高中化學(xué)人教版第四章化學(xué)與自然資源的開(kāi)發(fā)利用 第二章化學(xué)反應(yīng)與能量檢測(cè)題a卷

第二章化學(xué)反應(yīng)與能量檢測(cè)題A卷一、選擇題（每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意）1．下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是（）A．鋁片與稀的反應(yīng)B．與的反應(yīng)C．灼熱的炭與的反應(yīng)D．甲烷在中的燃燒反應(yīng)2．節(jié)能減排與我們的生活息息相關(guān)，參與節(jié)能減排是每一位公民應(yīng)盡的義務(wù)。下列舉措不符合這一要求的是（）A．自2008年B．房屋裝修中盡量增加鋼材、鋁型材和木材使用量C．進(jìn)一步推廣使用乙醇汽油作為汽車(chē)的燃料D．洗滌衣物時(shí)合理使用無(wú)磷洗衣粉等洗滌劑3．下列燃料不屬于化石燃料的是（）A．煤 B．石油 C．天然氣 D．水煤氣4．下列對(duì)化學(xué)電源的敘述正確的是（）A．化學(xué)電源比火力發(fā)電對(duì)化學(xué)能的利用率高B．化學(xué)電源所提供的電能居于人類(lèi)社會(huì)現(xiàn)階段總耗電量的首位C．化學(xué)電源均是安全、無(wú)污染的D．化學(xué)電源即為可充電電池5．下列關(guān)于化學(xué)鍵的說(shuō)法，正確的是（）A．化學(xué)鍵是分子與分子之間的作用力B．形成物質(zhì)中的化學(xué)鍵時(shí)，要吸收能量C．化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因D．形成或斷裂同一種化學(xué)鍵，放出或吸收的熱量是不相等的，這是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因6．工業(yè)煉鐵是在高爐中進(jìn)行的，高爐煉鐵的主要反應(yīng)是：①（焦炭）+（空氣）；②，該煉鐵工藝中，對(duì)焦炭的實(shí)際使用量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)高于按照化學(xué)方程式計(jì)算所需其主要原因是（）A．過(guò)量B．與鐵礦石接觸不充分C．煉鐵高爐的高度不夠D．與的反應(yīng)有一定限度7．質(zhì)量相同的氫氣，分別與足量的氧氣充分反應(yīng)，在①生成液態(tài)水和②生成水蒸氣兩種情況下（）A．反應(yīng)①放出的熱量多B．反應(yīng)②放出的熱量多C．①、②放出的熱量一樣多D．無(wú)法比較兩個(gè)反應(yīng)放出的熱量8．將鎂帶投入盛有鹽酸的敞口容器里，反應(yīng)速率用產(chǎn)生的氫氣的速率表示，在下列因素中：①鹽酸的濃度，②鎂帶的表面積，③溶液的溫度，④鹽酸的體積，⑤氯離子的濃度，影響反應(yīng)速率的因素是（）A．①④ B．③⑤ C．①②③⑤ D．①②③9．“可燃冰”又稱(chēng)“天然氣水合物”，它是在海底的高壓、低溫條件下形成的，外觀像冰。1體積“可燃冰”可貯載：100~200體積的天然氣。下面關(guān)于“可燃冰”的敘述不正確的是（）A．“可燃冰”有可能成為人類(lèi)未來(lái)的重要能源B．“可燃冰”是一種比較潔凈的能源C．“可燃冰”的主要可燃成分是甲烷D．“可燃冰”提供了水可能變成油的例證10．下圖各裝置（電解質(zhì)溶液均為稀硫酸）中，不能構(gòu)成原電池的是（）11．、、都是金屬，把浸入的硫酸鹽溶液中，的表面有析出，與溶液組成原電池時(shí)，為電池的負(fù)極。、、三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)椋ǎ〢． B． C． D．12．已知反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，對(duì)于這個(gè)反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是（）A．的能量一定低于的，的能量一定低于的B．因?yàn)樵摲磻?yīng)為吸熱反應(yīng)，故一定要加熱反應(yīng)才能進(jìn)行C．破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學(xué)鍵所放出的能量D．和的總能量一定低于和的總能量13．人造地球衛(wèi)星用到的一種高能電池——銀鋅蓄電池，其電池的電極反應(yīng)式為，。據(jù)此判斷氧化銀是（）A．負(fù)極，并被氧化 B．正極，并被還原C．負(fù)極，并被還原 D．正極，并被氧化14．決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是（）A．參加反應(yīng)的物質(zhì)本身的性質(zhì)B．催化劑C．溫度、壓強(qiáng)以及反應(yīng)物的接觸面積D．反應(yīng)物的濃度15．下列說(shuō)法正確的是（）A．化學(xué)反應(yīng)中化學(xué)能只可以轉(zhuǎn)化為熱能B．可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，正、逆反應(yīng)速率均為0C．和反應(yīng)達(dá)到平衡后，無(wú)或剩余D．化學(xué)反應(yīng)中一定有化學(xué)鍵的斷裂和形成16．在一定溫度下，反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）A．單位時(shí)間內(nèi)生成同時(shí)生成B．容器內(nèi)的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間變化C．單位時(shí)問(wèn)內(nèi)生成的同時(shí)生成D．單位時(shí)間內(nèi)生成的同時(shí)生成17．化工生產(chǎn)中，為加快反應(yīng)速率應(yīng)優(yōu)先考慮的措施是（）A．選用適宜的催化劑 B．采用高壓C．采用高溫 D．增大反應(yīng)物濃度二、填空題18．從能量的角度看，斷開(kāi)化學(xué)鍵要__________，形成化學(xué)鍵要__________?；瘜W(xué)反應(yīng)是釋放能量還是吸收能量取決于________________________________________。當(dāng)反應(yīng)物的總能量高于生成物時(shí)，該反應(yīng)為_(kāi)_________反應(yīng)；當(dāng)反應(yīng)物的總能量低于生成物時(shí)，該反應(yīng)為_(kāi)_________反應(yīng)。19．由銅、鋅和稀硫酸組成的原電池中，銅是__________極，發(fā)生__________反應(yīng)，電極反應(yīng)式是__________；鋅是__________極，發(fā)生__________反應(yīng)，電極反應(yīng)式是____________________。20．由、、、四種金屬按下表中裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象填表：裝置現(xiàn)象金屬不斷溶解的質(zhì)量增加上有氣體產(chǎn)生正極反應(yīng)式四種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序：21．某可逆反應(yīng)從0～2分鐘進(jìn)行過(guò)程中，在不同反應(yīng)時(shí)間各物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化情況如圖所示。則該反應(yīng)的反應(yīng)物是__________，生成物是__________，化學(xué)方程式為_(kāi)___________________；反應(yīng)開(kāi)始至2分鐘時(shí)，能否用的濃度變化表示反應(yīng)速率？__________（填“能”或“不能”），其主要原因?yàn)開(kāi)_____________________________；2分鐘后、、各物質(zhì)的量不再隨時(shí)間的變化而變化，說(shuō)明在這個(gè)條件下，反應(yīng)已達(dá)到了__________狀態(tài)。三、實(shí)驗(yàn)題22．為了研究外界條件對(duì)過(guò)氧化氫分解速率的影響，某同學(xué)做了以下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。編號(hào)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①分別在試管、中加入的溶液，各滴入1～2滴的溶液。待試管中均有適量氣泡出現(xiàn)時(shí)，將試管放入盛有5℃左右冷水的燒杯中；將試管放入盛有40℃左右熱水的燒杯中試管中不再產(chǎn)生氣泡，試管中產(chǎn)生的氣泡量增大另取兩支試管分別加入的溶液和10％的溶液試管、中均未見(jiàn)氣泡產(chǎn)生（1）過(guò)氧化氫分解的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________________。（2）實(shí)驗(yàn)①的目的是__________________________________________________。實(shí)驗(yàn)中滴加溶液的目的是______________________________。（3）實(shí)驗(yàn)②未觀察到預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，為了幫助該同學(xué)達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，你提出的?duì)上述操作的改進(jìn)意見(jiàn)是_