上海市閔行區(qū)民辦信宏中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)月考試卷含解析

上海市閔行區(qū)民辦信宏中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.NaNO2是一種食品添加劑，能致癌。酸性KMnO4溶液與NaNO2反應(yīng)的離子方程式是MnO4－+NO2－+

→Mn2++NO3－+H2O(未配平)，下列敘述中正確的是（

）A．該反應(yīng)中NO2－被還原

B．生成1molNaNO3需消耗0.4molKMnO4C．反應(yīng)過程中溶液的pH減小

D．

中的粒子是OH－參考答案：B2.120mL含有0.20mol碳酸鈉的溶液和200mL鹽酸，不管將前者滴加入后者，還是將后者滴加入前者，都有氣體產(chǎn)生，但最終生成的氣體體積不同，則鹽酸的濃度合理的是A．2.0mol/L

B．1.5mol/L

C．0.18mol/L

D．0.24mol/L參考答案：B略3.下列表述正確的是

（

）

A．氯氣溶于水的離子方程式是Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-

B．含有大量N03-的溶液中，可以同時(shí)大量存在H+、Fe2+、Cl-、SO2-4

C．常溫下在AgNO3溶液中滴加NaCl溶液至不再有白色沉淀生成，再滴加KI溶液，沉淀由白色變黃色，證明常溫下AgCl溶解度大于AgI溶解度

D．若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，1molC20H42的分子中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為62NA參考答案：C略4.將Na2O2逐漸加入到含有Al3+、Mg2+、NH4+的混合液中并微熱，產(chǎn)生沉淀和氣體的物質(zhì)的量與加入Na2O2的物質(zhì)的量的關(guān)系如下圖所示，則原混合液中Al3+、Mg2+、NH4+的物質(zhì)的量分別是A．2mol、3mol、4mol

B．2mol、3mol、8mol

C．3mol、2mol、8mol

D．3mol、2mol、4molks5u參考答案：A5.根據(jù)元素周期律和元素周期表。

A．H3BO3的酸性比H2CO3

B．Mg(OH)2的堿性比Be(OH)2的強(qiáng)

C．HCI、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次增強(qiáng)

D．若M+與R2-核外電子．層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)R>M參考答案：略6.下列描述錯(cuò)誤的是A．單質(zhì)硅可用于制造光纖和太陽(yáng)能電池B．將氯氣通入冷的消石灰可制得漂白粉C．右圖所示的三種物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化均可一步實(shí)現(xiàn)D．Na2CO3飽和溶液中持續(xù)通入CO2氣體有固體析出參考答案：A7.下列實(shí)驗(yàn)操作或裝置正確的是參考答案：C略8.下列關(guān)于合成材料的說法中，不正確的是

(

)A．塑料、合成纖維和合成橡膠都屬于合成材料B．聚氯乙烯可制成薄膜、軟管等，其單體是CH2=CHClC．合成酚醛樹脂()的單體是苯酚和甲醇D．合成順丁橡膠()的單體是CH2=CH—CH=CH2參考答案：C試題分析：A、塑料、合成纖維和合成橡膠都屬于合成材料，正確；B、聚氯乙烯可制成薄膜、軟管等，其單體是CH2=CHCl，正確；C、合成酚醛樹脂的單體是苯酚和甲醛，錯(cuò)誤；D、利用彎箭頭法判斷合成順丁橡膠的單體是CH2=CH—CH=CH2，正確。9.已知在某溫度時(shí)發(fā)生如下三個(gè)反應(yīng)：

①C+CO2=2CO

②C+H2O=CO+H2

③CO+H2O=CO2+H2

由此可以判斷，在該溫度下C、CO、H2的還原性強(qiáng)弱順序是：()

A.C>CO>H2

B.

CO>C>H2

C.

C>H2>CO

D.

CO>H2>C

參考答案：A略10.下列是某學(xué)生總結(jié)的一些規(guī)律，其中正確的是A.一種元素可能有多種氧化物，但是同種化合價(jià)只對(duì)應(yīng)一種氧化物B.酸性氧化物都可以與堿反應(yīng)，生成鹽和水C.酸根離子中不可能含有金屬元素

D.氧化物只能做氧化劑，不能做還原劑參考答案：B11.下列關(guān)系圖中，A是一種正鹽，B是氣態(tài)氫化物，C是單質(zhì)，F(xiàn)是強(qiáng)酸。當(dāng)X無(wú)論是強(qiáng)酸還是強(qiáng)堿時(shí)都有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（其他反應(yīng)產(chǎn)物及反應(yīng)所需條件均已略去），當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，過量的B跟Cl2反應(yīng)除生成C外，另一產(chǎn)物是鹽酸鹽。

下列說法中不正確的是

（

）

A．當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F(xiàn)可能是H2SO4

B．當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F(xiàn)是HNO3

C．無(wú)論X是強(qiáng)酸還是強(qiáng)堿時(shí)，上面的一系列反應(yīng)中都需要經(jīng)歷3個(gè)化合反應(yīng)

D．A是一種離子化合物參考答案：C略12.下列說法或表達(dá)正確的是（）①次氯酸的電子式為H：Cl：O：②含有離子鍵的化合物都是離子化合物③強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液強(qiáng)④丁達(dá)爾效應(yīng)可用于區(qū)別溶液和膠體，云、霧均能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)⑤將金屬a與外加直流電源的正極相連，將負(fù)極接到廢鐵上，可防止金屬a被腐蝕．A．①③⑤B．②④C．①②③D．④⑤參考答案：B考點(diǎn)：電子式；膠體的重要性質(zhì)；離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì)；金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)；強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念．專題：物質(zhì)的分類專題；化學(xué)用語(yǔ)專題；溶液和膠體專題．分析：①次氯酸分子中氯原子呈1個(gè)共價(jià)鍵，氧原子呈2個(gè)共價(jià)鍵；未成鍵的孤對(duì)電子對(duì)未畫出．②由離子鍵形成的化合物是離子化合物．③溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度與離子的電荷有關(guān)，濃度越大、所帶電荷越大，導(dǎo)電能力越強(qiáng)．④膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液沒有丁達(dá)爾效應(yīng)，云、霧都屬于膠體．⑤將金屬a與外加直流電源的正極相連，金屬a為電解池的陽(yáng)極，被氧化，加速金屬a被腐蝕．解答：解：①次氯酸分子中氯原子呈1個(gè)共價(jià)鍵，氧原子呈2個(gè)共價(jià)鍵；未成鍵的孤對(duì)電子對(duì)未畫出，次氯酸電子式為，故①錯(cuò)誤；②由離子鍵形成的化合物是離子化合物，只要含有離子鍵的化合物就是離子化合物，離子化合物可以含有共價(jià)鍵，故②正確；③溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度與離子的電荷有關(guān)，濃度越大、所帶電荷越多，導(dǎo)電能力越強(qiáng)，與強(qiáng)弱電解質(zhì)無(wú)關(guān)，強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定強(qiáng)，如硫酸鋇是強(qiáng)電解質(zhì)，難溶于水，幾乎不導(dǎo)電，故③錯(cuò)誤；④膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液沒有丁達(dá)爾效應(yīng)，可以用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)別，云、霧都屬于膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，故④正確；⑤將金屬a與外加直流電源的正極相連，金屬a為電解池的陽(yáng)極，被氧化，加速金屬a被腐蝕，防止金屬a被腐蝕，應(yīng)連接電源的負(fù)極，故⑤錯(cuò)誤．所以②④正確．故選：B．點(diǎn)評(píng)：題目綜合性較大，涉及電子式、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、電解質(zhì)溶液、膠體、電解池等，難度不大，旨在考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的掌握與理解．注意次氯酸的電子式書寫容易受分子式書寫影響，根據(jù)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)書寫．13.下列離子方程式正確的是（）A．碳酸氫鈉溶液中加入鹽酸

CO

+2H+→CO2↑+H2OB．硫化亞鐵與鹽酸反應(yīng)S2ˉ+2H+→H2S↑C．苯酚鈉溶于醋酸溶液C6H5Oˉ+CH3COOH→C6H5OH+CH3COOˉD．氯化亞鐵溶液中通入少量氯氣Fe2++Cl2→Fe3++2Clˉ參考答案：答案：C14.下列關(guān)于有機(jī)物的說法正確的是A．苯、乙酸和油脂都可以發(fā)生取代反應(yīng)

B．石油經(jīng)過分餾得到的汽油、煤油等餾分都是純凈物C．乙烯、聚乙烯都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．在一定條件下，葡萄糖、淀粉、蛋白質(zhì)都可發(fā)生水解反應(yīng)參考答案：A略15.25℃，aL0.1000mol/LCH3COOH溶液與bL0.1000mol/LNaOH溶液混合，下列說法正確的是A.若a＞b，則pH一定小于7B.若a＜b，則一定存在：n(OH-)-n(H+)＞0.1(b-a)C.c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)，則a≤bD.若pH=7，則a＞b，且c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（16分）已知A、B、D、E、F、G為中學(xué)化學(xué)中常見的化合物，它們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物已略去）。A為綠色粉末，含H、C、O、Cu四種元素。常溫下，D為無(wú)色無(wú)味氣體，B為黑色粉末，E分子結(jié)構(gòu)中含有醛基。請(qǐng)回答下列問題：（1）D跟G反應(yīng)的化學(xué)方程式

。（2）F中一定含有的官能團(tuán)名稱

。（3）某課外小組設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)裝置，通過測(cè)定裝置甲和乙中試劑的質(zhì)量變化，探究A的化學(xué)式。

①為使數(shù)據(jù)準(zhǔn)確，還需補(bǔ)充裝置，請(qǐng)你在方框內(nèi)繪出裝置圖并寫出試劑名稱。②向裝置中鼓入空氣的目的是

；丙裝置中藥品的名稱是

，實(shí)驗(yàn)時(shí)，該藥品未見明顯變化，證明

。③如何判斷A已完全分解？

。④實(shí)驗(yàn)測(cè)得出如下數(shù)據(jù)：A受熱后完全分解，固體由8.0g變?yōu)?.0g，裝置乙增重0.9g。寫出A的化學(xué)式（表示為堿式鹽）：

。參考答案：（1）2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2（2分）（2）羥基（2分）（3）①或（2分）②將A分解產(chǎn)生的水蒸氣送入盛有濃硫酸的洗氣瓶中（2分）；無(wú)水硫酸銅（2分）；A分解產(chǎn)生的水蒸氣全部被濃硫酸吸收。（2分）③連續(xù)兩次加熱、鼓氣、冷卻，稱量甲裝置的質(zhì)量，質(zhì)量差不超過0.1g（2分）④Cu3(OH)4CO3或CuCO3·2Cu(OH)2（2分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（B）（1）在上面元素周期表中全部是金屬元素的區(qū)域?yàn)?/p>

。

（a）A

（b）B

（c）C

（d）D（2）有人認(rèn)為形成化合物最多的元素不是IVA族的碳元素，而是另一種短周期元素，請(qǐng)你根據(jù)學(xué)過的化學(xué)知識(shí)判斷這一元素是

。（3）現(xiàn)有甲、乙兩種短周期元素，室溫下，甲元素單質(zhì)在冷的濃硫酸或空氣中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M電子層與K電子層上的電子數(shù)相等。①用元素符號(hào)將甲、乙兩元素填寫在上面元素周期表中對(duì)應(yīng)的位置。②甲、乙兩元素相比較，金屬性較強(qiáng)的是

（填名稱），可以驗(yàn)證該結(jié)論的實(shí)驗(yàn)是

。(a)將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入熱水中(b)將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和同濃度的鹽酸反應(yīng)(c)將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液(d)比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性參考答案：（B）（本題共8分）

（1）b

（2）H

（3）①②鎂

B

c18.一些常見的單質(zhì)、化合物有如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（有些反應(yīng)的條件和部分物質(zhì)未全部列出）。已知在常溫常壓下，F(xiàn)為紅棕色氣體；L為白色不溶于水的固體，它既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉反應(yīng)；A、H為生活中常見的兩種金屬；D為非金屬氣態(tài)單質(zhì)。（1）形成H的元素在周期表中的位置為，D的電子式為。（2）A的氧化物在生產(chǎn)生活中的用途有（任答一條）。（3）J的鹽溶液可以做凈水劑，寫出此反應(yīng)的離子方程式。（4）利用如圖裝置可制得M，請(qǐng)寫出陽(yáng)極反應(yīng)的方程式。（5）A與G的稀溶液反應(yīng)生成的氣體遇空氣變成F，寫出A與G反應(yīng)的離子方程式：。（6）B、C、L均是含有同一元素的化合物，用離子方程式寫出以B、C為主要原料從不同途徑制備L的兩種可行方法、。（7）寫出檢驗(yàn)I溶液中陽(yáng)離子的實(shí)驗(yàn)方法。參考答案：（1）第四周期第Ⅷ族；（2）耐火材料、冶煉金屬鋁等（3）Fe3++3H2OFe（OH）3（膠體）+3H+（4）Fe－2e－+2OH－=Fe（OH）2（5）Al+4H++NO3-（?。〢l3++NO↑+2H2O（6）Al3++3NH3·H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-、Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓（7）取少量I溶液于一支試管中，加入少量鐵氰化鉀溶液，若出現(xiàn)藍(lán)色沉淀即證明存在亞鐵離子.解析:本題考查了無(wú)機(jī)物的推斷及電解池原理。已知在常溫常壓下，F(xiàn)為紅棕色氣體，故F為二氧化氮，E與氧氣可生成二氧化氮，則E為一氧化氮，D和氧氣反應(yīng)可生成一氧化氮，且D為非金屬氣態(tài)單質(zhì)，則D為氮?dú)?，二氧化氮與水反應(yīng)可生成G為硝酸，由I與J相互轉(zhuǎn)化可知，H為化合價(jià)可變的金屬鐵，則J為硝酸鐵，I為硝酸亞鐵，硝酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng)可生成M為氫氧化亞鐵。L為白色不溶于水的固體，它既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉反應(yīng)，故L為氫氧化鋁，則A為鋁，B為氯化鋁，C為偏鋁酸鈉，K為氫氧化鐵。（1）鐵在周期表中的位置為第四周期第Ⅷ族，氮?dú)獾碾娮邮綖?。?）氧化鋁在生產(chǎn)生活中的用途有耐火材料、冶煉金屬鋁等。（3）硝酸鐵是強(qiáng)堿弱酸鹽，鐵離子水解可生成氫氧化鐵膠體，氫氧化鐵膠體具有吸附性，可用來(lái)凈水，此反應(yīng)的離子方程式為Fe3++3H2OFe（OH）3（膠體）+3H+。（4）M為氫氧化亞鐵，在電解池中，陽(yáng)極的鐵是電子變?yōu)閬嗚F離子，亞鐵離子結(jié)合氫氧根離子生成氫氧化亞鐵，陽(yáng)極反應(yīng)的方程式為Fe－2e－+2OH－=Fe（OH）2。（5）鋁與稀硝酸反應(yīng)可生成硝酸鋁、一氧化氮和水，再根據(jù)化合價(jià)升降、電荷守恒、質(zhì)量守恒可得A與G反應(yīng)的離子方程式為Al+4H++NO3-（稀）Al3++NO↑+2H2O。（6）B、C、L分別為氯化鋁、偏鋁酸鈉和氫氧化鋁，用氯化鋁、偏鋁酸鈉為主要原料制氫氧化鋁，可用氯化鋁與氨水反應(yīng)制取，偏鋁酸鈉溶液中通入二氧化碳來(lái)制取，也可用氯化鋁與偏鋁酸鈉的雙水解來(lái)制取，反應(yīng)的離子方程式