湖北省隨州市太平鄉(xiāng)中心中學2021-2022學年高一化學測試題含解析

湖北省隨州市太平鄉(xiāng)中心中學2021-2022學年高一化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列反應中，不屬于取代反應的是

（

）A．在催化劑存在條件下苯與溴反應制溴苯

B．苯與濃硝酸、濃硫酸混合共熱制取硝基苯C．在催化劑存在條件下，乙烯與氯化氫反應制氯乙烷D．油脂在堿性條件下水解制肥皂參考答案：C略2.已知Q與R的摩爾質量之比為9：22，在反應X＋2Y===2Q＋R中，當1.6gX與Y完全反應后，生成4.4gR，則參與反應的Y和生成物Q的質量之比為()A．46∶9

B．32∶9

C．23∶9

D．16∶9參考答案：D略3.X、Y、Z是短周期元素，已知X元素的原子核內無中子，Y元素的最高正價與負價代數和為2，Z元素原子的最外層達到相對穩(wěn)定結構所需電子數恰好等于其內層電子數，則X、Y、Z三種元素所形成化合物的化學式表示錯誤的是（

）A．XYZ2

B．XYZ3C．X2YZ3

D．X3YZ4參考答案：C解：X、Y、Z是短周期元素，X元素的原子核內無中子，則X為H元素；Y元素的最高正價與負價代數和為2，處于VA族，Y為N元素或P元素；Z元素原子的最外層達到相對穩(wěn)定結構所需電子數恰好等于其內層電子數，原子只能有2個電子層，最外層電子數為8﹣2=6，故Z為O元素．三元素可以形成HNO2、HNO3、H3PO4，X2YZ3中Y元素化合價為+2，不存在這種含氧酸，故選：C．4.下列溶液中跟100mL0．1mol·L－1

(NH4)2SO4溶液中的NH4+濃度相同的是

（

）

A．0．1mol·L－1NH4NO3溶液100mL

B．0．2mol·L－1氨水溶液100mL

C．0．2mol·L－1NH4Cl溶液200mL

D．0．2mol·L－1(NH4)2CO3溶液50mL參考答案：C略5.下列關于化學鍵的說法中,正確的是(

)A.

離子化合物中一定只含有離子鍵

B.

含有共價鍵的一定是共價化合物C.

任何物質中都含有化學鍵

D.

KOH中既含有共價鍵又含有離子鍵

參考答案：D略6.蓄電池在放電時起原電池作用，在充電與放電互為逆過程。下面是愛迪生電池分別在充、放電時發(fā)生的反應：Fe（OH）2+Ni（OH）2Fe+NiO2+2H2O，下列有關對愛迪生電池的推斷：①放電時Fe為負極，NiO2為正極②充電時陰極上的電極反應式為：Fe（OH）2+2e－===Fe+2OH－③放電時電解質溶液中的陰離子向正極方向移動④蓄電池的電極必須浸入某種堿性電解質溶液中，其中正確的是（

）A.①②③ B.②③④ C.①③④ D.①②④參考答案：D【分析】根據原電池在放電時，負極發(fā)生氧化反應，正極發(fā)生還原反應，再根據元素化合價變化，可判斷該電池負極發(fā)生反應的物質為Fe，正極為NiO2，此電池為堿性電池，在書寫電極反應和總電池反應方程式時不能出現H+，故放電時的電極反應是：負極：Fe-2e-+2OH-=Fe(OH)2，正極：NiO2+2e-+2H2O=Ni(OH)2+2OH-．原電池充電時，發(fā)生電解反應，此時陰極反應為原電池負極反應的逆反應，陽極反應為原電池正極反應的逆反應。【詳解】①放電是原電池原理，由電池總反應式可知放電時Fe元素的化合價升高，被氧化，應為原電池的負極，NiO2參與正極反應，①項正確；

②充電是電解池原理，由方程式可知此電池為堿性電池，所以充電時陰極電極反應式為：Fe(OH)2+2e-=Fe+2OH-，②項正確；

③放電時電解質溶液中的陰離子向負極方向移動，③項錯誤；

④由方程式可知此電池為堿性電池，必須浸在堿性電解質溶液中，④項正確；綜上所述，①②④正確，D項正確。

7.下列變化過程，屬于放熱反應的是（

）①液態(tài)水變成水蒸氣②Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應

③Al與四氧化三鐵高溫下反應④固體NaOH溶于水

⑤H2在Cl2中燃燒

⑥食物腐敗A.②⑤⑥ B.②③④ C.③④⑤ D.③⑤⑥參考答案：C【詳解】①液態(tài)水變成水蒸氣，屬于吸熱過程，但不是吸熱反應，故①不符合題意；②Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應，屬于吸熱反應，故②不符合題意；③鋁與四氧化三鐵高溫下發(fā)生鋁熱反應，是放熱反應，故③符合題意；④固體NaOH溶于水是放熱過程，但不是放熱反應，故④不符合題意；⑤氫氣在氯氣中燃燒，屬于放熱反應，故⑤符合題意；⑥食物腐敗，食物被氧化，屬于放熱反應，故⑥符合題意；綜上所述，選項C正確。8.有關電解質的說法正確的是A．BaSO4的水溶液的導電性很差，BaSO4不是電解質B．CO2水溶液的能導電，CO2是電解質C．液態(tài)的銅導電性很好，銅是電解質D．NaCl液態(tài)時能導電，NaCl是電解質參考答案：D略9.在一定溫度下，向aL密閉容器中加入1molX氣體和2

molY氣體，發(fā)生如下反應：

X(g)+2Y(g)2Z(g)此反應達到平衡的標志是

A．正反應和逆反應的速率都為零

B．容器內各物質的濃度不隨時間變化

C．容器內X、Y、Z的濃度之比為1∶2∶2

D．單位時間消耗0.1molX同時生成0.2molY參考答案：BD略10.在反應2KMnO4＋16HCl（濃）＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，氧化劑與被氧化的HCl的物質的量之比為（

）A.1∶10

B.1∶8

C.1∶5

D.1∶1參考答案：C反應中Mn元素化合價從+7價降低到+2價，得到5個電子，高錳酸鉀是氧化劑。氯元素化合價從－1價升高到0價，失去1個電子，氯化氫被氧化，根據電子得失守恒可知氧化劑與被氧化的HCl的物質的量之比為1∶5，答案選C。點睛：選項B是解答的易錯點，錯因在于直接利用反應的化學方程式進行判斷，而忽略了參加反應的氯化氫沒有全部被氧化，即16mol氯化氫參加反應，其中10mol作還原劑，6mol其酸性的作用。該類試題解答的關鍵是準確判斷出元素的化合價變化情況，然后直接利用電子得失守恒進行計算即可。11.對于反應aA+bB=dD+eE，若已知40gA可恰好與21gB完全反應生成28gD，則B與E的摩爾質量比為（）A．7a：10d

B．10a：7d

C．10b：7e

D．7e：11b參考答案：D解：生成物E的質量為40g+21g﹣28g=33g，根據化學方程式aA+bB=dD+eE，

bM（B）eM（E）

21g

33g則=，=，故選D．12.下列分離和提純的方法中，主要是從溶解度的角度考慮的是：①蒸發(fā)，②蒸餾，③過濾，④萃取

A．①②

B．③④

C．①③

D．②④參考答案：B略13.設NA代表阿伏加德羅常數（NA）的數值，下列說法正確的是()

A.1mol硫酸鉀中陰離子所帶電荷數為NAB.18g水中含有的電子數為10NAC.標準狀況下，1L水所含分子數為NAD.將含0.1mol氯化鐵的飽和溶液滴加到沸水中可制取0.1NA個Fe(OH)3膠體微粒參考答案：B略14.下列物質中屬于純凈物的是A.冰水混合物

B.純凈的鹽水

C.潔凈的空氣

D.CuSO4溶液參考答案：A冰水混合物是水的兩種存在狀態(tài)，屬于純凈物，選A。15.下列根據實驗現象所得出的結論中，一定正確的是

A.無色溶液使紅色石蕊試紙變藍，結論：溶液顯堿性B.無色溶液焰色反應呈黃色，結論：試液是鈉鹽溶液C.無色溶液加入Na2CO3溶液產生白色沉淀，結論：試液中含Ca（OH）2D.無色試液加入氫氧化鈉溶液，加熱產生的氣體使紅色石蕊試紙變藍，結論：試液中含NH3參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某化學實驗室需要480mL，0.5mol/L的稀硫酸，現欲用98%的濃硫酸(ρ=1.84g/cm3)配制，配制步驟包括：①計算所用濃硫酸的體積②轉移③定容、搖勻④量取一定體積的濃硫酸⑤洗滌⑥稀釋并冷卻至室溫⑦輕搖。完成下列問題：（1）正確的操作步驟為（填入序號）___________________________。選用的主要儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、____________________________________________。（2）應量取濃硫酸的體積為_______；量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是__________（從下列中選用A．10mLB．25mLC．50mLD．100mL）。（3）第⑥步中稀釋實驗的操作方法是__________________________。下列關于容量瓶的使用方法中，正確的是____________。A．使用前要檢驗是否漏水B．在容量瓶中直接溶解固體或稀釋液體C．溶液未經冷卻即注入容量瓶中D．向容量瓶中轉移溶液要用玻璃棒引流（4）下列情況中，所配制的稀硫酸濃度偏大的是___________。A．所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中B．容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水C．所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌

D．定容時俯視刻度線E．洗滌量取濃硫酸使用的量筒，并將洗滌液轉移入容量瓶F．用量筒量取濃硫酸時仰視刻度參考答案：(1)①④⑥②⑤⑦③

500mL容量瓶膠頭滴管

(2)13.6mL

B

(3)向燒杯中先加一定量蒸餾水，再沿燒杯內壁緩緩加入量好的濃硫酸，并不斷用玻璃棒攪拌

AD

(4)DEF試題分析：（1）根據配制溶液的實驗操作過程進行實驗步驟排序；根據實驗步驟分析需要的儀器；（2）①根據c=計算濃H2SO4的物質的量濃度，再根據溶液稀釋前后溶質物質的量不變計算所需濃硫酸的體積；根據所需濃硫酸的體積選擇量筒規(guī)格；（3）根據稀釋濃硫酸的方法回答；根據容量瓶的使用方法回答；（4）根據分析誤差；解析：（1）操作步驟有計算、量取、稀釋、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，所以實驗操作步驟的正確順序為①④⑥②⑤⑦③；（2）①濃H2SO4的物質的量濃度c=mol/L=18.4mol/L；應選用500mL容量瓶，所以配制溶液的體積是500mL。設濃硫酸的體積為xmL，根據稀釋定律，稀釋前后溶質的物質的量不變，xmL×18.4mol/L=500mL×0.5mol/L，解得：x≈13.6。所需濃硫酸的體積為13.6mL；量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是25mL，選B。（3）稀釋濃硫酸的方法：向燒杯中先加一定量蒸餾水，再沿燒杯內壁緩緩加入量好的濃硫酸，并不斷用玻璃棒攪拌；A．容量瓶使用前要檢驗是否漏水，故A正確；B．在燒杯中溶解固體或稀釋液體，故B錯誤；C．應將冷卻后的溶液注入容量瓶中，故C錯誤；D．為防止液體流到容量瓶外，向容量瓶中轉移溶液要用玻璃棒引流，故D正確；（4）A．濃硫酸具有吸水性，所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中，濃度變小，所配溶液濃度偏小，故A錯誤；B．容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水，無影響，故B錯誤；C．所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌，溶質物質的量偏小，濃度偏小，故C錯誤；D．定容時俯視刻度線，溶液體積偏小，濃度偏大，故D正確；E．洗滌量取濃硫酸使用的量筒，并將洗滌液轉移入容量瓶，溶質溶質物質的量偏大，濃度偏大，故E正確；F．用量筒量取濃硫酸時仰視刻度，濃硫酸體積偏大，溶質溶質物質的量偏大，濃度偏大，故F正確；點睛：根據cB＝nB/V可得，一定物質的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質的物質的量ｎB和溶液的體積V引起的。誤差分析時，關鍵要看配制過程中引起ｎ和V怎樣的變化，若n偏大，則c偏大，若v偏大，則c偏小。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（9分）現有下列短周期元素部分性質的數據：

編號性質

①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩原子半徑/10-10m0.770.991.860.751.171.021.430.711.520.89最高正化合價+4+7+1+5+4+6+3

+1+2最低負化合價-4-1

-3-4-2

-1

請回答下列問題：（1）②和⑧兩元素所對應的氫化物，最穩(wěn)定的是

（填化學式）；（2）③和⑥兩元素的最高價氧化物對應水化物的反應是

（填“放熱”或“吸熱”）反應；（3）①⑤⑦三種元素的最高價氧化物對應水化物，酸性由強到弱的順序是

（填化學式）。參考答案：（1）HF

（2）放熱

（3）H2CO3>H2SiO3>Al（OH）3（或H3AlO3）略18.“酒是陳的香”，就是因為酒在儲存過程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實驗室我們也可以制取乙酸乙酯。回答下列問題：

(1)濃硫酸的作用是：

。

(2)若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應采用的實驗操作是

。(3)飽和碳酸鈉溶液的主要作用是

。(4)寫出制取乙酸乙酯的化學反應方程式

。(5)生成乙酸乙酯的反應是可逆反應，反應物不能完全變成生成物，反應一段時間后，就達到了該反應的限度，也即達到化學平衡狀態(tài)。下列描述能說明乙醇與乙酸的酯化反應已達到化學平衡狀態(tài)的有(填序號)。

①單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol水

②單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol乙酸

③單位時間里，消耗1mol乙醇，同時消耗1mol乙酸

④正反應的速率與逆反應的速率相等

⑤混合物中各物質的濃度相等