湖南省常德市安鄉(xiāng)縣安障鄉(xiāng)黃山崗中學(xué)2022年度高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析

湖南省常德市安鄉(xiāng)縣安障鄉(xiāng)黃山崗中學(xué)2022年度高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大。A原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，元素B在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素C的合金是日常生活中常用的金屬材料，D位于第VIA族。下列說法正確的是

A.元素A、B的氯化物具有相同類型的化學(xué)鍵

B.元素A與氫形成的原子比為1︰1的化合物有很多種C.B、C、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)D.原子半徑：D>B>C>A參考答案：BC略2.分子式為C5H12O且可與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣的有機(jī)化合物有(不考慮立體異構(gòu))

A．5種

B．6種

C．7種

D．8種參考答案：D此題也為基礎(chǔ)題，也沒什么新意，首先寫出戊烷的同分異構(gòu)體（3種），然后用羥基取代這些同分異構(gòu)體就可以得出有3+4+1=8種這樣的醇。3.下列敘述正確的是

（）

A．不能跟酸反應(yīng)的氧化物一定能跟堿反應(yīng)B．同一主族元素的氣態(tài)氫化物的相對(duì)分子質(zhì)量越大，它的沸點(diǎn)一定越高C．在CCl4、PCl3、HCl中各原子最外層均能達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．升高溫度可加快反應(yīng)速率，其主要原因是反應(yīng)物分子能量增加，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，使有效碰撞次數(shù)增多參考答案：答案：D4.下列離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是(

)

A.漂白粉溶液通入少量SO2：2ClO－＋SO2＋Ca2+＋H2O＝2HClO＋CaSO3↓B.用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制取少量氯氣：MnO2＋4H＋＋4Cl－Mn2＋＋2Cl2↑＋2H2OC.用Al單質(zhì)作陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進(jìn)行電解可生成白色難溶物，陽極的電極反應(yīng)式為：Al－3e－＋3HCO3－＝Al(OH)3↓＋3CO2↑D.在強(qiáng)堿溶液中，次氯酸鈉與Fe(OH)3反應(yīng)生成Na2FeO4：3ClO－＋2Fe(OH)3＝2FeO42－＋3Cl－＋H2O＋4H＋參考答案：C略5.化合物Fe0.95O具有NaCl型結(jié)構(gòu)。由于n(Fe)∶n(O)<1，所以晶體存在缺陷，F(xiàn)e0.95O可表示為A．

B．

C．

D．參考答案：B略6.長期以來，人們一直認(rèn)為氟的含氧酸不可能存在，但是自1971年兩位美國科學(xué)家斯圖查爾和阿佩里曼成功地合成次氟酸后，這種觀點(diǎn)強(qiáng)烈地動(dòng)搖了。他們?cè)?℃以下將氟從細(xì)冰上面通過，得到了毫克量的次氟酸。已知次氟酸的分子組成與次氯酸相似，且次氟酸與熱水劇烈反應(yīng)，生成既有氧化性又有還原性的物質(zhì)的溶液。則下列說法中不正確的是A．

次氟酸分子中原子間以共價(jià)鍵相結(jié)合B．

次氟酸分解會(huì)產(chǎn)生氟氣C．

次氟酸與熱水反應(yīng)可能有H2O2生成D．

次氟酸的酸性可能比次氯酸強(qiáng)參考答案：B略7.溫度為T時(shí)，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0molPCl5，反應(yīng)PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)經(jīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：下列說法正確的是t/s

050

150

250

350n(PCl3)/mol

00.16

0.19

0.20

0.20A．反應(yīng)在前50s的平均速率為v(PCl3)=0.0032mol·L－1·s－1B．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)c(PCl3)=0.11mol·L－1，則反應(yīng)的△H＜0C．相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，達(dá)到平衡前v(正)＞v(逆)D．相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入2.0molPCl3和2.0molCl2，達(dá)到平衡時(shí)，PCl3的轉(zhuǎn)化率小于80%參考答案：C略8.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理、方法和結(jié)論都正確的是A．已知Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O，氫氣還原氧化銅后所得紅色固體能完全溶于稀硝酸，說明還原產(chǎn)物是銅B．用蒸餾水、酚酞、BaCl2溶液和已知濃度鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液作試劑，可測(cè)定NaOH固體(雜質(zhì)僅為Na2CO3)的純度C．實(shí)驗(yàn)室制取的溴乙烷中常含有少量溴，加適量的苯，振蕩、靜置后分液，可除去溴乙烷中的溴D．取一定量水垢加鹽酸，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體，說明水垢的主要成分為CaCO3、MgCO3參考答案：B略9.下列裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ﹨⒖即鸢福捍鸢福篊解析:Ａ中收集氨氣裝置無棉花，（棉花的目的是防止氣體對(duì)流，在計(jì)短的時(shí)間內(nèi)收集滿氨氣）;B中右邊燒杯中電解質(zhì)溶液應(yīng)收硫酸銅，C是實(shí)驗(yàn)中常見檢查氣密性的裝置，C對(duì)；收集比空氣重的氣體應(yīng)該是長進(jìn)短出故D錯(cuò)。

10.下列三種有機(jī)物是某些藥物中的有效成分：以下說法正確的是

（

）

A．三種有機(jī)物都能與濃溴水發(fā)生反應(yīng)

B．三種有機(jī)物苯環(huán)上的氫原子若被氯原子取代，其一氯代物都只有2種

C．將等物質(zhì)的量的三種物質(zhì)加入氫氧化鈉溶液中，阿司匹林消耗氫氧化鈉最多

D．使用FeCl3溶液和稀硫酸不能鑒別出這三種有機(jī)物參考答案：C略11.（NH4）2SO4在高溫下分解，產(chǎn)物是SO2、H2O、N2和NH3，在該反應(yīng)的化學(xué)方程式中，化學(xué)計(jì)量數(shù)由小到大的產(chǎn)物分子依次是A．SO2、H2O、N2、NH3

B．N2、SO2、H2O、NH3C．N2、SO2、NH3、H2O

D．H2O、NH3、SO2、N2參考答案：C12.尿黑酸癥是由酪氨酸在人體內(nèi)非正常代謝而產(chǎn)生的一種疾病。其轉(zhuǎn)化過程如下：（

）下列說法錯(cuò)誤的是（

）A．酪氨酸既能與鹽酸反應(yīng),又能NaOH溶液反應(yīng)B．尿黑酸能發(fā)生加成、取代、消去和縮聚反應(yīng)C．1mol對(duì)羥苯丙酮酸最多可與4molH2反應(yīng)D．用溴水無法鑒別對(duì)羥苯丙酮酸與尿黑酸參考答案：B 13.一種化學(xué)冰袋含有Na2SO4·10H2O和NH4NO3，用時(shí)將它們混合并用手搓揉就可制冷，且制冷效果能維持一段時(shí)間。以下關(guān)于其制冷原因的推測(cè)肯定錯(cuò)誤的是()A．Na2SO4·10H2O脫水是吸熱過程B．較長時(shí)間制冷是由于Na2SO4·10H2O脫水是較慢的過程C．銨鹽在該條件下發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)D．NH4NO3溶于水會(huì)吸收熱量參考答案：C略14.阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，下列敘述正確的是①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙醇中含有的氧原子數(shù)為NA②35.5gC12中含有共價(jià)鍵數(shù)為NA③0.44gC3H8中含有的共價(jià)鍵總數(shù)目為0．1NA④25℃時(shí)，1LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-數(shù)目為0.2NA⑤6.4g的S2和S8混合物中，含硫原子總數(shù)為0.2NA⑥11.2LCl2通入足量氫氧化鈉溶液中充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)等于0.5NA⑦1mol冰醋酸和lmol乙醇在加熱和濃硫酸條件下充分反應(yīng)生成的水分子數(shù)為NAA．③⑤

B．②③④⑤

C．②④⑤⑥⑦

D．①②③④⑤參考答案：A略15.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是（）A．0.05molNa2O2固體中含有的陰離子數(shù)均為0.05NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCH4所含的原子數(shù)為0.1NAC．1molSO2與足量O2在一定條件下反應(yīng)，共轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子D．1L0.1mol/L氨水中含有的NH3?H2O分子數(shù)為0.1NA參考答案：A【考點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù)．【分析】A、過氧化鈉由2個(gè)鈉離子和1個(gè)陰離子構(gòu)成；B、求出甲烷的物質(zhì)的量，然后根據(jù)甲烷由5個(gè)原子構(gòu)成；C、二氧化硫和氧氣的反應(yīng)為可逆反應(yīng)；D、一水合氨為弱電解質(zhì)，在溶液中能部分電離．【解答】解：A、過氧化鈉由2個(gè)鈉離子和1個(gè)陰離子構(gòu)成，故0.05mol過氧化鈉中含0.05mol陰離子即0.05NA個(gè)，故A正確；B、標(biāo)況下2.24L甲烷的物質(zhì)的量為0.1mol，而甲烷由5個(gè)原子構(gòu)成，故0.1mol甲烷中含0.5mol原子即0.5NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；C、二氧化硫和氧氣的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于2NA個(gè)，故C錯(cuò)誤；D、一水合氨為弱電解質(zhì)，在溶液中能部分電離，故溶液中含有的一水合氨分子個(gè)數(shù)小于0.1NA個(gè)，故D錯(cuò)誤．故選A．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.1,3,5

（13分）化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)方案，測(cè)定某已部分變質(zhì)的小蘇打樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。[方案一]稱取一定質(zhì)量樣品，置于坩堝中加熱至恒重后，冷卻，稱量剩余固體質(zhì)量，計(jì)算。（1）坩堝中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

（2）實(shí)驗(yàn)中，需加熱至恒重的目的是

。[方案二]稱取一定質(zhì)量樣品，置于小燒杯中，加適量水溶解；向小燒杯中加入足量Ba（OH）2溶液，過濾，洗滌、干燥沉淀，稱量固體質(zhì)量，計(jì)算。（1）過濾操作中，除了玻璃棒、漏斗外，還要用到的玻璃儀器為

。（2）實(shí)驗(yàn)中判斷沉淀是否完全的方法是

。

[方案三]按如下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：（1）D裝置的作用是

。分液漏斗中

（填“能”或“不能”）用鹽酸代替稀硫酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。（2）實(shí)驗(yàn)前稱取17．90g樣品，實(shí)驗(yàn)后測(cè)得C裝置增重8．80g，則樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

。（3）根據(jù)此實(shí)驗(yàn)測(cè)得的數(shù)據(jù)，測(cè)定結(jié)果有誤差，因?yàn)閷?shí)驗(yàn)裝置還存在一個(gè)明顯缺陷是：

。參考答案：[方案一]

（1）2NaHCO3△Na2CO3+CO2↑+H2O（2）保證NaHCO3分解完全

［方案二］

（1）燒杯

（2）靜置，往上層清液中繼續(xù)滴加Ba（OH）2溶液，觀察是否有白色沉淀生成

［方案三］

（1）防止空氣中的水蒸氣、二氧化碳進(jìn)入C裝置不能

（2）70．4%

（3）缺少一個(gè)驅(qū)趕殘留二氧化碳?xì)怏w的裝置（或其他合理答案）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.合成氨工業(yè)中，原料氣（N2、H2及少量的CO、NH3的混合氣）在進(jìn)入合成塔前常用醋酸二氨合銅（I）溶液來吸收原料氣中的CO，其反應(yīng)是：[Cu(NH3)2Ac]＋CO＋NH3

[Cu(NH3)3]Ac·CO；（△H＜0）⑴醋酸二氨合銅（I）吸收CO的生產(chǎn)適宜條件是

；⑵吸收CO后的醋酸銅氨液經(jīng)過適當(dāng)處理又可再生，恢復(fù)其吸收CO的能力以供循環(huán)使用，醋酸銅氨液再生的適宜條件是___________________________________。參考答案：（1）低溫、高壓

（2）高溫、低壓

略18.（2008·重慶卷）在2008年初我國南方遭遇的冰雪災(zāi)害中，使用了一種融雪劑，其主要成分的化學(xué)式為XY2，X、Y均為周期表前20號(hào)元素，其陽離子和陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，且1molXY2含有54mol電子。（1）該融雪劑的化學(xué)式是__________；X與氫元素形成的化合物的電子式是_____________。（2）元素D、E原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，D與Y相鄰，則D的離子結(jié)構(gòu)示意圖是________________；D與E能形成一種非極性分子，該分子的結(jié)構(gòu)式為________________；D所在族元素的氫化物中，沸點(diǎn)最低的是_________________________。（3）元素W與Y同周期，其單質(zhì)是原子晶體；元素Z的單質(zhì)分子Z2中有3個(gè)共價(jià)鍵；W與Z能形成一種新型無機(jī)非金屬材料，其化學(xué)式是____________________________________。（4）元素R與Y同主族，其氫化物能用于刻蝕玻璃，R2與NaOH溶液反應(yīng)的產(chǎn)物之一是OR2，該反應(yīng)的離子方程式為______________________________________________________。參考答案：(1)CaCl2

(2)(3)Si3N4(4)2F2+2OH-2F-+OF2+H2O本題是考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律知識(shí)的題目。（1）XY2中，X為+2價(jià)、Y為-1價(jià)，又陽離子與陰離子電子層結(jié)構(gòu)相同，且1molXY2有54mol電子可推知X為Ca，Y為Cl。融雪劑化學(xué)式為CaCl2。CaH2的電子式為。（2）元素D、E最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，符合條件的元素有He、C、S，其中S與Cl相鄰，D為S元素，S2-結(jié)構(gòu)示意圖。D與E能形成一種非極性分子，可知為CS2，其結(jié)構(gòu)式為S=C=S。氧族元素的氫化物中H2S沸點(diǎn)最低。（3