第一章 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 測試題-高二下學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修2

第一章《原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》測試題一、單選題（共12題）1．今年是門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律152周年。圖中是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z為短周期主族元素，W與X的最高化合價之和為8，下列說法錯誤的是WXYZA．原子半徑： B．常溫常壓下，Z的單質(zhì)為固態(tài)C．X的氧化物的熔點低于其單質(zhì)的熔點 D．X的單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)也能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)2．下列說法正確的是(

)A．L電子層不包含d能級B．s電子繞核旋轉(zhuǎn)，其軌跡為一個圓，而p電子是走“∞”形C．當(dāng)n=1時，可能有兩個原子軌道D．當(dāng)n=3時，有3s、3p、3d、3f四個原子軌道3．用化學(xué)用語表示中的相關(guān)微粒，其中正確的是A．中子數(shù)56，質(zhì)量數(shù)102的Pd原子： B．COS的結(jié)構(gòu)式：O=C=SC．硫原子核外電子排布式： D．的電子式：4．下列事實中能說明氯的非金屬性比硫強的是①氯氣與氫氣化合比硫與氫氣化合要容易進行②比穩(wěn)定③氫氯酸的酸性比氫硫酸的酸性強④常溫下，氯氣是氣態(tài)而硫是固態(tài)⑤能被氧化生成硫⑥分子中氯顯-1價⑦的氧化性比稀的氧化性強⑧與反應(yīng)生成，與反應(yīng)生成FeSA．①②③④⑤⑥ B．①④⑤⑥⑦ C．①②⑤⑥⑧ D．③④⑤⑦⑧5．下列說法正確的是①冶金廠常用高壓電除去煙塵，是因為煙塵微粒帶電荷；②“鋇餐”中使用的硫酸鋇是非電解質(zhì)；③活性炭，，金剛石是同素異形體；④霧是氣溶膠，在陽光下可觀察到丁達爾現(xiàn)象；⑤某無色溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體可使澄清石灰水變渾濁，則原溶液中一定含A．①③④⑤ B．③④⑤ C．①③④ D．①②③④⑤6．CO2的應(yīng)用領(lǐng)域廣泛，是一種廉價易得的基本化工原料，我國提出力爭在2060年前實現(xiàn)碳中和。碳中和：通過節(jié)能減排，植樹造林，化工合成等治理CO2的手段，使CO2排放量減少甚至是回收利用，以此達到CO2“零排放”的目的。在二氧化碳合成甲醇的研究中，催化劑是研究的關(guān)鍵。目前國內(nèi)外研究主要集中于銅基催化劑，有學(xué)者提出了CO2的轉(zhuǎn)化過程如圖所示。下列說法正確的是A．基態(tài)銅電子排布：[Ar]3d94s2B．甲酸乙酯是該過程的催化劑C．步驟④中有化學(xué)鍵的斷裂和形成D．反應(yīng)過程中，催化劑參與反應(yīng)，降低了反應(yīng)的焓變7．現(xiàn)有三種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3。則下列有關(guān)比較中正確的是A．第一電離能：③＞②＞①B．原子半徑：③＞②＞①C．電負性：③＞②＞①D．最高正化合價：③=②＞①8．W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，只有X、Y位于同一周期，且Y與Z位于同一主族，四種元素可形成一種在醫(yī)療農(nóng)業(yè)、染料上有廣泛用途的物質(zhì)，其物質(zhì)結(jié)構(gòu)如圖所示。下列敘述正確的是A．原子半徑：Z＞Y＞X＞W(wǎng)B．等物質(zhì)的量濃度的X和Z的含氧酸的酸性：Z＞XC．W、X、Z均可與Y形成多種化合物D．簡單氫化物的還原性：Y＞Z9．經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)，鐳能蛻變?yōu)镽n，故將Rn稱之為鐳射氣；釷能蛻變?yōu)镽n，故將Rn稱之為釷射氣；錒能蛻變?yōu)镽n，故將Rn稱之為錒射氣。下列說法正確的是A．Rn的中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多50B．Rn、Rn、Rn互為同素異形體C．Rn的最外層電子數(shù)為8，故其在第VIII族D．鐳(Ra)可以通過釋放蛻變?yōu)镽n10．根據(jù)元素周期律比較下列性質(zhì)，錯誤的是A．酸性：HClO4>H2SO4>H2SiO3 B．堿性：KOH<NaOH<LiOHC．熱穩(wěn)定性：H2O>H2S>SiH4 D．非金屬性：F>O>N11．已知a、b、c、d四種短周期主族元素，在周期表中相對位置如圖，已知化合物中的b元素不存在正價，下列說法正確的是A．a(chǎn)、c兩種元素形成的化合物中可能存在離子鍵B．元素對應(yīng)形成的簡單離子半徑大小順序為：d>c>a>bC．b單質(zhì)的電子式為：b××bD．c、d兩種元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比較：d>c12．三甲基鎵[]是應(yīng)用最廣泛的一種金屬有機化合物，可通過如下反應(yīng)制備：。下列說法錯誤的是A．Al原子的核外電子有7種空間運動狀態(tài) B．原子的中子數(shù)為14C．的核外三個電子能層均充滿電子 D．Ga位于周期表中第四周期ⅢA族二、非選擇題（共10題）13．(1)在KH2PO4的四種組成元素各自所能形成的簡單離子中，核外電子排布相同的是___________（填離子符號）。(2)原子中運動的電子有兩種相反的自旋狀態(tài)，若一種自旋狀態(tài)用+表示，與之相反的用-表示，稱為電子的自旋磁量子數(shù)。對于基態(tài)的磷原子，其價電子自旋磁量子數(shù)的代數(shù)和為___________。14．在下列空格中，填上適當(dāng)?shù)脑胤枴?1)在第3周期中，第一電離能最小的元素是_______，第一電離能最大的元素是_______。(2)在元素周期表中，電負性最大的元素是_______，電負性最小的元素是_______。(3)在第4周期元素中，原子的4p軌道半充滿的是_______，3d軌道半充滿的_______，4s軌道半充滿的是_______，外圍電子中s電子數(shù)與d電子數(shù)相同的是_______。15．下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑩在表中的位置，回答下列問題：（1）元素⑩在周期表中的位置是______，⑦的原子結(jié)構(gòu)示意圖為______。（2）④、⑤、⑥的簡單離子半徑由大到小的順序為____（用離子符號和“＞”表示）。（3）④⑧⑨的氣態(tài)氫化物中，最穩(wěn)定的是_____（用化學(xué)式表示），最高價氧化物對應(yīng)水化物中，酸性最強的是____（用化學(xué)式表示）。（4）⑤的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與⑦的最高價氧化物對應(yīng)的水化物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____________________________________。（5）下列五種物質(zhì)中，①H2O

②CO2

③Na2O2④NaOH

⑤NaBr，①只存在共價鍵的是______，只存在離子鍵的是_____，既存在離子鍵又存在共價鍵的是__。②寫出下列物質(zhì)的電子式：CO2_________，NaOH___________。16．電解普通水和重水（H2O）的混合物，通電一段時間后，兩極共生成氣體18.5g，體積為33.6L（標況下）。求所生成的氣體中氕和氘的原子個數(shù)比是多少。17．已知一個12C原子的質(zhì)量為1.993×10-23g。填表：(保留三位小數(shù))35Cl37Cl原子質(zhì)量(×10-23g)5.8076.139相對原子質(zhì)量①________②________原子百分率(豐度)74.82%25.18%元素的相對原子質(zhì)量③________18．某學(xué)生在做同一主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律的實驗時，自己設(shè)計了一套實驗方案，并記錄了有關(guān)實驗現(xiàn)象?，F(xiàn)在請你幫助該學(xué)生整理并完成實驗報告。（1）實驗?zāi)康模禾骄客恢髯逶匦再|(zhì)的遞變規(guī)律。（2）實驗用品儀器：試管、膠頭滴管。藥品：新制的氯水、新制的溴水、溴化鈉溶液、碘化鈉溶液、四氯化碳。（3）實驗內(nèi)容（在表中橫線處填寫相關(guān)內(nèi)容）：序號實驗方案實驗現(xiàn)象①向盛有少量溴化鈉溶液的試管中滴加少量新制的氯水，振蕩，再加入少量四氯化碳，振蕩后靜置液體分為兩層，下層呈__________色②向盛有少量碘化鈉溶液的試管中滴加少量新制的溴水，振蕩，再加入少量四氯化碳，振蕩后靜置液體分為兩層，下層呈__________色（4）實驗結(jié)論：___________。（5）問題和討論：①上述兩個實驗中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式分別為___________、__________。②請用本章所學(xué)內(nèi)容簡單說明得出上述結(jié)論的原因_____________。19．某化學(xué)興趣小組同學(xué)查閱資料，發(fā)現(xiàn)硫化鎳常用于制造某些有機反應(yīng)的催化劑。硫化鎳為黑色粉末，可向稀硫酸酸化的硫酸鎳溶液中通入純硫化氫氣體反應(yīng)制得。該興趣小組同學(xué)利用如圖所示裝置在實驗室制備硫化鎳。已知：①硫化鎳難溶于冷水，在熱水中分解。②硫化鎳能溶于鹽酸，在空氣中易轉(zhuǎn)變成。③為既不溶于水也不溶于硫酸的黑色沉淀?；卮鹣铝袉栴}：(1)儀器m的名稱為_______；裝置A中橡皮管的作用是_______。試劑X的化學(xué)式為_______。(2)按氣流方向，上述裝置的連接順序為_______(填大寫字母)。(3)實驗開始后，當(dāng)_______(填實驗現(xiàn)象)后，再打開儀器m的活塞滴入硫酸鎳溶液，這樣做的目的是_______。(4)三頸燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。(5)裝置A中水浴的溫度要_______(填“高”或“低”)(6)鎳元素在周期表的位置是_______；基態(tài)核外電子排布式為_______；基態(tài)原子中含有的未成對電子數(shù)為_______。20．兩個化學(xué)興趣小組擬通過實驗探究同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。I.第一小組同學(xué)探究元素Cl、Br、I的非金屬性強弱，設(shè)計的實驗方案如下：(1)補充下列實驗報告中的實驗現(xiàn)象和離子方程式實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論及離子方程式甲：溶液由無色變成橙色乙：_______離子方程式：甲：_____乙：C12+2I-=2Cl-+I2結(jié)論：鹵素單質(zhì)的氧化性由強到弱的順序為：_____(2)[評價]該小組設(shè)計的實驗方案是_______(填“合理”或“不合理”)。(3)[補充和完善]上一題(2)中若選合理，則此項不用再作答，若選不合理，則合理完成實驗還需要的試劑是_______。II.第二小組同學(xué)探究元素C、Si的非金屬性強弱，設(shè)計的實驗方案如下：(4)干燥管D的作用為_______。(5)該小組同學(xué)用鹽酸、CaCO3和Na2SiO3溶液，按圖裝置進行試驗，觀察到試管C中溶液有白色沉淀生成，甲同學(xué)認為非金屬性C>Si。但乙同學(xué)認為此方案不合理，理由_______，改進措施：在B、C兩裝置之間接一個盛有_______溶液的洗氣瓶。21．A、B、C、D分別代表四種不同的短周期元素。A元素原子的最外層電子排布式為ns1，B元素的原子價電子排布式為ns2np2，C元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，D元素原子的L電子層的p能級中有3個電子。(1)C原子的電子排布式為_______，若A元素的原子最外層電子排布式為1s1，則A與C形成的陰離子的電子式為_______，若以A、C兩元素的單質(zhì)組成原電池(電解質(zhì)為NaOH溶液)，電池工作時，通入C的單質(zhì)的電極反應(yīng)式為_______。(2)當(dāng)n=2時，B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_______。(3)若A元素的原子最外層電子排布式為2s1，B元素的原子價電子排布為3s23p2，元素A在周期表中的位置_______，A、B、C、D四種元素的第一電離能由大到小的順序是_______，A、B、C、D四種元素的電負性由大到小的順序是_______。22．A、B、C、D、E五種原子序數(shù)逐漸增大的短周期元素，A是周期表中原子半徑最小的元素，其中B、C同周期，A與D、B與E同主族，E原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于B、C原子電子數(shù)之和，E的單質(zhì)是應(yīng)用最為廣泛的半導(dǎo)體材料。試回答：(1)B在元素周期表中的位置是_______，C、D形成的簡單離子半徑大小關(guān)系是_______(用離子符號表示)。(2)A與B形成的含有18個電子的物質(zhì)甲的結(jié)構(gòu)式是_______，C與D形成的原子個數(shù)比為1：1的化合物乙的電子式是_______，乙物質(zhì)中含有_______(填“極性鍵”或“非極性鍵”)。(3)常溫下B的最簡單氫化物與氯氣反應(yīng)生成兩種氣態(tài)物質(zhì)的化學(xué)方程式為_______。(4)A和B形成的化合物中，丙是一種重要的基本化工原料，其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，寫出由丙制得高聚物的反應(yīng)方程式_______，該反應(yīng)類型是_______。(5)工業(yè)上利用E的氧化物與B的單質(zhì)高溫條件下反應(yīng)制備新型陶瓷材料EB，同時生成B的二元化合物，寫出制備新型陶瓷材料EB的化學(xué)方程式_______。參考答案：1．CW與X的最高化合價之和為8，則W是氮元素，X是鋁元素，Y是硅元素，Z是磷元素，據(jù)此回答問題。A．同周期從左到右原子半徑逐漸減少，同主族從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑：，故A不選；B．常溫常壓下，Z的單質(zhì)是磷，磷為固態(tài)，故B不選；C．X的氧化物是氧化鋁，其熔點高于其單質(zhì)鋁的熔點，故C選；D．X的單質(zhì)是鋁，既能與鹽酸反應(yīng)也能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，故D不選；故選：C。2．AA.L電子層只包含s、p能級，不包含d能級，故A正確；B.核外電子的運動無固定軌跡，故B錯誤；C.n=1時，只有1個1s原子軌道，故C錯誤；D.n=3時，有3s、3p、3d能級，共9個原子軌道，故D錯誤；選A。3．BA．中子數(shù)56，質(zhì)量數(shù)102的Pd原子的質(zhì)子數(shù)=102-56=46，該原子正確的表示方法為，故A錯誤；B．COS的結(jié)構(gòu)與二氧化碳類似，結(jié)構(gòu)式為：O=C=S，故B正確；C．硫原子核外有16個電子，則核外電子排布為1s22s22p63s23p4，故C錯誤；D．H2O2為共價化合物，H2O2的電子式為，故D錯誤；故選：B。4．C①氯氣與氫氣化合比硫與氫氣化合要容易進行，說明氯的非金屬性較強，故①正確；②比穩(wěn)定，說明非金屬性：Cl＞S，故②正確；③比較非金屬性強弱，應(yīng)用最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性，而不能用氫化物的酸性比較，故③錯誤；④常溫下，氯氣是氣態(tài)而硫是固態(tài)，屬于物理性質(zhì)，不能用于比較化學(xué)性質(zhì)，故④錯誤；⑤元素的非金屬性越強，對應(yīng)的單質(zhì)的氧化性越強，能被氧化生成硫，可說明氯的非金屬性比硫強，故⑤正確；⑥分子中氯顯-1價，說明元素易得到電子，非金屬性較強，故⑥正確；⑦的氧化性比稀的氧化性強，不能說明氯與硫的非金屬性強弱，不是最高價氧化物對應(yīng)的水化物，故⑦錯誤；⑧與反應(yīng)生成，與反應(yīng)生成，說明氯氣的氧化性較強，則氯元素的非金屬性較強，故⑧正確；答案選C。5．C①煙是膠體，膠體微粒帶有電荷，通高壓電，使膠體聚沉，煙塵形成沉淀，從而凈化空氣，與膠體的性質(zhì)有關(guān)，故①正確；②硫酸鋇是鹽，在熔融狀態(tài)下能夠電離出白由移動的離子，屬于電解質(zhì)，故②錯誤；③活性炭，，石墨烯，金剛石都是碳元素形成的不同單質(zhì)，故③正確；④膠體能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，霧是氣溶膠，所以在陽光下可觀察到丁達爾現(xiàn)象，故④正確；⑤碳酸根離子和碳酸氫根離子都能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的二氧化碳氣體，亞疏酸根離子和亞硫酸氫根離子也能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的二氧化硫氣體，所以某無色溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體可使澄清石灰水變渾濁不能確定原溶液中是否含有碳酸根離子，故⑤錯誤；①③④正確，故選C。6．CA．電子排布為全滿或半滿時，原子的能量最低，較穩(wěn)定，所以基態(tài)銅（Cu）原子的電子排布式為[Ar]3d104s1，選項A錯誤；B．催化劑在反應(yīng)前后的量是不變的，反應(yīng)④生成了甲酸乙酯，但在其它步驟中未有甲酸乙酯的參與，即甲酸乙酯只有生成，沒有消耗，所以甲酸乙酯不是催化劑，選項B錯誤；C．由圖可知步驟④中的C?O和H?O鍵均發(fā)生了斷裂，生成了金屬羥基化合物(H?O?M)和甲酸乙酯，選項C正確；D．催化劑可以加快反應(yīng)速率，降低反應(yīng)的活化能，改變反應(yīng)歷程，但不改變焓變，選項D錯誤；答案選C。7．A由①1s22s22p63s23p4、②1s22s22p63s23p3、③1s22s22p3可知，①為S，②為P，③為N，結(jié)合元素周期律分析解答。A．同一周期，從左到右，元素的第一電離能逐漸增大，但第ⅡA族、第VA族元素的第一電離能大于相鄰元素P的3p電子為半滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，第一電離能大于S，同一主族，從上到下，第一電離能逐漸減小，因此第一電離能：③＞②＞①，故A正確；B．一般而言，電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右，原子半徑逐漸減小，則原子半徑：②＞①＞③，故B錯誤；C．非金屬性越強，元素的電負性越大，則電負性：③＞①＞②，故C錯誤；D．N、P最外層電子數(shù)相同，最高正化合價相同，都為+5價，S最外層電子數(shù)為6，最高正化合價為+6，最高正化合價：①＞③=②，故D錯誤；故選A。8．CW、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，只有X、Y位于同一周期，且Y與Z位于同一主族，由此可確定W為第一周期元素，即為氫元素。由結(jié)構(gòu)式可以得出，Y、Z的最外層電子數(shù)為6，X的最外層電子數(shù)為5，所以X為氮元素，Y為氧元素，Z為硫元素。A．由分析可知，Z、Y、X、W分別為S、O、N、H元素，O、N同周期，且O在N的右邊，所以原子半徑：N＞O，A不正確；B．若Z形成的酸為H2SO3，X形成的酸為HNO3，則等物質(zhì)的量濃度的X和Z的含氧酸的酸性：X＞Z，B不正確；C．W、X、Z可與Y分別可形成H2O、H2O2、NO、NO2、SO2、SO3等化合物，C正確；D．Y、Z分別為O、S，非金屬性O(shè)＞S，則簡單氫化物的還原性：H2S＞H2O，D不正確；故選C。9．AA．Rn的中子數(shù)為136，質(zhì)子數(shù)為86，所以中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多50，A項正確；B．Rn、Rn、Rn屬于同一種元素，質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素，B項錯誤；C．Rn的最外層電子數(shù)為8，故其在元素周期表的0族，C項錯誤；D．鐳(Ra)釋放蛻變?yōu)镽n時，不滿足質(zhì)子守恒和質(zhì)量守恒，D項錯誤；故答案選A。10．BA．元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性與其非金屬性一致，非金屬性：Cl>S>Si，故酸性：HClO4>H2SO4>H2SiO3，A不符合題意；B．元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性與其金屬性一致，Li、Na、K是同一主族元素，從上往下金屬性依次增強，即金屬性：K>Na>Li，故堿性：KOH>NaOH>LiOH，B符合題意；C．元素的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性與其非金屬性一致，非金屬性：O>S>Si，故熱穩(wěn)定性：H2O>H2S>SiH4，C不符合題意；D．同一周期，從左往右，元素的非金屬依次增強，故非金屬性：F>O>N，D不符合題意；故選B。11．D已知化合物中的b元素不存在正價，則b為F元素，則a為O元素，c為S元素，d為Cl元素。A．a(chǎn)為O元素，c為S元素，二者可以形成化合物SO2、SO3，均為只含共價鍵的共價化合物，故A錯誤；B．離子所含電子層數(shù)越多，半徑越多，電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越小半徑越大，所以離子半徑：S2->Cl->O2->F-，即c>d>a>b，故B錯誤；C．b單質(zhì)為F2，電子式為，故C錯誤；D．同周期主族元素自左至右非金屬性增強，所以非金屬性Cl>S，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比較：d>c，故D正確；綜上所述答案為D。12．CA．鋁原子的核外電子排布式為：1s22s22p63s23p1，有1+1+3+1+1=7個原子軌道，則核外電子有7種空間運動狀態(tài)，故A正確；B．27Al原子的質(zhì)量數(shù)為27，質(zhì)子數(shù)為13，則中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=27-13=14，故B正確；C．Cl-核外各層所含電子數(shù)分別為2、8、8，M層最多容納18個電子，則M層沒有充滿電子，故C錯誤；D．Ga是31號元素，核外有四個電子層，最外層有三個電子，則位于周期表的第四周期ⅢA族，故D正確；故選：C。13．

K+和P3-

或(1)在KH2PO4的四種組成元素各自所能形成的簡單離子分別為H+(或H-)、O2-、K+和P3-，其中核外電子排布相同的是K+和P3-。答案為：K+和P3-；(2)對于基態(tài)的磷原子，其價電子排布式為3s23p3，其中3s軌道的2個電子自旋狀態(tài)相反，自旋磁量子數(shù)的代數(shù)和為0；根據(jù)洪特規(guī)則可知，其3p軌道的3個電子的自旋狀態(tài)相同，因此，基態(tài)磷原子的價電子的自旋磁量子數(shù)的代數(shù)和為或。答案為：或。14．(1)

Na

Ar(2)

F

Fr(3)

As

Cr、Mn

K、Cr、Cu

Ti（1）同周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而增大，但是第ⅡA族元素的第一電離能大于第ⅢA族，第ⅤA族大于第ⅥA族，同一周期，稀有氣體的第一電離能最大；故在第三周期中，第一電離能最小的是Na，第一電離能最大的是Ar；（2）除了稀有氣體以外，同周期元素的電負性隨著原子序數(shù)的增大而增大，同主族元素的電負性隨著原子序數(shù)的增大而減小，故在元素周期表中，電負性最大的是F，電負性最小的是Fr；（3）在第四周期元素中，原子的4p軌道半充滿的原子外圍電子排布式為：，為As元素；原子的3d軌道半充滿的原子外圍電子排布式為：、，為Cr、Mn；原子的4s軌道半充滿的原子外圍電子排布式為：、、，為K、Cr、Cu的元素；外圍電子數(shù)中s電子數(shù)與d電子數(shù)相同的原子外圍電子式為：，為Ti元素。故答案為：Cr、Mn；K、Cr、Cu；Ti。15．

第四周期第ⅤA族

F－＞Na＋＞Mg2＋

HF

HClO4

OH－+Al(OH)3＝AlO+2H2O

H2O、CO2

NaBr

Na2O2、NaOH

根據(jù)元素①～⑩在表中的位置可知分別H、C、N、F、Na、Mg、Al、S、Cl、As，據(jù)此解答。（1）元素⑩是As，在周期表中的位置是第四周期第ⅤA族，⑦是13號元素Al，原子結(jié)構(gòu)示意圖為。（2）④、⑤、⑥的簡單離子具有相同的核外電子排布，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則離子半徑由大到小的順序為F－＞Na＋＞Mg2＋。（3）④⑧⑨三種元素非金屬性最強的是F，非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，則氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是HF；非金屬性越強，最高價氧化物水化物的酸性越強，則最高價氧化物對應(yīng)水化物中，酸性最強的是HClO4。（4）⑤的最高價氧化物對應(yīng)的水化物氫氧化鈉與⑦的最高價氧化物對應(yīng)的水化物氫氧化鋁發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為OH－+Al(OH)3＝AlO+2H2O。（5）H2O、CO2均是含有共價鍵的共價化合物；Na2O2、NaOH均是含有離子鍵和共價鍵的離子化合物；NaBr是含有離子鍵的離子化合物，則①只存在共價鍵的是H2O、CO2，只存在離子鍵的是NaBr，既存在離子鍵又存在共價鍵的是Na2O2、NaOH。②CO2的電子式為，NaOH的電子式為。16．3:1電解水的方程式為2H2O2H2↑+O2↑，由方程式知，氫氣和氧氣的體積之比為2:1，33.6L混合氣體氣體的物質(zhì)的量是n=33.6L÷22.4L/mol=1.5mol，其中氫氣的體積為22.4L，氫氣的物質(zhì)的量為1mol；氧氣的體積為11.2L，氧氣的物質(zhì)的量是0.5mol，氧氣的質(zhì)量m(O2)=（11.2L÷22.4L/mol）×32g/mol=16g；氫氣的質(zhì)量為2.5g，所以氫氣的平均摩爾質(zhì)量=2.5g÷1mol=2.5g/mol，普通氫和重氫的物質(zhì)的量之比為：(4-2.5):(2.5-2)=1.5：0.5=3:1，普通氫和重氫都是雙原子分子，所以普通氫和重氫的原子個數(shù)之比為3:1。17．

34.964

36.963

35.467計算35Cl和37Cl兩種原子的相對原子質(zhì)量時，可利用相對原子質(zhì)量的定義進行求解；計算元素的相對原子質(zhì)量時，利用公式：“元素的相對原子質(zhì)量=各種能穩(wěn)定存在的核素的相對原子質(zhì)量與其豐度的乘積之和”進行計算。①M(35Cl)==34.964；②M(37Cl)==36.963；③M(Cl)=34.964×74.82%+36.963×25.18%=35.467。答案為：34.964；36.963；35.467。18．

橙

紫

同一主族元素從上到下元素原子的得電子能力逐漸減弱

同一主族元素，各元素原子的最外層電子數(shù)相同，從上到下，電子層數(shù)依次增多，原子半徑依次增大，原子得電子能力逐漸減弱向NaBr溶液中加入新制的氯水，發(fā)生反應(yīng)，證明氧化性；再加入后，振蕩靜置，溶液分層，上層近無色，下層呈橙色。向NaI溶液中加入新制的溴水，發(fā)生反應(yīng)，證明氧化性；再加入后，振蕩靜置，溶液分層，上層近無色，下層呈紫色。兩個實驗說明：同一主族元素從上到下元素原子的得電子能力逐漸減弱。(3)氯氣具有氧化性，能將溴離子氧化為溴單質(zhì)，溴單質(zhì)更易溶于四氯化碳中，在有機層顯示橙紅色；溴單質(zhì)能將碘離子氧化為碘單質(zhì)，碘單質(zhì)單質(zhì)更易溶于四氯化碳中，在有機層中顯示紫紅色；(4)氯氣具有氧化性，能將溴離子氧化為溴單質(zhì)，所以氧化性是氯氣強于溴單質(zhì)，溴單質(zhì)能將碘離子氧化為碘單質(zhì)，所以氧化性是溴單質(zhì)強于碘單質(zhì)，氧化性越強，元素的非金屬性越強，即非金屬性：Cl＞Br＞I，得出同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律：同主族元素性質(zhì)相似，且從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱；(5)①氯氣具有氧化性，能將溴離子氧化為溴單質(zhì)，2Br-+Cl2=2Cl-+Br2，溴單質(zhì)能將碘離子氧化為碘單質(zhì)2I-+Br2=2Br-+I2；②同一主族元素，各元素原子的最外層電子數(shù)相同，從上到下，電子層數(shù)依次增多，原子半徑依次增大，原子得電子能力逐漸減弱。19．(1)

分液漏斗

平衡氣壓，便于液體流下

(2)BDAC(3)

硫酸銅溶液中出現(xiàn)黑色沉淀

排盡裝置內(nèi)的空氣，防止被氧化(4)(5)低(6)

第四周期第Ⅷ族

或

4本實驗制備硫化鎳，原理是NiSO4+H2S=NiS↓+H2SO4，硫化氫常用FeS和鹽酸反應(yīng)制備，鹽酸具有揮發(fā)性，硫化氫氣體中混有HCl，硫化鎳能溶于鹽酸，需要除去，一般用飽和NaHS溶液除去氯化氫，然后通入到裝置A中，因為硫化鎳容易被氧化，因此先除去裝置中的空氣，當(dāng)硫酸銅溶液中出現(xiàn)黑色沉淀，再打開分液漏斗，滴入硫酸鎳溶液，濃氫氧化鈉溶液的作用是除去硫化氫，防止污染空氣，據(jù)此分析；（1）根據(jù)儀器的特點，儀器m為分液漏斗；裝置A中橡皮管上下相連，可起到平衡氣壓，便于液體流下的作用；制得的硫化氫中混有揮發(fā)出的氯化氫氣體，應(yīng)該用飽和NaHS溶液除去；故答案為分液漏斗；平衡氣壓，便于液體流下的作用；NaHS；（2）裝置A為制備硫化鎳裝置，裝置B是制備硫化氫的裝置，制備的硫化氫中混有HCl，硫化鎳能溶于鹽酸，一般用飽和NaHS溶液除去氯化氫，裝置C是驗證裝置中空氣是否排盡，同時除去多余硫化氫，防止污染空氣，因此連接順序是BDAC；故答案為BDAC；（3）硫化鎳在空氣中容易被氧化，反應(yīng)前，需要排除裝置中的空氣，CuS為不溶于水也不溶于硫酸的黑色沉淀，CuSO4溶液中出現(xiàn)黑色沉淀，說明裝置中空氣已排盡；故答案為硫酸銅溶液中出現(xiàn)黑色沉淀；排盡裝置內(nèi)的空氣，防止NiS被氧化；（4）根據(jù)上述分析，三頸燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NiSO4+H2S=NiS↓+H2SO4；故答案為NiSO4+H2S=NiS↓+H2SO4；（5）硫化鎳難溶于冷水，在熱水中分解，因此裝置A中水浴的溫度要低；故答案為低；（6）Ni元素是28號元素，位于第四周期第Ⅷ族；Cu位于第四周期ⅠB族，Cu2+核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9；Fe的價電子排布式為3d64s2，未成對電子數(shù)為4；故答案為第四周期第Ⅷ族；1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9；4。20．(1)

溶液由無色變成棕黃色

Cl2>Br2>I2(2)不合理(3)溴水(4)防止倒吸(5)

鹽酸有揮發(fā)性，揮發(fā)出的HCl和Na2SiO3溶液反應(yīng)也會產(chǎn)生白色沉淀

飽和NaHCO3本題主要考查的是元素非金屬性的探究，主要利用原理是兩方面，鹵素的非金屬性探究主要靠的是非金屬之間的置換，利用氧化還原反應(yīng)來判定非金屬性的強弱；C和Si的非金屬性探究主要靠最高價含氧酸的酸性強弱，利用強酸制弱酸。對實驗現(xiàn)象的描述要準確，結(jié)論的表達要完整。（1）①氯氣將單質(zhì)碘置換出來，碘水的顏色為棕黃色，所以其實驗現(xiàn)象是：溶液由無色變?yōu)樽攸S色②氯氣與KBr反應(yīng)生成溴和KCl，其離子方程式為：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2。③根據(jù)元素周期律完成此空，鹵族元素從上到下非金屬性減弱，即單質(zhì)的氧化性為由強到弱為：Cl2>Br2>I2。（2）由方程式Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，知氧化性Cl2>Br2，由方程式Cl2+2I-=2Cl-+I2，知氧化性Cl2>I2。但是由該實驗無法推知溴和碘的氧化性。所以填“不合理”。（3）為了驗證溴和碘的氧化性，還需要的試劑為溴水，與KI反應(yīng)生成單質(zhì)碘，即可證明氧化性Br2>I2。（4）干燥管的作用是防止倒吸。（5）先利用鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)生成二氧化碳，再將二氧化碳通入到硅酸鈉溶液中，生成白色的硅酸沉淀，可知碳酸的酸性強于硅酸，但是鹽酸具有揮發(fā)性，生成的二氧