2022年度福建省龍巖市漳平象湖中學高一化學聯(lián)考試題含解析

2022年度福建省龍巖市漳平象湖中學高一化學聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在下列物質(zhì)中，可以隨身攜帶乘坐飛機或火車的是

A．鞭炮

B．硫磺

C．高錳酸鉀

D．氯化鈉參考答案：D略2.下列有關(guān)環(huán)境問題的說法正確的是

(

)A.SO2、NO2或CO2都會導(dǎo)致酸雨的形成B.臭氧的體積分數(shù)超過10-4%的空氣有利于人體健康C.pH在5.6～7.0之間的降水通常稱為酸雨D.燃煤時加入適量石灰石，可減少廢氣中SO2的量參考答案：D略3.1mol乙烯與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)完全后，再與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，整個過程中最多消耗氯氣

A.3mol

B.4mol

C.5mol

D.6mol參考答案：C4.某溶液中可能含有H+，Na+，Ba2+，Mg2+，F(xiàn)e3+，Al3+，SO42﹣，CO32﹣等離子，當向該溶液中加入一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨NaOH溶液的體積變化的圖象如圖所示，下列判斷正確的是（）A．原溶液中一定含有H+、Fe3+、Al3+，可能含Ba2+B．原溶液中含F(xiàn)e3+和Al3+，物質(zhì)的量之比為l：lC．原溶液中可能含有CO32﹣D．反應(yīng)最后形成的溶液中含有的溶質(zhì)只有NaAlO2參考答案：B考點：離子方程式的有關(guān)計算；常見陽離子的檢驗；常見陰離子的檢驗．專題：離子反應(yīng)專題．分析：A．根據(jù)生成沉淀的物質(zhì)的量隨NaOH溶液的體積變化的圖象來確定存在的離子；B．根據(jù)消耗氫氧化鈉的量和生成沉淀的量來確定離子的物質(zhì)的量的多少；C．根據(jù)電荷守恒結(jié)合A選項的內(nèi)容來確定存在的離子；D．根據(jù)溶液中離子之間的反應(yīng)來確定含有的溶質(zhì)．解答：解：A．根據(jù)圖象第一段，沉淀不是馬上出現(xiàn)，可知一定有氫離子，酸堿中和反應(yīng)是一切反應(yīng)的優(yōu)先反應(yīng)，生成沉淀在后面溶解一部分，一定有鋁離子，根據(jù)坐標得生成沉淀用了7﹣1=6體積的氫氧化鈉，其中氫氧化鋁溶解用了8﹣7=1體積的氫氧化鈉，所以形成氫氧化鋁用了三體積的氫氧化鈉，還有三體積的氫氧化鈉一定是被三價鐵離子消耗，所以一定含有三價鐵離子，一定不含碳酸根離子和鎂離子，溶液中需要正、負離子，故一定有陰離子SO42﹣，一定不含Ba2+，原溶液中含有的陽離子是H+、Fe3+、Al3+，故A錯誤；B．根據(jù)A的推斷，根據(jù)坐標得生成沉淀用了7﹣1=6體積的氫氧化鈉，其中氫氧化鋁溶解用了8﹣7=1體積的氫氧化鈉，所以形成氫氧化鋁用了三體積的氫氧化鈉，還有三體積的氫氧化鈉一定是被三價鐵離子消耗，原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物質(zhì)的量之比為1：1，故B正確；C．根據(jù)A的推斷，一定含有的陽離子是H+、Fe3+、Al3+，所以一定不含碳酸根離子，溶液中需要正、負離子，一定有陰離子SO42﹣，故C錯誤；D．根據(jù)溶液中的離子的存在情況可知道，最后溶液中含有的溶質(zhì)除了NaAlO2，還有Na2SO4，故D錯誤；故選B．點評：本題是一道有關(guān)離子檢驗的綜合知識題目，考查角度很廣，難度較大．氫氧化鋁是兩性氫氧化物溶于強堿是解題關(guān)鍵．5.下表中對于相關(guān)物質(zhì)的分類全部正確的是選項純凈物混合物非電解質(zhì)弱電解質(zhì)堿性氧化物A.液氨氫氧化鐵膠體CO氫硫酸Al2O3B.明礬漂白粉乙醇硫酸鋇Na2OC.堿石灰碘酒Cl2HClOK2OD.磁性氧化鐵水玻璃SO2冰醋酸CaO

參考答案：DA、氧化鋁是兩性氧化物，A錯誤；B、硫酸鋇是強電解質(zhì)，B錯誤；C、堿石灰是混合物，氯氣是單質(zhì)，不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，C錯誤；D、分類均正確，D正確，答案選D。6.如果ag某氣體中含有的分子數(shù)為b，則cg該氣體在標準狀況下占有的體積應(yīng)表示為（式中NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）參考答案：D略7.下列溶液中的c(Cl?)與150mL1mol/LAlCl3溶液中的c(Cl?)相等的是A.150mL1mol/LNaCl溶液

B.25mL3mol/LNH4Cl溶液C.75mL2mol/LMgCl2溶液

D.75mL2mol/LFeCl3溶液參考答案：B150mL1mol/L的AlCl3溶液中的c(Cl-)=1mol/L×3=3mol/L。A、150mL1mol/L的NaCl溶液中c(Cl-)=c(NaCl)=1mol/L，故A錯誤；B、25mL3mol/LNH4Cl溶液中c(Cl-)=3mol/L，故B正確；C、75mL2mol/LMgCl2溶液中，c(Cl-)=2mol/L×2=4mol/L，故C錯誤；D、75mL2mol/LFeCl3溶液中，c(Cl-)=2mol/L×3=6mol/L，故D錯誤。故選B。點睛：注意溶液中溶質(zhì)離子的濃度與溶液體積無關(guān)，只取決于物質(zhì)電離出的離子的數(shù)目多少與溶質(zhì)的濃度。8.甲、乙是周期表中同一主族的兩種元素，若甲的原子序數(shù)為x，則乙的原子序數(shù)不可能是（

）A．X+2B．X+4C．X+8D．X+18參考答案：B略9.配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，下列操作會使得所配溶液的濃度偏小的是（）A.容量瓶中原有少量蒸餾水B.定容時俯視容量瓶刻度線C.滴管加水時，有少量水滴到容量瓶外D.溶液從燒杯轉(zhuǎn)移到容量瓶后沒有洗滌燒杯參考答案：D【詳解】A、容量瓶中原有少量蒸餾水對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積都無影響，所以對配制溶液的物質(zhì)的量濃度無影響，故A錯誤；B、定容時俯視液面導(dǎo)致溶液的體積偏小，所配制溶液的物質(zhì)的量濃度偏大，故B錯誤；C、滴管加水時，有少量水滴到容量瓶外，對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積無影響，所以對配制溶液的物質(zhì)的量濃度無影響，故C錯誤；D、沒有洗滌燒杯會導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，導(dǎo)致配制溶液的物質(zhì)的量濃度偏小，故D正確；故選D。10.下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是A．氨水

B．二氧化碳氣體C．銅絲

D．氫氧化鈉固體參考答案：D略11.相對分子質(zhì)量為M的某物質(zhì)在室溫下溶解度為Sg，此時測得飽和溶液的密度為dg·mL－1，則該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度是A.mol·L－1

B.mol·L－1

C.mol·L－1

D.mol·L－1參考答案：B某溫度下，該物質(zhì)溶解度為Sg，則飽和溶液質(zhì)量分數(shù)為，此時飽和溶液的密度為dg?mL-1，根據(jù)c=可知，該飽和溶液物質(zhì)的量濃度為mol/L=mol/L，故選B。12.下列關(guān)于淀粉和纖維素的敘述，正確的是（

）A.分子式相同

B.屬于同一類物質(zhì)

C.互為同分異構(gòu)體

D.化學性質(zhì)相同參考答案：B略13.NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述不正確的是(

)A．1molNa2O和Na2O2的混合物中所含陰離子數(shù)為NA

B．1.7gH2O2中含有的電子數(shù)為0.9NAC．1molNa2O2與足量的CO２反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA

D．標準狀況下，2.24LCO2和CO中所含分子數(shù)為0.1NA參考答案：C略14.下列幾種物質(zhì)：①H2O2

②Na2O2

③CO2

④Ne

⑤MgCl2

⑥NaOH

⑦O2?；卮鹣铝袉栴}：（1）含有共價鍵的離子化合物有__________。（填物質(zhì)的序號）（2）不含有任何化學鍵物質(zhì)有__________。（填物質(zhì)的序號）（3）與Na2O中陰陽離子個數(shù)比相等的物質(zhì)有________。（填物質(zhì)的序號）（4）含有兩種類型共價鍵的物質(zhì)有________。（填物質(zhì)的序號）參考答案：(1)②⑥

(2)④

(3)②

(4)①【分析】一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵，不同非金屬元素之間易形成極性鍵，同種非金屬元素之間易形成非極性鍵；含有離子鍵的化合物是離子化合物，只含共價鍵的化合物是共價化合物，以此解答該題?！驹斀狻竣貶2O2含有共價鍵，屬于共價化合物；②Na2O2含有離子鍵、共價鍵，屬于離子化合物；

③CO2只含共價鍵，屬于共價化合物；④Ne是稀有氣體單質(zhì)，單原子分子，不含化學鍵；⑤MgCl2含有離子鍵，屬于離子晶體；

⑥NaOH含有離子鍵、共價鍵，屬于離子晶體；⑦O2是單質(zhì)氣體，只含共價鍵。根據(jù)以上分析，（1）含有共價鍵的離子化合物有Na2O2、NaOH，選②⑥。（2）Ne是稀有氣體單質(zhì)，單原子分子，不含化學鍵，選④。（3）Na2O陰陽離子個數(shù)比為1:2，Na2O2陰陽離子個數(shù)比為1:2，與Na2O中陰陽離子個數(shù)比相等的物質(zhì)是Na2O2，選②。（4）H2O2中H-O是極性鍵、O-O是非極性共價鍵，含有兩種類型共價鍵的物質(zhì)有H2O2，選①?！军c睛】本題考查了離子鍵和共價鍵、離子化合物和共價化合物的判斷，側(cè)重于學生的分析能力的考查，根據(jù)離子鍵和共價鍵的概念來分析解答即可，注意MgCl2中兩個氯離子之間不存在化學鍵、Na2O2中2個氧原子通過共價鍵形成1個離子。15.某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl－、SO42－四種離子，已知前三種離子的個數(shù)比為3∶2∶1，則溶液中Al3+和SO42－的離子個數(shù)比為（

）A．1∶2

B．1∶4

C．3∶4

D．3∶2參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.下列各組物質(zhì)的分離或提純，應(yīng)選用下述方法的哪一種（填序號）A．分液

B．過濾

C．萃取D．蒸餾

E．蒸發(fā)結(jié)晶

F．加熱分解（1）除去Ca（OH）2溶液中懸浮的CaCO3

；（2）從碘水中提取碘

；（3）用自來水制取蒸餾水

；（4）分離植物油和水

；（5）除去NaCl中所含的少量KNO3

；（6）除去KCl中少量的KClO3

．參考答案：（1）B；（2）C；（3）D；（4）A；（5）E；（6）F．解：（1）CaCO3難溶于水，Ca（OH）2和CaCO3屬于固液混合物，應(yīng)用過濾的方法分離，故答案為：B；（2）碘在四氯化碳中的溶解度較在水中大，并且四氯化碳和水互不相溶，可用萃取的方法分離，故答案為：C；（3）自來水中含有一些難以揮發(fā)的無機鹽類物質(zhì)，可通過蒸餾的方法制取蒸餾水，故答案為：D；（4）植物油和水互不相溶，可用分液的方法分離，故答案為：A；（5）硝酸鉀和氯化鈉都溶于水，但二者在水中的溶解度不同，可用結(jié)晶的方法分離，故答案為：E；（6）KClO3加熱分解生成KCl，除去KCl中少量的KClO3可直接加熱分離，故答案為：F．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（15分）寫出下列反應(yīng)的化學方程式：

（1）乙烯與溴發(fā)生加成

（2）苯和溴發(fā)生取代

（3）乙醇在銅做催化劑條件下被空氣氧化

（4）氧化鐵和鋁在高溫下反應(yīng)

（5）蔗糖水解

參考答案：（1）CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br

（2）苯和溴反應(yīng)生成溴苯和溴化氫

（3）2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O

（4）Fe2O3+2Al==2Fe+Al2O3

（5）C12H22O11+H2O→C6H12O6+C6H12O6略18.鈉及其化合物有很多用途，回答下列問題．（1）鈉有兩種重要的氧化物，一種是氧化鈉，一種是過氧化鈉，過氧化鈉在工業(yè)上有重要的用途，可以用于呼吸面具或潛艇中作為氧氣的來源，寫出過氧化鈉與CO2反應(yīng)的方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：，反應(yīng)中其還原劑是

．一定量的Na2O2和CO2反應(yīng)，固體增重1.4克，消耗的Na2O2為

克．（2）NaHCO3在生活及工業(yè)上用途廣泛，例如它可以治療胃酸過多，緩解胃痛，治療原理的離子反應(yīng)方程式為

；NaHCO3溶液中通常容易混雜Na2CO3雜質(zhì)，怎樣除雜？請寫出除雜發(fā)生的離子反應(yīng)方程式：

．（3）過量NaHCO3溶液和少量澄清石灰水反應(yīng)的離子方程式為：

．參考答案：（1）；Na2O2；3.9克（2）HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O；

CO32﹣+H2O+CO2═2HCO3﹣；（3）2HCO3﹣+2OH﹣+Ca2+═CaCO3↓+H2O+CO32﹣

【考點】鈉的化學性質(zhì)．【分析】（1）過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，過氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣；（2）碳酸氫鈉可與鹽酸反應(yīng)，碳酸鈉可與水、二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉；（3）碳酸氫鈉和石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣和碳酸鈉．【解答】解：（1）反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)中O元素的化合價既升高又降低，該反應(yīng)及轉(zhuǎn)移電子數(shù)為，反應(yīng)過氧化鈉既是氧化劑也是還原劑，充分反應(yīng)后固體質(zhì)量比原增加1.4g，設(shè)參加反應(yīng)的Na2O2的質(zhì)量為x，則2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2質(zhì)量差156g

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