2021-2022學年山東省棗莊市四十一中學高一化學模擬試題含解析

2021-2022學年山東省棗莊市四十一中學高一化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.能正確表示下列化學反應的離子方程式是

A．氫氧化鋇溶液與鹽酸的反應

OH-＋H+＝H2O

B．澄清的石灰水與稀鹽酸反應

Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OC．銅片插入硝酸銀溶液中

Cu+Ag+=Cu2++Ag

D．碳酸鈣溶于稀鹽酸中

CO32-＋2H+＝H2O＋CO2-參考答案：A略2.下列溶液中物質的量濃度為1mol·L-1的是(

)A.將20gNaOH固體溶解在500mL水中B.將10gNaOH固體溶解在水中配成250mL溶液C.將1L10mol·L-1的濃鹽酸與9L水混合D.將標準狀況下22.4LHCl氣體溶于1L水中配成溶液(已知HCl極易溶于水,0℃時,1體積水能溶解500體積的氯化氫)參考答案：BA、將20gNaOH固體濃解在500mL水中，溶液的體積無法確定，溶液體積不是500mL，濃度無法計算，選項A錯誤；B、10gNaOH固體溶解在水中配成250mL溶液：c(NaOH)==1mol/L，選項B正確；C、將1L10mol/L的濃鹽酸與9L水混合，溶液的體積無法確定，溶液體積不是10L，濃度無法計算，選項C錯誤；D、標況下，將22.4L氯化氫氣體溶于1L水中配成溶液，溶液的體積無法確定，溶液體積不是1L，濃度無法計算，選項D錯誤。答案選B。點睛：本題考查學生對物質的量濃度理解，濃度減小，注意物質的量濃度表達式中體積為溶液體積，不是溶劑體積。3.從南方往北方長途運輸水果時，常常將浸泡有高錳酸鉀溶液的硅藻土放置在盛放水果的容器中，其目的是（

）A．利用高錳酸鉀溶液殺死水果周圍的細菌，防止水果霉變B．利用高錳酸鉀溶液吸收水果周圍的氧氣，防止水果腐爛C．利用高錳酸鉀溶液吸收水果產生的乙烯，防止水果早熟D．利用高錳酸鉀溶液的氧化性，催熟水果參考答案：C略4.已知在酸性溶液中，下列物質氧化KI時，自身發(fā)生如下變化：Fe3+→Fe2+；MnO4﹣→Mn2+；Cl2→2Cl﹣；KIO3→I2．如果分別用等物質的量的這些物質氧化足量的KI，得到I2最多的是（）A．Fe3+

B．MnO4﹣

C．Cl2

D．KIO3參考答案：D考點：氧化還原反應的計算．分析：根據氧化還原反應中得失電子守恒的思想可知，在四個反應中氧化劑不一樣，而還原劑均為碘化鉀中的碘離子，如果分別用等物質的量的這些物質氧化足量的KI，得到I2最多的也就是比較每1mol氧化劑得電子的多少，得電子多的生成的I2就多，以此來解答．解答：解：氧化I﹣時，Fe3+→Fe2+得到1個電子，MnO4﹣→Mn2+得到5個電子，Cl2→2Cl﹣得到2個電子，IO3﹣→I2得到5個電子，I﹣→I2失去1個電子，則B、D得電子較多，但IO3﹣由于也被還原為I2，則得到I2最多的是IO3﹣，故選D．點評：本題考查氧化還原反應的計算，為高頻考點，把握元素化合價的變化、電子守恒為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，注意選項D中碘酸根離子被還原生成碘單質為本題的易錯點，題目難度不大．5.下列區(qū)分物質的方法不正確的是A.用燃燒的方法可區(qū)分甲烷和乙烯B.用酸性高錳酸鉀溶液區(qū)分苯和甲苯C.用新制的Cu(OH)2懸濁液區(qū)分乙酸溶液和葡萄糖溶液D.用氫氧化鈉溶液區(qū)分乙酸和乙醇參考答案：D分析：A．乙烯含碳量高，火焰明亮；B．甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色；C．葡萄糖為還原性糖；D．乙酸、乙醇與氫氧化鈉溶液混合的現象相同。詳解：A．甲烷燃燒火焰呈淡藍色，乙烯含碳量高，火焰明亮，有較濃的煙生成，現象不同，可鑒別，A正確；B．苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，現象不同，可鑒別，B正確；C．葡萄糖為還原性糖，可與新制的Cu(OH)2懸濁液加熱反應產生紅色沉淀，乙酸與氫氧化銅懸濁液反應溶液澄清，現象不同，可鑒別，C正確；D．乙酸和氫氧化鈉發(fā)生中和反應，無明顯實驗現象，乙醇和氫氧化鈉溶液互溶，現象相同，不能鑒別，D錯誤。答案選D。點睛：本題考查物質的檢驗和鑒別，為高頻考點，側重于學生的分析、實驗、評價能力的考查，注意把握物質的性質的異同以及實驗的嚴密性、合理性的評價，難度不大。6.實驗室需要用480mL0.1mol·L-1的硫酸銅溶液，以下配制方法正確的是A.稱取12.5g膽礬（CuSO4·5H2O），配成500mL溶液，待用B.稱取12.5g膽礬（CuSO4·5H2O），加入500mL水，待用C.稱取7.68g無水硫酸銅粉末，加入480mL水D.稱取8.0g無水硫酸銅粉末，加入500mL水，待用參考答案：A由于實驗室沒有480mL的容量瓶，只能選用500mL容量瓶，配制500mL0.1mol/L的硫酸銅溶液，需要硫酸銅的物質的量為：0.1mol/L×0.5L=0.05mol，硫酸銅的質量為：160g/mol×0.05mol=8.0g，需要膽礬質量為：250g/mol×0.05mol=12.5g，A．稱取12.5g膽礬，配成500mL溶液，得到的溶液的濃度為0.1mol/L，故A正確；B．稱取12.5g膽礬配成500mL溶液，加入500mL水，配制的溶液的體積不是500mL，故B錯誤；C．應選用500mL容量瓶，配制500mL溶液，需要稱取8.0g無水硫酸銅，故C錯誤；D．稱取8.0g硫酸銅配成500mL溶液，加入500mL水，配制的溶液的體積不是500mL，故D錯誤；故選A．【點評】本題考查一定物質的量濃度溶液的配制，比較基礎，根據c=n/v理解溶液的配制、物質的量濃，注意一定容量規(guī)格的容量瓶只能配制相應體積的溶液．7.下列各組指定原子序數的元素，不能形成AB2型化合物的是

A．6和8

B．16和8

C．12和9

D．11和6參考答案：D略8.在盛放濃硫酸的試劑瓶標簽上應印有下列警示標記中的()參考答案：D試題分析：濃硫酸具有強腐蝕性，所以，應該印有的警示標記為D。9.3月22日是“世界水日”。下列各反應中，水作為還原劑的是A、2H2+O22H2O

B、SO3+H2O===H2SO4C、2F2+2H2O===4HF+O2

D、2Na+2H2O===2NaOH+H2↑參考答案：C略10.下列說法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數的值）（

）①28g氮氣所含有的原子數目為NA

②4g金屬鈣變成鈣離子時失去的電子數目為0.1NA③在常溫常壓下，11.2LN2含有的分子數為0.5NA

④在標況下1molNe含有的原子數為NA⑤0.5mol單質鋁與足量鹽酸反應轉移電子數為1.5NA⑥標準狀況下，1L水所含分子數為1/22.4NA

⑦17g氨氣所含電子數目為10NAA．①②⑤⑥⑦

B．①②④⑤⑥

C．⑤⑦

D．④⑤⑦參考答案：D略11.下列電解質在水中的電離方程式書寫正確的是（）A.KHSO4=K++H++SO42-

B.NaHCO3=Na++H++CO32-C.Mg（NO3）2=Mg2++(NO3)22-

D.KClO3=K++Cl5﹣+3O2﹣參考答案：A試題分析：A、硫酸氫鉀是強電解質，完全電離出鉀離子和氫離子和硫酸根離子，正確，選A；B、碳酸氫鈉完全電離出鈉離子和碳酸氫根離子，錯誤，不選B；C、硝酸鎂完全電離出鎂離子和硝酸根離子，硝酸根離子符號寫錯，不選C；D、氯酸鉀電離出鉀離子和氯酸根離子，錯誤，不選D。【名師點睛】電離方程式的書寫注意強弱電解質的區(qū)別，強電解質的電離方程式用=，弱電解質的電離方程式用可逆符號。同時要注意酸式鹽的電離方程式的書寫，例如硫酸氫鈉完全電離出鈉離子和氫離子和硫酸根離子，而碳酸氫鈉完全電離出鈉離子和碳酸氫根離子。12.已知正四面體型分子E和單質分子G反應，生成四面體型分子L和分子M（組成E分子的元素的原子序數小于10，組成G分子的元素為第三周期的元素），如圖，則下列判斷中不正確的是（）A．常溫常壓下，E、L均為氣態(tài)有機物B．上述反應的類型是置換反應C．E是一種含有10個電子的分子D．上述4種物質中有3種為共價化合物參考答案：B根據反應的過程，可以推測出是甲烷和氯氣的取代反應，A、E為甲烷，L為一氯甲烷，都屬于氣態(tài)有機物，故A說法正確；B、上述反應屬于取代反應，故B說法錯誤；C、E為甲烷，屬于10電子微粒，故C說法正確；D、甲烷、一氯甲烷和HCl都屬于共價化合物，故D說法正確。13.下列物質中，不可以通過乙烯加成反應得到的是A．CH3CH3

B．CH3CHCl2

C．CH3CH2OH

D．CH3CH2Br參考答案：B略14.下列關于金屬的說法正確的是A.鋁箔在空氣中受熱可以熔化且會發(fā)生劇烈燃燒B.Na在空氣中燃燒，發(fā)出黃色火焰，生成白色固體C.鐵與水蒸氣反應的產物是黑色的Fe2O3D.鋁制餐具不能用來盛裝酸、堿、咸的食物參考答案：D【詳解】A．鋁箔在空氣中受熱可以熔化，由于極易被氧化為氧化鋁，氧化鋁的熔點高于鋁的熔點，所以不會發(fā)生劇烈燃燒，A錯誤；B.Na在空氣中燃燒，發(fā)出黃色火焰，生成黃色固體過氧化鈉，B錯誤；C．鐵與水蒸氣反應的產物是黑色的Fe3O4，C錯誤；D．鋁制餐具表面的氧化鋁是兩性氧化物，易與強酸、強堿反應，表面腐蝕后金屬鋁會繼續(xù)和酸、堿反應，在食鹽電解質溶液中易發(fā)生吸氧腐蝕，所以不宜用來蒸煮或長時間存放酸性、堿性或咸的食物，D正確；答案選D。15.在下列各組溶液中，離子一定能大量共存的是

A、強堿性溶液中：Na＋、K＋、SO42－、CO32-B、含有HNO3的溶液中：K＋、NH4＋、Cl－、SO32－C、某無色溶液中：H＋、Fe2＋、MnO4－、NO3－D、強酸性溶液中：Na＋、K＋、CH3COO－、AlO2-參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某無色透明溶液中可能大量存在NH4+、H+、Na+、Ag＋、Ba2+、Cu2＋、Fe3+、CO32－、SO42-、NO3-中的幾種離子。從其中取100ml，等分成兩份進行如下實驗：（1）不做任何實驗就可以肯定原溶液中不存在的兩種離子，其氧化性___＞___（填寫離子符號），能說明上述結論的離子方程式是_________________。（2）取其中的一份進行實驗，加入過量氫氧化鈉溶液并加熱，生成氣體0.06mol.取其中的一份加入過量Ba(NO3)2，生成白色沉淀4.30g，過濾，向沉淀中再加入過量稀鹽酸，沉淀部分消失，余下沉淀2.33g。說明原溶液中肯定有的離子是________，沉淀溶解的離子反應式為_________________。（3）綜上可知溶液中必定還存在_________，且濃度范圍為_________。（4）溶液中還可能存在的陽離子有_____，檢驗的操作為____________________________。參考答案：(1)Fe3+

Cu2+

2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

(2)CO32－、SO42-

BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑

(3)NO3-

≥0.2mol/L

(4)Na+

用鉑絲或光潔無銹的鐵絲蘸取試液，在酒精燈火焰上灼燒，觀察焰色解析：某無色透明溶液中可能大量存在NH4＋、H＋、Na＋、Ag＋、Ba2＋、Cu2＋、Fe3＋、CO32－、SO42－、NO3－中的幾種離子。從其中取100ml，等分成兩份進行如下實驗：（1）Cu2＋溶液呈藍色、Fe3＋溶液呈黃色，不做任何實驗就可以肯定原溶液中不存在的兩種離子是Cu2＋、Fe3＋，其氧化性Fe3＋>Cu2＋，用同一反應中氧化劑的氧化性大于氧化產物驗證該結論，能說明上述結論的離子方程式是2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；（2）取其中的一份進行實驗，加入過量氫氧化鈉溶液并加熱，生成氣體0.06mol.，說明溶液中存在NH4＋，取其中的一份加入過量Ba(NO3)2，生成白色沉淀4.30g，過濾，向沉淀中再加入過量稀鹽酸，沉淀部分消失，余下沉淀2.33g，說明溶液中存在CO32－、SO42-。n(SO42－)=2.33g/233g·mol－1=0.01mol，n(BaCO3)=（4.30-2.33）g/197g·mol－1=0.01mol；BaCO3溶于鹽酸，沉淀溶解的離子反應式為BaCO3+2H＋=Ba2＋+H2O+CO2↑；（3）溶液中有0.01molCO32－、0.01molSO42-，一定無Ag＋、Ba2＋、Cu2＋、Fe3＋、H＋，由電荷守恒，可知溶液中必定還存在NO3-，令物質的量為x，x≥0.06mol-（0.01mol×2+0.01mol×2）=0.02mol，且濃度范圍為大于等于0.02mol/0.1L=0.2mol·L－1；（4）溶液中還可能存在的陽離子有Na＋，檢驗的操作為：用鉑絲或光潔無銹的鐵絲蘸取試液，在酒精燈火焰上灼燒，觀察焰色。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.工業(yè)上可以由N2和H2合成NH3，已知該反應為放熱反應。(1)寫出該反應的化學方程式______________。已知：1molN2的共價鍵斷裂吸收的能量為Q1kJ；1molH2的化學鍵斷裂吸收的能量為Q2kJ；形成1molNH3中的化學鍵釋放的能量為Q3kJ。則Q1+3Q2_____2Q3(填“＞”、“＜”或“=”)。(2)寫出加快合成氨反應速率的措施_______________。(3)工業(yè)上也可通過電解的方法由N2制取NH3：2N2+6H2O4NH3+3O2，若制得8.96L（標準狀況下）NH3，轉移電子_____mol。參考答案：(1)3H2+N22NH3

<

(2)適當升溫或增大N2的濃度或增加H2的濃度或加入高效催化劑

(3)1.2【分析】(1)氮氣和氫氣在高溫高壓催化劑的作用下發(fā)生反應得到氨氣；對于放熱反應，新化學鍵生成釋放的能量高于舊鍵斷裂吸收的能量；(2)從外界條件對化學反應速率的影響分析解答；(3)根據化學方程式進行計算?！驹斀狻?1)工業(yè)上可以由N2和H2在高溫高壓以及催化劑的條件下合成NH3，即3H2+N22NH3，1molN2的共價鍵斷裂吸收的能量為Q1kJ，1molH2的化學鍵斷裂吸收的能量為Q2kJ；形成1molNH3中的化學鍵釋放的能量為Q3kJ，由于該反應是放熱反應，所以新化學鍵生成釋放的能量高于舊鍵斷裂吸收的能量，即Q1+3Q2＜2Q3；(2)在其他條件不變時，升高溫度、增加壓強、加催化劑、增加反應物濃度都可以加快反應速率；(3)若制得標準狀況下8.96LNH3，則n(NH3)=8.96L÷22.4L/mol=0.4mol，根據方程式中可知：每反應產生4molNH3，轉移12mol電子，則反應產生氨氣的物質的量為0.4mol，則轉移電子的物質的量為n(e-)=(0.4mol÷4)×12=1.2mol。18.某河道兩旁有甲乙兩廠。它們排放的工業(yè)廢水中，共含K+、Ag+、Fe3+、C1-、OH-、NO3-六種離子。甲廠的廢水明顯呈堿性，故甲廠廢水中所含的三種離子

、

、

。乙廠的廢水中含有另外三種離子。對于該兩廠的廢水，可采取下列兩種方法來處理。（1）如果在廢水中加一定量

(選填：活性炭或鐵粉），可以發(fā)生

反應，離子方程式是

，并且能夠回收其中的金屬

（填寫金屬元素符號）。（2）將甲廠和乙廠的廢水按適當的比例混合，可以使廢水中的某些離子轉化為沉