河南省安陽市溧陽光華高級(jí)中學(xué)2022年度高一化學(xué)模擬試卷含解析

河南省安陽市溧陽光華高級(jí)中學(xué)2022年度高一化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列敘述正確的是（）A．一定溫度、壓強(qiáng)下，氣體體積由其分子的大小決定B．一定溫度、壓強(qiáng)下，氣體體積由其物質(zhì)的量的多少?zèng)Q定C．氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積為22.4LD．不同的氣體，若體積不等，則它們所含的分子數(shù)一定不等參考答案：B考點(diǎn)：阿伏加德羅定律及推論．

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．分析：A、對(duì)于氣體來說，氣體分子間的距離遠(yuǎn)大于分子本身的大小，一定溫度、壓強(qiáng)下，決定其體體積大小的主要因素是分子數(shù)的多少；B、一定溫度、壓強(qiáng)下，氣體分子間的距離一定，氣體體積由氣體的物質(zhì)的量的多少?zèng)Q定；C、氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積；D、一定物質(zhì)的量的氣體的體積大小取決于溫度和壓強(qiáng)，外界條件不同，體積不同．解答：解：A、一定溫度、壓強(qiáng)下，氣體分子間的距離一定，氣體分子間的距離遠(yuǎn)大于分子本身的大小，決定其體體積大小的主要因素是分子數(shù)的多少，故A錯(cuò)誤；B、一定溫度、壓強(qiáng)下，氣體分子間的距離一定，氣體體積由氣體的物質(zhì)的量的多少?zèng)Q定，物質(zhì)的量越多，體積越大，故B正確；C、氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積，不同條件下，氣體摩爾體積的數(shù)值不同，標(biāo)準(zhǔn)狀況下約為22.4L/mol，故C錯(cuò)誤；D、一定物質(zhì)的量的氣體的體積大小取決于溫度和壓強(qiáng)，外界條件不同，體積不同，不同條件下體積不等的氣體所含分子數(shù)可能相等，故D錯(cuò)誤．故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅定律定律及其推論，題目難度不大，本題注意影響氣體體積大小的因素有哪些2.在物質(zhì)結(jié)構(gòu)研究的歷史上，首先提出原子內(nèi)有電子學(xué)說的科學(xué)家是（

）

A．道爾頓B．湯姆生C．盧瑟福D．波爾參考答案：B略3.下列數(shù)量的各物質(zhì)所含原子數(shù)按由大到小順序排列的是①0.5molNH3②標(biāo)況下22.4LHe③4℃時(shí)18mL水④0.8molNa3PO4A、①④③② B、④③②①

C、②③④① D、④③①②參考答案：D4.已知氧化性：Br2>Fe3＋>I2；還原性：I－>Fe2＋>Br－，則下列反應(yīng)能發(fā)生的是A.I2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2I－

B.2Br－＋I(xiàn)2===Br2＋2I－C.2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I(xiàn)2

D.2Fe3＋＋2Br－===2Fe2＋＋Br2參考答案：C試題分析：A．該反應(yīng)中氧化劑是碘，氧化產(chǎn)物是鐵離子，氧化性強(qiáng)弱順序是I2＞Fe3+，與已知不符合，所以該反應(yīng)不能發(fā)生，A錯(cuò)誤；B．該反應(yīng)中氧化劑是碘，氧化產(chǎn)物是溴，氧化性強(qiáng)弱順序是I2＞Br2，與已知不符合，所以該反應(yīng)不能發(fā)生，B錯(cuò)誤；C．該反應(yīng)中氧化劑是鐵離子，氧化產(chǎn)物是碘，氧化性強(qiáng)弱順序是Fe3+＞I2，與已知相符合，所以該反應(yīng)能發(fā)生，C正確；D．該反應(yīng)中氧化劑是鐵離子，還原劑是溴，氧化性強(qiáng)弱順序是Fe3+＞Br2，與已知不符合，所以該反應(yīng)不能發(fā)生，故錯(cuò)誤，選C。5.下列各組物質(zhì)中互為同位素的是

A．和

B．D和T

C．H2O和H2O2

D．O3和O2參考答案：B略6.設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（

）

A．常溫下，16gCH4含nA個(gè)H原子

B．1molFe與足量稀HNO3反應(yīng)，轉(zhuǎn)移3nA個(gè)電子

C．0.1mol/LNaHCO3溶液中含有0.1nA個(gè)Na＋

D．常溫常壓下，22.4L的NO2和CO2混合氣體含有2nA個(gè)O原子參考答案：B7.既是氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是

A．氫氣在氧氣中燃燒

B．鋁片與稀硫酸反應(yīng)C．灼熱的炭與水蒸氣反應(yīng)

D．消石灰與氯化銨固體反應(yīng)參考答案：C略8.有A、B、C、D四種金屬，投入水中只有D反應(yīng)放出氫氣，將A投入C的鹽溶液中可置換出金屬C，B的最高價(jià)氧化物的水化物堿性比A的最高價(jià)氧化物的水化物堿性強(qiáng)，則四種金屬的金屬性強(qiáng)弱順序正確的是

（

）A．A＞B＞C＞D

B．D＞B＞A＞C

C．B＞A＞C＞D

D．C＞A＞B＞D參考答案：B略9.某分子的球棍模型如圖所示。已知分子中所有原子的最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，原子間以單鍵相連。下列有關(guān)說法中錯(cuò)誤的是（

）A.X原子可能為第ⅤA族元素B.Y原子一定為第ⅠA族元素C.該分子中既含有極性共價(jià)鍵又含有非極性共價(jià)鍵D.從圓球的大小分析，該分子可能為N2F4參考答案：B試題分析：由球棍模型可知X能形成3個(gè)共價(jià)鍵，則X最外層含有5個(gè)電子，Y形成1個(gè)共價(jià)鍵，且最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則Y原子最外層含有7個(gè)電子，A．由球棍模型可知X能形成3個(gè)共價(jià)鍵，則X最外層含有5個(gè)電子，則X原子可能為ⅤA族元素，A項(xiàng)正確；B．Y形成1個(gè)共價(jià)鍵，且最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則Y原子最外層含有7個(gè)電子，則Y原子為VIIA族元素，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．該分子中，X-Y鍵為極性鍵，X-X鍵為非極性鍵，C項(xiàng)正確；D．F原子的半徑小于N原子，則從圓球的大小分析，該分子可能為N2F4，D項(xiàng)正確；答案選B。10.下列說法中正確的是A.向久置的氯水中滴入紫色石蕊試液，溶液將先變紅后褪色B.鐵與水蒸氣在高溫下的反應(yīng)產(chǎn)物為Fe2O3和H2C.氯水經(jīng)光照有氣泡逸出，該氣體為氧氣D.由Al和NaOH溶液可以反應(yīng)推斷，不能用鐵坩堝熔化NaOH，會(huì)發(fā)生明顯化學(xué)反應(yīng)參考答案：CA.久置的氯水成為稀鹽酸，不能使石蕊褪色，故A錯(cuò)誤；B.鐵與水蒸氣在高溫下的反應(yīng)產(chǎn)物為Fe3O4和H2，故B錯(cuò)誤；C.氯水經(jīng)光照次氯酸分解產(chǎn)生氧氣，故C正確；D.鐵和NaOH溶液不發(fā)生反應(yīng)，能用鐵坩堝熔化NaOH，故D錯(cuò)誤。故選C。11.下列敘述正確的是A．1molH2O的質(zhì)量為18g/mol

B．CH4的摩爾質(zhì)量為16gC．3.01×1023個(gè)SO2分子的質(zhì)量為32g

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1mol任何物質(zhì)體積均為22.4L參考答案：C略12..廢舊電池必須進(jìn)行集中處理，其首要原因是(

)A．利用電池外殼的金屬材料

B．防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子對(duì)土壤和水源的污染C．不使電池中滲泄的電解液腐蝕其他物品

D．回收其中石墨電極參考答案：B略13.在NH4NO3、N2、NO2、N2O、N2O4、Al(NO3)3這6種物質(zhì)中，N元素表現(xiàn)出的化合價(jià)共有（

）。

A.3種

B.4種

C.5種

D.6種參考答案：C略14.工業(yè)廢氣NO、NO2是造成大氣污染的氣體之一，工業(yè)上常用原理：NOx+NH3→N2+H2O，使其轉(zhuǎn)化為無毒的N2，現(xiàn)有NO、NO2的混合3.0L，可與3.5L相同狀況的NH3完全反應(yīng)，全部轉(zhuǎn)化為N2，則在原混合氣體中NO和NO2的物質(zhì)的量之比是

A1:1

B2:1

C3:1

D1:3參考答案：D15.關(guān)于NaHCO3和Na2CO3的性質(zhì)判斷正確的是（）A．常溫下溶解度：NaHCO3＞Na2CO3B．常溫下，相同物質(zhì)的量濃度溶液的堿性：NaHCO3＞Na2CO3C．熱穩(wěn)定性：NaHCO3＜Na2CO3D．與同濃度、同體積的鹽酸反應(yīng)生成氣體的快慢：NaHCO3＜Na2CO3參考答案：C【分析】NaHCO3與Na2CO3相比較，NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解，常溫時(shí)，Na2CO3溶解度較大，與鹽酸反應(yīng)時(shí)，NaHCO3反應(yīng)劇烈，CO32﹣水解程度比HCO3﹣大，則堿性Na2CO3大，以此解答該題．【解答】解：A．常溫下，向飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳?xì)怏w，有碳酸氫鈉晶體析出，可知常溫時(shí)水溶解性：Na2CO3＞NaHCO3，故A錯(cuò)誤；B．CO32﹣水解程度比HCO3﹣大，則堿性Na2CO3＞NaHCO3，故B錯(cuò)誤；C．NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，碳酸鈉受熱穩(wěn)定，所以熱穩(wěn)定性：NaHCO3＜Na2CO3，故C正確；D．分別滴加HCl溶液，反應(yīng)離子方程式為CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O，HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑，相同條件下NaHCO3比Na2CO3反應(yīng)放出氣體劇烈，故D錯(cuò)誤．故選C．【點(diǎn)評(píng)】本題考查Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)，題目難度不大，注意把握Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的異同，注重基礎(chǔ)知識(shí)的積累．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.純堿中常含有少量的NaCl等雜質(zhì)，下圖儀器裝置可用來測(cè)定純堿中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。圖中：①空氣②某溶液③純堿④某溶液⑤堿石灰（注：堿石灰既能吸收CO2，又能吸收H2O）其實(shí)驗(yàn)步驟是：a．按上圖所示，組裝好實(shí)驗(yàn)儀器，并檢查其氣密性。b．準(zhǔn)確稱量盛有堿石灰的干燥管D的質(zhì)量（設(shè)為m1g）。c．準(zhǔn)確稱量一定量的純堿（設(shè)為ng），并將其放入廣口瓶?jī)?nèi)。d．從分液漏斗中緩慢滴入一定量的稀硫酸，并從“1”處緩慢鼓入空氣，直到B容器中不再產(chǎn)生氣體為止。e．準(zhǔn)確稱量干燥管D的總質(zhì)量（設(shè)為m2g）。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答下列問題：（1）該實(shí)驗(yàn)進(jìn)行到操作d時(shí)，要緩緩鼓入空氣，其作用是____________________。裝置A中盛裝的液體“2”應(yīng)選用________________，裝置A的作用是________________，如果撤去裝置A，直接向B中緩緩鼓入空氣，則會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)測(cè)定結(jié)果（填“偏大”“偏小”或“不變”）________________。（2）在空白格內(nèi)畫出裝置C及試劑④是__________；裝置C的作用是________________；如果撤去裝置C，則會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果________________（填“偏大”“偏小”或“不變”）（3）根據(jù)此實(shí)驗(yàn)，計(jì)算純堿中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的數(shù)學(xué)式為________________（用m1、m2、n表示）（4）裝置E的作用是________________________。參考答案：（1）使純堿和H2SO4反應(yīng)產(chǎn)生的CO2全部排出NaOH溶液吸收空氣中的CO2偏大（2）洗氣瓶（圖略）濃H2SO4吸水偏大（3）

％（4）防止空氣中的水汽和CO2進(jìn)入D被吸收三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.X、Y、Z、L、M為原子序數(shù)依次增大的短周期元素．周期表中X原子半徑最小、Y元素形成化合物種類最多、Z元素的氫化物水溶液呈堿性、常溫下L可以形成兩種液態(tài)氫化物，M的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物呈兩性．回答下列問題：（1）L元素形成單質(zhì)的名稱為；M在元素周期表中的位置為

；五種元素的原子半徑從大到小的順序是

（用元素符號(hào)表示）．（2）Z、X兩元素按原子數(shù)目比1：3和2：4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為，B的結(jié)構(gòu)式為

．（3）硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個(gè)電子層，則Se的原子序數(shù)為

．（4）寫出由X、Z、L三種元素組成的離子化合物與稀的NaOH溶液加熱反應(yīng)的離子方程式為

．參考答案：（1）氧氣、臭氧；第三周期ⅢA族；Al＞C＞N＞O＞H；（2）；；（3）34；（4）NH4++OH﹣NH3↑+H2O．考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用．版權(quán)所有專題：元素周期律與元素周期表專題．分析：X、Y、Z、L、M為原子序數(shù)依次增大的短周期元素．周期表中X原子半徑最小，則X為H元素；Y元素形成化合物種類最多，則Y為C元素；Z元素的氫化物水溶液呈堿性，則Z為N元素；常溫下L可以形成兩種液態(tài)氫化物，則L為O元素；M的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物呈兩性，則M為Al，據(jù)此解答．解答：解：X、Y、Z、L、M為原子序數(shù)依次增大的短周期元素．周期表中X原子半徑最小，則X為H元素；Y元素形成化合物種類最多，則Y為C元素；Z元素的氫化物水溶液呈堿性，則Z為N元素；常溫下L可以形成兩種液態(tài)氫化物，則L為O元素；M的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物呈兩性，則M為Al，（1）L為O元素，形成的單質(zhì)為氧氣、臭氧；M為Al元素，處于第三周期ⅢA族；H原子半徑最小，同周期水原子序數(shù)增大原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑Al＞C＞N＞O＞H，故答案為：氧氣、臭氧；第三周期ⅢA族；Al＞C＞N＞O＞H；（2）N、H兩元素按原子數(shù)目比1：3和2：4構(gòu)成分子A和B，則A為NH3、B為N2H4，NH3分子中N原子與H原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì)，其電子式為：，N2H4分子中N原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì)、N原子與H原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì)，其結(jié)構(gòu)式為：，故答案為：；；（3）硒（Se）是人體必需的微量元素，與O元素為同一主族，Se原子比L原子多兩個(gè)電子層，則Se的原子序數(shù)=8+8+18=34，故答案為：34；（4）由H、N、O三種元素組成的離子化合物為NH4NO3，與稀的NaOH溶液加熱反應(yīng)的離子方程式為：NH4++OH﹣NH3↑+H2O，故答案為：NH4++OH﹣NH3↑+H2O．點(diǎn)評(píng)：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，難度不大，側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固，（4）中注意稀溶液反應(yīng)得到一水合氨，濃溶液或加熱條件下得到氨氣．18.(12分)．A、B、C三種元素的原子具有相同的電子層數(shù)，而B的核電荷數(shù)比A大1，C原子的電子總數(shù)比B原子的電子總數(shù)多4；1molA的單質(zhì)能跟足量的鹽酸反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下可置換出22.4L的H2，這時(shí)A轉(zhuǎn)變?yōu)榕c氖原子具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子。試回答：(1)用電子式來表示A和C組成的化合物的形成過程

；(2)B的離子結(jié)構(gòu)示意圖是

，請(qǐng)寫出B元素的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式

。(3)與B的離子具有相同電子數(shù)的分子中，有一種分子可與C的氣態(tài)氫化物化合生成一種鹽，該鹽中所含的化學(xué)鍵為：

；(4)寫出C元素的單質(zhì)和甲烷發(fā)生一元取代反應(yīng)的化學(xué)方程式