2021-2022學(xué)年山東省泰安市學(xué)院附屬中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

2021-2022學(xué)年山東省泰安市學(xué)院附屬中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列各組離子，一定能在指定環(huán)境中大量共存的是

A．在含有大量I－離子的溶液中：Clˉ、Fe3＋、Al3＋、Cu2＋B．在使pH試紙變紅的溶液中：Fe2＋、Na＋、SO42－、ClO－C．在由水電離出的c(H＋)＝10－12mol·L－1的溶液中：Na＋、Ba2＋、Clˉ、BrˉD．在加入Al能放出大量H2的溶液中：NH4＋、SO42ˉ、C1ˉ、HCO3ˉ參考答案：C略2.下列化合物中，只能在溶液中才能導(dǎo)電的電解質(zhì)是（

）

A．NaCl

B．H2SO4

C．NH3

D．CaO參考答案：B略3.下列關(guān)于氯的說(shuō)法正確的是參考答案：D略4.下列解釋實(shí)驗(yàn)事實(shí)的方程式不準(zhǔn)確的是()A.向NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2：AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO3—B.用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)，證明H2O2具有還原性：2MnO＋6H＋＋5H2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2OC.NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合后溶液呈中性：2H++SO42—+Ba2++2OH—=BaSO4↓+2H2OD.等體積、等濃度的Ba(OH)2稀溶液與NH4HCO3稀溶液混合：Ba2++2OH—+NH4++HCO3—===BaCO3↓+NH3?H2O+H2O參考答案：B略5.化學(xué)與生活、社會(huì)密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是

（

）

A．用NaOH溶液雕刻工藝玻璃上的紋飾

B．海水淡化能解決淡水供應(yīng)危機(jī)，向海水中加凈水劑明礬可以使海水淡化

C．工業(yè)上硝酸可用于制化肥、農(nóng)藥、炸藥和染料等

D．向煤中加入適量CaSO4，可大大減少燃燒產(chǎn)物中SO2的量參考答案：C略6.人工光合作用能夠借助太陽(yáng)能，用CO2和H2O制備化學(xué)原料。下圖是通過(guò)人工光合作用制備HCOOH的原理示意圖，下列說(shuō)法不正確的是

A．該過(guò)程是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過(guò)程B．催化劑a表面發(fā)生氧化反應(yīng)，有O2產(chǎn)生C．催化劑a附近酸性減弱，催化劑b附近酸性增強(qiáng)D．催化劑b表面的反應(yīng)是CO2+2H++2e一=HCOOH參考答案：C7.HA為酸性略強(qiáng)于醋酸的一元弱酸，室溫下，將0.2mol?L﹣1的HA和0.2mol?L﹣1的NaOH溶液等體積混合，下列說(shuō)法不正確的是（）A．混合前0.2mol?L﹣1HA中：c（H+）=c（OH﹣）+c（A﹣）B．混合后溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（A﹣）+c（OH﹣）C．混合后溶液中：c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（A﹣）＞c（H+）D．混合后溶液中：c（A﹣）+c（HA）=c（Na+）參考答案：C考點(diǎn)：酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：A．0.2mol?L﹣1HA溶液中一定滿足電荷守恒，根據(jù)電荷守恒判斷各離子濃度關(guān)系；B．混合液中一定遵循電荷守恒，根據(jù)電荷守恒判斷混合液中各離子之間關(guān)系；C．由于HA為弱酸，則等濃度、等體積的HA與氫氧化鈉溶液混合后恰好生成強(qiáng)堿弱酸鹽NaA，溶液顯示堿性，根據(jù)電荷守恒、鹽的水解原理判斷各離子濃度大??；D．溶液中一定滿足物料守恒，根據(jù)物料守恒判斷混合液中鈉離子與c（A﹣）+c（HA）的大?。獯穑航猓篈．混合前0.2mol?L﹣1HA中，根據(jù)電荷守恒可得：c（H+）=c（OH﹣）+c（A﹣），故A正確；B．溶液中一定滿足電荷守恒，根據(jù)電荷守恒可知混合后溶液中：c（Na+）+c（H+）=（A﹣）+c（OH﹣），故B正確；C．將0.2mol?L﹣1的HA和0.2mol?L﹣1的NaOH溶液等體積混合，反應(yīng)生成強(qiáng)堿弱酸鹽NaA，溶液顯示堿性，則c（OH﹣）＞c（H+），由于A﹣的水解程度較小，則c（OH﹣）＜c（A﹣），溶液中離子濃度大小為：c（Na+）＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故C錯(cuò)誤；D．混合液中一定遵循物料守恒，根據(jù)物料守恒可得：c（A﹣）+c（HA）=c（Na+）=0.1mol/L，故D正確；故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查了酸堿混合的定性判斷、離子濃度大小比較，題目難度中等，注意掌握酸堿混合的定性判斷方法，能夠根據(jù)電荷守恒、物料守恒、鹽的水解原理判斷溶液中各離子濃度大?。?/p>

8.在鐵與銅的混合物中加入一定量稀硝酸,充分反應(yīng)后剩余金屬m1g,在向其中加入一定量的稀硫酸,充分振蕩后,剩余金屬m2g,則m1和m2的關(guān)系是(

)A.m1一定大于m2

B.m1可能等于m2C.m1一定等于m2

D.m1可能小于m2參考答案：B略9.現(xiàn)有甲、乙、丙、丁四種晶胞（如下圖所示），其中化學(xué)式為A2B（或BA2）的（）參考答案：答案：B10.取相同體積的KI、Na2S、FeBr2溶液，分別通入足量的Cl2，當(dāng)反應(yīng)恰好完成時(shí)，消耗Cl2的體積相同（同溫、同壓條件下），則KI、Na2S、FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度之比是

A．1∶1∶2

B．2∶1∶3

C．6∶3∶2

D．3∶2∶1參考答案：C略11.下列實(shí)驗(yàn)方案中，不能測(cè)定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是A．取a克混合物充分加熱，減重b克B．取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體C．取a克混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克D．取a克混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應(yīng)，過(guò)濾、洗滌、烘干，得b克固體參考答案：C略12.熱激活電池可用作火箭、導(dǎo)彈的工作電源。一種熱激活電池的基本結(jié)構(gòu)如圖所示，其中作為電解質(zhì)的無(wú)水LiCl-KCl混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能。該電池總反應(yīng)為：PbSO4+2LiCl+Ca＝CaCl2+Li2SO4+Pb。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（

）A．正極反應(yīng)式：Ca+2Cl--2e-

＝CaCl2B．常溫時(shí)，在正負(fù)極間接上電流表或檢流計(jì)，指針不偏轉(zhuǎn)C．放電過(guò)程中，Li+向負(fù)極移動(dòng)

D．每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，理論上生成20.7gPb參考答案：B略13.已知A、B為單質(zhì),C為化合物。

能實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系的是(

)①若C溶于水后得到強(qiáng)堿溶液,則A可能是Na②若C的溶液遇能放出氣體,則A可能是③若C的溶液中滴加KSCN溶液顯紅色,則B可能是Fe④若C的溶液中滴加NaOH溶液有藍(lán)色沉淀生成,則A可能是CuA.①②

B.②④

C.①④

D.③④參考答案：B略14.實(shí)驗(yàn)室將I2溶于KI溶液中，配制濃度較大的碘水，主要是因?yàn)榘l(fā)生了反應(yīng)：

I2(aq)+I-(aq)

I3-(aq)，上述平衡體系中，I3-的物質(zhì)的量濃度c(I3-)與溫度T的關(guān)系如右圖所示（曲線上的任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài)）。下列說(shuō)法不正確的是

（

）

A．該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B．A點(diǎn)與C點(diǎn)的化學(xué)反應(yīng)速度

C．在反應(yīng)進(jìn)行到D點(diǎn)時(shí)，

D．A點(diǎn)與B點(diǎn)相比，B點(diǎn)的大參考答案：A略15.下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是

（

）A．H2O2、Na2O2都屬于過(guò)氧化物，都存在共價(jià)鍵B.H2O2既有氧化性，又有還原性，與Cl2、KMnO4反應(yīng)是表現(xiàn)H2O2的氧化性C.雙氧水是綠色氧化劑，可作醫(yī)療消毒劑D.H2O2做漂白劑是利用其氧化性，漂白原理與HClO類似但與SO2不同參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.黃鐵礦是我國(guó)大多數(shù)硫酸廠制取硫酸的主要原料。某化學(xué)興趣小組對(duì)某黃鐵礦石（主要成分為FeS2）進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究。[實(shí)驗(yàn)一]為測(cè)定硫元素的含量Ⅰ．將m1g該黃鐵礦樣品放入如下圖所示裝置（夾持和加熱裝置省略）的石英管中，從a處不斷地緩緩?fù)ㄈ肟諝?，高溫灼燒石英管中的黃鐵礦樣品至反應(yīng)完全。石英管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2Ⅱ．反應(yīng)結(jié)束后，將乙瓶中的溶液進(jìn)行如下處理：?jiǎn)栴}討論：⑴．Ⅰ中，甲瓶?jī)?nèi)所盛試劑是＿＿＿＿＿＿＿＿溶液。乙瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。⑵．Ⅱ中，所加H2O2溶液（氧化劑）需足量的理由是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。⑶．該黃鐵礦中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。[實(shí)驗(yàn)二]設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)方案測(cè)定鐵元素的含量問(wèn)題討論：⑷．③中，需要用到的儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還有＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。⑸．②中，若選用鐵粉作還原劑，你認(rèn)為合理嗎？理由是：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

參考答案：（1）．氫氧化鈉（或氫氧化鉀）

（1分）

SO2＋2OH―＝SO32－＋H2O

（2分）

2SO32－＋O2＝2SO42―

（2分）（2）．使SO32－完全氧化為SO42―

（2分）（3）．（或其它合理答案）

（2分）（4）．250mL容量瓶

（1分）（5）．不合理，會(huì)使所測(cè)得的鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大（或其它合理答案）（2分）

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.在Na+濃度為0.5mol/L的某澄清溶液中，還可能含有下表中的若干種離子：陽(yáng)離子K+、Ag+、Mg2+、Ba2+陰離子NO3﹣、CO32﹣、SiO32﹣、SO42﹣取該溶液100mL進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定）：序號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)結(jié)果Ⅰ向該溶液中加入足量稀鹽酸產(chǎn)生白色沉淀并放出0.56L氣體Ⅱ?qū)ⅱ竦姆磻?yīng)混合液過(guò)濾，對(duì)沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱量所得固體質(zhì)量固體質(zhì)量為2.4gⅢ在Ⅱ的濾液中滴加BaCl2溶液無(wú)明顯現(xiàn)象試回答下列問(wèn)題：（1）實(shí)驗(yàn)Ⅰ能確定一定不存在的陽(yáng)離子是

．（2）通過(guò)實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要計(jì)算，填寫(xiě)下表中陰離子的濃度（能計(jì)算出的，填寫(xiě)計(jì)算結(jié)果，一定不存在的離子填“0”，不能確定是否存在的離子填“？”）陰離子NO3﹣CO32﹣SiO32﹣SO42﹣c/mol·L﹣1

（3）判斷K+是否存在，若存在求其最小濃度，若不存在說(shuō)明理由

．參考答案：（1）Ag+、Mg2+、Ba2+；（2）陰離子NO3﹣

CO32﹣SiO32﹣SO42﹣c/mol·L﹣1？0.25mol/L0.4mol/L0（3）存在，其濃度至少為0.8mol/L．根據(jù)溶液為澄清溶液可知：溶液中含有的離子一定能夠能大量共存；由實(shí)驗(yàn)Ⅰ可知，該溶液中一定含有CO32﹣，其濃度為=0.25mol/L，則一定沒(méi)有Ag+、Mg2+、Ba2+；由生成白色沉淀判斷溶液中一定含有SiO32﹣，發(fā)生反應(yīng)SiO32﹣+2H+=H2SiO3↓，硅酸加熱分解生成二氧化硅，固體質(zhì)量為2.4g為二氧化硅的質(zhì)量，根據(jù)硅原子守恒，SiO32﹣的濃度為=0.4mol/L．由實(shí)驗(yàn)Ⅲ可知溶液中不含SO42﹣，根據(jù)電荷守恒2c（CO32﹣）+2c（SiO32﹣）=2×0.25mol/L+2×0.4mol/L=1.3mol/L＞0.5mol/L，因此溶液中一定含有K+，且其濃度至少為0.8mol/L，不能確定NO3﹣是否存在．（1）由實(shí)驗(yàn)Ⅰ可知，加入足量稀鹽酸生成白色沉淀并在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出0.56L氣體，則該溶液中一定含有CO32﹣、SiO32﹣，則一定沒(méi)有Ag+、Mg2+、Ba2+，故答案為：Ag+、Mg2+、Ba2+；（2）根據(jù)以上計(jì)算可知，不能確定NO3﹣，c（CO32﹣）=0.25mol/L，c（SiO32﹣）=0.4mol/L，一定不存在硫酸根離子，所以c（SO42﹣）=0，故答案為：陰離子NO3﹣

CO32﹣SiO32﹣SO42﹣c/mol·L﹣1？0.25mol/L0.4mol/L0（3）根據(jù)電荷守恒2c（CO32﹣+）+2c（SiO32﹣）=2×0.25mol/L+2×0.4mol/L=1.3mol/L＞0.5mol/L，因此溶液中一定含有K+，且其濃度至少為0.8mol/L，故答案為：存在，其濃度至少為0.8mol/L．18.高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能水處理劑，且不會(huì)造成二次污染。已知高鐵酸鹽熱穩(wěn)定性差，工業(yè)上用濕法制備高鐵酸鉀的基本流程如下圖所示：

⑴圖中的氧化過(guò)程中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：

▲

，控制反應(yīng)溫度30℃以下的原因是：

▲

。⑵結(jié)晶過(guò)程中加入濃KOH溶液的作用是：

▲

。⑶已知常溫下Ksp[Fe(OH)3]=1.25×10-36，則Fe（NO3）3溶液中加入KOH溶液到PH=

▲時(shí)Fe3+才能完全沉淀(當(dāng)溶液中某種離子濃度小于10-5mol·L-1時(shí)可看作完全沉淀，lg2=0.3，lg5=0.7)，常溫下反應(yīng)Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+的平衡常數(shù)K=

▲

（水解生成的Fe(OH)3為膠體，其濃度不代入計(jì)算式，寫(xiě)出計(jì)算結(jié)果）。⑷實(shí)驗(yàn)測(cè)得鐵鹽溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、反應(yīng)時(shí)間與K2FeO4產(chǎn)率的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分別如圖1、圖2所示。為了獲取更多的高鐵酸鉀，鐵鹽的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)控制在

▲

附近、反應(yīng)時(shí)間應(yīng)控制在

▲

。⑸最近，工業(yè)上用表面附有鐵的氧化物的鐵絲網(wǎng)作陽(yáng)極電解KOH溶液制備K2FeO4，優(yōu)點(diǎn)是原料價(jià)廉，效率高。若用一表面附有Fe3O4的鐵絲網(wǎng)20.0g作陽(yáng)極電解，當(dāng)電路中通過(guò)1.4mol電子時(shí)，鐵絲網(wǎng)恰好電解完全。此時(shí)生成K2FeO4的質(zhì)量為

▲

。參考答案：⑴2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－＝2FeO42－＋3Cl－+5H2O

防止生成的K2FeO4發(fā)生分解⑵增大K＋濃度，促進(jìn)K2FeO4晶體析出⑶PH=3.7；K=8×10-7

⑷30%

60min⑸59.4g略19.砷及其化合物在半導(dǎo)體、農(nóng)藥制造等方面用途非常廣泛?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)ASH3的電子式為_(kāi)__；AsH3通入AgNO3溶液中可生成Ag，As2O3和HNO3，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)__。(2)改變O.1mol·L－1三元弱酸H3AsO4溶液的pH，溶液中的H3AsO4、H2AsO4－、HAsO42-以及AsO43-的物質(zhì)的量分布分?jǐn)?shù)隨pH的變化如圖所示：①1gKal(H3AsO4)＝___；用甲基橙作指示劑，用NaOH溶液滴定H3ASO4發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__②反應(yīng)H2AsO4－+AsO43-=2HAsO42-的lgK=_____(3)焦炭真空冶煉砷的其中兩個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)如下：As2O3(g)+3C(s)=2As(g)+3CO(g)

△H1=akJ/molAs2O3(g)+3C(s)=1/2As4(g)+3CO(g)

△H2=bkJ/mol則反應(yīng)4As(g)=As4(g)△H=_______kJ/mol(用含a、b代數(shù)式表示)。(4)反應(yīng)2As2S3(s)=4AsS(g)+S2(g)達(dá)平衡時(shí)氣體總壓的對(duì)數(shù)值lg(p/kPa)與溫度的關(guān)系如圖所示：①對(duì)應(yīng)溫度下，B點(diǎn)的反應(yīng)速率v(正)___v(逆)(填“＞’，’’＜”或“=”)。②A點(diǎn)處，AsS(g)的分壓為_(kāi)__kPa，該反應(yīng)的Kp＝___kPa5(Kp為以分壓表示的平衡常數(shù))。參考答案：(1)

6：1

(2)①—2.2

②4.5

(3)2b—2a

(4)①>

②0.8

8.192×10-2【分析】（1）ASH3的電子式與氨氣類似；AsH3通入AgNO3溶液中可生成Ag，As2O3和HNO3，反應(yīng)為2AsH3+12AgNO3+3H2O═As2O3+12Ag↓+12HNO3，據(jù)此分析；

（2）三元弱酸H3AsO4的三級(jí)電離反應(yīng)為：H3AsO4?H++H2ASO4-，H2ASO4-?H++HAsO42-，HAsO42-?H++AsO43-，

①Kal（H3AsO4）=，根據(jù)圖可知，pH=2.2時(shí)，c（H2ASO4-）=c（H3AsO4），則Kal（H3AsO4）=c（H+）=10-2.2，可得，用甲基橙作指示劑，用NaOH溶液滴定H3ASO4發(fā)生反應(yīng)生成NaH2ASO4，據(jù)此書(shū)寫(xiě)；

②同理，Ka2（H2ASO4-）=，pH=7時(shí)，c（H2ASO4-）=c（HAsO42-），則Ka2（H2AsO4-）=c（H+）=10-7，Ka3（HAsO42-）=，pH=11.5時(shí)，c（HAsO42-）=c（AsO43-），則Ka3（HAsO42-）=c（H+）=10-11.5，

反應(yīng)H2AsO4-+AsO43-?2HAsO42-的K==×=，據(jù)此計(jì)算；

（3）已知：Ⅰ、As2O3（g）+3C（s）=2As（g）+3CO（g）△H1=akJ?mol-1

ⅡAs2O3（g）+3C（s）=As4（g）+CO（g）△H2=bkJ?mol-1

根據(jù)蓋斯定律：Ⅱ×2-Ⅰ×2得反應(yīng)4As（g）?As4（g），據(jù)此計(jì)算；

（4）①A點(diǎn)達(dá)到平衡，B點(diǎn)處氣體總壓小于平衡時(shí)的氣壓，據(jù)此分析；

②A點(diǎn)處，氣體總壓的對(duì)數(shù)值lg（p/kPa），則氣體總壓為1kPa，AsS（g）在氣體中體積分?jǐn)?shù)為，由此可得；得出平衡時(shí)AsS（g）的分壓為和S2（g）的分壓，再計(jì)算Kp。【詳解】（1）ASH3的電子式與氨氣類似，電子式為：；AsH3通入AgNO3溶液中可生成Ag，As2O3和HNO3，反應(yīng)為2AsH3+12AgNO3+3H2O═As2O3+12Ag↓+12HNO3，其實(shí)As元素化合價(jià)升高被氧化，AsH3為還原劑，Ag元素化合價(jià)降低被還原，AgNO3為還原劑，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為6：1；

故答案為；6：1；

（2）三元弱酸H3