河南省商丘市邏崗中學2022年度高二化學月考試卷含解析

河南省商丘市邏崗中學2022年度高二化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.用物質的量都是0.1mol的HCN和NaCN混合后配成1L溶液，已知溶液中的c(CN－)<c(Na+)，下列關系式正確的是(

)A．c(H+)>c(OH－)

B．c(HCN)<c(CN－)

C．c(CN－)+c(OH-)=0.1mol·L－1

D．c(HCN)+c(CN－)

=0.2mol·L—1參考答案：D略2.與鏈烴相比，苯的化學性質的主要特征為

（

）A．難取代、難加成

B．易取代、易加成C．易取代、不能加成

D．易取代、難加成參考答案：D 3.下列關于金屬元素特征的敘述正確的是A.金屬元素的原子只有還原性，離子只有氧化性B.金屬元素在化合物中一定顯正價C.金屬元素在不同化合物中的化合價均不同D.金屬單質在常溫下均是固體參考答案：B4.下列溶液蒸干后，能析出溶質固體的是()①FeCl3②Fe2(SO4)3③Ca(HCO3)2④Na2CO3A．僅①④

B．僅②④

C．僅①②

D．全部參考答案：B略5.下列說法不正確的是

A．蔗糖不是淀粉水解的產物

B．蔗糖的水解產物能發(fā)生銀鏡反應

C．蔗糖是多羥基的醛類化合物

D．蔗糖與麥芽糖互為同分異構體參考答案：C略6.常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．pH=1的溶液中：Fe2＋、NO3－、SO42－、Na＋B．水電離出的c(H＋)＝10－12mol/L的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO3－C．c(H＋)/c(OH－)＝1012的水溶液中：NH4＋、Al3＋、NO3－、Cl－D．c(Fe3＋)＝0.1mol/L的溶液中：K＋、ClO－、SO42－、SCN－參考答案：C 7.下列有關鐵元素的敘述中正確的是（

）

A．Fe（OH）2易被氧化生成Fe（OH）3，說明穩(wěn)定性：Fe（OH）2<Fe（OH）3

B．鐵是較活潑的金屬，它與鹵素（X2）反應的生成物均為FeX3

C．氫氧化鐵與氫碘酸反應：Fe（OH）3+3HI→FeI3+3H2OD．鐵元素位于周期表的第五周期第VIII族參考答案：A略8.設以為阿伏伽德羅常數的值，下列敘述中正確的是

A．92gNO2和N204混合氣體中含有的原子數為3NA

B．標準狀況下，11.2LH2O中含有的電子數為20NAC.0．5mol·L“的Ba(0H)2溶液中0H一的數目為NAD．1molMg與足量的02或N2反應生成MgO或Mg3N2時，失去的電子數均為2N參考答案：D略9.關于ag氫氣和bg氦氣的下列說法正確的是（

）

A、同溫、同壓下，氫氣與氦氣的體積比為a:2b

B、同溫、同壓下，若a=b，則氫氣與氦氣的物質的量之比為2:1

C、體積相同時，氫氣的質量一定小于氦氣的質量

D、同溫同壓下，若兩者的體積相等，則其原子數也相等參考答案：B略10.下列描述中，不符合生產實際的是

()A．電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁，用鐵作陽極B．電解法精煉粗銅，用純銅作陰極C．電解飽和食鹽水制燒堿，用涂鎳碳鋼網作陰極D．在鍍件上電鍍鋅，用鋅作陽極參考答案：A電解池的陽極發(fā)生氧化反應、陰極發(fā)生還原反應。電解熔融的Al2O3制Al時，若用Fe作陽極，會發(fā)生Fe－2e－===Fe2＋，Fe2＋移動到陰極上發(fā)生Fe2＋＋2e－===Fe，使得到的Al不純。11.下列各組物質中，互為同系物的是（

）A．C2H6和C2H4

B．CH3CH2Cl和CH3CH2CH2CCl3C．CH3CH2CH3和C5H12

D．CH3CH2CH2OH和HOCH2CH2OH參考答案：C同系物的結構相似，即官能團的種類和個數應該相等地；再就是分子組成上相差若干個—CH2—原子團。12.有機物A和B只由C、H、O中的兩種或三種元素組成，等物質的量的A和B完全燃燒時，消耗相等物質的量的氧氣，則A和B的相對分子質量的差值(其中n為正整數)不可能為

A．0

B．14n

C．18n

D．44n參考答案：B略13.下列說法正確的是（

）

A.H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致

B.稀有氣體形成的晶體屬于分子晶體

C.干冰升華時，分子內共價鍵會發(fā)生斷裂

D.金屬晶體的熔點普遍都很高新課參考答案：B略14.用分液漏斗可以分離的一組混合物是（

）

A．苯和水

B．乙酸乙酯和乙酸

C．溴乙烷和乙醇

D．乙醇和水參考答案：A略15.(雙選)常溫下，一定濃度的某溶液由水電離出的c（OH﹣）=10﹣4mol/L，則該溶液的溶質可能是（）A．AlCl3

B．NaOH

C．Na2CO3

D．NaHSO4參考答案：AC考點：鹽類水解的原理；水的電離．分析：常溫下，一定濃度的某溶液由水電離出的c（OH﹣）=10﹣4mol/L＞10﹣7mol/L，說明該物質促進水電離，則為含有弱離子的鹽，據此分析解答．解答：解：酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進水電離，常溫下，一定濃度的某溶液由水電離出的c（OH﹣）=10﹣4mol/L＞10﹣7mol/L，說明該物質促進水電離，則為含有弱離子的鹽，A．氯化鋁屬于強酸弱堿鹽，能水解而促進水電離，故A正確；B．NaOH是堿，抑制水電離，故B錯誤；C．碳酸鈉是強堿弱酸鹽，促進水電離，故C正確；D．硫酸氫鈉是強酸強堿酸式鹽，溶液呈強酸性，抑制水電離，故D錯誤；故選AC．點評：本題以鹽類水解為載體考查水的電離，明確哪些物質抑制水電離、哪些物質促進水電離即可解答，易錯選項是D，注意硫酸氫鈉抑制水電離，但弱酸酸式鹽能促進水電離，題目難度不大．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某學生欲用已知物質的量濃度的鹽酸來測定未知物質的量濃度的NaOH溶液時，選擇酚酞作指示劑。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)終點的判斷:溶液由_____________________________________________________。

(2)下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數值偏低的是(

)

A．酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗就直接注入標準鹽酸B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失D．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數，滴定結束時俯視讀數(3)若滴定開始和結束時，酸式滴定管中的液面如圖所示，則所用鹽酸溶液的體積為_________ml。(4)某學生根據3次實驗分別記錄有關數據如表：滴定次數待測NaOH溶液的體積/mL0.1000mol/L鹽酸的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度平均耗用鹽酸體積/mL第一次25.000.0026.15①V=__________第二次25.000.5630.30第三次25.000.2026.45②依據上表數據列式計算該NaOH溶液的物質的量濃度(計算結果取4位有效數)。

參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（10分）肼（N2H4）又稱聯氨，廣泛用于火箭推進劑、有機合成及燃料電池，NO2的二聚體N2O4則是火箭中常用氧化劑。試回答下列問題（1）肼燃料電池原理如圖所示，左邊電極上發(fā)生的電極反應式為_________。（2）火箭常用N2O4作氧化劑，肼作燃料，已知：N2(g)＋2O2(g)＝2NO2(g)

△H＝－67.7kJ·mol-1N2H4(g)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(g)

△H＝－534.0kJ·mol-12NO2(g)N2O4(g)

△H＝－52.7kJ·mol-1試寫出氣態(tài)肼在氣態(tài)四氧化二氮中燃燒生成氮氣和氣態(tài)水的熱化學方________。（3）聯氨的工業(yè)生產常用氨和次氯酸鈉為原料獲得，寫出反應的離子方程式為_

__。（4）如圖所示，A是由易導熱材料制成的體積不變的密閉容器，B是一耐化學腐蝕且易于傳熱的體積可變的透明氣囊（體積改變過程中囊體彈力改變忽略不計）。關閉K2，將各1molNO2通過K1、K3分別充入A、B中，反應起始時A、B的體積相同均為aL。①B中可通過________________判斷可逆反應2NO2N2O4已經達到平衡。②若打開K2，平衡后B容器的體積縮至0.4aL，則打開K2之前，氣球B體積為______L。③若容器A中到達平衡所需時間ts，達到平衡后容器內壓強為起始壓強的0.8倍，則

平均化學反應速率v(NO2)等于____________________(用含a、t的代數式表示)。④若平衡后在A容器中再充入0.5molNO2，則重新到達平衡后，平衡混合氣中NO2的體積分數_______________（填“變大”“變小”或“不變”）。參考答案：（10分）（1）N2H4－4e－＋4OH－＝N2＋4H2O（2）2N2H4(g)＋N2O4(g)＝3N2(g)＋4H2O(g)

△H＝－947.6kJ·mol－1(3)2NH3+CIO-=N2H4+Cl-+H2O（4）①氣囊B的體積不再減小或氣體顏色不再變化（其他合理答案給分）②0.7L。③

mol·L-1·s-1④變小略18.根據下列的有機物合成路線回答問題：

（1）寫出A、B的結構簡式：A

、B

。（2）寫出各步反應類型：①

、②

、③

。（3）寫出②、③的反應方程式：②

，

③

。

參考答案：⑴A、B。⑵①加成、②消去、③加成。

⑶略略19.（12分）在如圖所示的裝置中，若通入直流電5min時，銅電極質量增加2.16g，試回答：(1)電源電極X為________極。(2)