浙江省杭州市濱江區(qū)職業(yè)中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)期末試題含解析

浙江省杭州市濱江區(qū)職業(yè)中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列反應(yīng)中，屬于加成反應(yīng)而褪色的是(

)

A．乙烯使溴水褪色

B．將苯加到溴水中，振蕩后溴水層褪色

C．乙烯使酸性KMnO4溶液褪色

D．甲烷與氯氣混合，光照后黃綠色消失參考答案：A略2.已知有如下反應(yīng)，對(duì)下列氧化性和還原性的強(qiáng)弱判斷正確的是①2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I(xiàn)2

②2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－

③2Fe(CN)＋I(xiàn)2===2Fe(CN)＋2I－A．氧化性：Fe3＋＞Br2＞I2＞Fe(CN)

B．還原性：Fe(CN)＞I—＞Fe2＋＞Br—C．氧化性：Br2＞Fe3＋＞I2＞Fe(CN)

D．還原性：Fe(CN)＞Fe2＋＞I—＞Br—參考答案：BC3.某兩種氣態(tài)烴組成的混合物，取其2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）充分燃燒，得到0.16mol二氧化碳?xì)怏w和3.6g液態(tài)水．據(jù)此判斷下列分析中不正確的是

（

）A.此氣體中一定含有甲烷

B.此混合氣體中可能含有乙烯C.此混合氣體中一定不含有丙烷

D.此混合氣體中一定含有乙烷參考答案：D【分析】標(biāo)況下，2.24L兩種氣態(tài)烴組成的混合物，其物質(zhì)的量為0.1mol，完全燃燒得到0.16mol二氧化碳和3.6g水，水的物質(zhì)的量為0.2mol，則混合氣體平均分子式為C1.6H4，肯定含有C原子數(shù)小于1.6的烴，即一定含有甲烷，因甲烷中含有4個(gè)氫原子，則另一種烴也含有4個(gè)氫原子，以此解答該題?！驹斀狻緼.根據(jù)以上分析可知此氣體中一定含有甲烷，A正確；B.混合氣體平均分子式為C1.6H4，肯定含有C原子數(shù)小于1.6的烴，即一定含有甲烷，因甲烷中含有4個(gè)氫原子，則另一種烴也含有4個(gè)氫原子，因此混合氣體中可能含有乙烯，B正確；C.混合氣體中另一種不能為乙烷、丙烷，可能為乙烯、丙炔等，即此混合氣體中一定不含有丙烷，C正確；D.此混合氣體中一定沒(méi)有乙烷，D錯(cuò)誤。答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查混合物計(jì)算、有機(jī)物分子式確定等，題目難度不大，關(guān)鍵是利用平均分子組成判斷烴的組成，常用方法有：平均碳法、平均氫法、平均碳?xì)浞肿邮椒ā⑵骄搅糠ǖ?，答題要靈活應(yīng)用。4.已知NH3難溶于有機(jī)溶劑四氯化碳。下列裝置不適宜做NH3尾氣吸收的是參考答案：C氨氣極易溶液水，C裝置很容易發(fā)生倒吸，選C。5.在一定體積的18mol／L的濃硫酸中加入過(guò)量的銅片，加熱使之反應(yīng)，被還原的硫酸為0.9mol。則濃硫酸的實(shí)際體積為A．等于50ml

B．大于50ml

C．等于100ml

D大于100ml參考答案：D6.在某無(wú)色透明的酸性溶液中，能共存的離子組是(

)A.Na＋、K＋、SO42－、HCO3－

B.Cu2＋、K＋、SO42－、NO3－C.Na＋、K＋、Cl－、NO3－

D.Fe3＋、K＋、SO42－、Cl－參考答案：CA、酸性時(shí)HCO3―＋H＋=H2O＋CO2，故A錯(cuò)誤；B、Cu2＋溶液呈藍(lán)色，故B錯(cuò)誤；C、不反應(yīng)，能共存，故C正確；D、Fe3＋溶液呈黃色。故選C。7.下列溶液與20mL1mol·L—1NaNO3溶液中NO3—物質(zhì)的量濃度相等的是（

）A．10mL1mol·L—1Mg(NO3)2溶液

B．5mL0.8mol·L—1Al(NO3)3溶液C．10mL2mol·L—1AgNO3溶液

D．10mL0.5mol·L—1Cu(NO3)2溶液參考答案：D略8.要除去碳酸氫鈉溶液中混有的少量碳酸鈉，最好采用A.加入過(guò)量的澄清石灰水

B.通入足量的CO2氣體C.將溶液加熱蒸干并灼燒

D.加入適量的氫氧化鈉溶液參考答案：B【分析】在溶液中，碳酸鈉和與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，以此解答該題?！驹斀狻緼．澄清石灰水和碳酸鈉、碳酸氫鈉都反應(yīng)，都生成碳酸鈣沉淀，不能用于除雜，故A錯(cuò)誤；B．可以通入二氧化碳使其轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉除去，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2CO3+CO2+H2O＝2NaHCO3，并且二氧化碳和碳酸氫鈉之間不會(huì)發(fā)生反應(yīng)，可以除雜，故B正確；C．將溶液加熱蒸干并灼燒，可使碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉，不能用于除雜，故C錯(cuò)誤；D．氫氧化鈉和碳酸氫鈉反應(yīng)生成碳酸鈉，但是和碳酸鈉之間不會(huì)反應(yīng)，不能用于除雜，故D錯(cuò)誤。故答案選B。9.氮化鋁（AlN）是一種具有耐高溫、抗沖擊、導(dǎo)熱性好等優(yōu)良性質(zhì)的物質(zhì)，被廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)。在一定條件下，氮化鋁可通過(guò)如下反應(yīng)合成：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO。下列敘述正確的是A.在該反應(yīng)中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑B.在該反應(yīng)中，每當(dāng)生成2molAlN，N2失去6mol電子C.氮化鋁中氮元素的化合價(jià)為-3價(jià)D.AlN既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物參考答案：CA、N元素化合價(jià)降低，N2為氧化劑，C元素化合價(jià)升高，C為還原劑，Al2O3中沒(méi)有元素化合價(jià)發(fā)生改變，Al2O3不是氧化劑，也不是還原劑，故A錯(cuò)誤；B、N元素化合價(jià)由0價(jià)降低到﹣3價(jià)，每生成2molAlN，N2得到6mol電子，故B錯(cuò)誤；C、由化合價(jià)代數(shù)和為0可知，氮化鋁中鋁元素化合價(jià)為+3價(jià)，氮元素的化合價(jià)為﹣3，故C正確；D、AlN為還原產(chǎn)物，故D錯(cuò)誤。故選C。10.將一定量Fe、FeO和Fe2O3的混合物放入2mol/L的HNO3溶液25mL中，反應(yīng)完全后，無(wú)固體剩余，生成224mLNO氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），再向反應(yīng)后的溶液中加入1mol/L的NaOH溶液，要使鐵元素全部沉淀下來(lái)，所加NaOH溶液的體積最少是

A.40mL

B.45mL

C.50mL

D.無(wú)法確定參考答案：A11.下列說(shuō)法不正確的是（

）A．NCl3、PCl3、CO2、CCl4分子中各原子均達(dá)到8e－穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B．若R2－和M＋的電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：R＞MC．F2、Cl2、Br2、I2熔點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量增大而升高D．原子序數(shù)為34號(hào)的元素屬于長(zhǎng)周期的主族元素參考答案：B略12.四種主族元素的離子aXm＋、bYn＋、cZn－和dRm－(a、b、c、d為元素的原子序數(shù))，它們具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，若m＞n，則對(duì)下列敘述的判斷正確的是（）①a－b＝m－n

②元素的原子序數(shù)a＞b＞c＞d③元素非金屬性Z＞R

④最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性X＞YA．②③B．③

C．①②③④ D．①②③參考答案：D13.欲配制100mL1.0mol?L﹣1Na2SO4溶液，正確的方法是（）①將14.2gNa2SO4溶于100mL水中②將32.2gNa2SO4?10H2O溶于少量水中，再用水稀釋至100mL③將20mL5.0mol?L﹣1Na2SO4溶液用水稀釋至100mL．A．①② B．②③ C．①③ D．①②③參考答案：B考點(diǎn)：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液．

專(zhuān)題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專(zhuān)題．分析：①14.2gNa2SO4的物質(zhì)的量為=0.1mol，根據(jù)c=以及溶液的體積不等于溶劑的體積來(lái)分析；②32.2gNa2SO4?10H2O物質(zhì)的量為=0.1mol，硫酸鈉的物質(zhì)的量等于硫酸鈉晶體的物質(zhì)的量，根據(jù)c=計(jì)算判斷；③根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)硫酸鈉的物質(zhì)的量不變，據(jù)此計(jì)算稀釋后濃度，進(jìn)行判斷；解答：解：①14.2gNa2SO4的物質(zhì)的量為=0.1mol，溶液的體積不等于溶劑的體積，所以無(wú)法計(jì)算出物質(zhì)的量濃度，故①錯(cuò)誤；②32.2gNa2SO4?10H2O物質(zhì)的量為=0.1mol，硫酸鈉的物質(zhì)的量等于硫酸鈉晶體的物質(zhì)的量，硫酸鈉的物質(zhì)的量濃度c==1.0mol?L﹣1，故②正確；③根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)硫酸鈉的物質(zhì)的量不變，則20ml×5mol/L=100ml×c（硫酸鈉），則c（硫酸鈉）=1mol/L，故③正確．故選：B；點(diǎn)評(píng)：本題主要考查配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制及對(duì)物質(zhì)的量濃度的理解、計(jì)算，難度不大，注意配制中物質(zhì)溶于水溶質(zhì)發(fā)生變化的情況以及稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變．14.用硫酸銅晶體配制0.100

mol·L-1的硫酸銅溶液1000

mL時(shí)，使所配溶液濃度偏高的操作是

（）A．稱(chēng)取硫酸銅晶體16.0

g

B．稱(chēng)量固體時(shí)，天平指針偏左C．選用的容量瓶?jī)?nèi)留有少量的蒸餾水D．定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于環(huán)形標(biāo)線(xiàn)，再加水至刻度線(xiàn)參考答案：B略15.為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作：①過(guò)濾②加過(guò)量NaOH溶液③加適量鹽酸④加過(guò)量Na2CO3溶液⑤加過(guò)量BaCl2溶液。正確的操作順序是A.①④②⑤③B.④①②⑤③C.②④①⑤③D.⑤②④①③參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(14分，除說(shuō)明外，其余每空2分)某研究性學(xué)習(xí)小組查閱資料得知，漂白粉與硫酸溶液反應(yīng)可制取氯氣，化學(xué)方程式為：Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO4

2CaSO4+2Cl2↑+2H2O

他們?cè)O(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)用于制取氯氣并驗(yàn)證其性質(zhì)。

試回答：（1）該實(shí)驗(yàn)中A部分的裝置是

（填寫(xiě)裝置的序號(hào)）。（2）請(qǐng)你幫助他們?cè)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，證明洗氣瓶C中的亞硫酸鈉已被氧化（簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)步驟，4分）。（3）寫(xiě)出在D裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_____________________________________。

(4)裝置E的作用是__________________;盛放的溶液是_______________；發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：____________________________________參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（12分）下列共有十二種化學(xué)符號(hào)：

其中：（1）表示核素的符號(hào)共有種；（2）互為同位素的是（填序號(hào)，以下相同）；（3）質(zhì)量數(shù)相等，但不能互稱(chēng)同位素的是；（4）中子數(shù)相等，但質(zhì)子數(shù)不相等的是；（5）互為同素異形體的是；（6）互為同分異構(gòu)體的是。參考答案：（1）

6

（2）

③⑨

（3）

②⑥

（4）

④⑦

（5）

①⑤

（6）略18.觀察下圖A、B、C三個(gè)裝置，回答下列問(wèn)題：(1)把一塊純凈的鋅片插入裝有稀硫酸的燒杯中，可觀察到鋅片上有氣泡，再平行插入一碳棒，可觀察到碳棒上________(填“有”或“沒(méi)有”)氣泡產(chǎn)生。用導(dǎo)線(xiàn)把鋅片和碳棒連接起來(lái)組成一個(gè)原電池(圖A)，正極的反應(yīng)式為_(kāi)______________。(2)如果燒杯中最初裝入的是500mL2mol/L硫酸溶液，構(gòu)成銅鋅原電池(圖B，假設(shè)產(chǎn)生的氣體沒(méi)有損失)，當(dāng)收集到11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)H2時(shí)，溶液體積變化忽略不計(jì)，則燒杯內(nèi)硫酸的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______。(3)如果電極材料分別是鐵片和石墨并進(jìn)行連接，插入氯化鈉溶液中(圖C)，放置數(shù)天后，鐵片生銹；負(fù)極的反應(yīng)式為_(kāi)______________。參考答案：(1)沒(méi)有

2H＋＋2e－=H2↑

(2)c(H2SO4)＝1mol·L－1

(3)Fe－2e－=Fe2＋【詳解】（1）碳棒和硫酸不反應(yīng)，不會(huì)產(chǎn)生氣泡，鋅片、碳棒和硫酸形成的原電池中，碳棒為正極，該極上氫離子得電子生成氫氣，電極反應(yīng)為：2H++2e-=H2↑，故答案為：沒(méi)有；2H++2e-=H2↑；（2）根據(jù)正極反應(yīng)：2H++2e-=H2↑，當(dāng)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到11.2L即0.5mol的氫氣時(shí)，轉(zhuǎn)移電子是1mol，減少的氫離子為1mol，燒杯中最初裝入的是500mL2mol/L硫酸溶液，所以剩余的硫酸的物質(zhì)的量為：0.5×2mol/L-0.5mol=0.5mol，濃度為0.5mol÷0.5L=1mol/L，故答案為：c（H2SO4）=1mol/L；（3）鐵片、石墨和氯化鈉溶液構(gòu)成的原電池中，金屬鐵發(fā)生吸氧腐蝕，負(fù)極上是鐵失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為：Fe－2e－=Fe2＋。

19.（14分）現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C、I和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H。其中B是地殼中含量最多的金屬。它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒(méi)有全部標(biāo)出）。請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：⑴寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：C 、H

⑵寫(xiě)出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：

寫(xiě)出反應(yīng)⑦的離子方程式：

(3)實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)物質(zhì)G中陽(yáng)離子的常用試劑是：