河南省周口市太康縣馬廠中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

河南省周口市太康縣馬廠中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.除去下列括號內(nèi)雜質(zhì)的試劑或方法錯誤的是（

）A.HNO3溶液（H2SO4），適量BaCl2溶液，過濾B.CO2（SO2），酸性KMnO4溶液、濃硫酸，洗氣C.KNO3晶體（NaCl），蒸餾水，結(jié)晶D.CO（CO2）,氫氧化鈉溶液，洗氣參考答案：A略2.某有機物結(jié)構(gòu)簡式為，關(guān)于該有機物敘述錯誤的是（

）A．1mol該物質(zhì)在加熱和催化劑作用下，最多能和4molH2發(fā)生加成反應(yīng)B．能使溴水褪色也能使酸性KMnO4溶液褪色C．遇硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀

D．在一定條件下，能發(fā)生取代反應(yīng)參考答案：C略3.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（

）A.標準狀況下，1.12L的SO3所含的原子數(shù)約為0.2NAB.1molNa2O2中所含的陰離子數(shù)約為2NAC.S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子數(shù)一定為0.2NAD.5.6g鐵粉與硝酸反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為0.3NA參考答案：C略4.某研究性學(xué)習(xí)小組為了探索鎂粉與溴水反應(yīng)的機理，做了如下四組實驗：①將鎂粉投入冷水中，未見任何現(xiàn)象；②將鎂粉放入溴水中，觀察到只是開始時產(chǎn)生極少量的氣泡，但溴水的顏色全逐漸褪色；③將鎂粉放入液溴中．未觀察到任何明顯現(xiàn)象；④向含足量鎂粉的液溴中滴加幾滴水，觀察到溴的紅棕色很快褪去。則下列關(guān)于鎂與溴水的反應(yīng)機理的論述中正確的是

(

)A．鎂粉只直接與溴水中的溴反應(yīng)

B．鎂粉只與溴水中的酸反應(yīng)C．產(chǎn)生極少量的氣泡是由于鎂粉與水反應(yīng)得到D．鎂粉在水的催化下與溴發(fā)生反應(yīng)參考答案：D略5.下表各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間不可能實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是（

）選項XYZMAAl3+Al(OH)3AlO2－NaOHBFeFeCl2FeCl3Cl2CNaOHNa2CO3NaHCO3CO2DNH3NONO2O2參考答案：B略6.北京2008奧運會金牌為金鑲玉，直徑為70mm，厚6mm。某化學(xué)興趣小組對金牌中金屬的成分提出猜想：甲認為該金屬是由純金制成；乙認為該金屬是由金銀合金制成；丙認為該金屬是由黃銅（銅鋅合金）制成。為了驗證他們的猜想，取制造這種金牌的材質(zhì)粉末少量進行實驗，加入下面一種試劑來證明甲、乙、丙猜想的正誤，該試劑應(yīng)是（

）A．硫酸銅溶液 B．稀硝酸 C．鹽酸 D．硝酸銀溶液參考答案：B略7.下列化學(xué)實驗事實及解釋都正確的是A．向Na2SO3溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀出現(xiàn)，說明Na2SO3溶液已經(jīng)變質(zhì)B．向皂化反應(yīng)后的混合物中加入食鹽可分離出高級脂肪酸鈉，說明高級脂肪酸鈉在此時容易析出C．等體積、pH都為3的酸HA和HB分別與足量的鋅反應(yīng)，HA放出的氫氣多，說明酸性：HA＞HBD．向濃度均為0.1mol/L的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入少量氨水，先生成Cu(OH)2沉淀，說明KSP[Cu(OH)2]＞KSP[Mg(OH)2]參考答案：B略8.某款香水中的香氛主要由以下三種化合物構(gòu)成，下列說法正確的是A.月桂烯分子中所有原子可能共平面B．檸檬醛和香葉醇是同分異構(gòu)體C．香葉醇能發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)、酯化反應(yīng)D．三種有機物的一氯代物均有7種（不考慮立體異構(gòu)）參考答案：C月桂烯分子中有單鍵碳，故不可能所有原子共平面，A錯誤；檸檬醛的分子式為C10H16O，香葉醇的分子式為C10H18O，兩者不是同分異構(gòu)體，B錯誤；香葉醇結(jié)構(gòu)中有碳碳雙鍵、羥基，能加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)、酯化反應(yīng)，C正確；月桂烯、香葉醇的一氯代物有7種，檸檬醛的一氯代物有6種，D錯誤。9.某硝酸的物質(zhì)的量濃度為cmol/L，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為a%，則此溶液的密度(g/cm3)為()A.

B.

C.

D.參考答案：C略10.在T℃時，發(fā)生反應(yīng)Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=64，在1L恒容密閉容器甲和乙中，甲中加有四種物質(zhì)各1mol，乙中加有Fe2O3、Fe、CO2各1mol,CO2mol。達平衡后，兩容器中不相等的是(

)A.用CO表示的反應(yīng)速率

B.平衡混合氣體的平均相對分子質(zhì)量C.CO的轉(zhuǎn)化率

D.CO2的體積分數(shù)參考答案：C【分析】可逆反應(yīng)Fe2O3(s)+3CO(g)?2Fe(s)+3CO2(g)的平衡常數(shù)K==64，整理可得：==4，即達到平衡時二氧化碳和CO的濃度之比相等，則混合氣體中二氧化碳的體積分數(shù)、混合氣體的平均分子質(zhì)量一定相等；

按照題中所給的條件(沒提各用多少時間達到平衡)，無法判斷速率大?。辉O(shè)達到平衡時甲、乙消耗的CO分別為xmol、ymol，利用平衡常數(shù)計算出x、y，然后計算出CO的轉(zhuǎn)化率?！驹斀狻靠赡娣磻?yīng)Fe2O3(s)+3CO(g)?2Fe(s)+3CO2(g)的平衡常數(shù)K==64，整理可得：==4，即達到平衡時二氧化碳和CO的濃度之比相等，則混合氣體中二氧化碳的體積分數(shù)、混合氣體的平均分子質(zhì)量一定相等，故B、D不符合題意；

按照題中所給的條件(沒提各用多少時間達到平衡)，無法判斷速率大小，故A不符合題意；

設(shè)達到平衡時甲消耗CO的物質(zhì)的量為x，乙中消耗CO的物質(zhì)的量為y，

則：

Fe2O3(s)+3CO(g)?2Fe(s)+3CO2(g)

起始量（mol）

1(2)

1

變化量（mol）

x

(y)

x

(y)

平衡量（mol）

1-x(2-y)

1+x(1+y)

反應(yīng)前后氣體體積不變，可以用物質(zhì)的量代替濃度計算平衡常數(shù)，甲中根據(jù)平衡常數(shù)可得：==4，計算得出x=0.6mol，則甲中CO的轉(zhuǎn)化率為：100%=60%；

乙中根據(jù)平衡常數(shù)可得：==4，計算得出：y=1.4mol，則乙中CO的轉(zhuǎn)化率為：100%=70%；

所以甲中CO的轉(zhuǎn)化率小于乙，所以C選項符合題意，

故選C。11.下列說法中，正確的一組是

①是氫元素的三種核素

②冰、干冰、冰醋酸都是純凈物

③鍍鋅鐵和鍍錫鐵的鍍層被破壞后，鐵都容易銹蝕

④向大氣中大量排放S02,N02或C02，都會導(dǎo)致酸雨

⑤使用光導(dǎo)纖維長距離輸送電流，可以降低電能損耗

⑥飲用水可用漂白粉或明磯來處理，但二者的作用原理不同A.①④⑤B.②③④C.①②⑥D(zhuǎn)．②③⑥參考答案：C12.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法錯誤的是A.20g重水（D2O）中含有10NA個電子B.標準狀況下，22.4L一氯甲烷的分子數(shù)約為NAC.4.6gNa在氧氣中完全反應(yīng)生成Na2O和Na2O2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NAD.25℃時，1LpH=14的Ba(OH)2溶液中，Ba2+數(shù)為NA參考答案：D略13.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（）A．1mol羥基與17gNH3所含電子數(shù)都為NAB．12.4g白磷（分子式為P4）中含有P﹣P共價鍵0.6NAC．常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應(yīng)，生成了0.2molO2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.8NAD．適量銅粉溶解于1L0.5mol?L﹣1稀硝酸中，當生成2.24LNO時，溶液中氮原子數(shù)為0.4NA參考答案：B考點：阿伏加德羅常數(shù)．專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．分析：A、羥基沒有發(fā)生電子的轉(zhuǎn)移，1mol羥基含有9mol電子；B、根據(jù)白磷分子中含有6個P﹣P共價鍵計算出12.4g白磷含有的共價鍵數(shù)目；C、過氧化鈉中氧元素化合價為﹣1價，生成0.2mol氧氣轉(zhuǎn)移0.4mol電子；D、沒有告訴是標準狀況下，無法計算2.24L一氧化氮的物質(zhì)的量．解答：解：A、1mol羥基含有9mol電子，17g氨氣的物質(zhì)的量為1mol，含有10mol電子，二者含有的電子數(shù)不相等，故A錯誤；B、白磷是正四面體型結(jié)構(gòu)，分子中含有6個P﹣P共價鍵，12.4g白磷（分子式為P4）的物質(zhì)的量是0.1mol，所以分子中含有P﹣P共價鍵0.6NA，故B正確；C、Na2O2與足量H2O反應(yīng)，過氧化鈉中氧元素化合價為﹣1價，生成了0.2molO2，轉(zhuǎn)移了0.4mol電子，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA，故C錯誤；D、1L0.5mol?L﹣1稀硝酸中含有溶質(zhì)硝酸0.5mol，由于不確定是否標準狀況下，無法計算一氧化氮的物質(zhì)的量，無法計算溶液中含有的氮原子數(shù)目，故D錯誤；故選B．點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，題目難度中等，注意是否在標準狀況下及標況下物質(zhì)的狀態(tài)，阿伏加德羅常數(shù)是高考的“熱點”，要準確解答好這類題目，一是要掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系；二是要準確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系．14.下列操作對滴定結(jié)果無影響的是（

）

A.盛待測液的錐形瓶先用待測液潤洗

B.滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定結(jié)束后氣泡消失

C.滴定管在滴定前液面在0刻度以下D.達到滴定終點時俯視讀取滴定管內(nèi)液體體積參考答案：C略15.LiFePO4電池具有穩(wěn)定性高、安全、對環(huán)境友好等優(yōu)點，可用于電動汽車。電池反應(yīng)為：FePO4＋LiLiFePO4，電池的正極材料是LiFePO4，負極材料是石墨，含Li＋導(dǎo)電固體為電解質(zhì)。下列有關(guān)LiFePO4電池說法正確的是()。A．可加入硫酸以提高電解質(zhì)的導(dǎo)電性B．放電時電池內(nèi)部Li＋向負極移動C．充電過程中，電池正極材料的質(zhì)量減少D．放電時電池正極反應(yīng)為：FePO4＋Li＋＋e－===LiFePO4參考答案：CD略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.附中某化學(xué)興趣小組為探索銅跟濃硫酸的反應(yīng)，用下圖所示裝置進行有關(guān)實驗。

郝欣同學(xué)取agCu片12

18mo1/L濃H2SO4放入圓底燒瓶中加熱，直到反應(yīng)完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有一定量的H2SO4和Cu剩余。

請回答：

（1）請寫出Cu與濃H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式

。

裝置E中試管D內(nèi)盛品紅溶液，當C中氣體集滿，D中有可能觀察到的現(xiàn)象是

。

（2）裝置B的作用是貯存多余的氣體。當D處有明顯現(xiàn)象后，關(guān)閉旋塞K，移去酒精燈，但由于作熱的作用，A處仍有氣體產(chǎn)生，此時B中現(xiàn)象是

。B中應(yīng)放置的液體：

（填字母）。

A．飽和Na2SO3溶液

B．酸性KMnO4C．濃溴水

D．飽和NaHSO3溶液

（3）下列藥品中，能夠證明反應(yīng)后的燒瓶中有酸剩余的是

。A．Fe粉

B．BaC12溶液

C．Ag

D．飽和NaHSO3溶液

（4）小明同學(xué)向A中反應(yīng)后的溶液中通入氧氣，發(fā)現(xiàn)銅片全部溶液，且僅生成硫酸銅溶液該化學(xué)反應(yīng)方程式是

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.現(xiàn)有aA、bB、cC、dD、eE五種短周期元素，它們都是生物體不可缺少的重要元素。已知它們的原子序數(shù)有如下關(guān)系：a＋b＝c，a＋c＝d，c＋d＝e，B、D、E都有多種同素異形體。人類已知的化合物中，有一類化合物的種類已超過三千萬種，這類化合物中一般都含有A、B兩種元素。根據(jù)以上信息回答下列有關(guān)問題：(1)請分別寫出下列元素的元素符號：B____________；D____________；E____________。(2)寫出B、D兩元素組成的非極性分子的電子式：____________________。(3)寫出由上述五種元素中的四種元素組成的離子化合物的化學(xué)式(寫出2種即可)：____________________、____________________。(4)在A、B、D三種元素中選擇2種或3種元素，組成2種可發(fā)生反應(yīng)的陰離子，請寫出該反應(yīng)的離子方程式：________________________________________。參考答案：(1)COP(3)(NH4)2CO3、(NH4)3PO4、NH4HCO3、NH4H2PO4、(NH4)2HPO4等均可(4)OH－＋HCO3—===CO32—＋H2O略18.（18分）氯丁橡膠M是理想的電線電纜材料，工業(yè)上可由有機化工原料A或E制得，其合成路線如下圖所示。

已知：由E二聚得到。

完成下列填空：

(1)A的名稱是_________________，反應(yīng)③的反應(yīng)類型是_________反應(yīng)。

(2)寫出反應(yīng)②的化學(xué)反應(yīng)方程式：

_______________________________________。

(3)為研究物質(zhì)的芳香性，將E三聚、四聚成環(huán)狀化合物，寫出它們的結(jié)構(gòu)簡式：

_________、_________；鑒別這兩個環(huán)狀化合物的試劑為_________________。

(4)以下是由A制備工程塑料PB的原料之一一l，4-丁二醇(BDO)的合成路線：

A

寫出上述由A制備BDO的化學(xué)方程式：

反應(yīng)④_____________________________________________________