山東省東營(yíng)市中外合作勝利新西蘭學(xué)校2022高二化學(xué)月考試卷含解析

山東省東營(yíng)市中外合作勝利新西蘭學(xué)校2022高二化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結(jié)構(gòu)，可以作為證據(jù)的是(

)①苯不能使溴水褪色

②苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色③苯在一定條件下既能發(fā)生取代反應(yīng)，又能發(fā)生加成反應(yīng)④經(jīng)測(cè)定，鄰二甲苯只有一種結(jié)構(gòu)⑤經(jīng)測(cè)定，苯環(huán)上碳碳鍵的鍵長(zhǎng)相等，都是1.40×10-10mA．①②④⑤B．①②③⑤

C．①②③

D．①②參考答案：A略2.將0.2mol丁烷完全燃燒后生成的氣體全部緩慢通入0.5L2mol/LNaOH溶液中，生成的Na2CO3和NaHCO3物質(zhì)的量之比為

（

）A．2:1

B．2:3

C．3:2

D．1:3參考答案：D略3.在一個(gè)密閉容器中，盛有N2和H2，它們的起始濃度分別是1.8mol·L-1和5.4mol·L-1，在一定的條件下它們反應(yīng)生成NH3，10min后測(cè)得N2的濃度是0.8mol·L-1，則在這10min內(nèi)NH3的平均反應(yīng)速率是（）A．0.1mol·L-1·min-1

B．0.3mol·L-1·min-1C．0.2mol·L-1·min-1

D．0.6mol·L-1·min-1參考答案：C4.在①丙烯②氯乙烯③苯④甲苯四種有機(jī)化合物中，分子內(nèi)所有原子均在同一平面的是()A．①②

B．②③

C．③④

D．②④參考答案：B略5.在地殼內(nèi)，深度每增加1km，壓強(qiáng)大約增加25250～30300kPa，在這樣的壓強(qiáng)下，對(duì)固體物質(zhì)的平衡會(huì)發(fā)生較大的影響。如：CaAl2Si2O8＋Mg2SiO4＝CaMg2Al2Si3O12(鈣長(zhǎng)石)（鎂橄欖石）（鈣鎂）石榴子石摩爾質(zhì)量(g/mol)

278

140.6

413.6密度（g/cm3）

2.70

3.22

3.50在地殼區(qū)域變質(zhì)的高壓條件下，有利于A．鈣長(zhǎng)石生成

B．鎂橄欖石生成C．鈣長(zhǎng)石和鎂橄欖石共存

D．（鈣鎂）石榴子石生成參考答案：D6.

在密閉容器中進(jìn)行A與B反應(yīng)生成C的可逆反應(yīng)，反應(yīng)速率、、之間存在以下關(guān)系：，則該反應(yīng)可以表示為

A.A+BC

B.2A+2B3C

C.A+3B2C

D.3A+B2C參考答案：C略7.已知溫度T時(shí)水的離子積常數(shù)為KW，該溫度下，將濃度為amol/L的一元酸HA與bmol/L的一元堿BOH等體積混合，可判定混合后溶液呈中性的依據(jù)是()

A．a(chǎn)=b

B．混合溶液的pH=7

C．混合溶液中，c(H＋)=mol/L

D．混合溶液中，c(H＋)+c(B+)=c(OH－)+c(A－)參考答案：略8.下列物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的一組是A．12

C和14

C

B．O2和O3

C．H2O和H2O2

D．丁烷和異丁烷參考答案：D略9.在一恒定容積的容器中充入4molA和2molB反應(yīng)發(fā)生如下2A(g)+B(g)xC(g)，達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)為W%。若維持容積和溫度不變，按1.2molA、0.6molB和2.8molC為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)仍為W%。則x的值為：A．只能為2

B．只能為3

C．可能為2，也可能為3

D．無(wú)法確定參考答案：C略10.如圖是常見(jiàn)四種有機(jī)物的比例模型示意圖。下列說(shuō)法正確的是

（）A．甲能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B．乙可與溴水發(fā)生取代反應(yīng)使溴水褪色C．丙中的碳碳鍵是介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的獨(dú)特的共價(jià)鍵D．丁與乙酸都能發(fā)生發(fā)生中和反應(yīng)參考答案：C11.根據(jù)熱化學(xué)方程式（在101kPa時(shí)）：S（s）＋O2（g）===SO2（g）ΔH=－297．23kJ/mol，分析下列說(shuō)法中不正確的是

(

)A．S的燃燒熱為297．23kJ/molB．形成1molSO2的化學(xué)鍵所釋放的總能量大于斷裂1molS（s）和1molO2（g）的化學(xué)鍵所吸收的總能量C．S（g）＋O2（g）===SO2（g）放出的熱量小于297．23kJD．S（g）＋O2（g）===SO2（g）放出的熱量大于297．23kJ參考答案：C略12.下列三種有機(jī)物是某些藥物中的有效成分：

以下說(shuō)法正確的是A．三種有機(jī)物都能與濃溴水發(fā)生反應(yīng)B．三種有機(jī)物苯環(huán)上的氫原子若被氯原子取代，其一氯代物都只有2種C．將等物質(zhì)的量的三種物質(zhì)加入氫氧化鈉溶液中，阿司匹林消耗氫氧化鈉最多D．使用FeCl3溶液和稀硫酸不能鑒別出這三種有機(jī)物參考答案：C13.有15gA物質(zhì)和10.5gB物質(zhì)完全反應(yīng)后，生成7.2gC物質(zhì)，1.8gD物質(zhì)和0.3molE物質(zhì)，則E的摩爾質(zhì)量是

(

)

A.100g/mol

B.111g/mol

C.55g/mol

D.27.5g/mol參考答案：C略14.與有機(jī)物互為同分異構(gòu)體，且能與NaOH溶液反應(yīng)的化合物有()

A．7種

B．8種

C．9種

D．10種參考答案：c 15.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（

）A.1L1mol/L的Na2CO3溶液中含NA個(gè)CO32－B.常溫下，1L0.1mol/L的NH4NO3溶液中氮原子個(gè)數(shù)為0.2molC.常溫下，pH＝1的HNO3溶液中含有的NO離子數(shù)為0.1NAD.12gNaHSO4晶體中含有的離子總數(shù)為0.2NA參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某課外興趣小組欲測(cè)定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下：①將堿式滴定管用蒸餾水洗凈，待測(cè)溶液潤(rùn)洗后，再注入待測(cè)溶液，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿(mǎn)溶液，并使液面處于"0"刻度以下的位置，記下讀數(shù)；將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，用待測(cè)溶液潤(rùn)洗錐形瓶2～3次；從堿式滴定管中放入20.00mL待測(cè)溶液到錐形瓶中。②將酸式滴定管用蒸餾水洗凈，再用標(biāo)準(zhǔn)酸液潤(rùn)洗2-3次后，向其中注入0.1000mol·L-1標(biāo)準(zhǔn)鹽酸，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿(mǎn)溶液，并使液面處于"0"刻度以下的位置，記下讀數(shù)。③向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑，進(jìn)行滴定。滴定至指示劑剛好變色，且半分鐘內(nèi)顏色不再改變?yōu)橹?，測(cè)得所耗鹽酸的體積為V1mL。④重復(fù)以上過(guò)程，但在滴定過(guò)程中向錐形瓶加入5mL的蒸餾水，測(cè)得所耗鹽酸的體積為V2mL。試回答下列問(wèn)題：（1）錐形瓶中的溶液從

色變?yōu)?/p>

色時(shí)，停止滴定。（2）該小組在步驟①中的錯(cuò)誤是

，由此造成的測(cè)定結(jié)果

(偏高、偏低或無(wú)影響)。（3）右圖，是某次滴定時(shí)的滴定管中的液面，其讀數(shù)為

mL。（4）根據(jù)下列數(shù)據(jù)：滴定次數(shù)待測(cè)液體積(mL)標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積（mL）滴定前讀數(shù)（mL）滴定后讀數(shù)（mL）第一次20.000.5025.40第二次20.004.0029.10

請(qǐng)計(jì)算待測(cè)燒堿溶液的濃度為

mol·L-1。參考答案：（1）紅

無(wú)

（2）

錐形瓶不能用待測(cè)液潤(rùn)洗

偏高（3）22.60

（1）—（3）（4）0.1250略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（1）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42－剛好沉淀完全時(shí)，溶液的PH

7（填>、<、=），寫(xiě)出離子方程式：

。（2）向明礬溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42－剛好沉淀完全時(shí)，溶液的PH

7（填>、<、=），寫(xiě)出離子方程式：

。參考答案：（1）>

H++SO42++Ba2++OH－=BaSO4↓H2O

（2）>

Al3++2SO42－+2Ba2++4OH－=2BaSO4↓+AlO2－+2H2O

略18.（12分）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。A

B

C

DE

FGH

I

J

K

L

M

試回答下列問(wèn)題：(1)表中屬于d區(qū)的元素有________（填所選字母）。用電子式表示G和I形成的化合物的形成過(guò)程：

(2)寫(xiě)出元素L的基態(tài)原子的電子排布式________。(3)某元素的特征電子排布式為(n+1)sn(n+1)pn-1，在上周期中，與該元素為對(duì)角線(xiàn)關(guān)系的元素形成的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式

(4)比較M的氫化物與同族第二周期元素所形成的氫化物穩(wěn)定性由高到低的順序?yàn)?/p>

（用化學(xué)式表示），并說(shuō)明理由___________

參考答案：(1)JK（填所選字母）（全對(duì)給2分，少選1分）（2分）（必需打彎箭頭）(2)1S22S22P63S23P63d104s1

（2分）(3)Be+2OH-=BeO22-+H2↑（2分）（氣體符號(hào)不扣分）(4)NH3＞AsH3（2分）因?yàn)榘霃皆叫?，鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大，化合物越穩(wěn)定；（2分）略19.(10分)（1）AgNO3的水溶液呈

（填“酸”、“中”、“堿”）性，原因是（用離子方程式表示）：

；（2）氯化鋁水溶液呈

性，（填“酸”、“中”、“堿”）性，原因是（用離子方程式表示）：

;把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是

。(3)已知MgCl2·6H2O晶體在空氣中加熱時(shí)，釋放部分結(jié)晶水，同時(shí)生成Mg(OH)Cl（堿式氯化鎂）或生成MgO。下列是關(guān)于MgCl2·6H2O的綜合應(yīng)用：

Mg(OH)2

MgO（耐火材料）MgCl2·6H2O

MgCl2

Mg請(qǐng)回答下列問(wèn)題：①在上圖的括號(hào)內(nèi)應(yīng)填的是在_______________環(huán)境中加熱。②Mg(OH)2固體存在如下溶解平衡：Mg(OH)2(固)Mg2＋＋2OH－。向體系中加入（請(qǐng)?zhí)畛鰞煞N不同類(lèi)別的物質(zhì)）_____________________________________________________

有利于Mg(OH)2溶解。③已知