河南省洛陽市偃師第六高級(jí)中學(xué)2022年高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

河南省洛陽市偃師第六高級(jí)中學(xué)2022年高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.鋅空氣電池具有蓄電量大、充電循環(huán)次數(shù)多等優(yōu)點(diǎn)。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A．電池放電時(shí)Zn電極逐漸溶解

B．石墨為正極C．電子由石墨經(jīng)導(dǎo)線流向Zn片

D．電池放電時(shí)實(shí)現(xiàn)了化學(xué)能向電能的轉(zhuǎn)化參考答案：C2.將0.1mol?L﹣1的FeCl3溶液與0．lmol?L﹣1的KI溶液等體積混合充分反應(yīng)：2FeCl3+2KI2FeCl2+2KCl+I2，下列能證明該反應(yīng)存在一定的反應(yīng)限度的是（）A．溶液中能檢測(cè)到Fe2+ B．溶液中能檢測(cè)到I2C．溶液中能檢測(cè)到Fe3+ D．溶液中能檢測(cè)到Cl﹣參考答案：C【考點(diǎn)】化學(xué)平衡建立的過程．【分析】通過檢驗(yàn)少量的反應(yīng)物是否剩余來判斷KI溶液和FeCl3溶液反應(yīng)是否存在一定的反應(yīng)限度．【解答】解：將0.1mol?L﹣1的FeCl3溶液與0．lmol?L﹣1的KI溶液等體積混合充分反應(yīng)：2FeCl3+2KI?2FeCl2+2KCl+I2，則兩種反應(yīng)物按1：1投入，又按1：1反應(yīng)，所以只要能檢驗(yàn)出Fe3+或者I﹣剩余，即可證明該反應(yīng)存在一定的反應(yīng)限度，故選：C．3.

三氟化氮（NF3）（提示氟只有兩種價(jià)態(tài)：-1，0）是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體，它在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生反應(yīng)：3

NF3

+

5

H2O

=

2

NO

+

HNO3

+

9

HF。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是

A.NF3是氧化劑，H2O是還原劑

B.還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為2:1

C.若生成0.2

mol

HNO3，則轉(zhuǎn)移0.2

mol電子

D.若1摩爾NF3被氧化反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA參考答案：D略4.下列說法中正確的是

A．區(qū)別膠體與溶液的最簡(jiǎn)單的方法是丁達(dá)爾效應(yīng)B．膠體中分散質(zhì)粒子直徑小于1×10－9mC．往NaOH溶液中滴入FeCl3溶液立即可制得膠體D．清晨的陽光穿過茂密的樹木枝葉所產(chǎn)生的美麗景象（美麗的光線）是由于膠體粒子對(duì)光線的反射形成的。參考答案：A略5.下列說法正確的是A．在周期表中，族序數(shù)都等于該族元素的最外層電子數(shù)B．增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增大C．鹵素單質(zhì)隨原子序數(shù)的增大，其熔沸點(diǎn)逐漸降低D．堿金屬隨原子序數(shù)的增大，其熔沸點(diǎn)逐漸降低參考答案：D略6.下列物質(zhì)中，屬于高分子化合物的是（

）①蛋白質(zhì)

②氨基酸

③油脂

④淀粉

⑤氯乙烯

⑥纖維素

⑦聚乙烯A、只有①⑦

B、除②外都是

C、只有①④⑥⑦

D、只有①③參考答案：C略7.下面是有關(guān)廚房中的常見操作或常見現(xiàn)象，其中不屬于氧化還原反應(yīng)的是：A．燒菜用過的鐵鍋，經(jīng)放置常出現(xiàn)紅棕色銹斑B．用醋酸除去水壺或鍋中的水垢[主要成分CaCO3]C．用煤氣灶燃燒沼氣[主要成分甲烷（CH4）]為炒菜提供熱量 D．牛奶久置變質(zhì)腐敗參考答案：B略8.某一化學(xué)反應(yīng)在0.5L的密閉容器中，反應(yīng)物B的物質(zhì)的量在5s內(nèi)從2.0mol變成0.5mol，在這5s內(nèi)B的化學(xué)反應(yīng)速率為：A.3mol/L B.0.3mol/L?s C.0.6mol/L?s D.0.1mol/L?s參考答案：C【分析】化學(xué)反應(yīng)速率表示單位時(shí)間內(nèi)濃度的變化量，利用v=計(jì)算出v（B）。【詳解】5s內(nèi)，B的化學(xué)反應(yīng)速率為v（B）===0.6mol/（L?s）。故選C。9.已知（b）、（d）、（p）的分子式均為C6H6，下列說法正確的是A.b的同分異構(gòu)體只有d和p兩種B.b、d、p的二氯代物均只有三種C.b、d、p均可與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)D.b、d、p中只有b的所有原子處于同一平面參考答案：DA．b是苯，其同分異構(gòu)體有多種，不止d和p兩種，A錯(cuò)誤；B．d分子中氫原子分為2類，根據(jù)定一移一可知d的二氯代物是6種，B錯(cuò)誤；C．b、p分子中不存在碳碳雙鍵，不與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．苯是平面形結(jié)構(gòu)，所有原子共平面，d、p中均含有飽和碳原子，所有原子不可能共平面，D正確。答案選D。點(diǎn)睛：明確有機(jī)物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)是解答的關(guān)鍵，難點(diǎn)是二氯取代物和共平面判斷。關(guān)于共平面判斷應(yīng)注意從乙烯、苯和甲烷等結(jié)構(gòu)分析進(jìn)行知識(shí)的遷移應(yīng)用，解答是要注意單鍵可以旋轉(zhuǎn)，雙鍵不能旋轉(zhuǎn)這一特點(diǎn)。10.下列各溶液中，Na+物質(zhì)的量濃度最大的是（）A．200mL0.5mol/LNaCl溶液 B．50mL0.3mol/LNa2SO4溶液C．150mL0.4mol/LNaOH D．200mL0.15mol/LNa3PO4參考答案：B【考點(diǎn)】物質(zhì)的量濃度．【分析】電解質(zhì)離子的濃度=電解質(zhì)濃度×電解質(zhì)電離出該離子的數(shù)目，與溶液的體積無關(guān)，據(jù)此結(jié)合選項(xiàng)判斷．【解答】解：A、200ml0.5mol?L﹣1的NaCl溶液中Na+濃度為0.5mol/L×1=0.5mol/L；B、50mL0.3mol/LNa2SO4溶液中Na+濃度為0.3mol/L×2=0.6mol/L；C、150mL0.4mol?L﹣1的NaOH溶液中Na+濃度為0.4mol/L×1=0.4mol/L；D、200mL0.15mol/LNa3PO4溶液Na+濃度為0.15mol/L×3=0.45mol/L；故選B．11.將一定量的氯氣通入30mL濃度為10mol/L的氫氧化鈉濃溶液中，加熱少許時(shí)間后均完全反應(yīng)溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存體系。下列判斷正確的是（

）A.Cl2在反應(yīng)中僅作氧化劑B.ClO3—中心原子采用sp2雜化C.n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO3)可能為11∶2∶1D.與NaOH反應(yīng)的氯氣一定為0.15mol參考答案：D【詳解】A.在反應(yīng)中氯元素的化合價(jià)既升高又降低，則Cl2在反應(yīng)中既是氧化劑又是還原劑，故A錯(cuò)誤；B.ClO3-中Cl的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+（7+1-2×3）=4，則ClO3-中心原子采用sp3雜化，故B錯(cuò)誤；C.若n（NaCl）=11mol，n（NaClO）=2mol，n（NaClO3）=1mol，則生成NaCl得到的電子為11mol×1=11mol，生成NaClO、NaClO3失去的電子為2mol×1+1mol×5=7mol，得失電子數(shù)目不相等，故C錯(cuò)誤；D.由于反應(yīng)后體系中沒有NaOH，根據(jù)鈉元素守恒n（NaOH）=n（NaCl）+n（NaClO）+n（NaClO3）=0.03L×10mol/L=0.3mol，根據(jù)氯原子守恒有2n（Cl2）=n（NaCl）+n（NaClO）+n（NaClO3）=0.3mol，故參加反應(yīng)的氯氣n（Cl2）=0.15mol，故D正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】本題主要考查了復(fù)雜反應(yīng)中有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算，電子守恒和原子個(gè)數(shù)守恒是此類計(jì)算中常用的方法。12.某混合氣體中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的兩種或多種氣體?，F(xiàn)將此無色透明的混合氣體通過品紅溶液后，品紅溶液褪色，把剩余氣體排入空氣中，很快變?yōu)榧t棕色。對(duì)于原混合氣體成分的判斷中正確的是

A．肯定有SO2和NO

B．肯定沒有Cl2、O2和NO2C．可能有Cl2和O2

D．肯定只有NO參考答案：AB13.阿波羅宇宙飛船上使用的是氫氧燃料電池，其電池反應(yīng)為：2H2+O2==2H2O，電解液為KOH，反應(yīng)保持在較高溫度，使H2O蒸發(fā)。下列敘述正確的是：A.此電池能發(fā)出藍(lán)色火焰B.H2為正極，O2為負(fù)極C.工作時(shí)，電解液的pH不斷減小D.此電池反應(yīng)只生成水，對(duì)環(huán)境沒有污染參考答案：D【詳解】A.該電池中燃料不燃燒，是直接將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，所以不能發(fā)出藍(lán)色火焰，故A錯(cuò)誤；B.通入氫氣的電極為負(fù)極，通入氧氣的電極為正極，故B錯(cuò)誤；C.放電時(shí)反應(yīng)過程中生成水，但反應(yīng)保持在較高溫度，使H2O蒸發(fā)，所以KOH濃度不變，則溶液的pH不變，故C錯(cuò)誤；D.氫氧燃料電池反應(yīng)實(shí)際上就相當(dāng)于氫氣的燃燒反應(yīng)，生成水，不污染環(huán)境，故D正確。故選D。14.將1.62g淀粉在一定條件下水解,反應(yīng)一段時(shí)間后,向容器中加入足量的銀氨溶液,結(jié)果析出0.108g銀,則淀粉的水解率為

A.

8%

B.

10%

C.

5%

D.

無法計(jì)算參考答案：C15.在下列反應(yīng)中，水既不是氧化劑又不是還原劑的是A.C+H2OCO+H2B.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑C.2Na+2H2O=2NaOH+H2D.2F2+2H2O=4HF+O2參考答案：B【分析】在氧化還原反應(yīng)中，若水既不是氧化劑又不是還原劑，則水中H、O元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后不發(fā)生變化，據(jù)此判斷?！驹斀狻緼、C+H2OCO+H2的反應(yīng)中，H元素的化合價(jià)降低，水是氧化劑，碳元素化合價(jià)升高，碳是還原劑，故A不選。B、過氧化鈉與水的反應(yīng)中，過氧化鈉中O元素的化合價(jià)既升高又降低，過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑，水中元素的化合價(jià)均不變，不是氧化劑也不是還原劑，故B選；C、Na與水的反應(yīng)中，Na元素的化合價(jià)升高，水中H元素的化合價(jià)降低，則水作氧化劑，鈉是還原劑，故C不選；D、單質(zhì)氟與水的反應(yīng)中，F(xiàn)元素的化合價(jià)降低，水中O元素的化合價(jià)升高，則水作還原劑，單質(zhì)氟作氧化劑，故D不選；故答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查氧化還原反應(yīng)中的氧化劑、還原劑判斷，明確元素的化合價(jià)及化合價(jià)在反應(yīng)中的變化是解答本題的關(guān)鍵。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(每問2分，共8分)欲用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸，配制0.2mol/L的硫酸溶液480mL。試回答下列問題：（1）你所需要量取的濃硫酸的體積為

mL；（2）本實(shí)驗(yàn)必需用到的玻璃儀器有：膠頭滴管、玻璃棒、燒杯和

、

；（3）將量取好的濃硫酸

，用玻璃棒攪拌，待充分冷卻后，將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中；（4）配制過程中，造成濃度偏高的操作有

（填序號(hào)）；A．容量瓶用蒸餾水洗后未干燥

B．量筒用蒸餾水洗后未干燥

C．未用水洗滌溶解過濃硫酸的燒杯

D．用量筒量取濃硫酸時(shí)，仰視讀數(shù)E．定容時(shí)，俯視液面加水至刻度線

F．轉(zhuǎn)移濃溶液時(shí)不慎有液滴掉在容量瓶外面參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.某研究性學(xué)習(xí)小組用化學(xué)方法測(cè)量一個(gè)不規(guī)則容器的體積。把35.1gNaCl放入500mL燒杯中，加入150mL蒸餾水。待NaCl完全溶解后，將溶液全部轉(zhuǎn)移到容器中。用蒸餾水稀釋至完全充滿容器。從中取出溶液100mL，該溶液恰好與20mL0.100mol·L－1AgNO3溶液完全反應(yīng)。則該容器的容積為____。參考答案：30L

解析：由題意NaCl～AgNO3，可求出稀釋后的NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度。c(NaCl)＝＝0.020mol·L－1，則稀釋后的NaCl溶液的總體積為：V(NaCl)＝＝30L。18.有a、b、c、d四種元素。a、b的陽離子與c、d的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；a的陽離子的正電荷數(shù)小于b的陽離子的正電荷數(shù)，c的陰離子的負(fù)電荷數(shù)大于d的陰離子的負(fù)電荷數(shù)。則它們的離子半徑的關(guān)系是

A．a(chǎn)＞b＞c＞d

B．c＞d＞a>b

C．c＞a＞d＞b

D．b＞a＞d＞c參考答案：B19.（9分）某烴A不能使溴水褪色，0.5molA完全燃燒時(shí)，得到1.5mol水和