電解池知識(shí)點(diǎn)歸納

8/8電解池第1課時(shí)電解原理學(xué)習(xí)目標(biāo)1,理解電解原理,初步駕馭一般電解反應(yīng)兩極反應(yīng)物,產(chǎn)物的推斷方法,能寫(xiě)出電極反應(yīng)式和電解化學(xué)方程式。知識(shí)歸納1,電解：使電流通過(guò)電解質(zhì)溶液而在陰,陽(yáng)兩極引起氧化還原反應(yīng)的過(guò)程,叫做電解。其實(shí)質(zhì)是電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的過(guò)程。電解池：把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置,叫做電解池。2,電極：（與電極材料無(wú)關(guān)）陽(yáng)極：與電源的正極相連,發(fā)生氧化反應(yīng)；陰極：與電源的負(fù)極相連，發(fā)生還原反應(yīng)。3,構(gòu)成條件：“三電一回路”①直流電源；②陰,陽(yáng)電極；③電解質(zhì)溶液或熔融電解質(zhì)；④形成閉合回路。4,(1)影響離子放電實(shí)力的因素：①離子得失電子的實(shí)力；②離子的濃度。(2)離子的放電依次：（物質(zhì)在電解池的陰,陽(yáng)兩極發(fā)生反應(yīng)的過(guò)程叫放電）陰極:氧化性強(qiáng)的離子先得電子Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+(酸溶液)>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H+(水溶液)>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+陽(yáng)極：陽(yáng)極金屬或還原性強(qiáng)的離子先失電子活性電極>S2->I->Br->Cl->OH->N>S>F-5,分析總結(jié)書(shū)寫(xiě)電解池電極反應(yīng)的一般思路6,原電池和電解池的區(qū)分【練習(xí)1】如圖所示是電解氯化銅溶液的裝置,其中c,d為石墨電極,下列有關(guān)推斷正確的是()A.a為負(fù)極,b為正極 B.a為陽(yáng)極,b為陰極C.電解過(guò)程中,d電極質(zhì)量增加D.電解過(guò)程中,氯離子的濃度不變隨堂檢測(cè)1.關(guān)于原電池,電解池的電極名稱(chēng),下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.原電池中失去電子的一極為負(fù)極B.電解池中與直流電源負(fù)極相連的一極為陰極C.原電池中相對(duì)活潑的一極為正極D.電解池中發(fā)生氧化反應(yīng)的一極為陽(yáng)極2.若某裝置發(fā)生反應(yīng)關(guān)于該裝的是()A.該裝置肯定為原電池B.該裝置為電解池C.若為原電池,Cu為正極 D.電解質(zhì)溶液可能是稀硝酸3.有關(guān)以下甲,乙,丙,丁四個(gè)圖示的敘述正確的是()A.甲中負(fù)極反應(yīng)式為2H++2e-H2↑B.乙中陽(yáng)極反應(yīng)式為Ag++e-AgC.丙中H+向石墨棒方向移動(dòng)D.丁中電解開(kāi)始時(shí)陽(yáng)極產(chǎn)生黃綠色氣體4.下面列出了電解不同物質(zhì)時(shí)發(fā)生的電極反應(yīng),其中錯(cuò)誤的是()A.電解飽和食鹽水,陰極:Na++e-NaB.電解CuSO4溶液,陰極:Cu2++2e-CuC.電解熔融NaCl,陰極:Na++e-NaD.電解NaOH溶液,陽(yáng)極:4OH--4e-2H2O+O2↑5.用惰性電極電解某溶液時(shí),發(fā)覺(jué)兩極只有H2和O2生成,則電解一段時(shí)間后,下列有關(guān)該溶液(與電解前同溫度)的說(shuō)法中正確的有()①該溶液的pH可能增大；②該溶液的pH可能減??；③該溶液的pH可能不變；④該溶；⑥該溶可能減小A.①②③ B.①②③④ C.①②③④⑤ D.全部6.Cu2O是一種半導(dǎo)體材料,右圖是基于綠色化學(xué)理念設(shè)計(jì)的制取Cu2O的電解池示意圖,電解總反應(yīng)為2Cu+H2OCu2O+H2↑。下列說(shuō)法正確的是()A.石墨電極上產(chǎn)生氫氣B.銅電極發(fā)生還原反應(yīng)C.銅電極接直流電源的負(fù)極D.當(dāng)有0.1mol電子轉(zhuǎn)移時(shí),有0.1molCu2O生成7.下圖中X,Y分別是直流電源的兩極,通電后發(fā)覺(jué)a電極質(zhì)量增加,b電極處有無(wú)色,無(wú)味氣體放出。符合這一狀況的是()abX溶液A鋅石墨負(fù)極CuSO4B石墨石墨負(fù)極NaOHC銀鐵正極AgNO3D銅石墨負(fù)極CuCl2參考答案：【練習(xí)1】C隨堂檢測(cè)1,C2.B3.C4.A5.C6.A7,A第2課時(shí)電解原理的應(yīng)用學(xué)習(xí)目標(biāo)1.了解電解反應(yīng)的一般規(guī)律。2.了解氯堿工業(yè),電鍍,電冶金,電解精煉銅的原理。知識(shí)歸納一,電解規(guī)律:類(lèi)型電極反應(yīng)特點(diǎn)實(shí)例(溶質(zhì))電解對(duì)象電解質(zhì)濃度電解質(zhì)溶液復(fù)原需加入的物質(zhì)電解電解質(zhì)型電解質(zhì)電離出的陰,陽(yáng)離子分別在兩極放電CuCl2HCl電解質(zhì)減小CuCl2HCl適用于電解無(wú)氧酸(氫氟酸除外)溶液,不活潑金屬的無(wú)氧酸鹽溶液放H2生堿型陰極:2H++2e-H2↑陽(yáng)極:電解質(zhì)陰離子放電NaCl電解質(zhì)和水生成新電解質(zhì)HCl適用于電解活潑金屬的無(wú)氧酸鹽溶液放O2生酸型陰極:電解質(zhì)陽(yáng)離子放電陽(yáng)極：4OH--4e-2H2O+O2↑CuSO4電解質(zhì)和水生成新電解質(zhì)CuO適用于電解不活潑金屬的含氧酸鹽溶液電解水型陰極:4H++4e-2H2↑陽(yáng)極:4OH--4e-2H2O+O2↑NaOHH2SO4Na2SO4水增大H2O適用于電解含氧酸溶液,可溶性強(qiáng)堿溶液,活潑金屬的含氧酸鹽溶液二,電解原理的應(yīng)用1.氯堿工業(yè)：習(xí)慣上把電解飽和食鹽水的工業(yè)叫做氯堿工業(yè)。(1)在NaCl溶液中,NaCl電離出,H2O電離出。通電后,在電場(chǎng)的作用下,向陰極移動(dòng),向陽(yáng)極移動(dòng)。在陽(yáng)極,由于簡(jiǎn)單失去電子,被氧化生成。陽(yáng)極反應(yīng):。在陰極,由于簡(jiǎn)單得到電子被還原生成,使H2O電離平衡向右移動(dòng),因此陰極濃度增大,pH。陰極反應(yīng):。(2)電解前向溶液中滴加酚酞,通電后現(xiàn)象是什么(3)兩極極板上都有氣體產(chǎn)生,如何檢驗(yàn)兩種氣體(4)在氯堿工業(yè)中須要留意哪些問(wèn)題怎么解決2.銅的電解精煉已知粗銅中含有Zn,Fe,Ni,Ag,Au等雜質(zhì),試探討如何通過(guò)電解的方法將粗銅提純。陰,陽(yáng)極上分別發(fā)生什么反應(yīng)3.電鍍：應(yīng)用電解原理在某些金屬表面鍍上一層其他金屬或合金的過(guò)程。試探討如何通過(guò)電解的方法在金屬鐵上鍍銅，陰,陽(yáng)極上分別發(fā)生什么反應(yīng)。4.電冶金電解飽和NaCl溶液能否得到金屬鈉如何能通過(guò)電解的方法得到金屬鈉隨堂檢測(cè)1.在冶金工業(yè)中,常用電解法得到鈉,鎂,鋁等金屬,其緣由是()A.都是輕金屬B.都是活潑金屬C.成本低廉 D.這些金屬的化合物熔點(diǎn)較低2.火法煉銅得到的粗銅中含多種雜質(zhì)(如鋅,金和銀等),其性能遠(yuǎn)不能達(dá)到電氣工業(yè)的要求,工業(yè)上常運(yùn)用電解精煉法將粗銅提純。在電解精煉時(shí)()A.粗銅接電源負(fù)極 B.純銅作陽(yáng)極C.雜質(zhì)都將以單質(zhì)形式沉積到池底 D.純銅片增重2.56g,電路中通過(guò)電子為0.08mol3.欲在金屬表面鍍銀,應(yīng)把鍍件作為電鍍池的陰極。下列各組中,選用的陽(yáng)極金屬和電鍍液均正確的是()A.Ag和AgCl溶液 B.Ag和AgNO3溶液C.Pt和Ag2CO3溶液 D.Pt和Ag2SO4溶液4.某溶液中含有溶質(zhì)NaCl和H2SO4,它們的物質(zhì)的量之比為3∶1。用石墨作電極電解溶液時(shí),依據(jù)電極產(chǎn)物,可明顯分為三個(gè)階的是()A.陰極只析出H2 B.陽(yáng)極先析出Cl2,后析出O2C.電解最終階段為電解水 D.溶液pH不斷增大,最終為75.視察下列幾個(gè)裝置示意圖,有關(guān)敘述正確的是()A.裝置①在工業(yè)上可用于生產(chǎn)金屬鈉,電解過(guò)程中石墨電極有金屬析出,此法也可用于生產(chǎn)活潑金屬鎂,鋁等B.會(huì)產(chǎn)生紅色的銅,并且電流表示數(shù)不斷變小C.裝置③中的離子交換膜只允許陽(yáng)離子,陰離子和小分子水通過(guò)D.裝置④的待鍍鐵制品應(yīng)與電源正極相連6.用惰性電極電解飽和食鹽水,當(dāng)電源供應(yīng)0.2mol電子時(shí)停止通電。若此溶液體積為2L,則所得電解液的pH是()A.1 B.8 C.13 D.147.以惰性電極電解CuSO4溶液,若陽(yáng)極上產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量為0.01mol,則陰極上析出C