高中化學(xué)人教版第三章金屬及其化合物第一節(jié)金屬的化學(xué)性質(zhì) 全國獲獎(jiǎng)

第三章金屬及其化合物第一節(jié)金屬的化學(xué)性質(zhì)第1課時(shí)金屬與非金屬的反應(yīng)及鈉與水的反應(yīng)【考綱要求】1.掌握鈉、鋁與氧氣的反應(yīng)，掌握金屬鈉、鋁的主要化學(xué)性質(zhì)。2.通過鈉在空氣中緩慢氧化和鈉加熱時(shí)氧化的實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力，對(duì)比能力，分析能力?！咀灾鲗W(xué)習(xí)】一、金屬的存在及通性1、存在：地殼中各元素含量順序。自然界中的絕大多數(shù)金屬都是以態(tài)（化合物）存在的，少數(shù)以態(tài)（單質(zhì)）存在，如金等。2．物理性質(zhì)3．化學(xué)性質(zhì)（結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)）畫出Na、Mg、Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖______________________、____________________、________________________。金屬原子的最外層電子數(shù)一般少于________個(gè)，容易_____電子_。這一特點(diǎn)，使金屬單質(zhì)往往表現(xiàn)出__________，因此遇到有氧化性的物質(zhì)，如Cl2、S等時(shí)，能發(fā)生氧化反應(yīng)，作劑。金屬活動(dòng)性順序表為通常情況下，活潑金屬單質(zhì)能夠與非金屬、鹽、酸、氧化物等發(fā)生反應(yīng)。根據(jù)教材圖3—2有關(guān)金屬化學(xué)性質(zhì)的一些實(shí)驗(yàn)，寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：（1）與鹽溶液應(yīng)反：鋁絲插入硫酸銅溶液；（2）與非金屬反應(yīng)：鎂在空氣中點(diǎn)燃；（3）與鹽溶液反應(yīng)：銅絲與硝酸銀溶液反應(yīng)；（4）與酸反應(yīng)：鎂條放入稀鹽酸；二、金屬和非金屬的反應(yīng)1．鈉與氧氣的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論新切開的鈉具有__________金屬光澤，在空氣中表面很快______鈉是________金屬，硬度____，熔點(diǎn)____，通常保存在______中；常溫下與O2發(fā)生反應(yīng)：_____________，說明鈉比鐵、鋁、鎂等活潑得多鈉先熔化為______小球，然后燃燒，火焰呈______色，最后生成________固體加熱時(shí)與O2的反應(yīng)為：__________________________________注意：①反應(yīng)物相同，反應(yīng)條件不同，產(chǎn)物就不同，因此在化學(xué)反應(yīng)中一定要注意反應(yīng)的條件。②試著比較穩(wěn)定性：Na2O2Na2O（填＞，=，＜)練習(xí)：寫出鈉與Cl2、S反應(yīng)的化學(xué)方程式，保存方法：鈉保存在中，以隔絕空氣。2．鋁與氧氣的反應(yīng)活潑金屬在空氣中易與氧氣反應(yīng)，表面生成一層__________，有的氧化膜______，不能保護(hù)____________，有的氧化膜________，可保護(hù)____________不被__________。鋁遇冷的濃硫酸、濃硝酸要發(fā)生。實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論或解釋氧化膜能保護(hù)鋁，__________的熔點(diǎn)比鋁的____，包在鋁的外面，故__________________________3．總結(jié)常見金屬與氧氣的反應(yīng)，完成下列表格。金屬反應(yīng)條件反應(yīng)現(xiàn)象氧化物的顏色化學(xué)方程式鈉常溫/加熱鋁鐵純氧＼點(diǎn)燃銅三、鈉與水的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論或解釋(1)鈉浮在水面上(1)鈉的密度比水______(2)與水反應(yīng)發(fā)出“________”響聲(2)鈉與水反應(yīng)生成氣體(3)鈉熔化成閃亮的小球(3)鈉熔點(diǎn)____，反應(yīng)________(4)小球在水面上迅速游動(dòng)，逐漸變小，最后________(4)反應(yīng)產(chǎn)生的氣體推動(dòng)小球運(yùn)動(dòng)(5)反應(yīng)后溶液的顏色逐漸變____(5)有____生成結(jié)論鈉與水劇烈反應(yīng)，生成NaOH和H2，表現(xiàn)出性，寫出其化學(xué)方程式并用雙紅橋表示電子的轉(zhuǎn)移情況：____________________________________________注意①取用的鈉要小，過大易發(fā)生危險(xiǎn)；②用濾紙吸去鈉表面的煤油；③放入鈉塊后，最好用玻璃片遮蓋燒杯。思考：鈉與能否置換出鹽溶液中的金屬？推測(cè)鈉分別投入硫酸銅和氯化鐵溶液中產(chǎn)生的現(xiàn)象，其反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為，?！究键c(diǎn)突破】〖典型例題〗例1、對(duì)于下列有關(guān)金屬鈉的敘述，正確的是（）A.由于鈉比較活潑，所以它能從溶液中置換出金屬活動(dòng)順序表中鈉后面的金屬個(gè)鈉原子能失去1個(gè)電子，1個(gè)鎂原子能失去2個(gè)電子，所以鎂的還原性比鈉強(qiáng)C.鈉能把鈦、鋯等金屬從熔融鹵化物里還原出來D.0.5L1mol·L-1的鹽酸分別與1mol鈉、鎂、鋁反應(yīng)，所生成的氫氣的量相等例2、將一小塊鈉在空氣中久置，最終產(chǎn)物是什么？發(fā)生了哪些變化？例3、現(xiàn)將4.6g純凈金屬鈉在干燥空氣中被氧化后,得到7.0g固體A．只有Na2OB．只有Na2O2C．Na2O2和Na2OD〖反饋訓(xùn)練〗知識(shí)點(diǎn)1金屬元素的通性1．下列關(guān)于金屬元素的特征敘述，正確的是()A．金屬元素的原子只有還原性、金屬離子只有氧化性B．金屬元素在化合物中一定顯正價(jià)C．金屬元素在不同化合物中的化合價(jià)都相同D．金屬元素的單質(zhì)在常溫下都呈固態(tài)知識(shí)點(diǎn)2試劑的存放2．通過你的觀察和推理，判斷下列實(shí)驗(yàn)室中對(duì)于少量鈉的保存方法正確的是()A．保存在水中B．密封，保存在細(xì)口瓶中C．用鋁箔包裹，密封在廣口瓶中D．密封，保存在廣口瓶中的煤油中知識(shí)點(diǎn)3金屬與非金屬的反應(yīng)3．下列關(guān)于金屬性質(zhì)的敘述中正確的是()A．鈉與氧氣反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)物是由O2的用量決定的B．鋁箔在空氣中受熱可以熔化且會(huì)發(fā)生劇烈燃燒C．金屬與非金屬發(fā)生反應(yīng)時(shí)，被氧化的一定是金屬D．鐵絲不論在空氣中還是純氧中都不會(huì)燃燒知識(shí)點(diǎn)4鈉與水的反應(yīng)4．將一塊金屬鈉投入到滴有紫色石蕊試液的盛冷水的燒杯中，甲同學(xué)認(rèn)為可觀察到下列現(xiàn)象，其中正確的有()①鈉投入水中，先沉入水底，后浮出水面②鈉立即與水反應(yīng)，并有氣體產(chǎn)生③反應(yīng)后溶液變紅④鈉熔成閃亮的小球⑤小球在水面上四處游動(dòng)⑥有“嘶嘶”的響聲發(fā)出A．①②③④B．②③④⑤C．②④⑤⑥D(zhuǎn)．③④⑥【考點(diǎn)鞏固】1．人類歷史上使用最早的金屬是()A．銅 B．鐵 C．鋁 D．鈦2．下列物質(zhì)中，有一種物質(zhì)的顏色與其他三種物質(zhì)的不同，這種物質(zhì)是()A．NaOHB．Na2OC．Na2O2D．Na2CO33．小明家收藏了一張清末的鋁制佛像，至今保存完好。其未被銹蝕的主要原因是()A．鋁不易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)B．鋁的氧化物易發(fā)生還原反應(yīng)C．鋁不易被氧化D．鋁易被氧化，且氧化鋁膜具有保護(hù)內(nèi)部鋁的作用4．金屬鈉投入到下列溶液中，既有氣體放出，又有白色沉淀生成的是()A．鹽酸B．氯化鈉溶液C．氯化銅溶液D．氯化鎂溶液5．等質(zhì)量的兩塊鈉，第一塊在足量氧氣中加熱，第二塊在足量氧氣中常溫下充分反應(yīng)，則下列說法正確的是()A．第一塊鈉失去電子多B．兩塊鈉失去電子一樣多C．第二塊鈉產(chǎn)物質(zhì)量大D．兩塊鈉的反應(yīng)產(chǎn)物質(zhì)量一樣大6．鉀（K）與Na在性質(zhì)上具有很大的相似性，但K比Na的活潑性強(qiáng)，下面是根據(jù)Na的性質(zhì)對(duì)K的性質(zhì)的預(yù)測(cè)，其中正確的是 A．因?yàn)镵的活潑性強(qiáng)，所以鉀應(yīng)該保存在煤油B．K在空氣可以被空氣中的氧氣所氧化，且產(chǎn)物是K2O C．K與水能夠反應(yīng)，但不如Na與水的反應(yīng)劇烈，但產(chǎn)物都有氫氣 D．K可以與水劇烈反應(yīng)，生成氫氣7、取黃豆粒大小的一塊金屬鈉，用濾紙擦干其表面的煤油，然后加入到硫酸銅溶液中，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并寫出化學(xué)方程式：①鈉在溶液中與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是，反應(yīng)的離子方程式②溶液中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象；反應(yīng)的離子方程式是。9．某校學(xué)生課外活動(dòng)小組為測(cè)定Na元素的相對(duì)原子質(zhì)量，設(shè)計(jì)的裝置如圖，該裝置(包括水和干燥劑)的總質(zhì)量為ag，從實(shí)驗(yàn)室取出bg(不足量)的鈉放入水中，塞緊瓶塞，完全反應(yīng)后再稱量此裝置的總質(zhì)量為cg。試回答：(1)實(shí)驗(yàn)室取用一小塊鈉，需要用到________________________。(2)此干燥管的作用是________________________________________；若此鈉塊有極少量被氧化，則測(cè)出的相對(duì)原子質(zhì)量會(huì)比實(shí)際相對(duì)原子質(zhì)量__________(填“偏大”、“偏小”或“不變”，下同)；(3)有甲同學(xué)建議在圖中干燥管上再連一同樣干燥管，其目的是_________，計(jì)算鈉的相對(duì)原子質(zhì)量的表達(dá)式為__________。(4)有乙同學(xué)為避免由于行動(dòng)不夠迅速產(chǎn)生偏差，又建議在集氣瓶中再加入一定量煤油，其目的是_______________________________________________________________________________________。第2課時(shí)鐵與水蒸氣及鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)【考綱要求】1.掌握鐵與水蒸氣的反應(yīng)原理。2.掌握鋁的兩性，并能初步進(jìn)行有關(guān)的圖像分析與簡單的計(jì)算【自主學(xué)習(xí)】回顧：鈉與水反應(yīng)的原理及化學(xué)方程式一、鐵與水蒸氣的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)裝置操作及現(xiàn)象用火柴點(diǎn)燃肥皂泡，聽到爆鳴聲，證明生成了結(jié)論鐵不能與冷水、熱水反應(yīng)，但能與高溫水蒸氣反應(yīng)，反應(yīng)方程式并用雙線橋分析_________________________________________（2）比較鈉、鎂、鋁、鐵與水的反應(yīng)與冷水劇烈反應(yīng)的金屬是，與冷水反應(yīng)不明顯，與熱水反應(yīng)明顯的金屬是，與冷水不反應(yīng)，與熱水微弱反應(yīng)的金屬是，與冷水、熱水都不反應(yīng)，只與水蒸汽反應(yīng)的金屬是。利用上面信息中列出以上幾種元素金屬性的強(qiáng)弱順序。二、鋁與NaOH溶液的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象試管中__________________，鋁片______；點(diǎn)燃的木條放在試管口時(shí)發(fā)出______聲試管中____________________，鋁片______；點(diǎn)燃的木條放在試管口時(shí)發(fā)出________聲有關(guān)化學(xué)方程式化學(xué)方程式：____________________________________化學(xué)方程式：__________________離子方程式：______________________離子方程式：_________________________________________[思考]1.為什么鋁制餐具不宜長時(shí)間用來蒸煮或存放酸性、堿性或咸的食物2．除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)，寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：Fe(Al)方法：離子方程式：Cu(Al):方法：離子方程式：3．鋁與堿溶液(NaOH溶液)反應(yīng)的的實(shí)質(zhì)：【問題導(dǎo)思】①等量的鋁分別與足量的鹽酸和NaOH溶液反應(yīng)，消耗HCl和NaOH的物質(zhì)的量有什么關(guān)系？②等量的鋁分別與足量的鹽酸和NaOH溶液反應(yīng)，生成H2的量有什么關(guān)系？③足量的鋁與等物質(zhì)的量濃度、等體積的鹽酸和NaOH反應(yīng)，生成H2的量又有什么關(guān)系？【提示】足量鋁與等物質(zhì)的量鹽酸和NaOH反應(yīng)，產(chǎn)生H2體積比為1∶3。分析依據(jù)：2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑1．等量的Al分別與足量的鹽酸和NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生H2的量相等，此時(shí)消耗鹽酸與NaOH的物質(zhì)的量之比為3∶1。2．足量的鋁與等物質(zhì)的量的鹽酸和NaOH反應(yīng)，產(chǎn)生H2的量之比為1∶3，此時(shí)消耗Al的量之比也為1∶3。3．一定量的Al分別和一定量的鹽酸和NaOH溶液反應(yīng)，若eq\f(1,3)<eq\f(nHClH2,nNaOHH2)<1，必定存在反應(yīng)時(shí)Al在鹽酸中過量而在NaOH溶液中不足的事實(shí)。【考點(diǎn)突破】〖典型例題〗例1．下列反應(yīng)沒有氫氣生成的是()A．單質(zhì)鈉投入水中B．鋁投入到氫氧化鈉溶液中C．氧化鈉投入水中D．往鐵粉中通入水蒸氣，并高溫加熱例2、將適量鈉投入下列溶液中，既能產(chǎn)生氣體又能生成白色沉淀的是()A．硫酸銅溶液B．稀硫酸C．氯化鈉溶液D．氯化鎂溶液例3．有一鎂鋁合金，根據(jù)某同學(xué)的操作，回答下列問題：（1）將合金與過量NaOH溶液反應(yīng)，所得溶液中不存在的離子是。A、Na+B、Mg2+C、OH-D、AlO2-（2）將合金溶于過量的鹽酸中，充分反應(yīng)后，溶液中新生成的離子是；再加入過量的NaOH溶液，反應(yīng)后溶液中新生成的離子是，減少的金屬離子是〖反饋訓(xùn)練〗知識(shí)點(diǎn)1鐵與水蒸氣的反應(yīng)1．鐵在一定條件下與純O2、水蒸氣反應(yīng)的共同產(chǎn)物是()A．FeOB．Fe2O3C．Fe3O4D．Fe(OH)知識(shí)點(diǎn)2鋁與NaOH溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)2．有關(guān)Al與NaOH溶液反應(yīng)的說法中，正確的是()A．Al是還原劑，NaOH及H2O均是氧化劑B．還原產(chǎn)物是H2，且由H2O還原所得的H2與由NaOH還原所得的H2物質(zhì)的量之比為2∶1C．此反應(yīng)說明鋁具有兩性，鋁的活潑性比只具有金屬性的金屬弱D．此反應(yīng)中，只有H2O是氧化劑，NaOH既不是氧化劑也不是還原劑知識(shí)點(diǎn)3離子方程式的書寫3．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()A．鈉和冷水反應(yīng)：Na＋2H2O=Na＋＋2OH－＋H2↑B．金屬鋁溶于NaOH溶液：Al＋2OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋H2↑C．金屬鋁溶于鹽酸中：2Al＋6H＋=2Al3＋＋3H2↑D．鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑4．下列關(guān)于金屬性質(zhì)的敘述中，正確的是()A．鈉與氧氣反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)物是由O2的用量決定的B．鋁箔在空氣中受熱可以熔化且會(huì)發(fā)生劇烈燃燒C．金屬與非金屬反應(yīng)時(shí)，被氧化的一定是金屬D．鐵絲不論在空氣中還是純氧中都不會(huì)燃燒5．對(duì)于鋁和燒堿溶液的反應(yīng)，下列說法不正確的是()A．鋁是還原劑B．該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)C．該反應(yīng)說明所有金屬都能與堿反應(yīng)D．H2為還原產(chǎn)物6．將鈉、鋁、鐵各6g分別投入過量的1mol/L的鹽酸中，下列說法正確的是()A．鈉與鹽酸反應(yīng)最劇烈，產(chǎn)生的氣體最多B．鋁與鹽酸反應(yīng)的劇烈程度僅次于鈉，但產(chǎn)生的氣體最多C．鐵與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體比鈉多D．反應(yīng)結(jié)束時(shí)產(chǎn)生的氣體一樣多7．(1)等物質(zhì)的量的Na、Mg、Al分別與足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量之比為________。(2)與足量鹽酸反應(yīng)后產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量相同，則所加入Na、Mg、Al三種金屬的質(zhì)量比為________?！究键c(diǎn)鞏固】1．有關(guān)鐵與水反應(yīng)的說法中，正確的是()A．在任何條件下，鐵與水均不發(fā)生反應(yīng)B．在高溫時(shí)，鐵與水蒸氣反應(yīng)生成氫氧化鐵和氫氣C．在高溫時(shí)，鐵與水蒸氣反應(yīng)生成氧化鐵和氫氣D．在高溫時(shí)，鐵與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣2．除去鎂粉中的少量鋁粉，可選用的試劑是()A．硫酸B．氨水C．鹽酸D．氫氧化鈉溶液3．下列有關(guān)廚房鋁制品的使用中，你認(rèn)為合理的是()A．盛放食醋B．燒煮開水C．用金屬絲擦洗表面的污垢D．用堿水洗滌4．等量鎂鋁合金粉末分別投入到下列四種過量物質(zhì)的溶液中，充分反應(yīng)，放出H2最多的是()A．NaOH溶液B．H2SO4溶液C．蔗糖溶液D．NaCl溶液5．將鋅、鐵、鋁、鎂四種金屬中的兩種組成的混合物10g與足量鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為11.2L，則混合物中一定含有的金屬是()A．鋅B．鐵C．鋁D．鎂6．鋁分別與足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)時(shí)，當(dāng)兩個(gè)反應(yīng)放出的氣體在相同狀況下體積相等時(shí)，反應(yīng)中消耗的鹽酸和氫氧化鈉的物質(zhì)的量之比為()A．1∶1B．2∶1C．3∶17．Mg、Al、Fe三種金屬分別與同濃度、同體積的稀鹽酸反應(yīng)時(shí)，放出H2的質(zhì)量相等，則下列說法中正確的是()A．三種金屬的物質(zhì)的量相等B．三種金屬均過量C．三種金屬的質(zhì)量相等D．鹽酸均過量8．向一個(gè)鋁制易拉罐中充滿CO2，然后往罐內(nèi)注入足量的濃NaOH溶液，立即用膠布密封罐口，不多會(huì)兒聽到易拉罐“咔咔”作響，發(fā)現(xiàn)易拉罐變癟，再過一會(huì)兒又鼓起來。(1)易拉罐變癟的原因是__________________________________________________________________________________________________________________________。(2)易拉罐又鼓起來的原因是_____________________________________________________________________________________________________________________。(3)有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為___________________________________________________________、______________________________。9．某化學(xué)興趣小組利用如圖裝置進(jìn)行“鐵與水反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)，并檢驗(yàn)產(chǎn)物的性質(zhì)，請(qǐng)回答下列問題：(1)A裝置的作用是__________________，B中反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。(2)D的作用是_________________(3)E中的現(xiàn)象是______________。(4)A、B兩個(gè)裝置中應(yīng)先點(diǎn)燃______處的酒精(噴)燈，點(diǎn)燃E處酒精燈之前應(yīng)進(jìn)行的操作是____________________________________________________。第3課時(shí)物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用【考綱要求】學(xué)會(huì)并熟練應(yīng)用物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、氣體摩爾體積應(yīng)用于化學(xué)方程式的計(jì)算。【自主學(xué)習(xí)】知識(shí)回顧1．阿伏加德羅常數(shù)（NA）與物質(zhì)的量（n）的關(guān)系是。2．摩爾質(zhì)量（M）與物質(zhì)的量（n）的關(guān)系是。3．氣體摩爾體積（Vm）與物質(zhì)的量（n）的關(guān)系是。4．物質(zhì)的量濃度（C）與物質(zhì)的量（n）及溶液體積的關(guān)系是。5．物質(zhì)的量濃度（C）和溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算關(guān)系是6．一定溫度和壓強(qiáng)下，氣體摩爾質(zhì)量（M）、氣體密度（ρ）、氣體摩爾體積（Vm）的關(guān)系。7．阿伏加德羅定律及應(yīng)用同溫同壓下，氣體的體積比等于氣體的之比，即V1/V2==。同溫、定容時(shí)，氣體的壓強(qiáng)比等于氣體的之比，即P1/P2==。同溫同壓下，氣體的密度比等于它們的之比，即ρ1/ρ2==。同溫、同壓下，等質(zhì)量的任何氣體的體積比等于倒數(shù)比，即V1/V2=。化學(xué)方程式2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑化學(xué)計(jì)量數(shù)之比2∶2∶2∶1擴(kuò)大NA倍之后∶∶∶物質(zhì)的量之比∶∶∶結(jié)論化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比＝各物質(zhì)的粒子數(shù)之比＝各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比8．【考點(diǎn)突破】一、化學(xué)方程式計(jì)算的基本要求1．根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算時(shí)，已知的物質(zhì)的其他物理量可換算成物質(zhì)的量，再根據(jù)化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于其__________之比，列比例式。2．各物理量及單位、公式等盡量用符號(hào)表示。各物理量要注明所表示的物質(zhì)(或粒子)的符號(hào)，如參加反應(yīng)的NaOH的物質(zhì)的量表示為__________。3．設(shè)未知數(shù)可直接用各物理量符號(hào)表示，如設(shè)參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量為______，并且不用帶單位。4．把已知量代入比例式計(jì)算時(shí)，都要代入單位。5．根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)，已知物理量和被求物理量，只要滿足“上下一致，左右相當(dāng)”即可進(jìn)行求算，如46gNa與水反應(yīng)時(shí)，46gNa與22.4LH2(標(biāo)況)是相當(dāng)?shù)?。二、利用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的基本步驟(1)基本計(jì)算：已知一種反應(yīng)物(或生成物)的量求解其他物質(zhì)的有關(guān)量，此時(shí)，只要按照化學(xué)方程式的量的關(guān)系，列出已知物質(zhì)和待求物質(zhì)的比例式計(jì)算便可。(2)過量計(jì)算：給出了兩種反應(yīng)物的量，求解某產(chǎn)物的量。方法：按照化學(xué)方程式的量的關(guān)系判斷哪一種物質(zhì)過量，然后根據(jù)量不足的物質(zhì)進(jìn)行求解?！嫉湫屠}〗例1向500mLNaOH溶液中投入10.8gAl，二者恰好完全反應(yīng)，計(jì)算：(1)Al的物質(zhì)的量。(2)參加反應(yīng)的NaOH的物質(zhì)的量和溶液的物質(zhì)的量濃度。(3)生成的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積。例2．將46g金屬鈉和54g金屬鋁同時(shí)放入足量的水中，最后得到5.0L溶質(zhì)僅為偏鋁酸鈉的溶液。計(jì)算：(1)得到的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積。(2)所得溶液中偏鋁酸鈉的物質(zhì)的量濃度。例題3．將2.3g鈉溶于多少克水中，才能使每10個(gè)H2O分子中溶有一個(gè)Na+？例4．將質(zhì)量為1.15g鈉用刺了孔的鋁箔包裹后放入水中，共收集到1.（1）1.15g鈉與水反應(yīng)，理論上生成氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為。（2）Al和NaOH溶液反應(yīng)也能生成H2，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式：。（3）若反應(yīng)后溶液的體積為100mL，則溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為。〖反饋訓(xùn)練〗知識(shí)點(diǎn)1物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式的計(jì)算1．實(shí)驗(yàn)室欲用5mol/L的NaOH溶液吸收molCl2以防止污染空氣，則需要NaOH溶液的體積是()A．22.4lB．0.2LC．0.1LD．2L知識(shí)點(diǎn)2差量法2．將8g鐵片放入100mL硫酸銅溶液中，溶液中的Cu2＋全部被還原時(shí)，鐵片變?yōu)?.2g，則原c(CuSO4)為()A．mol/LB．mol/LC．mol/LD．mol/L知識(shí)點(diǎn)3關(guān)系式法3．10gMg、Al合金與足量100mLNaOH溶液反應(yīng)，產(chǎn)生H2的體積為6.72L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，求：(1)合金中Al的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；(2)生成物NaAlO2的物質(zhì)的量濃度(假設(shè)溶液體積不變)?！究键c(diǎn)鞏固】1．物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)()A．各物質(zhì)的質(zhì)量一定相等B．各物質(zhì)的物質(zhì)的量一定相等C．各物質(zhì)的質(zhì)量之比等于化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比D．各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比2．用等質(zhì)量的金屬鈉進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，產(chǎn)生氫氣最多的是()A．與足量的稀鹽酸中B．與足量的稀硫酸中C．與足量的氯化鈉溶液D．將鈉用鋁箔包好，并刺一些小孔，放入足量的水中3．0.16gNaOH恰好與20mL的鹽酸完全反應(yīng)，則鹽酸的物質(zhì)的量濃度為()A．mol/LB．mol/LC．mol/LD．1mol/L4．將鐵片放入下列溶液中，鐵片溶解，溶液的質(zhì)量減輕的是()A．稀硫酸B．CuSO4溶液C．稀鹽酸D．AlCl3溶液5．0.56gCaO正好與20mol鹽酸反應(yīng)，這種鹽酸的物質(zhì)的量濃度是()A．mol/LB．mol/LC．mol/LD．mol/L6．將4.6g鈉投入到95.4g水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為()A．等于%B．等于%C．大于%D．小于%7．由鋅、鐵、鋁、鎂四種金屬中的兩種組成的混合物10g，與足量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的H2為11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則混合物中一定含有的金屬是()A．鋅B．鐵C．鋁D．鎂8．如下圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室中氫氧化鈉試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。某同學(xué)從該試劑瓶中取出24.0g固體，配成1L溶液，請(qǐng)回答：eq\x(\a\al(氫氧化鈉化學(xué)純CP,500g,品名：氫氧化鈉,化學(xué)式：NaOH,式量：40))(1)所得溶液的物質(zhì)的濃度。(2)從所得的氫氧化鈉溶液中取出200mL于一燒杯中，投入足量的金屬鋁，完全反應(yīng)后，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少？9．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，進(jìn)行甲、乙、丙三組實(shí)驗(yàn)。三組實(shí)驗(yàn)各取30mL同濃度的鹽酸，加入同一種鎂、鋁混合物粉末，產(chǎn)生氣體，有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：實(shí)驗(yàn)序號(hào)甲乙丙混合物的質(zhì)量(mg)255385459生成氣體(mL)280336336(1)甲、乙兩組實(shí)驗(yàn)中，哪一組鹽酸是不足量的？________(填“甲”或“乙”)。理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)要算出鹽酸的物質(zhì)的量濃度，題中可作計(jì)算依據(jù)的數(shù)據(jù)是____________，求得鹽酸的物質(zhì)的量濃度為__________。(3)求合金中Mg、Al的物質(zhì)的量之比，題中可作計(jì)算依據(jù)的數(shù)據(jù)是__________，求得Mg、Al的物質(zhì)的量之比為____________。

第三章金屬及其化合物第一節(jié)金屬的化學(xué)性質(zhì)第1課時(shí)【反饋訓(xùn)練】1．B2．D3．C4．C【考點(diǎn)鞏固】1．A2．C3．D4．D5．C6．B7．(1)濾紙、小刀、鑷子、玻璃片(2)吸收水蒸氣，避免