高中化學人教版第二章化學反應與能量 獲獎作品

一、選擇題1．化學知識在生活中有重要意義，下列說法不正確的是A．草木灰（含有K2CO3）水溶液可以用于洗滌油污B．乙醇、乙酸和甲醛廣泛應用于食品加工C．捕獲排放的CO2能降低地球的溫室效應D．在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，可減緩船體的腐蝕速率2．在溶液(NH4)2SO4中，離子濃度大小順序正確的是A．c(NH4+)>c(SO42－)>c(H＋)>c(OH－)B．c(SO42－)>c(NH4+)>c(OH－)>c(H＋)C．c(NH4+)>c(SO42－)>c(OH－)>c(H＋)D．c(SO42－)>c(H＋)>c(NH4+)>c(OH－)3．反應CO＋H2O(g)CO2＋H2在1000℃達到平衡時，分別改變下列條件，化學平衡常數(shù)K值發(fā)生變化的是A．將壓強減小至原來的一半B．將反應溫度升高至1200℃C．添加催化劑D．增大水蒸氣的濃度4．火箭推進器常以聯(lián)氨（N2H4）為燃料、過氧化氫為助燃劑。已知下列各物質(zhì)反應的熱化學方程式：N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）ΔH1=－kJ·mol－1H2O（g）＝H2O（l）H2＝–44kJ·mol－12H2O2（l）＝2H2O（l）O2（g）H3＝–kJ·mol－1則聯(lián)氨與過氧化氫反應的熱化學方程式可表示為A．N2H4（g）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（l）ΔH＝＋kJ·mol－1B．N2H4（g）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）ΔH＝－kJ·mol－1C．N2H4（g）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（l）ΔH＝－kJ·mol－1D．N2H4（g）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）ΔH＝－kJ·mol－15．在反應鍵的H2+Cl2=2HCl中,已知H—H鍵的鍵能為436kJ·mol-1,Cl—Cl鍵的鍵能為243kJ·mol-1,H—Cl鍵的鍵能為431kJ·mol-1,判斷當1molH2與1molCl2反應生成2molHCl時該反應()。A.是吸熱反應B.是放熱反應C.吸收183kJ熱量D.放出183kJ熱量6．美國加州Miramar海軍航空站安裝了一臺250kW的MCFC型燃料電池，該電池可同時供應電和水蒸氣，其工作溫度為600~700℃，所用燃料為H2，電解質(zhì)為熔融的K2CO3。該電池的總反應為2H2+O22H2O，負極反應為H2+C-2e-H2O+CO2。則下列推斷中正確的是()A．正極反應：4OH--4e-2H2O+O2↑B．當電池生成1molH2O時，轉(zhuǎn)移4mol電子C．放電時C向負極移動D．放電時C向正極移動7．在2L密閉容器中，在一定條件下發(fā)生A(g)+3B(g)2C(g)，在10s內(nèi)反應物A的濃度由1mol/L降到L，則ν（C）為A．(L·s）B．(L·s)C．(L·s）D．(L·s)8．已知S2O32-+2H+==S↓+SO2+H2O

，

某同學進行了硫代硫酸鈉（Na2S2O3）與硫酸反應的有關(guān)實驗，其中反應最快的是（）實驗序號反應溫度（℃）參加反應的物質(zhì)Na2S2O3H2SO4H2OV/mLc/mol·L-1V/mLc/mol·L-1V/mLA405100B205100C201055D4051059．在一定條件下，發(fā)生CO+NO2CO2+NO的反應，達到化學平衡后，降低溫度，混合物的顏色變淺，下列有關(guān)該反應的說法中正確的是A．正反應為吸熱反應B．正反應為放熱反應C．降溫后CO的濃度增大D．降溫后各物質(zhì)的濃度不變10．已知下列熱化學方程式：①CH3COOH(l)＋2O2(g)=2CO2(g)＋2H2O(l)ΔH1＝－kJ/mol②C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH2＝－kJ/mol③H2(g)＋O2(g)=H2O(l)ΔH3＝－kJ/mol則反應④2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)=CH3COOH(l)的焓變?yōu)锳．kJ/molB．－kJ/molC．－kJ/molD．kJ/mol11．下列有關(guān)化學反應速率的說法中，正確的是()A．100mL2mol/L的鹽酸與鋅反應時，加入適量的氯化鈉溶液，生成氫氣的速率不變B．用鋅片和稀硫酸反應制取氫氣時，改用鐵片和濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率C．二氧化硫的催化氧化是一個放熱反應，所以升高溫度，反應速率減慢D．汽車尾氣中的CO和NO可以緩慢反應生成N2和CO2，減小壓強，反應速率減慢12．用已知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液測定未知物質(zhì)的量濃度的鹽酸，其操作錯誤的是A．酸式滴定管需用待測鹽酸潤洗B．堿式滴定管不用標準堿液潤洗C．滴定過程中不能有液體從錐形瓶濺出D．滴定結(jié)束，讀數(shù)時要平視讀數(shù)13．在一定溫度下，向aL密閉容器中加入1molX氣體和2molY氣體，發(fā)生如下反應：X(g)+2Y(g)2Z(g)，此反應達到平衡的標志是A．容器內(nèi)氣體密度不隨時間變化B．v(X):v(Y)=l：2C．容器內(nèi)X、Y、Z的濃度不隨時間變化D．單位時間消耗molX同時生成14．密閉容器中進行反應：A（g）+2B(g)3C(g)+D(s)，能說明該反應已達到化學平衡狀態(tài)的是A．A、B、C、D物質(zhì)的量之比為1:2:3:1B．壓強不隨時間變化而變化C．υ(A):υ(B):υ(C)=1:2:3D．A的體積分數(shù)不隨時間變化而變化15．在t℃時，10L·L－1H2O2溶液發(fā)生催化分解：2H2O2=2H2O+O2↑，不同時刻測得生成O2的體積如下表，已知反應至6min時，H2O2分解了50%（已折算為標準狀況）t/min0246V(O2）/LV=?下列敘述正確的是（溶液體積變化忽略不計）A．0～2minH2O2平均反應速率比4～6min慢B．反應至6min時，共產(chǎn)生O2C．0～6min的平均反應速率v(H2O2）≈×10－2mol·L－1·min－1D．反應至6min時，c(H2O2）=·L－1二、非選擇題16．(8分)常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：實驗編號HA物質(zhì)的量濃度(mol·L－1)NaOH物質(zhì)的量濃度(mol·L－1)混合溶液的pH甲pH＝a乙c1pH＝7丙pH>7丁pH＝9請回答：(1)不考慮其他組的實驗結(jié)果，單從甲組情況分析，若a________7(填“>”、“<”或“＝”)，則HA為強酸；若a________7(填“>”、“<”或“＝”)，則HA為弱酸。(2)在乙組中混合溶液中離子濃度c(A－)與c(Na＋)的大小關(guān)系是()A．前者大B．后者大C．二者相等D．無法判斷(3)從丙組實驗結(jié)果分析，HA是________酸(填“強”或“弱”)。該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是___________________________________________。(4)丁組實驗所得混合溶液中由水電離出的c(OH－)＝________mol·L－1。17．（14分）50mLmol?L－1鹽酸與50mLmol?L－1NaOH溶液在圖示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱?；卮鹣铝袉栴}：（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是。（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是。（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值（填“偏大”“偏小”“無影響”）。（4）實驗改用60mLmol?L－1鹽酸跟50mLmol?L－1NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量（填“相等”“不相等”），所求中和熱（填“相等”“不相等”），簡述理由：。（5）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會；用50mLmol?L－1NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會。（均填“偏大”“偏小”“無影響”）18．（16分）根據(jù)我國目前汽車業(yè)發(fā)展速度,預計2023年汽車保有量超過2億輛,中國已成為全球最大的汽車市場。因此，如何有效處理汽車排放的尾氣，是需要進行研究的一項重要課題。目前，汽車廠商常利用催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)化成CO2和N2，化學方程式如下：2NO＋2CO2CO2＋N2。為研究如何提高該轉(zhuǎn)化過程反應速率，某課題組進行了以下實驗探究?！举Y料查閱】①不同的催化劑對同一反應的催化效率不同；②使用相同的催化劑，當催化劑質(zhì)量相等時，催化劑的比表面積對催化效率有影響?！緦嶒炘O計】課題組為探究某些外界條件對汽車尾氣轉(zhuǎn)化反應速率的影響規(guī)律，設計了以下對比實驗。（1）完成以下實驗設計表（表中不要留空格）。實驗編號實驗目的T/℃NO初始濃度mol/LCO初始濃度mol/L同種催化劑的比表面積m2/gⅠ為以下實驗作參照280×10-34.00×10-380Ⅱ①②③④120Ⅲ探究溫度對尾氣轉(zhuǎn)化速率的影響360⑤⑥80【圖像分析與結(jié)論】利用氣體傳感器測定了三組實驗中CO濃度隨時間變化的曲線圖，如下：（2）計算第Ⅰ組實驗中，達平衡時NO的濃度為__________________；（3）由曲線Ⅰ、Ⅱ可知，增大催化劑比表面積，汽車尾氣轉(zhuǎn)化速率_____________（填“增大”、“減小”、“無影響”）；19．（7分）在25℃時，用石墨電極電解1000mL一定濃度的CuSO4溶液。5min后電解完全，在一個石墨電極上只有1.28gCu生成。試回答下列問題：（1）電解總離子方程式反應式為

。（2）得到的溶液的pH是

。（lg2=）反應速率v（Cu2+）：v（O2）=

（3）在原CuSO4溶液中，如要生成Cu（OH）2沉淀，應調(diào)整溶液的PH為

(KspCu（OH）2=2×10-20)20．（10分）已知2molSO2(g)氧化為2molSO3(g)的能量變化如圖所示：（1）寫出SO2(g)氧化為SO3(g)的熱化學方程式：（2）氧化SO2時，工業(yè)上常加入V2O5作催化劑，其反應機理可表示為SO2+V2O5=SO3+2VO2，4VO2+O2=2V2O5；上圖中表示加入V2O5的反應曲線為（填“a”或“b”）。（3）若在容積為2L的密閉容器中充入2molSO2(g)和1molO2(g)，如圖甲所示，經(jīng)2min達到平衡，測得放出熱量為kJ，則：甲甲乙①2min內(nèi)O2的化學反應速率v(O2)=；②若再充入1molO2重新達到平衡時，SO3平衡濃度的取值范圍是：。（4）若將2molSO2(g)和1molO2(g)充入容積可變的容器乙中，初始體積為2L，達到平衡時放出熱量QkJ，則QkJ（填“>”，“=”或“<”）。21．已知下圖中物質(zhì)M是由同一短周期的兩種元素組成的離子化合物，焰色反應為黃色，陰離子元素最高正價與它的負價代數(shù)和為6。X具有漂白性，Y為堿性氣體，W是對空氣無污染的氣體。試回答下列問題：（1）寫出電解M溶液①的化學方程式。（2）寫出實驗室制取Y氣體的化學方程式。（3）若A是一種常見金屬，寫出反應②的化學方程式。（4）若A是某元素的一種常見酸性氧化物，寫出反應③的離子方程式。（5）寫出X的電子式和Z的結(jié)構(gòu)式。（6）寫出反應⑤的化學方程式。（7）標準狀況下反應⑥中生成W時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)。（用NA表示阿佛加德羅常數(shù)）22．X、Y、Z、U、V是元素周期表前四周期中的五種常見元素，其相關(guān)信息如下表：元素相關(guān)信息X地殼中含量最多的金屬，其氧化物可用作耐火材料Y單質(zhì)在常溫常壓下為黃綠色氣體Z常溫常壓下，單質(zhì)是淡黃色固體，常在火山口附近沉積U常溫下單質(zhì)遇濃硫酸鈍化，其一種核素的質(zhì)量數(shù)為56，中子數(shù)為30V屬短周期元素，原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2/5請回答下列問題：（1）元素X位于周期表中第周期第族，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為。（2）上述元素中最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是（寫化學式），非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強的是（寫化學式）。（3）在堿性條件下，Y的單質(zhì)可與UO2－反應制備一種可用于凈水的鹽UO42－，該反應的離子方程式是。（4）我國首創(chuàng)的海洋電池被大規(guī)模用于海洋燈塔。該電池是以X板為負極，鉑網(wǎng)為正極，海水為電解質(zhì)溶液，電池總反應為：4X+3O2+6H2O=4X(OH)3。該電池正極反應為。（5）已知25℃時，Ksp[U(OH)3]=×10－39，則該溫度下反應U(OH)3+3H+U3++3H2O的平衡常數(shù)K=。參考答案1．B【解析】試題分析：碳酸鉀是強堿弱酸鹽，能水解，其溶液呈堿性，能促進油脂的水解，因此草木灰溶液可用于洗滌油污，故A選項正確；甲醛有毒，對人體有害，不能用于食品加工，故B選項錯誤；二氧化碳是引起溫室效應的主要物質(zhì)，捕獲二氧化碳能降低大氣中二氧化碳的濃度，降低地球的溫室效應，故C選項正確；形成原電池時，鋅塊作負極（或陽極），因發(fā)生氧化反應而被腐蝕，鋼鐵作正極（或陰極）而被保護，這是犧牲陽極的陰極保護法，故D選項正確考點：考查STSE，涉及鹽類水解、油脂的水解反應、化學平衡移動、甲醛的毒性、溫室效應、輪船防止腐蝕的方法等。2．A【解析】試題分析：(NH4)2SO4是強電解質(zhì)，完全電離，c(NH4+)接近c(SO42－)的二倍，銨根離子水解消耗水電離產(chǎn)生的OH－，所以c(H＋)>c(OH－)；但是鹽的水解程度是微弱的，鹽的電離遠大于弱電解質(zhì)水的電離，因此c(H＋)、c(OH－)都比較小，故：c(NH4+)>c(SO42－)>c(H＋)>c(OH－)，答案選A?？键c：考查溶液中離子濃度大小的比較。3．B【解析】試題分析:A、將壓強減小至原來的一半，溫度未變化，所以K不變，故A不選；B、將反應溫度升高至1200℃，溫度變化，所以K變，故選B；C、添加催化劑，溫度未變化，所以K不變，故C不選；D、增大水蒸氣的濃度，溫度未變化，所以K不變，故D不選；故選B．考點：平衡常數(shù)4．B【解析】試題分析：N2H4（g）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）可以由N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）加上2H2O2（l）＝2H2O（l）O2（g）在減去H2O（g）＝H2O（l）乘以2得到，所以ΔH=ΔH1+H3-2×H2=－－+44×2=－kJ·mol－1，所以答案為B?？键c：熱化學方程式點評：本題考查了熱化學方程式的書寫，屬于高考考查的重點，本題要注意△H的計算。5．BD【解析】化學反應中,反應物斷鍵吸收能量,生成物成鍵放出能量,若吸收總能量Q(吸)＞放出總能量Q(放),反應為吸熱反應;反之Q(吸)＜Q(放)時,反應就為放熱反應。題中Q(吸)=436kJ+243kJ,Q(放)=431kJ×2,Q(放)-Q(吸)=183kJ,反應為放熱反應,放出183kJ熱量。6．C【解析】試題分析：總反應減去負極反應求得正極反應為：O2+4e-+2CO22C，故A項錯誤；由總反應知每生成1mol水，轉(zhuǎn)移2mol電子，故B項錯誤；放電時，C向負極移動，C項正確；D項錯誤?？键c：燃料電池7．B【解析】試題分析：10s內(nèi)反應物A的濃度減小了L，則C的濃度增加L，所以ν（C）=L/10s=(L·s),答案選B?？键c：考查化學反應速率的計算【答案】A【解析】應該找溫度最高、反應物濃度最大的選項同。9．B【解析】試題分析：CO+NO2CO2+NO的反應，達到化學平衡后，降低溫度，混合物的顏色變淺，說明降低溫度，平衡正向移動。根據(jù)平衡移動原理。降低溫度，平衡向放熱反應方向移動，正反應方向是放熱反應，當平衡正向移動后，CO的濃度減小，因此正確選項是B?？键c：考查溫度對可逆反應平衡移動及物質(zhì)的平衡含量、濃度等影響的知識。10．C【解析】試題分析：利用蓋斯定律：×2+×2-=④，所以方程④的焓變△H=2×（－kJ/mol）+2×（－kJ/mol）-（－kJ/mol）=－kJ/mol，故選C考點：熱化學方程式、蓋斯定律點評：本題考查利用蓋斯定律的計算，難度不大。11．D【解析】試題分析：A、100mL2mol/L的鹽酸與鋅反應時，加入適量的氯化鈉溶液，相當于加入水，所以氫離子的濃度減小，則生成氫氣的速率減小，錯誤；B、鐵與濃硫酸發(fā)生鈍化，反應停止，且不會生成氫氣，錯誤；C、升高溫度對任何反應的反應速率都加快，錯誤；D、汽車尾氣中的CO和NO可以緩慢反應生成N2和CO2，減小壓強，反應速率減慢，正確，答案選D?？键c：考查條件對反應速率的影響12．B【解析】試題分析：酸堿滴定過程中，酸式滴定管需用待測鹽酸潤洗，同樣堿式滴定管也要用標準堿液潤洗，所以A的操作是正確的，B的操作是錯誤的，B為本題的答案；滴定過程中不能有液體從錐形瓶濺出，否則會影響滴定的結(jié)果，故C正確；滴定結(jié)束，讀數(shù)時要平視讀數(shù)，故D正確。考點：酸堿滴定點評：本題考查了對酸堿滴定的實驗操作正誤的判斷，酸堿滴定是高中經(jīng)典的實驗之一，是高考考查的重點，本題比較簡單。13．C【解析】試題分析：在一定條件下，當可逆反應的正反應速率和逆反應速率相等時（但不為0），反應體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為化學平衡狀態(tài)，所以選項C正確。密度是混合氣的質(zhì)量和容器容積的比值，在反應過程中質(zhì)量和容積始終是不變的，所以選項A不能說明。平衡時各種物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，但各種的濃度之間不一定滿足某種關(guān)系，C不能說明。D中反應速率的方向是相同，速率之比是相應的化學計量數(shù)之比，因此D中的關(guān)系始終是成立的，D不能說明，因此答案選C?？键c：考查可逆反應平衡狀態(tài)的判斷點評：該題的關(guān)鍵是明確平衡狀態(tài)的特點，然后結(jié)合具體的可逆反應靈活運用即可，有助于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力和發(fā)散思維能力。14．D【解析】試題分析：A.A、B、C、D物質(zhì)的量之比為1:2:3:1時，該反應可能達到平衡狀態(tài)，也可能沒有達到平衡狀態(tài)，這與反應產(chǎn)生物質(zhì)的量和轉(zhuǎn)化率有關(guān)，A錯誤；B.該反應方程式兩邊氣體的化學計量數(shù)之和相等，反應過程中，混合氣體的物質(zhì)的量始終不變，容器容積固定，所以反應體系中的壓強不變，無法判斷是否達到平衡狀態(tài)，B錯誤；C中無論反應開始、反應中期還是可逆反應達到最大限度，A、B、C反應速率之比都等于1：2：3，C錯誤；D.反應混合物中各組分的含量(質(zhì)量分數(shù)、體積分數(shù)、物質(zhì)的量分數(shù))保持不變，即是化學平衡狀態(tài)，D正確，選D?？键c：考查化學平衡狀態(tài)的判斷。15．C【解析】試題分析：A．雙氧水的物質(zhì)的量是4mol，反應至6min時，H2O2分解了50%，則生成氧氣是，標準狀況下的體積是，則4～6min內(nèi)氧氣增加了—＝L，所以0～2min內(nèi)H2O2平均反應速率比4～6min快，A錯誤；B．反應至6min時，共產(chǎn)生O2，B錯誤；C．0～6min的平均反應速率v(H2O2）＝L÷6min≈×10－2mol·L－1·min－1，C正確；D．反應至6min時，H2O2分解了50%，則反應至6min時，c(H2O2）=·L－1，D錯誤，答案選C。考點：考查反應速率的判斷與計算16．(1)＝'>'(2)C(3)弱'c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)(4)10－5【解析】(1)等體積等物質(zhì)的量濃度的HA與NaOH溶液混合，若HA為強酸，則酸堿恰好中和，pH＝7，若HA為弱酸，由于A－的水解則混合后的溶液pH>7。(3)mol/LHA和mol/L的NaOH等體積混合且混合后pH>7，明顯HA為弱酸，根據(jù)離子守恒可知c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)(4)c(OH－)水＝eq\f(10－14,cH＋)＝10－517．（本題14分）（1）環(huán)形玻璃攪拌棒（2）減少實驗過程中的熱量損失（3）偏小（4）不等(1分)相等（1分）因為中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應生成1molH2O所放出的能量，與酸堿的用量無關(guān)（5）偏小偏小【解析】試題分析：（1）酸堿溶液混合時需要攪拌，故缺少的儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒；（2）為防止燒杯間氣體的對流，燒杯間填滿碎紙條是為了減少實驗過程中的熱量損失；（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，反應中產(chǎn)生的熱量會有一部分散發(fā)到空氣中，故計算出的中和熱數(shù)值偏小；（4）實驗改用60mLmol?L－1鹽酸跟50mLmol?L－1NaOH溶液進行反應，因生成的水不等，與上述實驗相比，所放出的熱量也不相等”，但所求中和熱不相等，因為中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應生成1molH2O所放出的能量，與酸堿的用量無關(guān)；（5）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，因氨水是弱電解質(zhì)，電離時會吸熱，測得的中和熱的數(shù)值會偏?。蝗绺挠?0mLmol?L－1NaOH溶液進行上述實驗，反應中實際生成的水低于上述實驗中生成的水，測得的中和熱的數(shù)值會偏小?？键c：中和熱實驗測定及探究18．（16分）（每空2分）（1）Ⅱ①探究催化劑比表面積對尾氣轉(zhuǎn)化速率的影響②280③×10-3④×10-3Ⅲ⑤×10-3⑥×10-3（2）×10-3mol/L（3）增大【解析】試題分析：（1）①根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知實驗Ⅱ中催化劑的比表面積不同，所以是探究催化劑比表面積對尾氣轉(zhuǎn)化速率的影響的。要探究催化劑比表面積對尾氣轉(zhuǎn)化速率的影響，則其余物理量要保持相同，所以②是280，③是×10-3，④是×10-3。由于實驗Ⅲ是探究溫度對尾氣轉(zhuǎn)化速率的影響，則除了溫度不同以外，其余均是相同的，則⑤是×10-3，⑥是×10-3。（2）根據(jù)圖像可知第Ⅰ組實驗中，達平衡時CO的濃度為L，則消耗CO是L—L＝L。所以根據(jù)方程式可知消耗NO是L，則平衡時NO濃度＝—＝L。（3）由曲線Ⅰ、Ⅱ可知，增大催化劑比表面積，可以縮短達到平衡的時間，因此汽車尾氣轉(zhuǎn)化速率增大。考點：考查外界條件對反應速率影響的實驗探究19．（1）2Cu2++2H2O=2Cu+O2+4H+（2分）（2）；（1分）2：1

（1分）（3）5（2分）【解析】（2）2Cu2++2H2O=2Cu+O2+4H+，由銅求出4H+為：mol；則c（H+）=mol/L，pH=根據(jù)公式可知：，兩者的速度比為2:1（3）原溶液中c（Cu2+）=mol/L，由KspCu（OH）2=2×10-20=c（Cu2+）×c2（OH—）可求出c（OH—）=10—9mol/L，則c（H+）=10—5mol/L，pH=520．（1）2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，ΔH=－198kJ/mol（2）b（3）①mol·L－1·min－1②L＜c(SO3)<1mol/L（4）＞【解析】（1）根據(jù)圖像可知，反應是放熱反應，所以熱化學方程式為2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，ΔH=－198kJ/mol。（2）催化劑能降低反應的活化能，但不能改變反應熱，所以答案是b。（3）①放出熱量為kJ，則消耗的氧氣是÷198＝，所以氧氣的反應速率是。②在沖入氧氣之前生成三氧化硫是，但反應是可逆反應，所以無論沖入多少氧氣，三氧化硫的物質(zhì)的量不能超過2mol，所以濃度范圍是L＜c(SO3)<1mol/L。（4）乙是保持恒壓的，又因為反應是體積減小的可逆反應，所以乙中反應物的轉(zhuǎn)化率要大于甲中的，即放出的熱量大于QkJ。21．（1）2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑（2分）（2）2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O（2分）（3）2Al+2OH-+2H2O==2AlO-+3H2↑（2分）（4）SiO32-+2H+==H2SiO3↓（2分）（5）（3分，電子式2分、結(jié)構(gòu)式1分）（6）NaClO+2NH3==NaCl+N2H4+H2O（2分）；（7）4/3NA（2分）【解析】試題分析：M是由同一短周期的兩種元素組成的離子化合物，焰色反應為黃色，說明M中含有鈉離子，陰離子元素最高正價與它的負價代數(shù)和為6，則該元素的最高價為+7價，負價為-1價，則該陰離子對應的元素是第七主族元素；X具有漂白性，可以判斷M是NaCl，B是NaOH，C是氫氣，D是氯氣，F(xiàn)是HCl，氫氧化鈉溶液與氯氣反應生成次氯酸鈉具有漂白性，所以X是次氯酸鈉；Y為堿性氣體，則Y是氨氣，W是對空氣無污染的氣體，根據(jù)元素守恒判斷W是氮氣。（1）電解食鹽水的化學方程式2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；（2）實驗室用氯化銨與氫氧化鈣加熱制取氨氣，化學方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；（3）與氫氧化鈉反應的金屬是Al，則Al與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，離子方程式為2Al+2OH-+2H2O==2AlO-+3H2↑；（4）A是某元素的一種常見酸性氧化物，與氫氧化鈉溶液反應的酸性氧化物是二氧化硅，二者反應生成硅酸鈉、水，則鹽酸與硅酸鈉反應生成硅酸沉淀，離子方程式為SiO32-+2H+==H2SiO3↓；（5）次氯酸鈉與氨氣反應生成氯化鈉和Z，Z與二氧化氮反應生成氮氣和水，所以Z在含有H元素，二氧化氮中N的化合價是+4價，則Z中含有N元素且化合價低于0價，