第1章 化學反應的熱效應 測試卷-高二上學期化學滬科版（2020）選擇性必修1

試卷第=page99頁，共=sectionpages99頁試卷第=page88頁，共=sectionpages99頁第1章《化學反應的熱效應》測試卷一、單選題1．下列過程屬于吸熱反應的是A．水的分解 B．鹽酸與氫氧化鈉溶液反應C．金屬鎂與鹽酸反應 D．鐵絲在氧氣中燃燒2．物質E在一定條件下可發(fā)生一系列轉化，由圖判斷下列關系錯誤的是A．E→J，ΔH=-ΔH6B．ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6=1C．G→J，|ΔH|=|ΔH1+ΔH2+ΔH6|D．|ΔH1+ΔH2+ΔH3|=|ΔH4+ΔH5+ΔH6|3．下列關于?H的判斷正確的是S(s)+O2(g)=SO2(g)

?H1S(g)+O2(g)=SO2(g)

?H2

?H3?H4A．?H1＜0，?H2＜0，且?H1＜?H2 B．?H1＞?H2C．?H3＜0，?H4＞0 D．?H3＞?H44．關于如圖所示轉化關系，下列說法正確的是A．△H2>0B．△H1>△H3C．△H3=△H1+△H2D．△H1=△H2+△H35．錫是大名鼎鼎的“五金”——金、銀、銅、鐵、錫之一、早在遠古時代，人們便發(fā)現(xiàn)并使用錫了?；义a(以粉末狀存在)和白錫是錫的兩種同素異形體。已知：①Sn(s，白)+2HCl(aq)=SnCl2(aq)+H2(g)ΔH1②Sn(s，灰)+2HCl(aq)=SnCl2(aq)+H2(g)ΔH2③Sn(s，灰)Sn(s，白)ΔH3=+2.1kJ·mol-1下列說法正確的是A．ΔH1＞ΔH2B．錫在常溫下以灰錫狀態(tài)存在C．灰錫轉化為白錫的反應是放熱反應D．錫制器皿長期處在低于13.2℃的環(huán)境中，會自行毀壞6．下列能正確地表示燃燒熱的熱化學方程式是A．

B．

C．

D．

7．下列有關熱化學方程式的敘述正確的是A．，則氫氣的燃燒熱為B．已知的，則金剛石比石墨穩(wěn)定C．含的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出的熱量，則中和熱的熱化學方程式為D．已知，，則8．已知1g氫氣燃燒生成氣態(tài)水放出121kJ的熱量，下列熱化學方程式正確的是A．H2O(g)=H2(g)+O2(g)

△H=+242kJ/molB．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)

△H=—484kJ/molC．H2(g)+O2(g)=H2O(g)

△H=+242kJ/molD．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)

△H=+484kJ/mol9．下列反應既屬于氧化還原反應，又屬于放熱的是A．氫氧化鈉與稀硫酸反應 B．灼熱的木炭與反應C．鐵與稀硫酸反應 D．石灰石高溫分解10．下列物質間的轉化屬于化學變化且能量變化符合圖示變化的是A．2Cl→Cl2 B．NaOH(s)溶解 C．水煤氣燃燒 D．煅燒石灰石11．我國學者結合實驗與計算機模擬結果，研究了均相NO—CO的反應歷程，該反應經(jīng)歷了I、II、III三個過渡態(tài)。下圖中顯示的是反應路徑中每一個階段內各駐點的能量相對于此階段內反應物能量的能量之差，則下列說法中不正確的是A．比更容易與CO發(fā)生反應B．

C．整個反應分為三個基元反應階段，其中第一個反應階段活化能最大D．其他條件不變，增大壓強可以增大反應速率同時提高反應物的轉化率12．已知：①；②；③；④；⑤。下列關于上述反應焓變的判斷不正確的是A． B．C． D．13．下列說法正確的是A．焓變與吸收(放出)的能量Q的單位均為kJB．當反應放熱時，反應吸熱時C．一個化學反應中，當反應物的總能量大于生成物的總能量時，反應放熱，為“-”D．一個化學反應中，生成物總鍵能大于反應物的總鍵能時，反應吸熱，為“＋”14．已知煤炭的燃燒熱為393.5kJ/mol，氫氣的燃燒熱為285.8kJ/mol，一氧化碳的燃燒熱為283.0kJ/mol。某同學發(fā)現(xiàn)在灼熱的煤炭上灑少量水，煤爐中會產生淡藍色火焰，煤炭燃燒更旺，因此該同學得出結論“煤炭燃燒時加少量水，可使煤炭燃燒放出更多的熱量?！毕铝杏嘘P說法正確的是A．反應2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的ΔH＜-571.6kJ·mol-1B．CO的燃燒的熱化學方程式為2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=-283.0kJ·mol-1C．“煤炭燃燒得更旺”是因為少量固體碳與水反應生成了可燃性氣體D．因285.8kJ·mol-1+283.0kJ·mol-1＞393.5kJ·mol-1，故該同學的結論是對的15．已知相同條件下，12gC(石墨)和12gC(金剛石)發(fā)生下列反應的能量變化：C(石墨)

放熱393.5kJC(金剛石)

放熱395.4kJ下列判斷不正確的是A．金剛石比石墨穩(wěn)定B．金剛石轉變成石墨是化學變化C．12g石墨所具有的能量比12g金剛石低D．同素異形體具有的能量不同的原因可能是其中的化學鍵不同二、填空題16．回答下列問題：(1)工業(yè)上常用磷精礦和硫酸反應制備磷酸。已知25℃、101時：

①

②則和硫酸反應生成磷酸的熱化學方程式為___________。(2)已知：

①

②由、C和反應生成的熱化學方程式為___________。17．回答下列問題：(1)氫氣可將還原為甲烷，反應為。科研人員結合實驗與計算機模擬結果，研究了在催化劑表面上與的反應歷程，前三步歷程如圖所示，其中吸附在催化劑表面用“?！睒俗?，表示過渡態(tài)。物質吸附在催化劑表面形成過渡態(tài)的過程會___________(填“放出熱量”或“吸收熱量”)；反應歷程中最小能壘步驟的化學方程式為___________。(2)已知斷開1鍵、1鍵、1鍵需要的能量分別是436、391、946，則與反應生成的熱化學方程式是___________。18．以CO2、H2為原料合成CH3OH涉及的主要反應如下：I.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

△H1=-49.5kJ·mol-1II.CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

△H2=-90.4kJ·mol-1III.CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)

△H3△H3=_____kJ·mol-1。(2)乙烷在一定條件可發(fā)生如下反應：C2H6(g)=C2H4(g)+H2(g)

△H1，相關物質的燃燒熱數(shù)據(jù)如表所示：物質C2H6(g)C2H4(g)H2(g)燃燒熱△H/(kJ·mol-1)-1560-1411-286△H1=______kJ·mol-1。三、計算題19．聯(lián)合生產是化學綜合利用資源的有效方法。煅燒石灰石反應：，石灰石分解需要的能量由焦炭燃燒提供。將石灰石與焦炭按一定比例混合于石灰窯中，連續(xù)鼓入空氣，使焦炭完全燃燒生成，其熱量有效利用率為50%。石灰窯中產生的富含的窯氣通入氨的氯化鈉飽和溶液中，40%的最終轉化為純堿。已知：焦炭的熱值為(假設焦炭不含雜質)。請回答：(1)每完全分解石灰石(含，雜質不參與反應)，需要投料_______kg焦炭。(2)每生產106kg純堿，同時可獲得_______(列式計算)。20．回答下列問題：(1)高爐冶鐵過程中，甲烷在催化反應室中產生水煤氣(和)還原氧化鐵，有關反應為：

①。已知：

②。則與反應生成和的熱化學方程式為___________。(2)已知：

①

②寫出脫水反應的熱化學方程式：___________。四、實驗題21．Ⅰ.為了定性探究化學反應的熱效應，某興趣小組設計了如圖甲所示實驗裝置。回答下列問題：(1)在試管里裝入固體生石灰，燒杯里裝有飽和澄清石灰水，將試管放入飽和澄清石灰水中并向試管中滴加適量水，燒杯中觀察到的現(xiàn)象是_______，理由是_______，試管里生石灰與水反應的化學方程式為_______。Ⅱ.為了定量測定醋酸溶液和氫氧化鈉溶液反應的中和熱，設計了如圖乙所示的簡易量熱計實驗裝置。將40mL0.500mol·L?1醋酸溶液與40mL0.55mol·L?1NaOH溶液混合，為了使測定結果準確進行了四組實驗，其數(shù)據(jù)如下表所示?；卮鹣铝邢嚓P問題：實驗次數(shù)溫度起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃溫度差平均值(t2-t1)/℃醋酸溶液NaOH溶液平均值126.226.026.129.1b227.027.427.232.3326.526.526.529.7426.426.226.329.1(2)裝置中儀器a的名稱是_______，表格中b=_______℃。(3)實驗中NaOH溶液過量的目的是_______。(4)近似認為0.550mol·L?1NaOH溶液和0.50mol·L?1醋酸溶液的密度均為1g·cm?3，中和后生成溶液的比熱容為c=4.18J/(g·℃)。則中和熱ΔH=_______(保留一位小數(shù))。(5)忽略實驗過程中熱量損失，CH3COOH與NaOH中和反應的ΔH1和HCl與NaOH中和反應的ΔH2相比不一樣大的原因是_______。22．I.完成下列問題。(1)的鹽酸與的NaOH溶液在如下圖所示的裝置中進行中和反應。請回答下列問題：如圖，燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是_______。大燒杯上如不蓋硬紙板，則求得的中和熱數(shù)值_______(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。(2)向的溶液中分別加入稀醋酸、稀鹽酸、濃硫酸，則恰好完全反應時的放出熱量從大到小的排序是_______。(3)已知；現(xiàn)有下列反應①；②；③；④；⑤其中反應熱符合的是_______(寫序號)II.以為催化劑的光熱化學循環(huán)分解反應為溫室氣體減排提供了一個新途徑，該反應的機理及各分子化學鍵完全斷裂時的能量變化如圖所示。(4)上述過程中，能量的變化形式是由_______轉化為_______。(5)根據(jù)數(shù)據(jù)計算，分解需_______(填“吸收”或“放出”)_______kJ的能量。答案第=page1717頁，共=sectionpages99頁答案第=page1818頁，共=sectionpages99頁參考答案：1．A【分析】常見的放熱反應有：所有的物質燃燒、所有金屬與酸或與水、所有中和反應、絕大多數(shù)化合反應、鋁熱反應；常見的吸熱反應有：絕大數(shù)分解反應、個別的化合反應（如C和CO2）、工業(yè)制水煤氣、碳（一氧化碳、氫氣）還原金屬氧化物、某些復分解（如銨鹽和強堿）。【詳解】A．水的分解是吸熱反應，選項A符合；B．鹽酸與氫氧化鈉的反應為酸堿中和反應，屬于放熱反應，選項B不符合；C．金屬鎂與鹽酸反應屬于放熱反應，選項C不符合；D．鐵絲在氧氣中燃燒屬于放熱反應，選項D不符合；答案選A。2．B【詳解】A．由圖示可知，J→E過程ΔH＝ΔH6，則E→J過程ΔH＝-ΔH6，A正確；B．由圖示可知，從E開始，以E結束，整個過程的始態(tài)與終態(tài)都是E，則能量沒有變化，即ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6＝0，B錯誤；C．J→G的ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH6，則G→J的ΔH=-(ΔH1+ΔH2+ΔH6)，|ΔH|=|ΔH1+ΔH2+ΔH6|，C正確；D．E→H的ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3，H→E的ΔH=-(ΔH1+ΔH2+ΔH3)=ΔH4+ΔH5+ΔH6，則|ΔH1+ΔH2+ΔH3|=|ΔH4+ΔH5+ΔH6|，D正確；答案選B。3．B【分析】S(g)轉化為S(s)時會放出熱量，所以S(g)燃燒放出的熱量更多；CH3COOH為弱酸，電離過程中需要吸收熱量，所以與強堿反應的中和熱數(shù)值比強酸與強堿反應的中和熱數(shù)值要小?！驹斀狻緼．S(g)、S(s)燃燒都會放出熱量，?H1＜0，?H2＜0，S(g)燃燒放出的熱量比S(s)多，但?H為負值，所以?H1＞?H2，A不正確；B．由A中分析可知，?H1＞?H2，B正確；C．酸與堿反應的中和熱都大于0，所以?H3＜0，?H4＜0，C不正確；D．CH3COOH為弱酸，電離過程中需要吸收熱量，所以CH3COOH與強堿反應的中和熱數(shù)值比強酸與強堿反應的中和熱數(shù)值要小，?H3＜?H4，D不正確；故選B。4．D【詳解】A．CO（g）+O2（g）=CO2（g）為CO的燃燒，放出熱量，△H2<0，故A錯誤；B．C不充分燃燒生成CO，充分燃燒生成CO2，充分燃燒放出的熱量大于不充分燃燒，焓變?yōu)樨撝?，則△H1<△H3，故B錯誤；C．根據(jù)①C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1，②CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H2，③C（s）+O2（g）=CO（g）△H3，結合蓋斯定律③=①-②，則△H3=△H1-△H2，故C錯誤；D．根據(jù)①C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1，②CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H2，③C（s）+O2（g）=CO（g）△H3，結合蓋斯定律①=②+③，則△H1=△H2+△H3，故D正確；故選D。5．D【詳解】A．依據(jù)蓋斯定律，由②-①可得反應③，反應為吸熱反應，所以ΔH3=ΔH2-ΔH1>0，所以，故A錯誤；B．根據(jù)③Sn(s，灰)Sn(s，白)可知，溫度高于13.2℃時，灰錫會轉變?yōu)榘族a，所以在常溫下，錫以白錫狀態(tài)存在，故B錯誤；C．根據(jù)反應③S③Sn(s，灰)Sn(s，白)ΔH3=+2.1kJ·mol-1可知，由灰錫變?yōu)榘族a會吸熱反應，故C錯誤；D．根據(jù)③Sn(s，灰)Sn(s，白)可知，溫度低于13.2℃時，白錫會轉變?yōu)榛义a，而灰錫以粉末狀態(tài)存在，即錫制器皿長期處在低于13.2℃的環(huán)境中，會自行毀壞，D正確；故答案選D。6．A【詳解】燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定化合物放出的熱量，的燃燒熱為，則完全燃燒生成1mol二氧化碳和2mol液態(tài)水放出的熱量，所以燃燒的熱化學方程式為：

，故A正確。7．D【詳解】A．氫氣的燃燒熱是指1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時所釋放出來的熱量，由熱化學方程式可知，氫氣燃燒生成氣態(tài)水，則氫氣的燃燒熱不是241.8kJ/mol，故A錯誤；B．由方程式可知，石墨轉化為金剛石的反應時金剛石的能量比石墨能量高的吸熱反應，則能量低的石墨比金剛石穩(wěn)定，故B錯誤；C．題給方程式?jīng)]有標明各物質的聚集狀態(tài)，則該方程式不是表示中和熱的熱化學方程式，故C錯誤；D．等物質的量的碳完全燃燒放出的熱量多于不完全燃燒放出的熱量，則反應的焓變△H1<△H2，D正確；故選D。8．A【分析】1g氫氣燃燒生成氣態(tài)水放出121kJ的熱量，則2mol氫氣燃燒生成氣態(tài)水的反應熱為△H=—×2=—484kJ/mol，反應的熱化學方程式為2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=—484kJ/mol?！驹斀狻緼．氫氣在氧氣中燃燒生成氣態(tài)水為放熱反應，則水蒸氣分解為氫氣和氧氣為吸熱反應，反應的熱化學方程式為H2O(g)=H2(g)+O2(g)△H=+242kJ/mol，故A正確；B．由題意可知，氫氣在氧氣中燃燒生成氣態(tài)水，而不是液態(tài)水，故B錯誤；C．由題意可知，氫氣在氧氣中燃燒生成氣態(tài)水的反應為放熱反應，反應的焓變符號為—，故C錯誤；D．由題意可知，氫氣在氧氣中燃燒生成氣態(tài)水的反應為放熱反應，反應的焓變符號為—，故D錯誤；故選A。9．C【詳解】A．氫氧化鈉與稀硫酸反應放熱，但該反應不是氧化還原反應，A不選；B．碳與二氧化碳反應生成一氧化碳是氧化還原反應，但屬于吸熱反應，B不選；C．鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，是放熱反應，且是氧化還原反應，C選；D．石灰石分解生成氧化鈣和二氧化碳是吸熱反應，且不是氧化還原反應，D不選；答案選C。10．C【詳解】A．由圖示可知：該化學反應為放熱反應，是化學鍵形成過程，不屬于化學反應，故A錯誤；B．溶解是物理變化過程，故B錯誤；C．水煤氣燃燒是放熱的化學反應，故C正確；D．煅燒石灰石是吸熱的化學反應，故D錯誤；故選C11．A【詳解】A．由圖可知，第二階段的活化能為215kJ/mol，第三階段的活化能為326kJ/mol，反應的活化能越高，反應速率越慢，反應進行的程度越小，則第二階段比第三階段更易進行，即比更不容易與CO發(fā)生反應，A錯誤；B．三個基本反應階段為：①NO(g)+NO(g)=，②+CO(g)=CO2(g)+N2O(g)，③CO2(g)+N2O(g)+CO(g)=2CO2(g)+N2(g)，根據(jù)蓋斯定律①+②+③得到總反應的，B正確；C．由圖可知第一階段、第二階段、第三階段的活化能分別為451kJ/mol、215kJ/mol、326kJ/mol，即三個基元反應階段，其中第一個反應階段活化能最大，C正確；D．是氣體體積減少的反應，則其他條件不變，增大壓強化學平衡正向移動可以增大反應速率同時提高反應物的轉化率，D正確；故選A。12．B【詳解】A．由氣態(tài)硫的能量比固態(tài)硫的能量高，所以氣態(tài)硫與反應時放出的熱量多，即，A正確；B．硫化氫不完全燃燒放出的熱量比完全燃燒放出的熱量少，所以有，B錯誤；C．根據(jù)蓋斯定律分析，由③-②可得熱化學方程式：⑤，C正確；D．根據(jù)蓋斯定律分析，由可得熱化學方程式：⑤，整理得，D正確；答案選B。13．C【詳解】A．焓變單位kJ?mol?1，吸收(放出)的能量Q的單位均為kJ，選項A錯誤；B．反應放熱后會使體系能量降低，所以放熱反應的ΔH為“-”，反應吸熱后會使體系能量升高，所以吸熱反應的ΔH為“+”，選項B錯誤；C．當反應物的總能量大于生成物的總能量時，由能量高的反應物生成能量低的生成物時，會釋放能量，所以反應放熱，ΔH為“?”，選項C正確；D．斷裂反應物中的化學鍵時要吸收能量，形成生成物中的化學鍵時要放出能量，一個化學反應中，生成物總鍵能大于反應物的總鍵能時，反應放熱，ΔH為“—”，選項D錯誤；答案選C。14．C【詳解】A．氫氣的燃燒熱為285.8kJ/mol，則反應2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)的ΔH＝-571.6kJ·mol-1，由于液態(tài)水轉化為氣態(tài)水吸熱，則反應2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的ΔH＞-571.6kJ·mol-1，A錯誤；B．一氧化碳的燃燒熱為283.0kJ/mol，則CO的燃燒的熱化學方程式為CO(g)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-283.0kJ·mol-1，B錯誤；C．“煤炭燃燒得更旺”是因為少量固體碳在高溫下與水反應生成了可燃性氣體氫氣和CO，C正確；D．由于能量是守恒的，所以“煤炭燃燒時加少量水，不可能使煤炭燃燒放出更多的熱量?！?，故該同學的結論是錯誤的，D錯誤；答案選C。15．A【分析】由題中所給兩個方程式可知：C(石墨)=C(金剛石)，吸熱1.9kJ?！驹斀狻緼．能量越高越不穩(wěn)定，故石墨比金剛石穩(wěn)定，A錯誤；B．金剛石和石墨中的化學鍵和結構不同，轉化過程中舊鍵斷裂新鍵形成，發(fā)生的是化學變化，B正確；C．根據(jù)分析，石墨轉化為金剛石吸熱，說明相同質量的情況下石墨的能量低，C正確；D．石墨和金剛石的結構不同，故同素異形體具有的能量不同的原因可能是其中的化學鍵不同，D正確；故選A。16．(1)(2)

【解析】（1）

①

②根據(jù)蓋斯定律可知，即得到和，反應生成的熱化學方程式，；故答案為：；（2）根據(jù)蓋斯定律可知，即得到由、C和反應生成的熱化學方程式，

；故答案為：

。17．(1)

吸收熱量

(2)

【解析】（1）由題圖可知，物質吸附在催化劑表面形成過渡態(tài)，其能量低于反應物能量，該過程會吸收熱量；題圖中第三步反應的能壘最小，相應的化學方程式為；（2）在反應中，斷裂3鍵、1鍵共吸收的能量為，形成6鍵放出的能量為，該反應為放熱反應，則與反應生成的熱化學方程式為

。18．

+40.9

+137【詳解】(1)由蓋斯定律知，反應Ⅲ=反應Ⅰ反應Ⅱ，則。(2)根據(jù)題意可知：i.ii.iii.iv.根據(jù)蓋斯定律，反應，則。19．(1)10.8(2)70【解析】（1）完全分解石灰石(含，雜質不參與反應)，需要吸收的熱量是＝162000kJ，已知：焦炭的熱值為(假設焦炭不含雜質)，其熱量有效利用率為50%，所以需要投料焦炭的質量是＝10800g＝10.8kg。（2）根據(jù)（1）中計算可知消耗焦炭的物質的量是=900mol，參加反應的碳酸鈣的物質的量是900mol，這說明參加反應的碳酸鈣和焦炭的物質的量之比為1：1，所以根據(jù)原子守恒可知生成氧化鈣的質量是＝70kg。20．(1)

(2)

【解析】（1）觀察①、②兩個化學方程式，根據(jù)蓋斯定律，得：

。（2）根據(jù)蓋斯定律，得：

。21．(1)

澄清石灰水變渾濁

固體生石灰與水反應放出大量的熱，使飽和澄清石灰水溫度升高，氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減小，故變渾濁

CaO+H2O=Ca(OH)2(2)

環(huán)形玻璃攪拌器

3.0(3)保證醋酸完全反應(4)-50.2kJ·mol?1(5)醋酸是弱酸，電離吸熱【詳解】（1）熟石灰是微溶物，其溶解度對溫度升高而減小，生石灰溶于水放出大量的熱。在試管里裝入固體生石灰，燒杯里裝有飽和澄清石灰水，將試管放入飽和澄清石灰水中并向試管中滴加適量水，燒杯中觀察到的現(xiàn)象是澄清石灰水變渾濁；理由是固體生石灰與水反應放出大量的熱，使飽和澄清石灰水溫度升高，氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減小，故變渾濁；試管里生石灰與水反應的化學方程式為CaO+H2O=Ca(OH)2；故答案是澄清石灰水變渾濁；固體生石灰與水反應放出大量的熱，使飽和澄清石灰水溫度升高，氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減小，故變渾濁；CaO+H2O=Ca(OH)2（2）裝置中儀器a的名稱是環(huán)形玻璃攪拌器；第一次測定的溫度差為：(29.1-26.1)℃=3.0℃，第二次測定的溫度差為：(32.3-27.2)℃=5.1℃，第三次測定的溫度差為：(29.7-26.5)℃=3.2℃，第四次測定的溫度差為：(29.1-26.3)℃=2.8℃，實驗2的誤差太大要舍去，三次溫度差