湖南省永州市天堂鎮(zhèn)大陽(yáng)洞中學(xué)2022年高二化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

湖南省永州市天堂鎮(zhèn)大陽(yáng)洞中學(xué)2022年高二化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.(三個(gè)選項(xiàng))下列有關(guān)乙烯的說(shuō)法正確的是A．溴水中通入乙烯氣體后，顏色會(huì)褪去B．一定條件下，溴水可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)C．乙烯可令酸性高錳酸鉀溶液褪色D．乙烯可燃，完全燃燒后產(chǎn)生CO2和水參考答案：ACD2.1mol甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，待反應(yīng)完全后測(cè)得四種取代產(chǎn)物的物質(zhì)的量相等，則消耗的氯氣為

A．0.5mol

B．2mol

C．2.5mol

D．4mol參考答案：C3.有關(guān)水在人體中的作用，下列說(shuō)法正確的是(

)A.水是一種很好的溶劑

B.水在人體內(nèi)沒(méi)有調(diào)節(jié)體溫的作用C.飲用水越純凈越好

D.沒(méi)有污染的水就是純凈水參考答案：A略4.兩種氣態(tài)烴組成的混合物0．1mol完全燃燒得0．16mol二氧化碳和3．6克水。下列說(shuō)法正確的是()

A．一定有甲烷

B．一定是甲烷和乙烯C．可能有乙烷

D．一定有乙炔參考答案：A略常溫下，將5.0.1mol·L-1氫氧化鈉溶液與0.06mol·L-1硫酸溶液等體積混合，該混合溶液的pH等于

A、1.7B、2.0C、12.0D、12.4參考答案：B略6.下圖是兩種致癌物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，以下的描述正確的是（

）

A．（1）的分子式是C20H12

B．（2）的分子式是C10H13N2C．它們都屬于烴

D．（1）的分子是由5個(gè)苯的結(jié)構(gòu)單元并合而成，所以它是苯的同系物參考答案：A略7.腎上腺素可用于支氣管哮喘過(guò)敏性反應(yīng)，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下。下列關(guān)于腎上腺素的敘述正確的是

A．該物質(zhì)的分子式為C9H16NO3B．該物質(zhì)在強(qiáng)堿的醇溶液中可以發(fā)生消去反應(yīng)C．1mol該物質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng),消耗2molNaOHD．該物質(zhì)與濃溴水既能發(fā)生取代反應(yīng)，又能發(fā)生加成反應(yīng)參考答案：C8.已知常溫下：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10mol2·L－2，Ksp(Ag2CrO4)＝1.9×10－12mol3·L－3，下列敘述正確的是A．AgCl在飽和NaCl溶液中的Ksp比在純水中的Ksp小B.向AgCl的懸濁液中加入NaBr溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為淡黃色，說(shuō)明Ksp(AgCl)<Ksp(AgBr)C．將0.001mol·L－1的AgNO3溶液滴入0.001mol·L－1的KCl和0.001mol·L－1的K2CrO4溶液中先產(chǎn)生Ag2CrO4沉淀D．向AgCl的懸濁液中滴加濃氨水，沉淀溶解，說(shuō)明AgCl的溶解平衡向右移動(dòng)參考答案：D略9.實(shí)驗(yàn)室欲配制一種僅含四種離子（不考慮來(lái)源于水電離的離子）的溶液，且溶液中四種離子的濃度均為1mol/L，能達(dá)到此目的的是()A．Na＋、K＋、Br－、NO3－

B．Ba2＋、Mg2＋、SO42－、Cl－C．ClO－、I－、K＋、Na＋

D．H＋、

K＋、

Cl－、CO32－參考答案：A略10.下列過(guò)程或現(xiàn)象與鹽類(lèi)水解無(wú)關(guān)的是（

）A.熱Na2CO3溶液可以除去油污

B.ZnCl2和NH4Cl溶液可作金屬焊接中的除銹劑

C.用食醋除水垢

D.將AlCl3溶液加熱蒸干、灼燒，最后得到的固體為Al2O3參考答案：C略11.在3L密閉容器中充入2molSO2和一定量O2，反應(yīng)生成SO3氣體，當(dāng)進(jìn)行到6min時(shí)，測(cè)得n(SO2)=0.4mol，若反應(yīng)只進(jìn)行到3min時(shí)，容器內(nèi)n(SO2)為A．小于1.2mol

B．0.8mol

C．大于0.8mol

D．小于0.8mol參考答案：A略12.下列物質(zhì)中，在一定條件下既能進(jìn)行加成反應(yīng)，也能進(jìn)行取代反應(yīng)，但是不能使KMnO4酸性溶液褪色的是（）A．乙烷

B．乙烯

C．乙醇

D．苯參考答案：D略13.某種酯的組成可表示為CmH2m+1COOCnH2n+1，其中m+n=5。該酯的一種水解產(chǎn)物經(jīng)催化氧化可轉(zhuǎn)化成另一種水解產(chǎn)物，則原來(lái)的酯是（

）A．丙酸丙酯

B．乙酸乙酯

C．甲酸乙酸

D．丙酸乙酯參考答案：A略14.1．用石灰水、小蘇打、淀粉和食醋等不能完成的實(shí)驗(yàn)是A．碘鹽中碘的檢驗(yàn)

B．暖瓶中水垢的除去C．食鹽和純堿的鑒別

D．雞蛋殼主要成分的檢驗(yàn)參考答案：A選項(xiàng)A中，食鹽中的碘以碘酸根(IO3－)的形式存在，進(jìn)行可用I－和淀粉進(jìn)行檢驗(yàn)，但現(xiàn)在缺少I(mǎi)－，不能完成。B項(xiàng)，水垢的主要成分為CaCO3、Mg(OH)2，可用食醋溶解。選項(xiàng)C中，食鹽、純堿分別是NaCl、Na2CO3，可利用Na2CO3能與食醋中的酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體(CO2)而與食鹽鑒別開(kāi)，也可直接用澄清石灰水鑒別。選項(xiàng)D中雞蛋殼的主要成分為CaCO3，可與食醋反應(yīng)產(chǎn)生氣體。15.已知常溫下濃度為0.1mol·L－1的下列溶液的pH如下表所示：溶質(zhì)NaFNaClONaHCO3Na2CO3pH7.59.78.211.6下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是(

)A．pH＝2的HF溶液與pH＝12的NaOH溶液以體積比1∶1混合，則有：c(Na+)>c(F－)>c(OH－)>c(H+)

B．加熱0.1mol·L－1NaClO溶液測(cè)其pH，pH大于9.7C．0.1mol·L－1Na2CO3溶液中，存在關(guān)系：c(OH－)＝c(H＋)+c(HCO3-)＋2c(H2CO3)D．電離平衡常數(shù)大小關(guān)系:K(HF)>K(H2CO3)>K(HClO)>K(HCO3-)參考答案：AA．pH=2的HF溶液與pH=12的NaOH溶液體積比1：1混合后，HF過(guò)量，溶液顯示酸性，則：c（H+）＞c（OH-），根據(jù)電荷守恒可得：c（F-）＞c（Na+），則溶液中離子濃度大小為：c（F-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-），A錯(cuò)誤；B．鹽類(lèi)水解是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進(jìn)鹽類(lèi)水解NaClO溶液pH＞7，則NaClO是強(qiáng)堿弱酸鹽，升高溫度促進(jìn)其水解，溶液的堿性增強(qiáng)，pH增大，加熱0.1mol?L-1NaClO溶液測(cè)其pH，pH大于9.7，B正確；C．根據(jù)物料守恒：2[c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）]=c（Na+），根據(jù)電荷守恒得c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-），所以得c（OH-）-c（H+）=c（HCO3-）+2c（H2CO3），C正確；D．相同溫度下，相同濃度的鈉鹽溶液中，弱酸根離子水解程度越大其溶液pH越大，酸根離子水解程度越大其相對(duì)應(yīng)的酸的電離程度越小，即酸的電離平衡常數(shù)越小，根據(jù)表中數(shù)據(jù)知，酸根離子水解程度F-＜HCO3-＜ClO-＜CO32-，則酸的電離平衡常數(shù)K（HF）＞K（H2CO3）＞K（HClO）＞K（HCO3-），D正確；答案選A。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.學(xué)生用鋁片分別和稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)發(fā)現(xiàn)：鋁片與稀鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象非常明顯，而和稀硫酸幾乎不反應(yīng)。為排除因試劑變質(zhì)等因素造成的影響，該學(xué)生在教師的指導(dǎo)下重新進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證是否存在上述現(xiàn)象。鋁與酸反應(yīng)的情況。結(jié)果如下：反應(yīng)進(jìn)程（分鐘）

1

2

5

15

203.0mol/L鹽酸

少量氣泡

較多氣泡

大量氣泡

反應(yīng)劇烈

鋁片耗盡1.5mol/L硫酸

均無(wú)明顯現(xiàn)象（無(wú)氣泡產(chǎn)生）3.0mol/L硫酸

均無(wú)明顯現(xiàn)象（無(wú)氣泡產(chǎn)生）通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)可知，無(wú)論是用1.5mol/L硫酸還是3.0mol/L硫酸，均無(wú)明顯的現(xiàn)象，而3.0mol/L鹽酸與鋁片反應(yīng)的現(xiàn)象卻十分明顯。（1）反應(yīng)1～15min內(nèi),鋁與鹽酸的反應(yīng)速率逐漸加快,其主要原因是

__________________________。（2）根據(jù)以上探究“鋁與稀鹽酸和稀硫酸反應(yīng)差異的原因”，你能對(duì)問(wèn)題原因作出哪些假設(shè)或猜想（列出兩種即可）？假設(shè)一：_________________________________________________________________假設(shè)二：_________________________________________________________________（3）通過(guò)你的思考，教材中H2O2的分解所用的催化劑(FeCl3和CuSO4)這個(gè)實(shí)驗(yàn)（關(guān)于催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響）也需要改進(jìn)，才具有說(shuō)服力，應(yīng)怎樣改進(jìn)

________________________________參考答案：（1）0.2mol·L-1·min-1

60%(2)變大

（3）4/3 三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.化學(xué)科學(xué)與材料、人體健康和環(huán)境保護(hù)等密切相關(guān)．（1）材料是人類(lèi)社會(huì)發(fā)展的重要物質(zhì)基礎(chǔ)．①高爐煉鐵和生產(chǎn)硅酸鹽水泥都要用到的原料是．（填字母）．A．黏土

B．石灰石

C．焦炭②鋁合金制品用途廣泛，下列有關(guān)鋁合金的性質(zhì)正確的是．（填字母）．A．耐腐蝕

B．強(qiáng)度小

C．密度大③玻璃具有質(zhì)輕、電絕緣性好、強(qiáng)度大等特點(diǎn)．玻璃鋼屬于．（填字母）．A．金屬材料

B．無(wú)機(jī)非金屬材料

C．復(fù)合材料．參考答案：①b；②a；③c【考點(diǎn)】物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系；含硅礦物及材料的應(yīng)用；合金的概念及其重要應(yīng)用．【分析】①生產(chǎn)硅酸鹽水泥用到黏土和石灰石，高爐煉鐵用不到黏土；②鋁合金具有耐腐蝕、強(qiáng)度大、密度小的特點(diǎn)；③玻璃鋼是將玻璃纖維和高分子材料復(fù)合而成的材料．【解答】解：①生產(chǎn)硅酸鹽水泥用到黏土和石灰石，高爐煉鐵用到焦炭、石灰石等，都用到石灰石，故答案為：b；②鋁合金具有耐腐蝕、強(qiáng)度大、密度小的特點(diǎn)，故答案為：a；③玻璃鋼是將玻璃纖維和高分子材料復(fù)合而成的復(fù)合材料，故答案為：c．18.（10分）下圖是某元素及其重要化合物之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系圖（生成物中不含該元素的物質(zhì)均已略去）。其中A是單質(zhì)，D在常溫下呈氣態(tài)，F(xiàn)可用作氮肥。

據(jù)此，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出物質(zhì)的化學(xué)式：A

，D

，F(xiàn)

。（2）寫(xiě)出下列變化的化學(xué)方程式：B→C

。E→C

。參考答案：（10分）（1）N2

NO2

NH4NO3

（每空2分）（2）

4NH3+5O24NO+6H2O

（每空2分）3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

(其他合理答案也給分)略19.黃銅礦（CuFeS2）是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可以制備硫及鐵的化合物。（1）冶煉銅的反應(yīng)為：若CuFeS2中Fe的化合價(jià)為＋2，反應(yīng)中被氧化的元素是

（填元素符號(hào)）。（2）上述冶煉過(guò)程產(chǎn)生大量SO2。下列處理方案中合理的是

（填代號(hào)）。A．高空排放

B．用于制備硫酸

C．用純堿溶液吸收制Na2SO4

D．用濃硫酸吸收（3）過(guò)二硫酸鉀（K2S2O8）具有強(qiáng)氧化性，可將I-氧化為I2：S2O82-＋2I-＝2SO42-＋I(xiàn)2通過(guò)改變反應(yīng)途徑，F(xiàn)e3+、Fe2+均可催化上述反應(yīng)。試用離子方程式表示Fe3+對(duì)上述反應(yīng)催化的過(guò)程。

、

（不必配平）（4）利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣（含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、Al2O3）