2022山西省臨汾市曲沃縣里村中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

2022山西省臨汾市曲沃縣里村中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列實(shí)驗(yàn)裝置、選用的試劑或?qū)嶒?yàn)操作中，都正確的是A．實(shí)驗(yàn)室用裝置A制取氨氣B．用B裝置吸收氨氣，并防止倒吸C．用C裝置稀釋濃硫酸D．用D裝置除去CO2中的HCl

參考答案：B解析：A、實(shí)驗(yàn)室制氨氣需用藥劑是氯化銨和氫氧化鈣，故A錯(cuò)誤；C、不能再量筒中進(jìn)行稀釋，故C錯(cuò)誤；D、二氧化碳和HCl都溶于飽和碳酸鈉溶液，故無法除雜，故D錯(cuò)誤；2.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（

）A．高溫下，16.8gFe與足量水蒸氣完全反應(yīng)失去電子數(shù)為0.8NAB．一定條件下Fe粉與足量的濃硫酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NAC．在1L的碳酸鈉溶液中，若c(CO32-)=1mol·L-1，則溶液中Na+的個(gè)數(shù)為2NAD．含4NA個(gè)離子的固體Na2O2溶于水配成1L溶液，所得溶液中c(Na+)=2mol·L-1參考答案：A3.下列各組離子中，一定能大量共存的是A、加入鋁粉有氫氣產(chǎn)生的溶液中：Na+、SO42－、C1－、K+B、pH=0的無色溶液中：Na+、K+、MnO4－、NO3－C、在0.1mol／L的醋酸溶液中：Fe2+、Na+、ClO－、Ca2+D、某無色中性溶液中：Cl－、SO42－、Na+、Ca2+參考答案：A4.設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是()①常溫常壓下，17g甲基(－14CH3)所含的中子數(shù)為9NA②常溫常壓下，22.4LCO氣體的分子數(shù)小于NA③64g銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)，一定失去2NA個(gè)電子④常溫常壓下，100mL0.5mol/L的乙酸溶液中，乙酸的分子數(shù)目小于0.05NA⑤標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L二氯甲烷所含有的分子數(shù)為NA⑥常溫常壓下，1mol氦氣含有的核外電子數(shù)為4NAA．①②

B．③④

C．②④

D．⑤⑥參考答案：C略5.為確定某溶液的離子組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①測(cè)定溶液的pH，溶液顯強(qiáng)堿性；②取少量溶液加入稀鹽酸至溶液呈酸性，產(chǎn)生無刺激性氣味、能使澄清石灰水變渾濁的氣體；③在②所得溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀；④?、鬯萌芤荷蠈忧逡豪^續(xù)滴加Ba(NO3)2溶液至無沉淀時(shí)，再滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀。根據(jù)實(shí)驗(yàn)以下推測(cè)正確的是()。A．一定有SOB．一定有COC．不能確定Cl－是否存在D．不能確定HCO是否存在參考答案：BC略6.下列關(guān)于有機(jī)物的說法正確的是

A．用溴水既可以鑒別甲烷和乙烯，也可以除去甲烷中的乙烯

B．甲烷、乙烯和苯在工業(yè)上都可通過石油分餾得到C．淀粉、纖維素、油脂和蛋白質(zhì)都是高分子化合物

D．棉、麻、絲、毛及合成纖維完全燃燒都只生成CO2和H2O參考答案：A略7.溫度為T時(shí)，向VL的密閉容器中充入一定量的A和B，發(fā)生反應(yīng)：A（g）+B（g）C（s）+xD（g）△H＞0，容器中A、B、D的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化如表所示．下列說法正確的是（）時(shí)間起始5min10min15min20min25min30minA濃度（mol?L﹣1）3.52.32.02.02.83.03.0B濃度（mol?L﹣1）2.51.31.01.01.82.02.0D濃度（mol?L﹣1）02.43.03.01.41.01.0A．反應(yīng)在前10min的平均反應(yīng)速率v（D）=0.3mol?L﹣1?min﹣1B．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=C．若平衡時(shí)保持溫度不變，壓縮容器體積平衡不移動(dòng)D．反應(yīng)至15min時(shí)，改變的條件可以是升高溫度參考答案：AC解：A、根據(jù)v=計(jì)算反應(yīng)速率v（D）=mol?L﹣1?min﹣1=0.3mol?L﹣1?min﹣1，故A正確；B、平衡常數(shù)等于生成物濃度系數(shù)次冪之積除以反應(yīng)物濃度系數(shù)次冪之積，所以反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=，C是固體，濃度可以看作是1，故B錯(cuò)誤；C、根據(jù)0到5min之間A、D的濃度變化量之比可知，D的濃度的變化量是A的2倍，A、D的濃度變化量之比等于計(jì)量數(shù)之比，所以x=2，所以該反應(yīng)為氣體體積不變的反應(yīng)，所以壓縮容器體積，平衡不移動(dòng)，故C正確；D、比較15min﹣20min之間各物質(zhì)的濃度變化量可以看出，D減小了1.6mol/L，同時(shí)A、D都增加了0.8mol/L，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，因?yàn)樵摲磻?yīng)為吸熱反應(yīng)，所以改變的條件為降低溫度，故D錯(cuò)誤；故選AC．8.下列應(yīng)用不涉及氧化還原反應(yīng)的是（）A．Na2O2用作呼吸面具的供氧劑B．工業(yè)上電解熔融狀態(tài)的Al2O3制備AlC．工業(yè)上利用合成氨實(shí)現(xiàn)人工固氮D．實(shí)驗(yàn)室用NH4Cl和Ca（OH）2制備NH3參考答案：D考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)．.專題：氧化還原反應(yīng)專題．分析：氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)特征是反應(yīng)前后元素化合價(jià)的發(fā)生變化；依據(jù)元素化合價(jià)變化分析判斷；解答：解：A、Na2O2用作呼吸面具的供氧劑，過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，故A不符合；B、工業(yè)上電解熔融狀態(tài)的Al2O3制備Al，是電解氧化鋁發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故B不符合；C、工業(yè)上利用合成氨實(shí)現(xiàn)人工固氮，是單質(zhì)氣體單質(zhì)和氫氣化合生成氨氣，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，故C不符合；D、NH4Cl和Ca（OH）2制備NH3是復(fù)分解反應(yīng)，故D符合；故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查了氧化還原反應(yīng)的概念應(yīng)用，本質(zhì)特征化合價(jià)變化的判斷，較簡(jiǎn)單．9.下列判斷錯(cuò)誤的是A．沸點(diǎn)：

B．熔點(diǎn)：C．酸性：

C．堿性：參考答案：A解析：B考查不同類型晶體的熔沸點(diǎn)高低，2008年高考全國卷I第8題已經(jīng)考過，一般認(rèn)為是：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，所以B正確；C項(xiàng)正確，一般元素非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)；D正確，一般元素金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)。A項(xiàng)錯(cuò)誤，2009年高考全國卷I第29題已經(jīng)考過，NH3分子間存在氫鍵，故最高，AsH3、PH3分子間不存在氫鍵，只有范德華力，組成和結(jié)構(gòu)相似的分子相對(duì)分子質(zhì)量越大，其分子間作用力越大，熔沸點(diǎn)越高故應(yīng)該為：NH3＞AsH3＞PH3；【命題意圖】考查基本概念：如晶體熔沸點(diǎn)高低判斷，氫鍵與范德華力對(duì)物質(zhì)的物性的影響，金屬性、非金屬性的強(qiáng)弱判斷方法具體應(yīng)用，這些都是平時(shí)反復(fù)訓(xùn)練的，這道題目實(shí)屬原題，屬于送分題！【點(diǎn)評(píng)】其實(shí)還可以拓展：考同種類型晶體的熔沸點(diǎn)高低判斷里面的如同為原子晶體或同為離子晶體等，不應(yīng)該老局限于分子晶體，這樣顯得2010年高考題與08和09沒有太大區(qū)別。10.將磁性氧化鐵放入稀HNO3中可發(fā)生如下反應(yīng)：3Fe3O4

+28HNO3=9Fe(NO3)x+NO↑+14H2O下列判斷合理的是

A．Fe(NO3)x中的x為2

B．反應(yīng)中每還原0.4mol氧化劑，就有1.2mol電子轉(zhuǎn)移C．稀HNO3在反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性

D．磁性氧化鐵中的所有鐵元素全部被氧化參考答案：B略11.四種短周期元素在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中丙元素最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列敘述正確的是甲乙

丙丁

A．四種元素的單質(zhì)中，甲單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)最高B．丁元素氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性一定強(qiáng)于丙C．乙元素形成的單核陰離子還原性強(qiáng)于丙D．丁元素單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性參考答案：A解析：丙元素原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍，由丙在周期表中的位置可知，丙應(yīng)位于第三周期，設(shè)核外最外層電子數(shù)為x，則有（2+8+x）=3x，x=5，則丙為P元素，結(jié)合元素在周期表中的相對(duì)位置可知甲為C元素，乙為N元素，丁為S元素，A．四種元素的單質(zhì)中，甲單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)最高，正確；B．丁元素氧化物對(duì)應(yīng)水化物可能是硫酸也可能是亞硫酸，丙元素氧化物對(duì)應(yīng)水化物磷酸，它們酸性強(qiáng)弱順序?yàn)榱蛩岽笥诹姿岽笥趤喠蛩?，錯(cuò)誤；C．乙元素形成的單核陰離子(N3)-還原性應(yīng)弱于丙(P3-),錯(cuò)誤；D.丁元素單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中既可以表現(xiàn)氧化性，又可以表現(xiàn)還原性，錯(cuò)誤；選A。12.[化學(xué)——選修有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]（15分）

已知A（分子式為C8H16O2）、B、C、D、E、F六種有機(jī)物存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系；E在核磁共振氫譜中出現(xiàn)三組峰，其峰面積之比為6：1：1，F(xiàn)能使Br2的CC14溶液褪色，回答下列問題：（1）F的官能團(tuán)名稱：

（2）由F生成高聚物的化學(xué)方程式．

（3）寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：C→D

C→F

（4）由A生成B和C的化學(xué)反應(yīng)方程式為____

。（5）某烴的含氧衍生物G相對(duì)分子質(zhì)量比A小8，則其分子式可能為____。①若G為芳香族化合物，能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)，則可能的結(jié)構(gòu)有____種，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

．（任寫一種）；②若G分子中只有一個(gè)官能團(tuán)，苯環(huán)上的一元取代產(chǎn)物只有一種，且能與溴水反應(yīng)生成二溴代物，則其可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

。參考答案：略13.有關(guān)晶體的下列說法中正確的是（）

A．晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定

B．原子晶體中共價(jià)鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高

C．冰熔化時(shí)水分子中共價(jià)鍵發(fā)生斷裂

D．氯化鈉熔化時(shí)離子鍵未被破壞參考答案：答案：B14.宇航員翟志剛成功完成的中國歷史上首次太空行走，使中國成為第三個(gè)獨(dú)立掌握出艙活動(dòng)技術(shù)的國家。宇航員出艙時(shí)，呼吸所需的氧氣主要來自太空服中的呼吸面具。下列物質(zhì)在一定條件下均能產(chǎn)生氧氣，其中最適宜用于呼吸面具中供氧的是A．HNO3

B．H2O2

C．KClO3

D．Na2O2參考答案：D略15.右圖裝置是實(shí)驗(yàn)室里常見的氣體發(fā)生裝置，用該裝置制取、提純并收集表中的四種氣體（a、b、c表示相應(yīng)儀器中加入的試劑），其中可行的是

()

氣體abcANO2濃硝酸銅片NaOH溶液BSO2１：１濃硫酸K2SO3粉末飽和KHSO3溶液CNH3濃氨水生石灰堿石灰DCO2稀硫酸CaCO3粉末NaOH溶液參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(16分)某校學(xué)生課外活動(dòng)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置，用來驗(yàn)證一氧化碳具有還原性．回答下列問題．(1)寫出裝置A中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____________________________________．(2)B中最適宜的試劑是__________________________________________________．(3)若實(shí)驗(yàn)中沒有裝置C，使裝置B與裝置D直接相連，會(huì)對(duì)實(shí)驗(yàn)造成的影響是：________________________________________.(4)裝置D中黑色固體為________(填名稱)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________．(5)按照如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，首先進(jìn)行的操作是_______________________．(6)根據(jù)實(shí)驗(yàn)中的______________________現(xiàn)象，可證明CO具有還原性，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________________．(7)若要根據(jù)裝置F中澄清石灰水變渾濁的現(xiàn)象確認(rèn)一氧化碳具有還原性，應(yīng)在上圖裝置________與________之間連接下圖中的________裝置(填序號(hào))．參考答案：S略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（14分）

I、碳?xì)浠衔锸侵匾哪茉次镔|(zhì)。

（1）丙烷脫氫可得丙烯。

已知：C3H8(g)→CH4(g)＋HC≡CH(g)＋H2(g)

△H1＝156.6kJ·mol-1CH3CH＝CH2(g)→CH4(g)＋HC≡CH(g)

△H2＝32.4kJ·mol-1則相同條件下，反應(yīng)C3H8(g)→CH3CH＝CH2(g)＋H2(g)的△H＝

kJ·mol-1。

（2）以丙烷為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通入O2和CO2，負(fù)極通入丙

烷，電解質(zhì)是熔融碳酸鹽。電池正極反應(yīng)式為

；

（3）碳?xì)浠衔锿耆紵蒀O2和H2O。常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水，

達(dá)到平衡時(shí)，溶液的pH＝5.60，c(H2CO3)＝1.5×10-5mol·L-1。若忽略水

的電離及H2CO3的第二級(jí)電離，則H2CO3HCO3-＋H+的平衡常數(shù)

K1＝

。（已知10-5.60＝2.5×10-6）

II、化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡的理論研究對(duì)工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)有重要的意義。

一定溫度下，在容積為20L的密閉容器中進(jìn)行aN(g)bM(g)的化學(xué)反應(yīng)，

M、N的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示：

（4）此反應(yīng)的化學(xué)方程式中a＝

，

b＝

；

（5）t1到t2時(shí)段，以N的濃度變化表示的化學(xué)

反應(yīng)速率為

；

（6）下列描述能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

。

A．反應(yīng)中M與N的物質(zhì)的量之比為1∶1

B．混合氣體的總質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化

C．混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的變化而變化

D．單位時(shí)間內(nèi)消耗amolN，同時(shí)生成bmolM

E．保持溫度和容積不變，混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化

F．N的轉(zhuǎn)化率達(dá)到最大，且保持不變（7）一定溫度下，當(dāng)反應(yīng)aN(g)bM(g)達(dá)平衡后，若保持容積不變，再充入N，

達(dá)到新平衡后，N的體積分?jǐn)?shù)將

（選填“增大”、“減小”或“不變”，

下一空同）；若保持壓強(qiáng)不變，再充入N，達(dá)到新平衡后，N的體積分?jǐn)?shù)將

。參考答案：（14分）（1）124.2（2分）

（2）O2＋4e-＋2CO2＝2CO32-（2分）

（3）4.2×10-7mol·L-1（2分）（4）2，1（2分）

（5）

mol·L-1·min-1（2分）（6）CEF（2分）

（7）減小，不變（2分）略18.（15分）第四周期中的18中元素具有重要的用途，在現(xiàn)代工業(yè)中備受青睞．（1）鉻是一種硬二脆，抗腐蝕性強(qiáng)的金屬，常用于電鍍和制造特種鋼．基態(tài)Cr原子中，電子占據(jù)最高能層的符號(hào)為，該能層上具有的原子軌道數(shù)為，電子數(shù)為，（2）第四周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)的增大，總趨勢(shì)是逐漸增大的，30Zn與31Ga的第一電離能是否符合這一規(guī)律？（填“是”或“否”），原因是 （如果前一問填“是”，此問可以不答）（3）鎵與第VA族元素可形成多種新型人工半導(dǎo)體材料，砷化鎵（GaAs）就是其中一種，其晶體結(jié)構(gòu)如下圖所示（白色球代表As原子）．在GaAs晶體中，每個(gè)Ga原子與

個(gè)As原子相連，與同一個(gè)Ga原子相連的As原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為

；（4）與As同主族的短周期元素是N、P．AsH3中心原子雜化的類型

；一定壓強(qiáng)下將AsH3和NH3．PH3的混合氣體降溫是首先液化的是

，理由是

；（5）鐵的多種化合物均為磁性材料，氮化鐵石期中一種，某氮化鐵的井胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則氮化鐵的化學(xué)式為

；設(shè)晶胞邊長(zhǎng)為acm，阿伏加德羅常數(shù)為NA，該晶體的密度為g．cm﹣3（用含a和NA的式子表示）

參考答案：（1）N；16；1；（2）否；30Zn的4s能級(jí)有2個(gè)電子，處于全滿狀態(tài)，較穩(wěn)定；（3）4；正四面體；（4）sp3；NH3；NH3分子之間有氫鍵，沸點(diǎn)較高；（5）Fe4N；；

考點(diǎn)：晶胞的計(jì)算；元素電離能、電負(fù)性的含義及應(yīng)用；原子軌道雜化方式及雜化類型判斷．分析：（1）根據(jù)鉻的核外電子排布規(guī)律可知，鉻在最外層是N層，有2個(gè)電子，據(jù)此答題；（2）原子的最外層電子數(shù)處于半滿或全滿時(shí)，是一種穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，此時(shí)原子的第一電離能都高于同周期相鄰的元素；（3）根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)圖，砷化鎵結(jié)構(gòu)中，As位于晶胞的面心和頂點(diǎn)上，Ga位于由四個(gè)As原子形成的四面體的體心，據(jù)此判斷；（4）與As同主族的短周期元素是N、P，所經(jīng)AsH3的結(jié)構(gòu)應(yīng)與NH3相似，NH3分子之間有氫鍵，沸點(diǎn)較高；（5）根據(jù)均攤法在氮化鐵晶胞中，含有N原子數(shù)為1，F(xiàn)e原子數(shù)為=4，進(jìn)而確定氮化鐵的化學(xué)式，根據(jù)計(jì)算密度；解答：解：（1）鉻的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1，所以鉻在最外層是N層，有1個(gè)電子，N層上原子軌道為spdf四種，共有軌道數(shù)為1+3+5+7=16，故答案為：N；16；1；（2）原子的最外層電子數(shù)處于半滿或全滿時(shí)，是一種穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，此時(shí)原子的第一電離能都高于同周期相鄰的元素，30Zn的4s能級(jí)有2個(gè)電子，處于全滿狀態(tài)，較穩(wěn)定，所以30Zn與31Ga的第一電離能不符合逐漸增大的規(guī)律，故答案為：否；30Zn的4s能級(jí)有2個(gè)電子，處于全滿狀態(tài)，較穩(wěn)定；（3）根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)圖，砷化鎵結(jié)構(gòu)中，As位于晶胞的面心和頂點(diǎn)上，Ga位于由四個(gè)As原子形成的四面體的體心，所以每個(gè)Ga原子與4個(gè)As原子相連，與同一個(gè)Ga原子相連的As原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為正四面體，故答案為：4；正四面體；（4）氨分子中氮原子按sp3方式雜化，N與As同主族，所經(jīng)AsH3的結(jié)構(gòu)應(yīng)與NH3相似，AsH3中心原子雜化的類型為sp3，NH3分子之間有氫鍵，沸點(diǎn)較高，所以一定壓強(qiáng)下將AsH3和NH3．PH3的混合氣體降溫是首先液化的是NH3，故答案為：sp3；NH3；NH3分子之間有氫鍵，沸點(diǎn)較高；（5）根據(jù)均攤法在氮化鐵晶胞中，含有N原子數(shù)為1，F(xiàn)e原子數(shù)為=4，所以氮化鐵的化學(xué)式Fe4N，晶胞的體積為a3cm3，所以=g．cm﹣3=g．cm﹣3，故答案為：Fe4N；；點(diǎn)評(píng)：本題考查較為綜合，原子結(jié)構(gòu)、第一電離能、晶胞的結(jié)構(gòu)及晶體計(jì)算、氫鍵等知識(shí)，題目難度中等，注意原子核外電子排布與物質(zhì)性質(zhì)的關(guān)系，當(dāng)價(jià)層電子軌道處于全空、全充滿、半充滿時(shí)，較穩(wěn)定．19.金屬鈣線是煉制優(yōu)質(zhì)鋼材的脫氧脫磷劑，某鈣線的主要成分為金屬M(fèi)和Ca，并含有3.5%（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）CaO（1）Ca元素在周期表中位置是

，其原子結(jié)構(gòu)示意圖．（2）Ca與最活躍的非金屬元素A形成化合物D，D的電子式為，D的沸點(diǎn)比A與Si形成的化合物E的沸點(diǎn)．（3）配平用鈣線氧脫鱗的化學(xué)方程式：P+FeO+CaO→Ca3（PO4）2+Fe（4）將鈣線試樣溶于稀鹽酸后，加入過量NaOH溶液，生成白色絮狀沉淀并迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色M（OH）n．則金屬M(fèi)為

；檢測(cè)Mn+的方法是

（用離子方程式表達(dá)）．（5）取1.6g鈣線試樣，與水充分反映，生成224mlH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），在向溶液中通入適量的CO2，最多能得到CaCO3g．參考答案：（1）第四周期第ⅡA族；；（2）；高；（3）2、5、3、1、5；（4）Fe；Fe3++3SCN﹣=Fe（SCN）3；（5）1.1．

【考點(diǎn)】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用；電子式；氧化還原反應(yīng)方程式的配平；二價(jià)Fe離子和三價(jià)Fe離子的檢驗(yàn)．【專題】元素周期律與元素周期表專題．【分析】（1）Ca是20號(hào)元素，鈣原子核外電子數(shù)為20，有3個(gè)電子層，各層電子數(shù)為2、8、8、1，對(duì)于主族元素，電子層數(shù)=周期數(shù)，最外層電子數(shù)=族序數(shù)；（2）最活躍的非金屬元素A為F元素，鈣與氟形成氟化鈣，為離子化合物，氟元素與Si形成的化合物為SiF4，SiF4是分子晶體，離子晶體的沸點(diǎn)高于分子晶體；（3）反應(yīng)中P磷元素的化合價(jià)由0價(jià)升高為+5價(jià)，總共升高10價(jià)，鐵元素化合價(jià)由+2價(jià)降低為0價(jià)，總共降低2價(jià)，化合價(jià)升高最小公倍數(shù)為10，據(jù)此配平；（4）鈣線試樣溶于稀鹽酸后，加入過量NaOH溶液，生成白色絮狀沉淀并迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色M（OH）n，M為Fe元素，利用Fe3+與SCN﹣結(jié)合生成紅色物質(zhì)檢驗(yàn)鐵離子；（5）鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣與氫氣，根據(jù)n=計(jì)算氫氣的物質(zhì)的量，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算C