2022江蘇省南京市第三十中學(xué)高三化學(xué)模擬試題含解析

2022江蘇省南京市第三十中學(xué)高三化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.在某一溶液中，含有NH+4、I—、Ba2+、Cl—等離子，則該溶液的pH和介質(zhì)可以是

A．pH=12，氨水為介質(zhì)

B．pH=8，次氯酸鈉溶液為介質(zhì)

C．pH=3，H2SO4溶液為介質(zhì)

D．pH=l，稀硝酸為介質(zhì)參考答案：A略2.在實(shí)驗(yàn)室中溶解固體藥品時，需要用到的重要儀器是

A．量筒、燒杯

B．燒杯、玻璃棒

C．漏斗、滴管

D．蒸發(fā)皿、量筒參考答案：B3.下列實(shí)驗(yàn)方案中，能測定Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是（）①取a克混合物充分加熱，減重b克②取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體③取a克混合物與足量稀酸充分反應(yīng)，逸出氣體先用濃硫酸干燥再用堿石灰吸收，堿石灰增重b克④取a克混合物與足量Ba（OH）2溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、烘干，得b克固體．A．只有①②④

B．①②③④

C．只有①③④

D．只有①②③參考答案：B考點(diǎn)：有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算；探究物質(zhì)的組成或測量物質(zhì)的含量．.專題：實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題．分析：方案能確定碳酸鈉、碳酸氫鈉任一物質(zhì)的質(zhì)量，即可測定混合物中NaHCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)，①碳酸氫鈉的不穩(wěn)定性，加熱分解，利用固體差量法即可計(jì)算出固體中碳酸氫鈉的質(zhì)量；②根據(jù)鈉守恒，可列方程組計(jì)算出固體中碳酸鈉、碳酸氫鈉的質(zhì)量；③堿石灰增重為生成二氧化碳的質(zhì)量，可以列方程組計(jì)算固體中碳酸鈉、碳酸氫鈉的質(zhì)量；④bg固體為碳酸鋇，根據(jù)質(zhì)量可列方程組計(jì)算除固體中碳酸鈉、碳酸氫鈉的質(zhì)量．解答：解：①NaHCO3受熱易分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，通過固體質(zhì)量差利用差量法即可計(jì)算出NaHCO3質(zhì)量，可以測定混合物中NaHCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故①選；②Na2CO3和NaHCO3均可與鹽酸反應(yīng)生成水、二氧化碳和氯化鈉，所以bg固體是氯化鈉，利用守恒法可計(jì)算出NH2CO3的質(zhì)量，可以測定混合物中NaHCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故②選；③堿石灰增重為生成二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)二氧化碳與混合物質(zhì)量，可以列方程計(jì)算出NaHCO3的質(zhì)量，可以測定混合物中NaHCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故③選；④Na2CO3和NaHCO3都與Ba（OH）2反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為CO32﹣+Ba2+=BaCO3↓、HCO3﹣+OH﹣+Ba2+=H2O+BaCO3↓，最后得到的固體是BaCO3，根據(jù)質(zhì)量可列方程組計(jì)算固體中碳酸鈉、碳酸氫鈉的質(zhì)量，可以測定混合物中NaHCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故④選．故選B．點(diǎn)評：本題考查混合物計(jì)算、對實(shí)驗(yàn)方案評價等，題目難度中等，注意理解質(zhì)量分?jǐn)?shù)定義，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)分析實(shí)驗(yàn)方案．4.在無色透明的強(qiáng)酸性溶液中，能大量共存的離子組是（

）A.Na+、NO3-、Mg2+、Cl-

B.Na+、CO32-、K+、NO3-C.Cu2+、K+、SO42-、Cl-

D.Ba2+、K+、Cl-、SO42-參考答案：A略5.如圖為一種微生物燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖，關(guān)于該電池?cái)⑹稣_的是(

)A.正極反應(yīng)式為MnO2+4H++2e－=Mn2++2H2OB.微生物所在電極區(qū)放電時發(fā)生還原反應(yīng)C.放電過程中，H+從正極區(qū)移向負(fù)極區(qū)D.若用該電池給鉛蓄電池充電，MnO2電極質(zhì)量減少8.7g，則鉛蓄電池負(fù)極增重9.6g參考答案：A分析：形成原電池時,微生物所在電極區(qū)發(fā)生氧化反應(yīng),Cm(H2O)n被氧化生成水和二氧化碳,MnO2被還原生成Mn2+,為原電池的正極,放電時,陽離子向正極移動,陰離子向負(fù)極移動,以此解答。詳解:A.MnO2被還原生成Mn2+,為原電池的正極,電極方程式為MnO2+4H++2e－=Mn2++2H2O，所以A選項(xiàng)是正確的；B.微生物所在電極區(qū)發(fā)生氧化反應(yīng)，Cm(H2O)n被氧化生成水和二氧化碳,故B錯誤；C.原電池工作時,陽離子向正極移動,故C錯誤；D.給鉛蓄電池充電,陰極發(fā)生PbSO4+2e-=Pb+SO42-，電極質(zhì)量減小,故D錯誤。因此，本題A選項(xiàng)是正確的。點(diǎn)睛：本題考查燃料電池的工作原理，易錯選項(xiàng)D,要注意結(jié)合具體的電極反應(yīng)進(jìn)行分析，不能只靠感覺，主觀臆斷。6.在酸性溶液中，下列各組離子能大量共存且溶液為無色透明的是

A．Na+、K+、OH－、Cl－

B．Na+、Cu2+、SO42－、NO3－C．Mg2+、Na+、SO42－、Cl－

D．K+、Na+、NO3－、CO32－參考答案：C7.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的敘述正確的是A．配制FeCl3溶液時，將FeCl3溶解在較濃的鹽酸中，再用水稀釋到所需濃度B．進(jìn)行焰色反應(yīng)時，所用鉑絲先用稀H2SO4溶液洗滌并充分灼燒C．用CC

l4萃取碘水中的I2時，有機(jī)層從分液漏斗的下口放出D．加熱蒸干AlCl3溶液可制得AlCl3晶體參考答案：AC略8.今有乙酸和乙酸甲酯的混和物中，測得含碳的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為X，則混和物中氧的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為:A.(1－X)/7

B.6(1－X)/7

C.1－7X/6

D.無法計(jì)算參考答案：C略9.對實(shí)驗(yàn)Ⅰ～Ⅳ的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象預(yù)測正確的是

A．實(shí)驗(yàn)Ⅰ：液體分層，下層呈無色B．實(shí)驗(yàn)Ⅱ：燒杯中先出現(xiàn)白色沉淀，后溶解C．實(shí)驗(yàn)Ⅲ：試管中溶液生成紅色沉淀D．實(shí)驗(yàn)Ⅳ：放置一段時間后，飽和CuSO4溶液中出現(xiàn)藍(lán)色晶體參考答案：D略10.物質(zhì)的量之比為2：5的鋅與稀硝酸反應(yīng)，若硝酸被還原的產(chǎn)物為N2O，反應(yīng)結(jié)束后鋅沒有剩余，則該反應(yīng)中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比是（

）A.1：4

B.1：5

C.2：3

D.2：5參考答案：A略11.下列說法正確的是A．Si是一種非金屬主族元素，其晶體可用于制作計(jì)算機(jī)芯片B．工業(yè)上通常用電解Na、Fe、Cu對應(yīng)的氯化物制得該三種金屬單質(zhì)C．Cl、Br、I的非金屬性逐漸減弱，HCl、HBr、HI水溶液的酸性逐漸減弱D．S、P、Cl得電子能力和它們相應(yīng)的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性均依次增強(qiáng)參考答案：A略12.某同學(xué)用下列裝置驗(yàn)證一些物質(zhì)的性質(zhì)。下列說法錯誤的是

A.Ⅰ圖中：將膠頭滴管中的水滴入到金屬鈉中，能看到U型管右側(cè)紅墨水上升B.Ⅱ圖中：觀察到濕潤的有色布條能褪色，待尾氣全部被堿吸收后，將稀硫酸滴入燒杯中，至溶液顯酸性，可能看到有黃綠色氣體生成C.Ⅲ圖中：觀察到量筒內(nèi)黃綠色逐漸消失，量筒內(nèi)壁有油狀物質(zhì)生成。該現(xiàn)象是由于甲烷與氯氣在光照條件下發(fā)生了加成反應(yīng)D.Ⅳ圖中，可以比較、和S氧化性的相對強(qiáng)弱參考答案：C略13.下列有關(guān)說法正確的是A．合金材料中不可能含有非金屬元素B．堿性氧化物均為金屬氧化物，但金屬氧化物不一定是堿性氧化物C．明礬和漂白粉常用于自來水的凈化和殺菌消毒，兩者的作用原理相同D．常溫下鋁與濃硫酸不反應(yīng)，所以可以用鋁槽車運(yùn)輸濃硫酸參考答案：B略14.某無色溶液可能含有①Na+

②Ba2+

③Cl—

④Br—

⑤SO32—

⑥SO42—中的若干種，依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，且每步所加試劑均過量，觀察到的現(xiàn)象如下：

下列結(jié)論正確的是（

）

A．肯定含有的離子是①④

B．肯定含有的離子是③④⑥

C．肯定沒有的離子是②⑥

D．不能確定的離子是①③⑤參考答案：A略15.下列裝置不能完成的實(shí)驗(yàn)是參考答案：D二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.（15分）某化學(xué)探究小組欲對SO2的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行如下探究：（1）請你幫助他完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告。

物質(zhì)類別化學(xué)性質(zhì)預(yù)測實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)質(zhì)(用離子方程式表示)二氧化硫酸性氧化物與水反應(yīng)將盛滿SO2氣體的試管倒立在水中；取所得溶液滴加石蕊試液。①

SO2+H2OH2SO3與堿反應(yīng)②

出現(xiàn)白色沉淀③

（2）該探究小組還根據(jù)SO2中S元素的化合價，預(yù)測并通過實(shí)驗(yàn)探究SO2的其他性質(zhì)。探究過程中使用了的實(shí)驗(yàn)藥品有：濃硫酸、亞硫酸鈉固體、Na2S溶液、酸性高錳酸鉀溶液、品紅溶液等。探究過程的實(shí)驗(yàn)裝置圖如圖所示，請回答下列問題。①請你完成下列表格。裝置藥品作用A

驗(yàn)證二氧化硫的還原性B

C品紅溶液

②A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

。③實(shí)驗(yàn)時C中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

。④D裝置的作用是

。E是尾氣處理裝置，有人認(rèn)為E中盛放的試劑可以用足量的Ba(NO3)2溶液代替，你認(rèn)為是否合理，請結(jié)合離子方程式加以說明：

。參考答案：(1)①試管中液面上升，溶液變紅

（2分）②將二氧化硫氣體通入足量澄清石灰水[或Ba(OH)2溶液]中

（1分）③SO2+Ca2++2OH—＝CaSO3↓+H2O（或SO2+Ba2++2OH—＝BaSO3↓+H2O）

（2分）裝置藥品作用A酸性高錳酸鉀溶液

BNa2S溶液驗(yàn)證二氧化硫的氧化性C

驗(yàn)證二氧化硫的漂白性(2)①（毎空1分）

②2MnO4—+5SO2+2H2O＝2Mn2++5SO42-+4H+

（2分）

③品紅溶液褪色

（1分）④防倒吸；（1分）

不合理，因?yàn)榘l(fā)生的反應(yīng)生成的NO仍然對環(huán)境有污染，3Ba2++2NO3—+3SO2+2H2O＝3BaSO4↓+2NO↑+4H+

（方程式1分，體現(xiàn)生成NO污染1分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（10分）氯化銅晶體（CuCl2?2H2O）中含有FeCl2雜質(zhì)，為制得純凈的氯化銅晶體，首先將其制成水溶液，再按下圖所示的操作步驟進(jìn)行提純。請參照下表給出的數(shù)據(jù)填空。

氫氧化物開始沉淀時的pH氫氧化物沉淀完全時的pHCu2+Fe2+Fe3+4.77.01.96..79.03.2（1）操作I加入X的目的是

。（2）下列物質(zhì)都可以作為X，適合本實(shí)驗(yàn)的X物質(zhì)可以是（填選項(xiàng)）

。A．KMnO4

B．H2O2

C．NaClO

D．Cl2（3）操作II的Y試劑為（填化學(xué)式）

，并調(diào)節(jié)溶液的pH在

范圍。(4）操作III的程序依次為

、

、過濾、自然干燥、得到CuCl2?2H2O晶體。（5）實(shí)驗(yàn)室在配制CuCl2溶液時需加入少許鹽酸的理由是（文字?jǐn)⑹霾⒂糜嘘P(guān)離子方程式表示）；

。參考答案：18.（2009·上海卷）(1)在一定溫度下，氧化鐵可以與一氧化碳發(fā)生下列反應(yīng)：Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=______________________。②該溫度下，在2L盛有Fe2O3粉末的密閉容器中通入CO氣體，10min后，生成了單質(zhì)鐵11.2g。則10min內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率為_______________________。(2)請用上述反應(yīng)中某種氣體的有關(guān)物理量來說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)：①_______________________；②_______________________。(3)某些金屬氧化物粉末和Al粉在鎂條的引燃下可以發(fā)生鋁熱反應(yīng)。下列反應(yīng)速率(v)和溫度(T)的關(guān)系示意圖中與鋁熱反應(yīng)最接近的是_______________________。(4)寫出氫氧化鋁在水中發(fā)生酸式電離的電離方程式：__________________________________。欲使上述體系中Al3+濃度增加，可加入的物質(zhì)是_______________________。參考答案：(1)0.015mol·(L·min)-1（2）①CO（或CO2）的生成速率與消耗速率相等②CO（或CO2）的質(zhì)量不再改變（3）b（4）Al(OH)3H+++H2O鹽酸（1）Fe2O3(s)＋3CO(g)2Fe(s)＋3CO2(g)

3mol

2×56g

0.3mol

11.2g（3）根據(jù)溫度升高，反應(yīng)速率增大判斷可知，圖像b正確。（4）Al(OH)3是兩性氫氧化物，其酸式電離的離子方程式為Al(OH)3H＋＋＋H2O；堿式電離的離子方程式