四川省達(dá)州市高明中學(xué)2022高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

四川省達(dá)州市高明中學(xué)2022高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.利用鹽酸具有氧化性的反應(yīng)是（

）

A、與NH3反應(yīng)制NH4Cl

B、除去銅粉中的鐵粉

C、與MnO2反應(yīng)制Cl2

D、除去鋼鐵表面的鐵銹參考答案：B略2.

下列敘述正確的是A．將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當(dāng)溶液的pH＝7時(shí)，c(SO42－)＞c(NH4＋)B．兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2，pH的別為a和a＋1，則c1＝10c2C．pH＝11的NaOH溶液與pH＝3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色D．向0.1mol·L－1的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中c(OH－)/c(NH3·H2O)增大參考答案：C3.一定條件下1mol白磷（P4）與足量NaOH溶液反應(yīng)，可制得2mol該磷的含氧酸鈉鹽，同時(shí)得到68gPH3。該磷的含氧酸鈉鹽的化學(xué)式為A．NaH2PO2

B．NaH2PO3

C．Na2PO2、

D．Na3PO4參考答案：B略4.下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是A.Ca2+離子結(jié)構(gòu)示意圖：

B.N原子軌道表示式：

C.Cr基態(tài)原子核外電子排布式：[Ar]3d54s1

D.S原子電子式參考答案：C5.配制100ml

2.0mol／LNaCl溶液時(shí)，下列情況中會(huì)導(dǎo)致最終濃度偏大的是A、定容時(shí)，不小心加水超過(guò)了刻度線后，用膠頭滴管吸出部分溶液至刻度線B、容量瓶使用前未干燥

C、轉(zhuǎn)移溶液后，燒杯沒(méi)有洗滌D、在稱量NaCl固體時(shí)，天平指針偏左參考答案：D6.X、Y、Z、W均為短周期主族元素，X與W、Y與Z分別位于同一周期，X、Y、Z的最外層電子數(shù)依次增大，W的最外層電子數(shù)是X與Y的最外層電子數(shù)之和，Z的最簡(jiǎn)單氫化物為甲，W的最簡(jiǎn)單氫化物為乙，乙是雙原子分子且甲、乙混合時(shí)有白煙生成，下列說(shuō)法正確的是（）A．原子半徑：X＞W(wǎng)＞Z＞YB．化合物ZW3溶于水時(shí)水解生成一種弱堿和一種強(qiáng)酸C．X的最高價(jià)氧化物能與Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)D．甲、乙混合時(shí)生成的白煙為離子化合物，且該化合物只含有離子鍵參考答案：C【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．【分析】Z的最簡(jiǎn)單氫化物為甲，W的最簡(jiǎn)單氫化物為乙，乙是雙原子分子且甲、乙混合時(shí)有白煙生成，則乙為HCl，甲為NH3，所以Z為N元素，W為Cl元素；X與W、Y與Z分別位于同一周期，則X在第三周期、Y在第二周期，Cl的最外層電子數(shù)是X與Y的最外層電子數(shù)之和，而且X、Y、Z的最外層電子數(shù)依次增大，所以X、Y最外層電子數(shù)少于5，則X、Y最外層電子數(shù)分別為3、4，所以X為Al元素，Y為C元素，據(jù)此結(jié)合元素化合物的性質(zhì)與元素周期律分析解答．【解答】解：Z的最簡(jiǎn)單氫化物為甲，W的最簡(jiǎn)單氫化物為乙，乙是雙原子分子且甲、乙混合時(shí)有白煙生成，則乙為HCl，甲為NH3，所以Z為N元素，W為Cl元素；X與W、Y與Z分別位于同一周期，則X在第三周期、Y在第二周期，Cl的最外層電子數(shù)是X與Y的最外層電子數(shù)之和，而且X、Y、Z的最外層電子數(shù)依次增大，所以X、Y最外層電子數(shù)少于5，則X、Y最外層電子數(shù)分別為3、4，所以X為Al元素，Y為C元素，A．電子層越多，原子半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，原子序數(shù)越大，半徑越小，則原子半徑：X＞W(wǎng)＞Y＞Z，故A錯(cuò)誤；B．NCl3水解的化學(xué)方程式為NCl3+3H2O=NH3+3HClO，HClO為弱酸，故B錯(cuò)誤；C．X為Al元素，Z為N元素，氧化鋁能與硝酸反應(yīng)生成硝酸鋁和水，故C正確；D．甲為NH3，乙為HCl，二者混合生成氯化銨，氯化銨為離子化合物，含有離子鍵和共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤．故選C．7.室溫下10mLpH=3的醋酸溶液作如下改變時(shí)，說(shuō)法正確的是

A．加水稀釋到原體積的l0倍，溶液的pH=4

B．加水稀釋，溶液中不變

C．加入10mLpH=11的NaOH溶液，所得混合液的pH=7

D．加入少量醋酸鈉固體，則平衡CH3COOHCH3COO—十H+逆向移動(dòng)，變小參考答案：B略8.阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說(shuō)法正確的是A.4.6g乙醇分子中含極性鍵數(shù)目為0.6NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LSO3含分子數(shù)為0.1NAC.Na2S和Na2O2固體混合物7.8g中，含有的陰離子數(shù)為0.1NAD.0.2molNO和0.1molO2于密閉容器中充分反應(yīng)后，其分子數(shù)為0.2NA參考答案：CA.4.6g的乙醇物質(zhì)的量為0.1mol，乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2OH，一個(gè)分子中包含了7個(gè)記性共價(jià)鍵，所以極性鍵的總數(shù)應(yīng)為0.7mol，故A錯(cuò)誤；B.標(biāo)況下標(biāo)況下,三氧化硫不是氣體,故B錯(cuò)誤;C.Na2S和Na2O2摩爾質(zhì)量相同，過(guò)氧化鈉是有鈉離子和過(guò)氧根離子構(gòu)成;7.8g的.Na2S和Na2O2的混合物物質(zhì)的量為0.1mol，含有的陰離子數(shù)0.1NA;所以C選項(xiàng)是正確的;D.2NO+O2?2NO2是一個(gè)可逆反應(yīng)，不可能進(jìn)行完，所以不能全部變成0.2NA的產(chǎn)物，故D錯(cuò)。點(diǎn)睛：本題通過(guò)考察阿伏伽德羅常數(shù)，主要檢測(cè)了學(xué)生平時(shí)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)的掌握情況。9.工業(yè)廢水中常含有不同類型的污染物，可采用不同的方法處理。以下處理措施和方法正確的是參考答案：D解析：廢酸與堿中和屬于化學(xué)法，A項(xiàng)錯(cuò)；Cu2＋不可能用SO42－沉降，B項(xiàng)錯(cuò)；活性碳無(wú)法吸收苯，C項(xiàng)錯(cuò)；Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH，是復(fù)分解法，屬于化學(xué)法，D項(xiàng)正確。

10.已知常溫下可用Co2O3制備Cl2，反應(yīng)前后存在六種微粒：Co2O3﹑H2O﹑Cl2、H+、Cl-和Co2+。下列敘述不正確的是(

)

A．氧化產(chǎn)物為Cl2

B．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2

C．若有3molH2O生成，則反應(yīng)中有2mol電子轉(zhuǎn)移

D．當(dāng)該反應(yīng)生成2.24LCl2時(shí)，則反應(yīng)中有0.1mol電子轉(zhuǎn)移參考答案：C略11.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A.1mol甲醇中含有C—H鍵的數(shù)目為4NAB.25℃,pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的數(shù)目為0.1NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L已烷含有分子的數(shù)目為0.1NAD.常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應(yīng),共生成0.2molO2,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA參考答案：D12.短周期元素A、B、C的原子序數(shù)依次增大，其原子的最外層電子數(shù)之和為10，則A與C在周期表中位置上下相鄰，B原子最外層電子數(shù)等于A原子次外層電子數(shù)，下列有關(guān)敘述不正確的是A．A的最高價(jià)氧化物與B的單質(zhì)可以發(fā)生置換反應(yīng)B．A的氫化物的穩(wěn)定性大于C的氫化物的穩(wěn)定性C．原子半徑A＜B＜CD．B的氧化物的熔點(diǎn)比A的氧化物熔點(diǎn)高參考答案：A略13.把0.6molX氣體和0.4molY氣體混合于容積為2L的容器中，使其發(fā)生如下反應(yīng)：3X（g）+Y（g）?nZ（g）+2W（g）．5min末生成0.2molW，若測(cè)知以Z濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.03mol?（L?min）﹣1，則n的值為（

）A．4 B．3 C．2 D．1參考答案：B考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系．

專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題．分析：根據(jù)v=計(jì)算v（W），再利用速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算n．解答：解：5min末生成0.2molW，則v（W）==0.02mol?（L?min）﹣1，速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則0.02mol?（L?min）﹣1：0.03mol?（L?min）﹣1=2：n，解得n=3，故選：B．點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)故選，比較基礎(chǔ)，注意根據(jù)速率定義式理解速率規(guī)律．14.往飽和NaOH溶液中加入一定量Na2O2，充分反應(yīng)后恢復(fù)到原溫度，下列說(shuō)法正確的是（

）A．有晶體析出，原溶液質(zhì)量不變

B．有晶體析出，原溶劑質(zhì)量不變C．溶液仍為飽和溶液，濃度增大

D．溶液仍為飽和溶液，濃度不變參考答案：答案：D15.在有催化劑存在的條件下，將2體積的SO2和1體積的O2混合裝入密閉容器中并加熱一段時(shí)間后，將混合氣體通入BaCl2溶液中，產(chǎn)生的沉淀（）A．不可能是BaSO4 B．一定是BaSO3C．一定是BaSO4 D．一定是BaSO3和BaSO4參考答案：C考點(diǎn)：二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)．

分析：二氧化硫與氧氣反應(yīng)生成三氧化硫，三氧化硫與水反應(yīng)生成硫酸，硫酸與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，亞硫酸酸性弱于鹽酸，二氧化硫與氯化鋇溶液不反應(yīng)，據(jù)此解答．解答：解：二氧化硫與氧氣反應(yīng)生成三氧化硫，三氧化硫與水反應(yīng)生成硫酸，硫酸與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，所以一定含有硫酸鋇沉淀，酸酸性弱于鹽酸，二氧化硫與氯化鋇溶液不反應(yīng)，所以一定不含有亞硫酸鋇，故選：C．點(diǎn)評(píng)：本題考查了二氧化硫的性質(zhì)，熟悉二氧化硫的還原性、亞硫酸與鹽酸酸性強(qiáng)弱是解題關(guān)系，題目難度不大．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.“白鐵皮”具有較強(qiáng)的耐腐蝕性，是生產(chǎn)中常用的金屬材料之一。鍍鋅層猶如鐵皮的保護(hù)層，這層膜的厚度及均勻度也成了判斷鍍層質(zhì)量的重要指標(biāo)。某研究性學(xué)習(xí)小組為了測(cè)定鍍鋅鐵皮的厚度，設(shè)計(jì)了下面的實(shí)驗(yàn)方案：方案一：取三塊鍍鋅鐵皮（A、B、C，截自同一塊鍍鋅鐵皮），將鍍鋅鐵皮A放入燒杯中，加入40mL6mol·L—1鹽酸，反應(yīng)時(shí)用玻璃棒小心翻動(dòng)鍍鋅鐵皮，待鋅鍍層反應(yīng)完全時(shí)，立即將未反應(yīng)的鐵皮取出，洗滌、小心烘干、稱量。將B、C重復(fù)上面的實(shí)驗(yàn)。（1）鋅鍍層完全反應(yīng)的標(biāo)志是

。（2）如何檢驗(yàn)鐵片已經(jīng)洗凈

。方案二：已知鋅與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式為：Zn＋2OH—＋2H2O＝[Zn(OH)4]2—＋H2↑。某同學(xué)按右圖裝置設(shè)計(jì)了測(cè)定鍍鋅鐵皮鍍層厚度的實(shí)驗(yàn)方案，將單側(cè)面積為Scm2、質(zhì)量為mg的鍍鋅鐵皮放入6mol·L—1NaOH溶液中。回答下列問(wèn)題：

（3）裝置中導(dǎo)管a的作用是

。（4）檢查氣密性，將藥品和水裝入各儀器中，連接好裝置后，需進(jìn)行的操作還有：①記錄C的液面位置；②待B中不再有氣體產(chǎn)生并恢復(fù)至室溫；③由A向B中滴加足量NaOH溶液；④上下移動(dòng)C，使干燥管和C中液面相平。上述操作的順序是

（填序號(hào)）。（5）實(shí)驗(yàn)前后堿式滴定管中液面讀數(shù)分別為V1mL、V2mL（已知Zn的密度為7.14g/cm3，實(shí)驗(yàn)條件的氣體摩爾體積為VmL/mol）。則鍍鋅鐵皮的鍍層厚度為

cm。（寫(xiě)出數(shù)學(xué)表達(dá)式）參考答案：（1）

反應(yīng)速率突然減小

。（1分）（2）取最后一次洗出液，滴加AgNO3溶液，若無(wú)白色沉淀，則鐵片已洗凈?！净蛴貌ＡО粽喝∽詈笠淮蜗闯鲆?，滴在藍(lán)色石蕊試紙上，若不變紅色，則鐵片已洗凈】

。（2分）（3）裝置中導(dǎo)管a的作用是使分液漏斗和錐形瓶?jī)?nèi)氣壓相同，NaOH溶液能順利滴下（1分）。（4）操作的順序是④①③②④①（2分，回答④①③②或③②④①給1分）。（5）鍍鋅鐵皮的厚度為

cm。（2分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（15分）空氣吹出法工藝，是目前“海水提溴”的最主要方法之一．其工藝流程如下：（1）步驟④的離子反應(yīng)方程式為

．（2）溴微溶于水，步驟⑧中溴蒸氣冷凝后得到液溴與溴水的混合物，它們的相對(duì)密度相差較大．分離出液溴的實(shí)驗(yàn)室方法為

．（3）步驟⑥如果在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行，需用到的玻璃儀器有

．（4）工業(yè)生產(chǎn)不直接蒸餾含溴的海水得到液溴，而要經(jīng)過(guò)“空氣吹出、SO2吸收、氯化”，原因是

．（5）苦鹵水還可以用于制取金屬鎂，用化學(xué)方程式表示從苦鹵水制取金屬鎂的反應(yīng)原理

．參考答案：（1）Br2+SO2+2H2O=4H++2Br﹣+SO42﹣；（2）分液；（3）酒精燈、蒸餾燒瓶、溫度計(jì)、冷凝管、錐形瓶、尾接管（牛角管）；（4）氯化后的海水雖然含有溴單質(zhì)，但濃度低，如果直接蒸餾原料，產(chǎn)品成本高“空氣吹出、SO2吸收、氯化”的過(guò)程實(shí)際上是一個(gè)Br2的富集過(guò)程；（5）MgCl2+Ca（OH）2=Mg（0H）2↓+CaCl2；Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O；MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑．

【考點(diǎn)】物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用；海水資源及其綜合利用．【專題】實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題；元素及其化合物．【分析】（1）根據(jù)了SO2的還原性和氯氣的氧化性來(lái)解答；（2）根據(jù)分液是分離兩種不相溶的液體，用分液漏斗分離；（3）蒸餾使用到的玻璃儀器有：酒精燈、蒸餾燒瓶、溫度計(jì)、冷凝管、錐形瓶、尾接管（牛角管）；（4）氯化后的海水雖然含有溴單質(zhì)，但濃度低，產(chǎn)量低．（5）苦鹵用來(lái)制取金屬鎂的過(guò)程為：鎂離子氫氧化鎂氯化鎂溶液氯化鎂晶體→金屬鎂．【解答】解：（1）因SO2和氯氣、水反應(yīng)生成硫酸和氫溴酸：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4，故答案為：Br2+SO2+2H2O=4H++2Br﹣+SO42﹣；（2）因液溴與溴水不相溶，用分液漏斗分離，故答案為：分液；（3）蒸餾使用到的玻璃儀器有：酒精燈、蒸餾燒瓶、溫度計(jì)、冷凝管、錐形瓶、尾接管（牛角管），故答案為：酒精燈、蒸餾燒瓶、溫度計(jì)、冷凝管、錐形瓶、尾接管（牛角管）；（4）氯化后的海水雖然含有溴單質(zhì)，但濃度低，產(chǎn)量低，應(yīng)經(jīng)過(guò)“空氣吹出、SO2吸收、氯化”的過(guò)程進(jìn)行富集，故答案為：氯化后的海水雖然含有溴單質(zhì)，但濃度低，如果直接蒸餾原料，產(chǎn)品成本高“空氣吹出、SO2吸收、氯化”的過(guò)程實(shí)際上是一個(gè)Br2的富集過(guò)程；（5）苦鹵用來(lái)制取金屬鎂的過(guò)程為：鎂離子氫氧化鎂氯化鎂溶液氯化鎂晶體→金屬鎂，其中涉及的化學(xué)方程式為：MgCl2+Ca（OH）2=Mg（0H）2↓+CaCl2；Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O；MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑，故答案為：MgCl2+Ca（OH）2=Mg（0H）2↓+CaCl2；Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O；MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑．【點(diǎn)評(píng)】本題主要以海水化學(xué)資源的利用為背景，考查的知識(shí)點(diǎn)較多，培養(yǎng)了學(xué)生運(yùn)用知識(shí)分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力．18.2011年5月份以來(lái)，受到拉尼娜現(xiàn)象和全球大氣環(huán)流異常共同作用的影響，我國(guó)南方出現(xiàn)持續(xù)罕見(jiàn)的旱情，為此專家建議盡快發(fā)展高能抗旱保水劑用來(lái)調(diào)控農(nóng)田水分和作物耗水，減緩水資源短缺和干旱的危害。已知有機(jī)物I為一種保水劑，可通過(guò)烴A經(jīng)下列轉(zhuǎn)化生成：

提示：不能穩(wěn)定存在。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）A和I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：A

I

（2）F中官能團(tuán)的名稱為：

（3）反應(yīng)②和⑦的反應(yīng)類型為：②

⑦

（4）反應(yīng)④的化學(xué)方程式為：

（5）M是一種普遍使用的抗生素類藥物，它是由2個(gè)F分子在一定條件下脫去2個(gè)水分子形成的環(huán)狀酯，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

（6）D有兩種能發(fā)生銀鏡反應(yīng)且屬鏈狀化合物的穩(wěn)定同分異構(gòu)體，請(qǐng)寫(xiě)出它們的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

參考答案：略19.（11分）超細(xì)氧化鋁是一種重要的功能陶瓷原料。（1）實(shí)驗(yàn)室常以NH4Al(SO4)2和NH4HCO3為原料，在一定條件下先反應(yīng)生成沉淀NH4AlO(OH)HCO3該沉淀高溫分解即得超細(xì)Al2O3。NH4AlO(OH)HCO3熱分解的化學(xué)反應(yīng)方程式

。（2）NH4Al(SO4)2·12H2O的相對(duì)分子質(zhì)量為4