高中化學(xué)魯科版第一章認(rèn)識(shí)化學(xué)科學(xué)單元測(cè)試 學(xué)業(yè)分層測(cè)評(píng)6

學(xué)業(yè)分層測(cè)評(píng)(六)(建議用時(shí)：45分鐘)[學(xué)業(yè)達(dá)標(biāo)]1．1mol·L－1硫酸溶液的含義是()A．1L水中含有1molH2SO4B．1L溶液中含有1molH＋C．將98gH2SO4溶于1L水所配成的溶液D．指1L硫酸溶液中含有98gH2SO4【解析】物質(zhì)的量濃度是單位體積溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量，即1mol·L－1硫酸溶液的含義是1L硫酸溶液中溶有1molH2SO4?！敬鸢浮緿2．將5mol·L－1的鹽酸10mL稀釋到200mL，從中取出5mL，這5mL鹽酸的物質(zhì)的量濃度為()A．mol·L－1 B．mol·L－1C．mol·L－1 D．1mol·L－1【解析】5mol·L－1的鹽酸10mL稀釋到200mL，濃度為mol·L－1，從中取出5mL，濃度仍為mol·L－1?！敬鸢浮緽3．用容量瓶配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，該容量瓶必須是()A．干燥的B．瓶塞不漏水的C．用欲配制的溶液潤(rùn)洗過的D．容積可以隨意選擇【解析】A項(xiàng)，若原來(lái)有蒸餾水不影響；C項(xiàng)，若用欲配制的溶液潤(rùn)洗容量瓶，則最后所配制的濃度必大于所要配的濃度；D項(xiàng)顯然錯(cuò)誤。【答案】B4．下列關(guān)于mol·L－1硝酸鉀溶液配制的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是()A．molKNO3溶于100mL水配制而成B．molKNO3溶于水配制成500mL溶液C．mol·L－1KNO3溶液100mL稀釋成200mLD．molKNO3溶于水配制成1L溶液【解析】配制mol·L－1KNO3溶液時(shí)，應(yīng)將molKNO3溶于水配成100mL溶液，而不是溶于100mL水中?！敬鸢浮緼5．下列溶液中Cl－濃度與50mL1mol·L－1AlCl3溶液中Cl－濃度相等的是()A．150mL1mol·L－1的NaCl溶液B．75mL2mol·L－1NH4Cl溶液C．150mL2mol·L－1的KCl溶液D．75mL1mol·L－1的FeCl3溶液【解析】1mol·L－1AlCl3溶液中Cl－濃度為3mol·L－1。A項(xiàng)，1mol·L－1NaCl溶液中c(Cl－)＝1mol·L－1；B項(xiàng)，2mol·L－1NH4Cl溶液中c(Cl－)＝2mol·L－1；C項(xiàng)，2mol·L－1KCl溶液中c(Cl－)＝2mol·L－1；D項(xiàng)，1mol·L－1FeCl3溶液中c(Cl－)＝3mol·L－1?！敬鸢浮緿6．下列操作能引起所配溶液濃度偏高的是()A．容量瓶用蒸餾水洗滌后沒有干燥B．未洗滌燒杯和玻璃棒C．定容時(shí)俯視刻度線D．定容后振蕩溶液時(shí)濺出【解析】A、D項(xiàng)對(duì)所配溶液濃度沒有影響，B項(xiàng)使所配溶液濃度偏低，C項(xiàng)，定容時(shí)俯視刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏小，所配溶液濃度偏高。【答案】C7．300mL某濃度的NaOH溶液中含有60g溶質(zhì)?，F(xiàn)用這些溶液配制成1mol·L－1的NaOH溶液，應(yīng)取原溶液與蒸餾水的體積比約為()【導(dǎo)學(xué)號(hào)：20250023】A．1∶4 B．1∶5C．2∶1 D．2∶3【解析】欲配制溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量為60g，即所含氫氧化鈉的物質(zhì)的量為mol，所配溶液的體積則為L(zhǎng)，則除了取原溶液300mL外，還需補(bǔ)水1200mL，所以原溶液與蒸餾水的體積比為300mL∶1200mL＝1∶4?！敬鸢浮緼8．VmLAl2(SO4)3溶液中含Al3＋ag，取eq\f(V,4)mL溶液稀釋到4VmL，則稀釋后溶液中SOeq\o\al(2－,4)的物質(zhì)的量濃度是()\f(125a,9V)mol·L－1 \f(125a,18V)mol·L－1\f(125a,36V)mol·L－1 \f(125a,54V)mol·L－1【解析】溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，VmLAl2(SO4)3溶液中含Al3＋ag，即Al3＋的物質(zhì)的量為eq\f(ag,27g·mol－1)，而SOeq\o\al(2－,4)的物質(zhì)的量為Al3＋物質(zhì)的量的eq\f(3,2)倍，即SOeq\o\al(2－,4)的物質(zhì)的量為eq\f(ag,27g·mol－1)×eq\f(3,2)。取eq\f(V,4)mL溶液，則其中SOeq\o\al(2－,4)的物質(zhì)的量為eq\f(ag,27g·mol－1)×eq\f(3,2)×eq\f(1,4)，稀釋到4VmL后，溶液中SOeq\o\al(2－,4)的物質(zhì)的量濃度是eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(ag,27g·mol－1)×\f(3,2)×\f(1,4)))÷(4V×10－3L)＝eq\f(125a,36V)mol·L－1?！敬鸢浮緾9．精確配制250mL一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是()A．選擇儀器時(shí)，使用500mL容量瓶B．將稱量好的氫氧化鈉固體放入容量瓶中，加入少量水溶解C．在燒杯中溶解氫氧化鈉后，立即將所得溶液注入容量瓶中D．將燒杯中的氫氧化鈉溶液注入未經(jīng)干燥的潔凈容量瓶中【解析】A項(xiàng)，應(yīng)選用250mL容量瓶。B項(xiàng)，容量瓶不能用作溶解的儀器，應(yīng)在燒杯中溶解。C項(xiàng)，應(yīng)將溶解NaOH后的溶液恢復(fù)到室溫后再向容量瓶中轉(zhuǎn)移。D項(xiàng)容量瓶未干燥對(duì)所配溶液濃度無(wú)影響，正確?！敬鸢浮緿10．將190gMgCl2溶于水配制成1L溶液。(1)該溶液中MgCl2的物質(zhì)的量濃度為________，溶液中Cl－的物質(zhì)的量濃度為________。(2)配制1mol·L－1的MgCl2溶液500mL，需該溶液的體積為________。(3)向(2)中500mL溶液中再通入一定量的HCl氣體后，溶液中Cl－的物質(zhì)的量濃度為3mol·L－1(假設(shè)溶液體積不變)，則溶液中H＋的物質(zhì)的量濃度為________，通入HCl氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)為________?！窘馕觥?1)c(MgCl2)＝eq\f(n(MgCl2),V)＝eq\f(m(MgCl2),M(MgCl2)·V)＝eq\f(190g,95g·mol－1·1L)＝2mol·L－1，c(Cl－)＝2c(MgCl2)＝4mol·L－1。(2)據(jù)稀釋規(guī)律：1mol·L－1×500mL＝2mol·L－1·V，則V＝250mL，即L。(3)據(jù)電荷守恒：c(H＋)＝c(Cl－)－2c(Mg2＋)＝3mol·L－1－2×1mol·L－1＝1mol·L－1；n(HCl)＝n(H＋)＝1mol·L－1×L＝mol，V(HCl)＝L·mol－1×mol＝L?！敬鸢浮?1)2mol·L－14mol·L－1(2)L(3)1mol·L－1L11．某化學(xué)課外活動(dòng)小組從實(shí)驗(yàn)室取出硫酸試劑，試劑瓶上標(biāo)簽的部分內(nèi)容如圖所示。該小組欲使用450mLmol·L－1的稀硫酸溶液。配制該濃度的溶液時(shí)：eq\x(\a\al(硫酸：,化學(xué)純(CP)(500mL),品名：硫酸,化學(xué)式：H2SO4,相對(duì)分子質(zhì)量：98,密度：g·cm－3,質(zhì)量分?jǐn)?shù)：98%))(1)所需試劑瓶?jī)?nèi)硫酸溶液的體積為________mL。(2)所用量筒和容量瓶的規(guī)格為________和________。(3)濃硫酸稀釋時(shí)的操作是_____________________________________。(4)下列為該小組的操作，可能導(dǎo)致配制溶液濃度偏高的是________。A．移液前未冷卻至室溫B．定容時(shí)加水多了，用滴管吸出C．定容時(shí)俯視刻度線(5)右圖是該小組轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中的錯(cuò)誤是_______________?！窘馕觥?1)由于實(shí)驗(yàn)室里沒有450mL容量瓶，本實(shí)驗(yàn)須配制500mL硫酸溶液，故有g(shù)·cm－3×V(硫酸)×98%＝L×mol·L－1×98g·mol－1，解得V(硫酸)＝mL。(2)為減小誤差，應(yīng)采用10mL規(guī)格的量筒量取mL硫酸。(4)由于濃硫酸溶于水時(shí)會(huì)放出大量的熱，使溶液溫度升高，體積變大，若不冷卻直接轉(zhuǎn)入容量瓶，定容后隨溫度降至室溫，溶液體積變小，溶液體積將小于500mL，硫酸濃度高于mol·L－1，故A項(xiàng)符合題意；B項(xiàng)導(dǎo)致配制的溶液濃度偏低；定容時(shí)俯視刻度線使溶液體積小于500mL，所配溶液濃度高于mol·L－1，故C項(xiàng)符合題意。【答案】(1)(2)10mL量筒500mL容量瓶(3)向燒杯中加入一定量的水，再將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢倒入，并用玻璃棒不斷攪拌(4)A、C(5)①未用玻璃棒引流；②未采用500mL容量瓶12．現(xiàn)需要配制500mL1mol·L－1硫酸溶液。(1)需用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為g·cm－3的濃硫酸________mL。(2)容量瓶使用前檢驗(yàn)漏水的方法是_____________________________________________________________________________________________。(3)若實(shí)驗(yàn)遇到下列情況，對(duì)硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響(填寫“偏高”、“偏低”或“不變”)?①稀釋的硫酸轉(zhuǎn)移到容量瓶中后未洗滌燒杯：_____________________。②趁熱將溶液注入容量瓶中并定容：________。③搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線于是又加水：______。④容量瓶中原有少量蒸餾水：________。⑤定容時(shí)俯視液面：________?！窘馕觥?1)求需要的濃硫酸的體積，根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變來(lái)計(jì)算，設(shè)需濃硫酸的體積為x，則：500×10－3L×1mol·L－1×98g·mol－1＝x×g·cm－3×98%，解得x≈mL。(3)誤差分析根據(jù)c(H2SO4)＝eq\f(n(H2SO4),V)來(lái)分析，①中稀釋硫酸的燒杯未洗滌使得n(H2SO4)減少，c(H2SO4)偏低；②趁熱將溶液注入容量瓶中并定容，冷卻至室溫后V偏小，c(H2SO4)偏高；③搖勻后再加水，使V增大，c(H2SO4)偏低；④容量瓶中有少量水時(shí)，對(duì)c(H2SO4)無(wú)影響；⑤定容時(shí)俯視液面，使得V偏小，c(H2SO4)偏高。【答案】(1)(2)往容量瓶中加入適量的水，塞好瓶塞，用左手食指頂住瓶塞，用右手的五指托住瓶底，把瓶倒立過來(lái)，如不漏水，將其放正，把瓶塞旋轉(zhuǎn)180°后塞緊，再把瓶倒立過來(lái)，若不漏水，才能使用(3)①偏低②偏高③偏低④不變⑤偏高[能力提升]13．已知質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的硫酸溶液18mL，密度為g·mL－1，則它的物質(zhì)的量濃度最接近下列數(shù)值中的()A．mol·L－1 B．mol·L－1C．mol·L－1 D．mol·L－1【解析】根據(jù)換算關(guān)系c(H2SO4)＝1000mL×ρg·mL－1×w÷(1L×Mg·mol－1)＝1000mL×g·mL－1×15%÷(1L×98g·mol－1)≈mol·L－1?！敬鸢浮緼14．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的aLHCl(g)溶于1000g水中，得到的鹽酸密度為bg·mL－1，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是()【導(dǎo)學(xué)號(hào)：20250024】\f(a,224)mol·L－1\f(ab,22400)mol·L－1\f(ab,22400＋mol·L－1\f(1000ab,22400＋mol·L－1【解析】溶液的體積為V[HCl(aq)]＝eq\f(\f(aL,L·mol－1)×g·mol－1＋1000g,bg·mL－1)×eq\f(1,1000)L·mL－1。溶質(zhì)的物質(zhì)的量為n(HCl)＝eq\f(aL,L·mol－1)則c(HCl)＝eq\f(n(HCl),V[HCl(aq)])＝eq\f(1000ab,22400＋mol·L－1?！敬鸢浮緿15．實(shí)驗(yàn)室配制mol·L－1的BaCl2溶液可分兩個(gè)階段進(jìn)行。第一階段：用托盤天平稱取g無(wú)水BaCl2晶體。第二階段：溶解配制mol·L－1的BaCl2溶液。第一階段操作有如下幾步：A.將游碼撥至g處；B.將游碼撥至“0”處；C.在天平兩邊的托盤上各放一張干凈的等質(zhì)量的濾紙，調(diào)節(jié)天平兩邊的螺母使天平平衡；D.取走藥品，將砝碼放回砝碼盒內(nèi)；E.往左盤內(nèi)逐步添加晶體至天平平衡；F.在右盤上放置5g砝碼。(1)其正確的操作順序是(填序號(hào))：B→()→()→A→()→()→()(2)在E操作中，只缺少量晶體時(shí)，其操作方法是________________________________________________________________________________。(3)第二階段操作，應(yīng)先將gBaCl2加適量蒸餾水溶解，溶解過程中使用的主要儀器有________。然后將溶液轉(zhuǎn)入________中，再經(jīng)________、________、________后即可得到mol·L－1BaCl2溶液。(4)下列操作使配制的BaCl2溶液濃度偏低的有________。A．將砝碼放在左盤上，BaCl2放在右盤上進(jìn)行稱量B．選用的容量瓶?jī)?nèi)有少量蒸餾水C．定容搖勻后，液面下降，又加水至刻度線D．整個(gè)配制過程中，容量瓶