2022年河北省秦皇島市寧縣第三中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

2022年河北省秦皇島市寧縣第三中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.只用一種試劑，可以一次性鑒別Na2CO3、A1C13、NH4C1三種溶液，這種試劑是(

)。A．鹽酸

B．氯化鋇溶液

C．硝酸銀溶液

D．氫氧化鈉溶液參考答案：D略2.下列關(guān)于油脂的敘述不正確的是（

）A、屬于酯類

B、沒有固定的熔沸點(diǎn)

C、是高級脂肪酸的甘油酯

D、油脂的氫化屬于氧化反應(yīng)參考答案：D略3.已知反應(yīng)：,能進(jìn)行完全。以下推論中正確的是

A．BeCl2溶液的pH<7。將其蒸干，灼燒后可得殘留物Be(OH)2

B．溶液的pH>7，將其蒸干，灼燒后可得殘留物BeO

C．Be(OH)2既能溶于鹽酸，又能溶于NaOH溶液

D．BeCl2水溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)，BeCl2一定是離子化合物．參考答案：C4.據(jù)報(bào)道，放射性同位素鈥可有效地治療肝癌，該同位素原子的核內(nèi)中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是（）

A．32

B．67

C．99

D．166參考答案：A略5.光導(dǎo)纖維已成為信息社會必不可少的高技術(shù)材料。下列物質(zhì)用于制造光導(dǎo)纖維的是A．金剛石

B．大理石

C．鋁合金

D．二氧化硅

參考答案：D略6.有等體積等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三種堿溶液，滴加等濃度的鹽酸將它們恰好中和，用去酸的體積分別為V1、V2、V3，則三者的大小關(guān)系正確的是（

）A．V3>V2>V1

B．V3=V2=V1

C．V3>V2=V1

D．V1=V2>V3參考答案：C略7.右圖曲線a表示放熱反應(yīng)2X(g)Z(g)＋M(g)＋N(s)在密閉容器中進(jìn)行過程中X的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的關(guān)系。若要改變起始條件，使反應(yīng)過程按b曲線進(jìn)行，不可能采取的措施是()A．升高溫度

B．X的投入量增加C．加催化劑

D．減小容器體積參考答案：A因?yàn)镹為固體，所以該反應(yīng)為等體反應(yīng)，所以加催化劑或減小容器體積均能使a曲線變?yōu)閎曲線；B項(xiàng)，X的投入量增加，相當(dāng)于縮小體積，所以能使a曲線變?yōu)閎曲線；升溫，平衡左移，X的轉(zhuǎn)化率降低。8.下列圖象中所發(fā)生的現(xiàn)象與電子的躍遷無關(guān)的是（）A． B． C． D．

參考答案：D【考點(diǎn)】原子核外電子排布．【分析】光是電子釋放能量的重要形式，霓虹燈廣告、燃燒蠟燭、節(jié)日里燃放的焰火都與電子發(fā)生躍遷釋放能量有關(guān)．【解答】解：平面鏡成像則是光線反射的結(jié)果，與電子躍遷無關(guān)，電子從較高能量的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能量的激發(fā)態(tài)或基態(tài)，能釋放能量，光是釋放能量的重要形式之一，霓虹燈廣告、燃燒蠟燭、節(jié)日里燃放的焰火是原子的發(fā)射光譜，與原子核外電子發(fā)生躍遷有關(guān)，故選D．9.氣體在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：末時(shí)，測得。用A濃度的減少來表示該反應(yīng)的速率為

A.

B.

C.

D.參考答案：C略10.等質(zhì)量的兩份鋅粉a和b，分別加入過量的稀硫酸中，a中同時(shí)加入少量CuSO4溶液，下列各圖中表示其產(chǎn)生氫氣的總體積(V)與時(shí)間的關(guān)系正確的是(

)

參考答案：A略11.可逆反應(yīng)2NO22NO+O2在恒容的密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是：①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO2②用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2:2:1的狀態(tài)

③混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

④混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

A.①③⑤

B.①④⑤

C.①③④⑤

D.①②③④⑤參考答案：A12.下列反應(yīng)中屬于吸熱反應(yīng)的是：

（

）A．鋁跟鹽酸反應(yīng)

B．Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4CI晶體的反應(yīng)C．鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)

D．酒精的燃燒參考答案：B略13.質(zhì)譜圖表明某有機(jī)物的相對分子質(zhì)量為70，紅外光譜表證明C=C和C=O的存在，H核磁共振譜如下圖（峰面積之比依次為1:1:1:3），下列說法正確的是（

）參考答案：C略14.以下實(shí)驗(yàn)?zāi)塬@得成功的是

A．用酸性KMnO4溶液鑒別乙烯和丙烯

B．將鐵屑、溴水、苯混合制溴苯C．苯和硝基苯的混合物采用分液的方法分離

D．將銅絲在酒精燈上加熱后，立即伸入無水乙醇中，銅絲恢復(fù)成原來的紅色參考答案：D略15.甲烷分子中的4個(gè)氫原子全部被苯基取代，可得如圖所示的分子，對該分子的描述不正確的是

A．分子式為C25H20

B．分子中所有原子不可能處于同一平面C．該化合物分子中所有原子不可能處于同一平面D．分子中所有原子一定處于同一平面參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.下圖為苯和溴取代反應(yīng)的改進(jìn)實(shí)驗(yàn)裝置。其中A為帶支管的試管改制成的反應(yīng)容器，在其下端開了一個(gè)小孔，塞好石棉絨，再加入少量鐵屑。填寫下列空白：（1）向反應(yīng)容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，幾秒鐘內(nèi)就發(fā)生反應(yīng)。寫出A中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式（有機(jī)物寫結(jié)構(gòu)簡式）：

，該反應(yīng)的類型為反應(yīng)。

（2）試管C中苯的作用是

；反應(yīng)開始后，觀察D試管，看到的現(xiàn)象為

；能說明苯與溴發(fā)生的是取代反應(yīng)而不是加成反應(yīng)的現(xiàn)象為

。（3）在上述整套裝置中，具有防倒吸作用的儀器有（填字母）。（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，得到粗溴苯要用如下操作提純，①蒸餾；②水洗；③用干燥劑干燥；④用10%NaOH溶液洗；⑤分液。正確的操作順序是（

）

A．⑤④②①③

B．④②⑤③①

C．④②⑤①③

D．④⑤③①②參考答案：（1），取代。（2）除去HBr中混有的溴蒸氣；石蕊試液變紅

；E中有淡黃色沉淀生成或石蕊試液變紅或?qū)Ч芸谟邪嘴F產(chǎn)生(任寫一個(gè))。（3）DEF。（4）（

B

）

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.A、B、C、D、E、F均為短周期元素，原子序數(shù)依次遞增．A元素原子核內(nèi)無中子．B元素原子核最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍．C元素是地殼中含量最多的元素．D是短周期元素中金屬性最強(qiáng)的元素．E與F的位置相鄰，F(xiàn)的最高價(jià)氧化物的水化物為最強(qiáng)酸．（1）推斷B在元素周期表中的位置：第

周期，第

族．（2）寫出F的電子排布式：

．（3）C、D可形成淡黃色的粉末，其電子式為．（4）寫出A與C形成的10電子微粒的化學(xué)式：

、

、

．參考答案：（1）二；ⅣA；（2）1s22s22p63s23p5；（3）；（4）H2O；H3O+；OH﹣．

【考點(diǎn)】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用．【分析】A、B、C、D、E、F均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A元素原子核內(nèi)無中子，則A為H元素；B元素原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，則B有2個(gè)電子層，最外層有4個(gè)電子，則B為C元素；C元素是地殼中含量最多的元素，則C為O元素；D是短周期元素中金屬性最強(qiáng)的元素，則D為Na元素；F元素的最高價(jià)氧化物的水化物為強(qiáng)酸，則F為Cl元素；E與F的位置相鄰，E的原子序數(shù)比F（Cl）小，則E為S元素，據(jù)此進(jìn)行解答．【解答】解：A、B、C、D、E、F均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A元素原子核內(nèi)無中子，則A為H元素；B元素原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，則B有2個(gè)電子層，最外層有4個(gè)電子，則B為C元素；C元素是地殼中含量最多的元素，則C為O元素；D是短周期元素中金屬性最強(qiáng)的元素，則D為Na元素；F元素的最高價(jià)氧化物的水化物為強(qiáng)酸，則F為Cl元素；E與F的位置相鄰，E的原子序數(shù)比F（Cl）小，則E為S元素，根據(jù)分析可知，A為H、B為C元素、C為O元素、D為Na、E為S、F為Cl，（1）B為C元素，原子核外有2個(gè)電子層，最外層有4個(gè)電子，位于周期表第二周期第ⅣA族，故答案為：二；ⅣA；（2）F為Cl元素，原子核外有17個(gè)電子，其電子排布式為：1s22s22p63s23p5，故答案為：1s22s22p63s23p5；（3）C為O元素、D為Na元素，二者形成的淡黃色物質(zhì)為Na2O2，Na2O2是離子化合物，由鈉離子與過氧根離子構(gòu)成，其電子式為，故答案為：；（4）A為H元素、C為O元素，氫元素與氧元素形成10電子的微粒有：H2O、H3O+、OH﹣，故答案為：H2O；H3O+；OH﹣．18.如圖所示：在上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中，已知B、D都是淡黃色固體，且A與D可反應(yīng)生成離子化合物A2D。回答：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式A._______，F(xiàn)._______，H._______。

（2）寫出C的電子式_______,C中含有的化學(xué)鍵類型是

（3）寫出BC、EF的化學(xué)方程式。

、

參考答案：（1）Na（2分）

SO3（2分）

Na2SO4（2分）

（2）Na+[∶∶H]－（3分）；離子鍵和共價(jià)鍵（2分）（3）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑（3分）2SO2+O22SO3（3分）19.（12分）已知Cr(OH)3在堿性較強(qiáng)的溶液中將生成[Cr(OH)4]―，鉻的化合物有毒，由于+6價(jià)鉻的強(qiáng)氧化性，其毒性是+3價(jià)鉻毒性的100倍。因此，必須對含鉻的廢水進(jìn)行處理，可采用以下兩種方法?！痉椒ㄒ弧窟€原法在酸性介質(zhì)中用FeSO4等將+6價(jià)鉻還原成+3價(jià)鉻。具體流程如下：有關(guān)離子完全沉淀的pH如下表：有關(guān)離子Fe2+Fe3+Cr3+完全沉淀為對應(yīng)氫氧化物的pH9.03.25.6（1）寫出Cr2O72―與FeSO4溶液在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式

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。（2）還原+6價(jià)鉻還可選用以下的

▲

試劑（填序號）。A．明礬

B．鐵屑

C．生石灰

D．亞硫酸氫鈉（3）在含鉻廢水中加入FeSO4，再調(diào)節(jié)pH，使Fe3+和Cr3+產(chǎn)生氫氧化物沉淀。則在操作②中可用于調(diào)節(jié)溶液pH的試劑為：

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（填序號）；A．Na2O2

B．Ba(OH)2

C．Ca(OH)2

D．NaOH此時(shí)調(diào)節(jié)溶液的pH范圍在

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（填序號）最佳。A．3～4

B．6～8

C．10～11

D．12～14【方法二】電解法將含+6價(jià)鉻的廢水放入電解槽內(nèi)，用鐵作陽極，加入適量的氯化鈉進(jìn)行電解。陽極區(qū)生成的Fe2+和Cr2O72一發(fā)生反應(yīng)，生成的Fe3+和Cr3+在陰極區(qū)與OH一結(jié)合生成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀除去。（4）寫出陰極的電極反應(yīng)式

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