山東省濟(jì)寧市雄風(fēng)武術(shù)中學(xué)2022年高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

山東省濟(jì)寧市雄風(fēng)武術(shù)中學(xué)2022年高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列物質(zhì)屬于酸性氧化物的是（）A．Na2O2 B．CO C．CaO D．SiO2參考答案：D【考點(diǎn)】酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系．【分析】氧化物是指由兩種元素組成且其中一種是氧元素的化合物．酸性氧化物是能和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，大多數(shù)的非金屬氧化物是酸性氧化物．【解答】解：A．Na2O2與酸反應(yīng)除了生成鹽和水，還生成氧氣，不屬于堿性氧化物，Na2O2不能和堿反應(yīng)，不屬于酸性氧化物，故A錯(cuò)誤；B．一氧化碳不是酸性氧化物也不是堿性氧化物，屬于不成鹽氧化物，故B錯(cuò)誤；C．CaO能和酸反應(yīng)，屬于酸性氧化物，不能和堿反應(yīng)，不屬于酸性氧化物，故C錯(cuò)誤；D．SiO2能和堿反應(yīng)生成鹽和水，屬于酸性氧化物，故D正確；故選D．2.在海水的綜合利用中，海水提溴工業(yè)是一個(gè)重要組成部分，其中一種提溴的工藝是在預(yù)先濃縮并酸化的海水中，通入足量氯氣，然后使生成的溴與吸收劑SO2反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氫溴酸以達(dá)到富集溴元素的目的。在有關(guān)上述工藝流程的以下化學(xué)用語(yǔ)中，正確的是A．用電子式表示溴化氫的形成過(guò)程為：B．海水中Br-的電子式為：C．海水中通入氯氣時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2NaBr+Cl2=Br2+2NaClD．氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖為：參考答案：B3.下列實(shí)驗(yàn)中，不能觀察到明顯變化的是

A．把溴水滴加到氯化亞鐵溶液中

B．CO2通入CaCl2溶液中C．向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2D．把少量氯氣通入到淀粉碘化鉀溶液中參考答案：B略4.下列各物質(zhì)中所含原子數(shù)由大到小的順序正確的是

(

)①0.5mol氨氣；②標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氦氣；③4℃時(shí)9mL水；④0.2mol磷酸(H3PO4)A．①④③②

B．④③②①

C．②③④①

D．①④②③參考答案：A5.設(shè)阿伏伽羅常數(shù)的值為NA，標(biāo)準(zhǔn)狀況下某種O2和N2的混合氣體mg含有b個(gè)分子，則ng該混合氣體在相同狀況下所占的體積應(yīng)是（）A．L B．L C．L D．L參考答案：A【考點(diǎn)】氣體摩爾體積．【分析】先求出ng該混合氣體含有的分子數(shù)，再求出混合氣體物質(zhì)的量，最后根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積求出體積．【解答】解：根據(jù)其組分及其含量相同，所以其質(zhì)量與分子數(shù)成正比，設(shè)ng該混合氣體含有的分子數(shù)為x個(gè)，質(zhì)量與分子數(shù)的比列式為：mg：b=ng：x，x==個(gè)；ng該混合氣體含有的物質(zhì)的量為：n===mol，其體積為：V=n×Vm=mol×22.4l/mol=L，故選A．6.下列氣體中，既能用濃硫酸干燥，又能用氫氧化鈉干燥的是

A.CO2

B.N2

C.SO2

D.NH3參考答案：B略7.用石灰水保存鮮蛋是一種化學(xué)保鮮法。石灰水能保存鮮蛋的原理是

①石灰水具有強(qiáng)堿性，殺菌能力強(qiáng)②Ca(OH)2能與鮮蛋呼出的C02反應(yīng)，生成CaCO3薄膜，起保護(hù)作用③石灰水是電解質(zhì)溶液，能使蛋白質(zhì)凝聚

④石灰水能滲入蛋內(nèi)中和酸性物質(zhì)

A．①②

B．③④

C．②④

D．①③參考答案：A8.下列操作中，不用玻璃棒的是（）A．過(guò)濾

B．蒸發(fā)

C．蒸餾

D．溶解參考答案：C略9.同周期的A、B、C三元素，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱順序是HAO4＞H2BO4＞H3CO4，則下列判斷錯(cuò)誤的是（）A．原子半徑A＞B＞CB．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性HA＞H2B＞CH3C．非金屬性A＞B＞CD．陰離子還原性C3﹣＞B2﹣＞A﹣參考答案：A考點(diǎn)：非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律．專題：元素周期律與元素周期表專題．分析：同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性逐漸增強(qiáng)，同周期的A、B、C三元素，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱順序是HAO4＞H2BO4＞H3CO4，則非金屬性：A＞B＞C，原子序數(shù)：A＞B＞C，結(jié)合元素周期律的遞變規(guī)律進(jìn)行判斷．解答：解：同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性逐漸增強(qiáng)，同周期的A、B、C三元素，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱順序是HAO4＞H2BO4＞H3CO4，則非金屬性：A＞B＞C，原子序數(shù)：A＞B＞C，則A．同周期元素原子半徑從左到右原子半徑逐漸減小，原子序數(shù)：A＞B＞C，則原子半徑A＜B＜C，故A錯(cuò)誤；B．非金屬性：A＞B＞C，非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，則有氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性HA＞H2B＞CH3，故B正確；C．非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，已知酸性強(qiáng)弱順序HAO4＞H2BO4＞H3CO4，則有非金屬性A＞B＞C，故C正確；D．非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，陰離子的還原性越弱，非金屬性A＞B＞C，則有陰離子還原性C3﹣＞B2﹣＞A﹣，故D正確．故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查同周期元素非金屬性的遞變，題目難度中等，注意比較非金屬性的角度．10.某太陽(yáng)能電池的工作原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是(

)A.硅太陽(yáng)能電池供電原理與該電池相同B.光照時(shí)，H+由a極區(qū)經(jīng)質(zhì)子交換膜向b極區(qū)遷移C.光照時(shí)，b極的電極反應(yīng)式為

VO2+-e－+H2O=VO2++2H+D.夜間無(wú)光照時(shí)，a極的電極反應(yīng)式為V3++e－=V2+參考答案：CA、硅太陽(yáng)能電池是用半導(dǎo)體原理將光能轉(zhuǎn)化為電能，是物理變化，而該電池是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，兩者原理不同，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、光照時(shí)，b極VO2+?e?+H2OVO2++2H+，產(chǎn)生氫離子，而氫離子由b極室透過(guò)質(zhì)子膜進(jìn)入a極室，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、光照時(shí)，b極發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為VO2+?e?+H2OVO2++2H+，選項(xiàng)C正確；D、夜間無(wú)光照時(shí)，相當(dāng)于蓄電池放電，a極的電極反應(yīng)式為：V2+?e?V3+，發(fā)生氧化反應(yīng)，是負(fù)極，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。點(diǎn)晴:本題考查原電池知識(shí)。側(cè)重于原電池的工作原理的考查，注意把握電極反應(yīng)的判斷，把握電極方程式的書(shū)寫(xiě)，為解答該類題目的關(guān)鍵。原電池中較活潑的金屬是負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極，所以溶液中的陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，答題時(shí)注意靈活應(yīng)用。11.強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)：H+（aq）+OH－（aq）=H2O（1）

△H=﹣57.3kJ/mol。向1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入下列物質(zhì)：①稀醋酸

②濃硫酸

③稀硝酸，恰好完全反應(yīng)時(shí)的熱效應(yīng)△H1、△H2、△H3的關(guān)系正確的是A.△H1＞△H2＞△H3

B.△H1＜△H3＜△H2C.△H1＜△H2＜△H3

D.△H1＞△H3＞△H2參考答案：D12.安全重于泰山。對(duì)如下描述的判斷或評(píng)價(jià)正確的是A．金屬汞B．點(diǎn)燃H2等可燃性氣體不必驗(yàn)純C．不慎將酒精灑到桌面上引起著火,應(yīng)立即用較多的水澆滅D．配制H2SO4溶液時(shí),先在量筒中加一定體積的水,再在攪拌下慢慢加入濃硫酸參考答案：AA.金屬汞屬于重金屬，有毒，符合圖示標(biāo)識(shí)，故A正確；B.H2屬于可燃性氣體，遇到空氣時(shí)點(diǎn)燃會(huì)發(fā)生爆炸，因此，在點(diǎn)燃H2等可燃性氣體一定要驗(yàn)純，B錯(cuò)誤；C.不慎將酒精灑到桌面上引起著火，應(yīng)立即用濕抹布蓋滅，故C錯(cuò)誤；D.配制H2SO4溶液時(shí),先在燒杯中加一定量的水,邊攪拌邊慢慢加入濃硫酸，故D錯(cuò)誤；

綜上所述，本題選A。

13.下列物質(zhì)只含有離子鍵的是

（

）

A．CO2

B．NaOH

C．MgCl2

D．H2O參考答案：C略14.鍺（Ge）是第四周期第ⅣA元素，處于周期表中金屬區(qū)與非金屬區(qū)的交界線上，下列敘述正確的是A．鍺是一種金屬性很強(qiáng)的元素

B．鍺的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的性能C．鍺化氫（GeH4）穩(wěn)定性比CH4強(qiáng)

D．鍺酸（H4GeO4）是難溶于水的強(qiáng)酸參考答案：B略15.下列電子式書(shū)寫(xiě)正確的是：（）參考答案：DA、應(yīng)鈣離子在中間，左右各一個(gè)氯離子；

B、氫、氧原子間應(yīng)形成共價(jià)鍵；

C、應(yīng)氮、氮原子間共用3對(duì)電子，然后使每個(gè)氮原子達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；【答案】【解析】略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)利用以下裝置制備氨氣，并探究氨氣的性質(zhì)(部分儀器已略去)。請(qǐng)回答：(1)實(shí)驗(yàn)室制備氨氣的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________________。(2)用裝置B收集氨氣時(shí)，應(yīng)選擇氨氣的進(jìn)氣口是________(選填“a”或“b”)，并說(shuō)明選擇的理由是：_______________________________________________________________。(3)打開(kāi)裝置B中的止水夾C，若觀察到燒瓶?jī)?nèi)產(chǎn)生了紅色噴泉，則說(shuō)明氨氣具有的性質(zhì)是____________，____________________________________。(4)為防止環(huán)境污染，以下裝置(盛放的液體均為水)可用于吸收多余氨氣的是________(填序號(hào))。參考答案：(1)2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O(2)a氨氣密度比空氣密度小(3)極易溶于水與水反應(yīng)生成堿(4)②、④

解析：(1)實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的方程式為2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。(2)氨氣比空氣的密度小，可用向下排空氣法收集，導(dǎo)氣管要伸入燒瓶底部。(3)能形成噴泉，證明氨氣極易溶于水，酚酞變紅，說(shuō)明水溶液顯堿性。(4)①不利于氨氣的吸收，②、④能防止倒吸，③會(huì)發(fā)生倒吸。

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.I.如下圖所示是中學(xué)化學(xué)中常用的混合物分離和提純的裝置。

請(qǐng)根據(jù)裝置A、B、C、D、E回答下列問(wèn)題：(1)從硫酸鋇和硫酸鈉的混合液中分離出硫酸鋇，可選擇裝置____(填字母，下同)；(2)從氯化鈉(大量)和硝酸鉀(少量)的混合溶液中分離出氯化鈉(晶體)的方法是____，洗滌，干燥。整個(gè)過(guò)程選擇裝置_____；(3)分離酒精和水，選擇裝置__________；(4)裝置A中①的名稱是______，冷卻水的流動(dòng)方向是_______.(5)從淀粉和氯化鈉的混合液中分離出氯化鈉，選擇裝置______；該實(shí)驗(yàn)稱為_(kāi)___(填方法)。(6)碘水中提取碘單質(zhì)(固體)的方法是：先用_____裝置，可選用哪種萃取劑______(填代號(hào))然后用_______裝置，分離出的碘單質(zhì)(固體)處于_______裝置中(填名稱)。①酒精

②苯

③醋酸

④汽油(7)在用裝置B進(jìn)行操作時(shí)，為使液體順利滴下，應(yīng)進(jìn)行的具體操作是_______。分液后漏斗內(nèi)剩余的液體從分液漏斗的______(填“上口”或“下口”)倒入燒杯。Ⅱ.用如圖裝置測(cè)定水中氫、氧元素的質(zhì)量比，其方法是分別測(cè)定Ⅱ、Ⅲ中通氫氣前后玻璃管的質(zhì)量差(設(shè)為m)和U型管的質(zhì)量差(設(shè)為n)，(8)計(jì)算m(H)：m(O)=__________(用含m、n的式子表示)(9)若實(shí)驗(yàn)測(cè)得m(H)：m(O)>1：8。下列對(duì)導(dǎo)致這一結(jié)果的原因的分析中，一定錯(cuò)誤的是________

A.CuO沒(méi)有全部被還原B.Ⅲ裝置后缺少干燥裝置C.Ⅱ裝置中玻璃管內(nèi)有水冷凝D.I、Ⅱ裝置之間缺少干燥裝置E.U型管中CaCl2失效參考答案：(1)C

(2)蒸發(fā)結(jié)晶，趁熱過(guò)濾

CD

(3)A

(4)直形冷凝管

下進(jìn)上出

(5)E

滲析

(6)B

②④

A

蒸餾燒瓶

(7)打開(kāi)分液漏斗上的玻璃塞(或凹槽對(duì)小孔)

上口

(8)(n-m)/m

(9)AE試題分析：本題考查物質(zhì)分離和提純方法的選擇，物質(zhì)組成的測(cè)定和誤差分析。I.（1）硫酸鋇難溶于水為固體，選擇過(guò)濾的方法分離，選裝置C。（2）氯化鈉的溶解度隨著溫度的升高變化不明顯，硝酸鉀的溶解度隨著溫度的升高明顯增大，從氯化鈉(大量)和硝酸鉀(少量)的混合溶液中分離出氯化鈉(晶體)的方法是蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過(guò)濾（防止硝酸鉀結(jié)晶析出），洗滌，干燥。整個(gè)過(guò)程選擇裝置CD。（3）酒精和水為互相混溶的沸點(diǎn)不同的液態(tài)混合物，采用蒸餾法進(jìn)行分離，選裝置A。（4）裝置A為蒸餾裝置，①的名稱為直形冷凝管。冷卻水的流動(dòng)方向是：下進(jìn)上出。（5）淀粉溶液屬于膠體，氯化鈉溶液屬于溶液，從淀粉和氯化鈉的混合液中分離出氯化鈉，應(yīng)用滲析法，選擇裝置E。（6）從碘水中提取碘單質(zhì)先加萃取劑從碘水中萃取出碘，分液后進(jìn)行蒸餾。先用裝置B。酒精、醋酸與水任意比互溶，不能選擇酒精、醋酸作萃取劑；苯、汽油都難溶于水，I2在苯、汽油中的溶解度遠(yuǎn)大于I2在水中的溶解度，苯、汽油與碘水不反應(yīng)，所以可選擇苯、汽油作萃取劑，答案選②④。I2的有機(jī)溶液蒸餾時(shí)選擇裝置A，有機(jī)溶劑先蒸餾出去，分離出的碘單質(zhì)處于蒸餾燒瓶中。（7）裝置B為分液，為使液體順利滴下，應(yīng)進(jìn)行的具體操作是：打開(kāi)分液漏斗上的玻璃塞（或凹槽對(duì)小孔）。分液后漏斗內(nèi)剩余的液體為上層液體，應(yīng)從分液漏斗的上口倒入燒杯。II.（8）Zn與稀硫酸反應(yīng)制得H2，用H2還原CuO，則裝置II中減少的質(zhì)量為O元素的質(zhì)量，m（O）=m；裝置III中無(wú)水CaCl2吸收反應(yīng)生成的水，m（水）=n；水中H元素的質(zhì)量為m（H）=n-m；m（H）：m（O）=（n-m）/m。（9）A項(xiàng)，CuO沒(méi)有全部被還原，生成的水的質(zhì)量減小，O元素的質(zhì)量也減小，對(duì)于氫、氧元素的質(zhì)量比沒(méi)有影響；B項(xiàng)，III裝置后缺少干燥裝置，外界空氣的H2O（g）被CaCl2吸收，測(cè)得U型管中質(zhì)量差偏大，H元素質(zhì)量偏大，測(cè)得的m(H)：m(O)>1：8；C項(xiàng)，Ⅱ裝置中玻璃管內(nèi)有水冷凝，裝置II測(cè)得的O元素的質(zhì)量偏小，則測(cè)得的m(H)：m(O)>1：8；D項(xiàng)，I、Ⅱ裝置之間缺少干燥裝置，H2中混有的H2O（g）被CaCl2吸收，測(cè)得U型管中質(zhì)量差偏大，H元素質(zhì)量偏大，測(cè)得的m(H)：m(O)>1：8；E項(xiàng)，U型管中CaCl2失效，生成的H2O不能被完全吸收，測(cè)得U型管中質(zhì)量差偏小，H元素質(zhì)量偏小，測(cè)得的m(H)：m(O)1：8；答案選AE。18.氮化鈉(Na3N)是科學(xué)家制備的一種重要的化合物，它與水作用可產(chǎn)生NH3，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：①比較Na3N中兩種微粒的半徑r(Na+)_________r(N3-)

(填“>”“<”或“=”)，

②Na3N與水反應(yīng)屬于_____________反應(yīng)(填“氧化還原”或“非氧化還原”)；③與酸反應(yīng)生成兩種鹽的化學(xué)式為_(kāi)___________________；

④寫(xiě)出化合物Na3N的電子式：_________________參考答案：(1)<

(2)非氧化還原

(3)NH4Cl、NaCl

(4)解析：試題分析：①