第1節(jié)反應熱（第1課時）課件【備課精研+高效課堂】 高二化學人教版（2019）選擇性必修1

第一章化學反應的熱效應第1節(jié)反應熱反應熱ΔH熱化學方程式人教版高中化學選擇性必修11、化學反應的特征物質變化能量變化質量守恒能量守恒2、化學反應中能量的變化（吸收和放出），可以

、

、

及其它形式的能量表現(xiàn)出來。當能量變化以熱能的形式表現(xiàn)時，化學反應可以分為：光能熱能電能3、放熱反應與吸熱反應（常見反應？）知識回顧常見的放熱反應和吸熱反應放熱反應①燃燒②酸堿中和③活潑金屬與酸/水④大多數(shù)的化合⑤物質的氧化⑥鋁熱反應及爆炸吸熱反應①大多數(shù)分解②銨鹽與堿③以C、H2、CO為還原劑的氧化還原：如CO+CuO，H2+CuO，C+CO2⑤電離④銨鹽溶解（物理）反應的放熱、吸熱與是否需要加熱無必然聯(lián)系。思考：化學反應為什么會有能量變化？⑧大多數(shù)的溶解（物理）從示意圖中，你能得到化學反應伴隨有什么發(fā)生？1、……2、……3、……HHHHHHClClClClClCl++436kJ/mol243kJ/mol431kJ/mol對反應H2+Cl22HCl點燃1、化學反應的實質是舊鍵斷裂和新鍵形成2、斷鍵吸收能量、成鍵釋放能量3、任何化學反應都會伴隨能量的變化微觀→宏觀1、反應熱：化學反應中所吸收或放出的能量。在恒壓下，反應熱稱“焓變”。2、符號：3、單位：4、數(shù)值：ΔHkJ/mol或kJ

?

mol–1一、反應熱和焓變“+”（即ΔH>0）代表吸熱，“-”（即ΔH<0）代表放熱。反應物總能量生成物總能量能量反應進程宏觀反應物和生成物的總能量相對大小進行判斷能量反應進程反應物總能量生成物總能量E反>E生，放熱E反<E生，吸熱說明ΔH<0說明ΔH>0能量反應進程微觀圖象判斷法斷鍵吸收能量成鍵釋放能量下列反應為吸熱還是放熱？能量反應進程成鍵釋放能量斷鍵吸收能量E吸<E放，放熱E吸>E放，吸熱說明ΔH<0說明ΔH>0數(shù)據(jù)判斷法H2+Cl2====2HCl點燃化學鍵斷裂1mol化學鍵所吸收的能量形成1mol化學鍵放出的能量H-H436kJ436kJCl-Cl243kJ243kJH-Cl431kJ431kJ斷鍵吸收總能量:成鍵釋放總能量:則反應_____的能量是____kJ，

ΔH=________放出183436kJ+243kJ=679kJ431kJ×2

=862kJ鍵能規(guī)律：斷裂某化學鍵吸收的能量=形成該化學鍵放出的能量微觀-183kJ/mol1：1molC與1molH2O(g)反應生成lmolCO(g)和1molH2(g)，需要吸收131.5kJ的熱量，該反應的反應熱為△H=

kJ/mol。＋131.52：拆開1molH－H鍵、1molN－H鍵、1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則1molN2生成NH3的反應熱為

，則1molH2生成NH3的反應熱為

。-92.0kJ/mol-30.67kJ/molN2+3H2==2NH31/3N2+H2==2/3NH3練習3、雙選：H+H═H2；△H=-436kJ/mol，則下列敘述正確的是（）A.2個H原子的能量高于1個H2的能量B.2個H原子的能量低于1個H2的能量C.H原子比H2分子穩(wěn)定D.H2分子比H原子穩(wěn)定AD練習能量越低，體系越穩(wěn)定，鍵能越大√練習我是熱化學方程式：我是化學方程式：H2+I2==2HIH2(g)+I2(g)======2HI(g)

△H=－14.9kJ/mol200℃101kPa①注明△H，用“空格”隔開；②注明溫度和壓強,25℃101kPa無需注。③注明物質狀態(tài)：s、l、g、aq④同素異形體互相轉化，需注明名稱。

如C(石墨)=C(金剛石)優(yōu)點：既反映了物質變化，也反映了能量變化觀察①H2(g)+O2(g)==H2O(g)△H=－241.8kJ/mol12②H2(g)+O2(g)==H2O(l)△H=－285.8kJ/mol12⑤化學計量數(shù)表示物質的量，可為整數(shù)或分數(shù)。⑥計量系數(shù)加倍，△H加倍，號不變；狀態(tài)不一樣，△H不一樣；反應逆向進行，△H變號。③2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)△H=－571.6kJ/mol④2H2O(l)==2H2(g)+O2(g)△H=+571.6kJ/mol再觀察1、寫出下列反應的熱化學方程式（1）1molC(固態(tài))與適量H2O(氣態(tài))反應,生成

CO(氣態(tài))和H2(氣態(tài)),吸收131.3kJ的熱量（2）0.5molCu(固態(tài))與適量O2(氣態(tài))反應,

生成CuO(固態(tài)),放出78.5kJ的熱量（3）2.00gC2H2（乙炔，g）完全燃燒生成液態(tài)水和CO2放出的熱量為99.6KJ，寫出C2H2燃燒的熱化學方程式。C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+131.3kJ/mol2Cu(s)+O2(g)=2CuO(s)△H=－314kJ/mol或1/2Cu(s)+1/4O2(g)=1/2CuO(s)△H=－78.5kJ/mol2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H=－2589.6kJ/mol

2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H=-4bkJ2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H=-4bkJ/molC.C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(g)△H=-4bkJ/molD.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H=+4bkJ/molE.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H=-2bkJ/mol2、已知充分燃燒ag乙炔（C2H2）氣體時生成1mol二氧化碳氣體和液態(tài)水，并放出熱量bkJ，則乙炔燃燒的熱化學方程式正確的是B練習3、沼氣是一種能源，它的主要成分是CH4。0.5molCH4完全燃燒生成CO2和H2O時，放出445kJ的熱量。則下列熱化學方程式中正確的是A.2CH4(g)＋4O2(g)

＝2CO2(g)

＋4H2O(l)

ΔH=+890kJ/molB.CH4＋2O2

＝CO2＋H2OΔH=

－890kJ/molC.CH4(g)＋2O2(g)

＝CO2(g)

＋2H2O(l)

ΔH=

－890kJ/molD.1/2CH4(g)＋O2(g)

＝1/2CO2(g)

＋H2O(l)

ΔH=

-890kJ/molC練習反應熱大小的比較注意：方法：可先比數(shù)值，再加符號！H2(g)+O2(g)==H2O(g)△H1=－241.8kJ/mol12H2(g)+O2(g)==H2O(l)△H2=－285.8kJ/mol12-Q1kJ/mol-Q2kJ/molC(S)+1/2O2(g)=CO(g)△H1C(S)+O2(g)=CO2(g)△H2S(S)+O2(g)=SO2(g)△H1S(g)+O2(g)=SO2(g)△H2△H1>△H2△H1>△H2>1、已知（1）H2(g)＋1/2O2(g)

＝H2O(g)

ΔH1=

akJ/mol（2）2H2(g)＋O2(g)

＝2H2O(g)

ΔH2=

bkJ/mol（3）H2(g)＋1/2O2(g)

＝H2O(l)

ΔH3=

ckJ/mol（4）2H2