重慶寶蓮中學2021-2022學年高二化學下學期期末試題含解析

重慶寶蓮中學2021-2022學年高二化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.

關(guān)于反應(yīng)：①2C2H2(g)+5O2(g)==4CO2(g)+2H2O(l)；ΔH=－2600kJ/mol②2CO(g)+O2(g)2CO2(g)；△H=－566kJ/mol③CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)；ΔH=+216kJ/mol。下列敘述正確的是（

）A．CO的燃燒熱為－566kJ/mol

B．在③反應(yīng)時，若加入催化劑，可以使ΔH減小C．若有3.2gCH4與足量水蒸氣按③反應(yīng)，則放出熱量是43.2kJD．若生成相同質(zhì)量的CO2，則放出的熱量C2H2大于CO參考答案：D略2.下列事實可證明氨水是弱堿的是()A．氨水受熱易分解放出氨氣

B．能跟氯化亞鐵溶液反應(yīng)生成氫氧化亞鐵C．0.1mol/L氯化銨溶液pH約為5

D．0.1mol·L-1的氨水可以使酚酞試液變紅參考答案：C略3.下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（

）A.氨水應(yīng)密閉保存，置低溫處B.在FeCl2溶液中加入鐵粉防止氧化變質(zhì)C.生產(chǎn)硝酸中使用過量空氣以提高氨的利用率

D.實驗室用排飽和食鹽水法收集氯氣參考答案：B略4.已知下列各組反應(yīng)的反應(yīng)物及溫度，則反應(yīng)開始時，放出H2的速率最快的是（表中的物質(zhì)均為反應(yīng)物）編號金屬（大小、形狀相同的粉末）物質(zhì)的量酸的濃度及體積反應(yīng)溫度/℃AMg

0.1mol3mol/L的硝酸10mL60BMg

0.1mol3mol/L的鹽酸10mL30CFe

0.1mol3mol/L的鹽酸10mL60DMg

0.1mol3mol/L的鹽酸10mL60參考答案：D試題分析：A、Mg與硝酸反應(yīng)不會產(chǎn)生氫氣，錯誤；B、C、D的反應(yīng)中Mg比Fe活潑，反應(yīng)速率快，B、D反應(yīng)條件中，D的溫度高于B，反應(yīng)速率快，所以放出氫氣最快的是D，答案選D。考點：考查反應(yīng)速率的判斷5.在分子中，處于同一平面上的原子最多有（

）

A．12個

B．14個

C．18個

D．20個參考答案：D略6.一些不法分子受利益驅(qū)動，非法從下水道和泔水中提取“地溝油”，并作為食用油低價銷售給一些小餐館?！暗販嫌汀?，是一種質(zhì)量極差、極不衛(wèi)生的非食用油，它含有毒素，流向江河會造成水體富營養(yǎng)化，一旦食用，會破壞白血球和消化道黏膜，引起食物中毒，甚至致癌。下列說法不正確的是

A．油脂是高級脂肪酸與甘油形成的酯類化合物B．牛油可以使溴水褪色，也可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)C．通過油脂的堿性水解來制肥皂D．地溝油經(jīng)過一系列加工后，可以轉(zhuǎn)化為生物柴油用作發(fā)動機燃料參考答案：B略7.以下四種有機化合物分子式均為C4H10O：其中能被氧化為含有相同碳原子數(shù)的醛是（

）

A．①和②B．只有②

C．②和③

D．③和④參考答案：C略8.已知化合物B3N3H6（硼氮苯）與苯的分子結(jié)構(gòu)相似，分別為硼氮苯的二氯取代物（B3N3H4Cl2）的同分異構(gòu)體的數(shù)目為(

)

A.2

B.3

C.4

D.5參考答案：C略9.參考答案：A略10.一種氣態(tài)烷烴和一種氣態(tài)烯烴的混合物共10g，混合氣體的密度是相同狀態(tài)下氫氣密度的12.5倍，讓混合氣體通過裝有溴水的試劑時，試劑瓶的質(zhì)量增加了8.4g，該混合氣體

A、甲烷和乙烯

B、乙烷和丙烯

C、乙烷和乙烯

D、甲烷和丙烯參考答案：A略11.有A、B、C三種氣體，若起始時取1molA與2molB，發(fā)生反應(yīng)A＋2B2C．達到平衡時c(A)、c(B)、c(C)之比與反應(yīng)速率vA、vB、vC之比恰好相同，則A的平衡轉(zhuǎn)化率為（）A．30％

B．40％C．50％

D．66.7％參考答案：C略12.下列離子方程式不正確的是A．將2mol/LNaAlO2溶液和3mol/L的HCl溶液等體積互相均勻混合：6AlO2－＋9H＋＋3H2O＝5Al(OH)3↓＋Al3＋B．向1mol/L明礬溶液50mL中滴入數(shù)滴0.1mol/LBa(OH)2溶液：2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH－＝2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓C．Fe(NO3)3溶液中加入過量的HI溶液：2Fe3＋+2I－=2Fe2＋+I2D．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4－+5NO2－+6H＋=2Mn2＋+5NO3－+3H2O參考答案：C略13.如圖所示甲、乙兩個裝置，所盛溶液體積和濃度均相同且足量，當電路中通過的電子都是0.1mol時，下列說法正確的是A．溶液的質(zhì)量變化：甲減小乙增大B．溶液pH值變化：甲減小乙增大C．相同條件下產(chǎn)生氣體的體積：V甲=V乙D．電極反應(yīng)式：甲中陰極：Cu2++2e—=Cu，乙中負極：Mg—2e—=Mg2+參考答案：A略14.下列分子式表示的物質(zhì)一定是純凈物的是（

）

A．C5H10

B．C7H8O

C．CH4O

D．C2H4Cl2參考答案：C略15.下列實驗不能達到目的的是Ａ．往酸性KMnO4溶液中通入乙烯驗證乙烯能夠發(fā)生氧化反應(yīng)Ｂ．加熱氯化銨與氫氧化鈣固體混合物制取氨氣Ｃ．用電解飽和食鹽水的方法制取氯氣Ｄ．除去FeCl2溶液中的Fe3+，可用足量Cu單質(zhì)將Fe3+還原成Fe2+，再過濾出去多余的銅參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某化學小組為了研究外界條件對化學反應(yīng)速率的影響，進行了如下實驗：【實驗原理】2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O【實驗內(nèi)容及記錄】實驗編號室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL室溫下溶液顏色褪至無色所需時間/min0.6mol/LH2C2O4溶液H2O0.2mol/LKMnO4溶液3mol/L稀硫酸13.02.03.02.04.023.03.02.02.05.233.04.01.02.06.4請回答：（1）根據(jù)上表中的實驗數(shù)據(jù)，可以得到的結(jié)論是

．（2）利用實驗1中數(shù)據(jù)計算，用KMnO4的濃度變化表示的反應(yīng)速率為：υ（KMnO4）=

．（3）該小組同學根據(jù)經(jīng)驗繪制了n（Mn2+）隨時間變化趨勢的示意圖，如圖1所示．但有同學查閱已有的實驗資料發(fā)現(xiàn)，該實驗過程中n（Mn2+）隨時間變化的趨勢應(yīng)如圖2所示．該小組同學根據(jù)圖2所示信息提出了新的假設(shè)，并繼續(xù)進行實驗探究．①該小組同學提出的假設(shè)是

．②請你幫助該小組同學完成實驗方案，并填寫表中空白．實驗編號室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL再向試管中加入少量固體室溫下溶液顏色褪至無色所需時間/min0.6mol/LH2C2O4溶液H2O0.2mol/LKMnO4溶液3mol/L稀硫酸43.02.03.02.0

t③若該小組同學提出的假設(shè)成立，應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是

．參考答案：（1）其他條件相同時，增大KMnO4濃度反應(yīng)速率增大；（2）1.5×10﹣2mol/（L?min）；（3）①生成物中的MnSO4為該反應(yīng)的催化劑（或Mn2+對該反應(yīng)有催化作用）；②MnSO4；③與實驗1比較，溶液褪色所需時間短（或所用時間（t）小于4min）．考點：探究影響化學反應(yīng)速率的因素．專題：實驗設(shè)計題．分析：（1）從表中數(shù)據(jù)可知改變的條件是KMnO4濃度，根據(jù)高錳酸鉀溶液溶液濃度不同對反應(yīng)速率的影響進行解答；（2）先根據(jù)醋酸和高錳酸鉀的物質(zhì)的量判斷過量，然后根據(jù)不足量及反應(yīng)速率表達式計算出反應(yīng)速率；（3）①由圖乙可知反應(yīng)開始后錳離子濃度增大，反應(yīng)速率增加的比較快，所以探究的是硫酸鎂在反應(yīng)中的作用；②作對比實驗時，除了加入MnSO4不同外，其它量完全相同，據(jù)此進行解答；③若反應(yīng)加快，說明Mn2+是催化劑，反應(yīng)過程中溶液褪色時間減少．解答：解：（1）從表中數(shù)據(jù)可知改變的條件是KMnO4濃度；其他條件相同時，增大KMnO4濃度，反應(yīng)速率增大，故答案為：其他條件相同時，增大KMnO4濃度反應(yīng)速率增大；（2）草酸的物質(zhì)的量為：0.6mol?L﹣1×0.003L=0.0018mol，高錳酸鉀的物質(zhì)的量為：0.2mol?L﹣1×0.003L=0.0006mol，草酸和高錳酸鉀的物質(zhì)的量之比為：0.0018mol：0.0006mol=3：1，顯然草酸過量，高錳酸鉀完全反應(yīng)，混合后溶液中高錳酸鉀的濃度為：=0.06mol/L，這段時間內(nèi)平均反應(yīng)速率v（KMnO4）==1.5×10﹣2mol/（L?min），故答案為：1.5×10﹣2mol/（L?min）；（3）①由圖乙可知反應(yīng)開始后速率增大的比較快，說明生成物中的MnSO4（或Mn2+）為該反應(yīng)的催化劑，故答案為：生成物中的MnSO4為該反應(yīng)的催化劑（或Mn2+對該反應(yīng)有催化作用）；②與實驗1作對比實驗，則加入的硫酸錳的量不同，其它條件必須相同，所以加入的少量固體為MnSO4，故答案為：MnSO4；③若該小組同學提出的假設(shè)成立，則反應(yīng)速率加快，溶液褪色的時間小于4min，從而說明Mn2+是催化劑，故答案為：與實驗1比較，溶液褪色所需時間短（或所用時間（t）小于4min）．點評：本題主要結(jié)合實驗考查了影響化學反應(yīng)速率的因素，題目難度不大，注意掌握溫度、催化劑對化學反應(yīng)速率的影響，解題關(guān)鍵是對比分析圖表中的數(shù)據(jù)找出相同點和不同點，然后得出合理結(jié)論．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.抗酸藥主要用于治療____________的疾病。用離子方程式表示“胃舒平”（主要成份是氫氧化鋁）治療胃酸過多的原理________________________________

參考答案：胃酸分泌過多

Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O。略18.．（13分）工業(yè)上合成合成氨的熱化學方程式如下：N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)

△H=—92.4kJ/mol（1）請在答卷上畫出以上反應(yīng)過程中體系的能量變化圖（進行必要的標注）。（2）工業(yè)上采取以下措施能用勒夏特列原理解釋的是A．加入催化劑

B．增大反應(yīng)容器的壓強(50MPa)C．升高反應(yīng)的溫度(5000C)

D．設(shè)法分離產(chǎn)生的氨氣（3）一定溫度下，在密閉容器中進行以上反應(yīng)。容器中0—4minN2、H2和NH3三種氣體的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。①若容器為體積為2L的恒容容器，則反應(yīng)開始2分鐘NH3的平均反應(yīng)速率為______。②若容器為體積可變的恒壓容器，在4min時往容器中再加入N2和H2各1mol，平衡向

移動（填“向右”、“向左”或“不”），平衡常數(shù)

（填“增大”、“減小”或“不變”）；反應(yīng)一段時間后，在tmin時再次達到平衡，在答卷的圖中畫出H2在4min—tmin時間內(nèi)物質(zhì)的量的變化曲線（標出必要數(shù)據(jù)）。參考答案：(13分)（1）（3分，坐標軸名稱、曲線、能量表示各1分）

（2）BD（2分）

（3）①0.05mol/(L·min)（2分）

②向右（2分）

不變（2分）畫圖(2分，曲線、數(shù)據(jù)各1分)

略19.下列物質(zhì)結(jié)構(gòu)圖中，●代表原子序數(shù)從1到10的元素的原子實（原子實是原子除去最外層電子后剩余的部分），小黑點代表除形成共價鍵外的其他最外層電子，短線代表共價鍵，如F2：．

（1）試寫出四種圖示所代表的化學式：A

，B

，C

，D

．（2）將上述四種物質(zhì)的液體呈細流流下，用帶靜電的玻璃棒靠近細流，細流發(fā)生偏轉(zhuǎn)的是（填“A”“B”“C”“D”）．（3）B分子中有個δ鍵，個π鍵．（4）C分子中，中心原子雜化類型其分子空間構(gòu)型是

．參考答案：（1）CH4；HCN；BF3；CO（NH2）2；（2）B；（3）2；2；（4）sp2；平面三角形．

【考點】化學鍵；判斷簡單分子或離子的構(gòu)型．【分析】（1）根據(jù)沒有成鍵的電子數(shù)和成鍵電子數(shù)和推知原子的最外層電子數(shù)，根據(jù)原子序數(shù)小于10可知原子的種類，根據(jù)結(jié)構(gòu)式可推知化學式；（2）極性分子在靜電作用下會發(fā)生偏轉(zhuǎn)；（3）鍵中只有1個σ鍵，雙鍵中含有1個σ鍵和1個π鍵，三鍵中含有1個σ鍵和2個π鍵；（4）根據(jù)分子的中心原子的價層電子對數(shù)和孤電子對數(shù)判斷．【解答】解：（1）A．從A來看，中間原子形成4個共價鍵，沒有電子剩余，則其最外層有4個電子，在1﹣10號元素中只有C，其余4個原子各只形成一個共價鍵，沒有電子剩余，其最外層只有1個電子