浙江省湖州市軋村中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)模擬試卷含解析

浙江省湖州市軋村中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.一定質(zhì)量的某有機物與足量的鈉反應(yīng)生成V1L氣體。等量的該有機物與適量的純堿(Na2CO3)反應(yīng)，生成相同狀況下的氣體V2L。若V1＞V2，那么該有機物可能是下列中的（

）

A.HO(CH2)2OH

B.HO(CH2)2COOH

C.HOOC-COOH

D.(CH3)3CCOOH參考答案：B略2.配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液涉及多步操作，其中下列圖示操作正確的是A. B. C. D.參考答案：D【詳解】A、稀釋濃硫酸時一定不能把水注入濃硫酸中，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時地擴散，選項A錯誤；B、轉(zhuǎn)移時應(yīng)用玻璃棒引流，選項B錯誤；C、用膠頭滴管滴加溶液時應(yīng)懸于容器上方滴加，選項C錯誤；D、配制溶液時定容后就進行搖勻，操作正確，選項D正確。答案選D。3.下列有關(guān)實驗室制取氣體的反應(yīng)中，其原理不屬于氧化還原反應(yīng)的是：

（

）A．實驗室中用稀硫酸與鋅粒反應(yīng)制取H2；B.實驗室中用高錳酸鉀加熱分解制取O2；C．實驗室中用濃鹽酸與二氧化錳加熱制取Cl2；D．實驗室中用稀鹽酸與石灰石反應(yīng)制取CO2

。參考答案：D略4.實驗中的下列操作正確的是(

)

A．用試管取出試劑瓶中的Na2CO3溶液，發(fā)現(xiàn)取量過多，為了不浪費，又把過量的試劑倒入試劑瓶中

B．Ba(NO3)2溶于水，可將含有Ba(NO3)2的廢液倒入水槽中，再用水沖入下水道

C．用蒸發(fā)方法使NaCl從溶液中析出時，應(yīng)將蒸發(fā)皿中NaCl溶液全部加熱蒸干

D．用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時，濃硫酸溶于水后，應(yīng)冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中參考答案：D略5.一個完整的氧化還原反應(yīng)方程式可以拆開寫成兩個“半反應(yīng)式”，一個是“氧化反應(yīng)”式，一個是“還原反應(yīng)”式．如2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+的拆寫結(jié)果是：氧化反應(yīng)為：Cu﹣2e﹣═Cu2+；還原反應(yīng)為：2Fe3++2e﹣═2Fe2+．①請據(jù)此將反應(yīng)：Fe+4H++NO═Fe3++NO↑+2H2O拆寫成兩個“半反應(yīng)式”：氧化反應(yīng)為；還原反應(yīng)為．參考答案：Fe﹣3e﹣=Fe3+；4H++NO3﹣+3e﹣=NO↑+2H2O考點：氧化還原反應(yīng)．

專題：氧化還原反應(yīng)專題．分析：還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)反應(yīng)，氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)，先判斷氧化劑、還原劑，再寫相關(guān)的反應(yīng)．解答：解：由化合價的變化可知，F(xiàn)e+4H++NO3﹣=Fe3++NO↑+2H2O中，氧化劑是NO3﹣，發(fā)生還原反應(yīng)，NO3﹣失去3個電子生成NO；還原劑是Fe，發(fā)生氧化反應(yīng)，F(xiàn)e失去3個電子生成Fe3+，電子轉(zhuǎn)移數(shù)是3，故答案為：Fe﹣3e﹣=Fe3+；4H++NO3﹣+3e﹣=NO↑+2H2O．點評：本題考查學(xué)生對氧化還原反應(yīng)的理解，氧化還原反應(yīng)由氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)兩個半反應(yīng)組成，兩個半反應(yīng)相加即得總反應(yīng)．6.（雙選）元素X、Y可組成化學(xué)式為XY2的離子化合物，則X、Y的原子序數(shù)可能是（）A．11和16

B．6和8

C．12和17

D．20和9參考答案：CD考點：元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用．版權(quán)所有分析：活潑金屬和活潑非金屬之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵（銨鹽除外），含有離子鍵的化合物是離子化合物，XY2型離子化合物中X顯+2價，Y顯﹣1價，以此來解答．解答：解：A．分別為Na、S，可形成Na2S離子化合物，故A不選；B．分別為C、O，可形成共價化合物，故B不選；C．分別為Mg、Cl，可形成MgCl2的離子化合物，為XY2的離子化合物，故C選；D．分別為Ca、F，可形成CaF2的離子化合物，為XY2的離子化合物，故D選；故選CD．點評：本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)及應(yīng)用，為高頻考點，把握原子序數(shù)推斷元素及化學(xué)鍵的形成等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．7.最早提出苯分子結(jié)構(gòu)簡寫為的德國化學(xué)家是A.拉瓦錫 B.凱庫勒 C.門捷列夫 D.湯姆遜參考答案：B【詳解】苯的結(jié)構(gòu)式又叫凱庫勒式，是由德國化學(xué)家凱庫勒提出的，故B為合理選項。

8.下面有關(guān)Na2CO3與NaHCO3的性質(zhì)比較中錯誤的是（）A．相同濃度溶液的堿性：Na2CO3＞NaHCO3B．在水中的溶解度：Na2CO3＞NaHCO3C．與同濃度的硫酸反應(yīng)放出氣泡的速率：NaHCO3＜Na2CO3D．熱穩(wěn)定性：NaHCO3＜Na2CO3參考答案：C【考點】探究碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)．【分析】A．CO32﹣以第一步水解為主；B．Na2CO3比NaHCO3易溶于水；C．相同條件下NaHCO3比Na2CO3反應(yīng)放出氣體劇烈；D．NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解．【解答】解：A..CO32﹣以第一步水解為主，則Na2CO3溶液的堿性較強，故A正確；B．在飽和Na2CO3溶液中通入過量二氧化碳氣體可得到NaHCO3沉淀，說明Na2CO3比NaHCO3易溶于水，故B正確；C．分別滴加HCl溶液，反應(yīng)離子方程式為CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O，HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑，相同條件下NaHCO3比Na2CO3反應(yīng)放出氣體劇烈，故C錯誤；D．NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，碳酸鈉受熱不易分解，較穩(wěn)定，故D正確；故選C．0.5體積某氣態(tài)烴只能與0.5體積氯氣發(fā)生加成反應(yīng)，生成氯代烷。0.5mol此氯代烷可與4mol氯氣發(fā)生完全的取代反應(yīng)，則該烴的結(jié)構(gòu)筒式為A．CH2==CH2

B．CH3CH==CH2

C．CH3CH3

D．CH3CH2CH==CH2參考答案：D10.有一種硫化鈉、亞硫酸鈉和硫酸鈉的混合物，經(jīng)測定含硫25.6%，則此混合物含氧量是A

36.8%B

37.6%

C

51.2%

D

無法計算

參考答案：B11.下列各元素的氧化物中，既能與鹽酸反應(yīng)，又能夠與NaOH溶液反應(yīng)的是(

)A.元素X：它的原子中M層比L層少2個電子B.元素Y：它的二價陽離子核外電子總數(shù)與氬原子相同C.元素Z：位于元素周期表中的第三周期，ⅢA族D.元素W：它的焰色反應(yīng)顏色呈黃色參考答案：C【詳解】A.元素X為S元素，其氧化物有二氧化硫、三氧化硫，都是酸性氧化物，都能與氫氧化鈉反應(yīng)，不與鹽酸反應(yīng)，故A錯誤；B.元素Y為Ca元素，其氧化物為氧化鈣，是堿性氧化物，能與鹽酸反應(yīng)，不能與氫氧化鈉反應(yīng)，故B錯誤；C.元素Z為Al元素，其氧化物為氧化鋁，屬于兩性氧化物，既能與鹽酸反應(yīng)，也能與氫氧化鈉反應(yīng)，故C正確；D.元素W為Na元素，其氧化物為氧化鈉等，能與鹽酸反應(yīng)，不能與氫氧化鈉反應(yīng)，故D錯誤,故選C?！军c睛】正確推斷元素是解題的關(guān)鍵，了解常見的既能與強酸反應(yīng)又能與強堿反應(yīng)的物質(zhì)，如鋁、氧化鋁、氫氧化鋁、碳酸氫鈉、氨基酸等是解題的必備知識。

12.將下列液體分別與溴水混合并振蕩，靜置后分為兩層，溴水層幾乎呈無色的是

A．氯水

B．己烯

C．苯

D．碘化鉀溶液參考答案：C13.下列對實驗過程的評價正確的是（

）A.某固體中加入稀鹽酸，產(chǎn)生了無色氣體，證明該固體一定是CaCO3B.某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液中一定含SO42-C.常溫下,某無色溶液滴入無色酚酞試液顯紅色，該溶液一定顯堿性D.驗證燒堿溶液中是否含有Cl-，先加稀硫酸除去OH-，再加硝酸銀溶液，有白色沉淀出現(xiàn)，證明含Cl-參考答案：C【詳解】A.很多鹽例如碳酸鹽、碳酸氫鹽、亞硫酸鹽，亞硫酸氫鹽加入稀鹽酸，均會產(chǎn)生無色氣體，故A錯誤；B.某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液中可能含SO42-，也可能含有Ag+，故B錯誤；C.酚酞試液遇到堿性溶液變紅，所以某無色溶液滴入酚酞試液顯紅色，該溶液一定顯堿性，故C正確；D.燒堿溶液中是否含有Cl-，應(yīng)先加稀硝酸除去OH-，不可用硫酸，因為硫酸銀也是沉淀，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，證明含Cl-，故D錯誤；答案：C【點睛】易錯選項B，硫酸根離子的檢驗：第一步，加入鹽酸無現(xiàn)象；第二步，加入氯化鋇生成白色沉淀，證明溶液中有硫酸根離子。

14.有NaCl、CaCl2、AlCl3三種溶液，分別與足量的AgNO3溶液反應(yīng)，若生成沉淀的質(zhì)量相等，則三種溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為A．3∶2∶2B．1∶2∶3C．6∶3∶2D．6∶3∶1參考答案：CNaCl、CaCl2、AlCl3三種溶液，分別與足量的AgNO3溶液反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：Cl－+Ag+=AgCl，則有n(Cl－)=n(AgCl)，若生成的沉淀的質(zhì)量相等，則NaCl、CaCl2、AlCl3三種溶液的n(Cl－)相等，所以：n(NaCl):n(CaCl2)):n(AlCl3)=6:3:2，故C正確；本題答案是C。

15.下列化學(xué)實驗操作中，不正確的是A．用燈帽蓋滅酒精燈的火焰B．稀釋濃硫酸時，將濃硫酸緩緩加到水中，并不斷用玻璃棒攪拌C．將固體氫氧化鈉直接放在托盤天平上稱量D．給試管里的固體加熱，試管口應(yīng)稍稍向下傾斜參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某溶液中含有三種陰離子，如果只取用一次該溶液（可以使用過濾操作），就能把三種離子依次檢驗出來：（1）應(yīng)該先檢驗______________離子，加入的試劑是稀硝酸，反應(yīng)的離子方程式為：_____________

；（2）再檢驗______________離子，加入的試劑是__________________，反應(yīng)的離子方程式為：_____________________________________________________；（3）最后檢驗______________離子，加入的試劑是__________________，反應(yīng)的離子方程式為：_____________________________________________________。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（1）下列物質(zhì)能導(dǎo)電的是

，屬于電解質(zhì)的是

，屬于非電解質(zhì)的是

。①水銀②燒堿

③干冰

④氯化鈉晶體

⑤鹽酸溶液

⑥蔗糖（C12H22O11）

(2)任選一種電解質(zhì)寫出其電離方程式

參考答案：略18.天津港爆炸事故發(fā)生后，瑞海物流存儲的700噸劇毒?；種aCN（口服氰化鈉致死量為1～2mg/kg、空氣中氫氰酸濃度達0.5mg/L即可致死）牽動著全國人民的心．8月15日爆炸現(xiàn)場的NaCN被找到，NaCN未發(fā)生大范圍泄露，最終這批NaCN被安全轉(zhuǎn)移．隨后防化官兵對現(xiàn)場殘留的NaCN噴淋了H2O2溶液使NaCN轉(zhuǎn)化為無毒的NaHCO3和NH3已知：NaCN中C元素為+2價、H2O2中O素為﹣1價．（1）試寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式：

（2）此反應(yīng)中被氧化的元素為

，氧化劑為：

（3）若反應(yīng)中共收集到標準狀況下NH34.48L（不考慮NH3在水中的溶解）則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子

mol．（4）H2O2溶液中加入MnO2固體立刻會產(chǎn)生大量使帶火星木條復(fù)燃的氣體，而反應(yīng)后固體MnO2質(zhì)量不變．①MnO2在此反應(yīng)中的作用是

②反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

．參考答案：1.NaCN+H2O2+H2O═NaHCO3+NH3↑2.C；H2O23.0.4

4.催化劑

2H2O22H2O+O2↑考點：氧化還原反應(yīng)．專題：氧化還原反應(yīng)專題．分析：（1）NaCN噴淋了H2O2溶液使NaCN轉(zhuǎn)化為無毒的NaHCO3和NH3，結(jié)合反應(yīng)物與生成物書寫反應(yīng)；（2）C元素的化合價由+2價升高為+4價，雙氧水中O元素的化合價降低；（3）n（NH3）==0.2mol，結(jié)合C元素的化合價計算轉(zhuǎn)移電子；（4）反應(yīng)后固體MnO2質(zhì)量不變，作催化劑，可知過氧化氫分解生成水和氧氣．解答：解：（1）NaCN噴淋了H2O2溶液使NaCN轉(zhuǎn)化為無毒的NaHCO3和NH3，由反應(yīng)物與生成物可知反應(yīng)為NaCN+H2O2+H2O═NaHCO3+NH3↑，故答案為：NaCN+H2O2+H2O═NaHCO3+NH3↑；（2）C元素的化合價由+2價升高為+4價，雙氧水中O元素的化合價降低，則被氧化的元素為C，氧化劑為H2O2，故答案為：C；H2O2；（3）n（NH3）==0.2mol，由反應(yīng)可知0.2molNaCN失去電子，由C元素的化合價變化可知轉(zhuǎn)移電子為0.2mol×（4﹣2）=0.4mol，故答案為：0.4；（4）①反應(yīng)后固體MnO2質(zhì)量不變，作催化劑，故答案為：催化劑；②可知過氧化氫分解生成水和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O22H2O+O2↑，故答案為：2H2O22H2O+O2↑．點評：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點，把握反應(yīng)