高三化學二輪復習 考點突破-電解質(zhì)在水溶液中的電離

高三化學二輪復習考點突破--電解質(zhì)在水溶液中的電離一、單選題1．某化學興趣小組進行導電性實驗，按照圖I連接好線路后發(fā)現(xiàn)燈泡不亮，按照圖II連接好線路后發(fā)現(xiàn)燈泡亮了，由此得出的結(jié)論正確的是（）A．Fe2(SO4)3是非電解質(zhì)B．Fe2(SO4)3溶液是電解質(zhì)C．Fe2(SO4)3的電離方程式為FD．Fe2(SO4)3在水溶液中電離出了可以自由移動的離子2．下列各項比較中，一定相等的是（）A．相同物質(zhì)的量濃度的氨水和NH4Cl溶液中的NH4B．相同物質(zhì)的量的Na分別完全轉(zhuǎn)化為Na2O和Na2O2時轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目C．相同物質(zhì)的量的正丁烷和2-甲基丁烷中含有的C―H鍵的數(shù)目D．標準狀況下，相同體積的乙炔和水中含有的H原子的數(shù)目3．在一定條件下，Na2CO3溶液中存在如下反應：CO32?+H2O═HCO3?+OHA．溶液中加水，c(HC0B．加入Na2CO3固體，c(HC0C．升高溫度，平衡常數(shù)減小D．通入CO2，溶液pH增大4．已知NaHSO4在水中的電離方程式為：NaHSO4=Na++H++SO42—。某溫度下，向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH為2。下列對該溶液的敘述中，錯誤的是（）A．該溫度高于25℃B．由水電離出來的H+的濃度是1.0×10－10mol·L－1C．NaHSO4晶體的加入抑制了水的電離D．該溫度下加入等體積pH為12的NaOH溶液可使該溶液恰好呈中性5．下列方法中，可以使0.10mol·L?1氨水中NH3·H2O的電離程度減小的是（）A．加入少量0.10mol·L?1鹽酸B．加水稀釋C．加入少量0.10mol·L?1NaOH溶液D．加入少量NaCl固體6．Na2CO3—NaHCOA．0.5mol?LB．pH=8的NaHCO3C．0.1mol?L?1D．pH=10的該緩沖溶液中存在：c(N7．下列有關電解質(zhì)溶液的敘述正確的是（）A．室溫時，Ka=1×10-5濃度為0.1mol/L的HA溶液，pH=3B．向0.10mol·L-1NH4HCO3溶液中通CO2至溶液pH=7：c(NH4+)=c(HCO3-)+c(CO32-)C．在飽和AgCl、AgBr的混合溶液中加入少量AgNO3溶液c(ClD．25℃時，向20mL0.01mol/L的醋酸溶液中滴加10mL0.01mol/L的KOH溶液，混合溶液后呈酸性：c(K+)+c(H+)3COOH)+c(OH-)8．體積相同的某植物營養(yǎng)液兩份，其配方分別如下．兩溶液成分第一份：0.3molKCl、0.2molK2SO4、0.2molZnSO4第二份：0.1molKCl、0.3molK2SO4、0.1molZnCl2（）A．完全不同 B．僅n（Cl﹣）相同C．完全相同 D．僅n（K+）、n（Cl﹣）相同9．下列說法正確的是()A．強電解質(zhì)溶液的導電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的強B．需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應C．碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液中離子種類相同D．硫酸鈉是強電解質(zhì)，硫酸鋇是弱電解質(zhì)10．下列溶液中有關微粒的物質(zhì)的量濃度關系正確的是（）A．常溫下將物質(zhì)的量濃度相等的醋酸鈉、醋酸兩溶液等體積混合，混合后的溶液中，已知c（Na+）＞c（CH3COOH），則：c（Na+）＞c（CH3COO）＞c（OH）＞c（H+）B．NaHSO3和NaHCO3的中性混合溶液中（S和C均用R表示）：C（Na+）=c（HRO3﹣）+2c（RO32﹣）C．常溫下，物質(zhì)的量濃度和體積都相等的①Na2SO3②Na2SO4③NaHSO4三種溶液中離子總數(shù)：①＜②＜③D．常溫下，①pH=3的HCl溶液和pH=11的氨水等體積混合液②pH=3的HCl溶液③pH=11的氨水中由水電離出的c（H）：①＞③＞②11．下列各組均為兩種化合物溶于水時電離出的離子，其中由酸電離的是（）A．Na+、OH﹣、SO42﹣ B．H+、Cl﹣、SO42﹣C．Na+、K+、OH﹣ D．Na+、K+、NO3﹣12．下列敘述正確的是（）A．濃氨水中滴加FeCl3飽和溶液可制得Fe（OH）3膠體B．CH3COONa溶液中滴加少量濃鹽酸后c（CH3COO﹣）減小C．氯化銨、次氯酸都屬于強電解質(zhì)D．漂白粉、石英都屬于純凈物二、填空題13．某研究性學習小組為了了解HCl、NaHSO4、NaHCO3在水溶液中的電離情況，進行了下列實驗；①分別測定了0.1mol/L的HCl、NaHSO4、NaHCO3溶液中H+的物質(zhì)的量濃度，HCl溶液中c（H+）=0.1mol/L，NaHSO4溶液中c（H+）=0.1mol/L，而NaHCO3溶液中H+的物質(zhì)的量濃度遠遠小于0.1mol/L．②取少量NaHSO4溶液于試管中，滴入BaCl2溶液有不溶于硝酸的白色沉淀生成．③取少量NaHCO3溶液于試管中，滴入幾滴BaCl2無明顯現(xiàn)象．（1）請根據(jù)該小組同學的實驗結(jié)果，分別寫出HCl、NaHSO4、NaHCO3在水溶液中的電離方程式：①HCl：②NaHSO4：③NaHCO3：（2）寫出②中反應的離子方程式：．（3）寫出HCl與NaHCO3反應的離子方程式：．14．今有①CH3COOH②HCl③H2SO4三種溶液，用序號回答問題：（1）當它們pH相同時，其物質(zhì)的量濃度由大到小排列的是（2）當它們的物質(zhì)的量濃度相同時，其pH由大到小排列的是（3）中和同一燒堿溶液，需同濃度的三種酸溶液的體積關系為15．X、Y、Z、W分別是HNO3、NH4NO3、NaOH、NaNO2四種強電解質(zhì)中的一種．下表是常溫下濃度均為0.01mol?L﹣1的X、Y、Z、W溶液的pH．0.01mol/L的溶液XYZWPH1228.54.5（1）X、W的化學式分別為、．（2）W的電離方程式為．（3）25℃時，Z溶液的pH＞7的原因是（用離子方程式表示）．（4）將X、Y、Z各1mol?L﹣1同時溶于水中制得混合溶液，則混合溶液中各離子的濃度由大到小的順序為．（5）Z溶液與W溶液混合加熱，可產(chǎn)生一種無色無味的單質(zhì)氣體，該反應的化學方程式為．16．0.5molH2SO4可電離出個H+．三、綜合題17．（1）Ⅰ.現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：①Cl2②鈉③醋酸（CH3COOH）④CO2⑤H2SO4⑥熔融KNO3⑦氨水⑧稀硝酸⑨Al2(SO4)3固體⑩NaHCO3，回答下列問題：屬于電解質(zhì)且能導電是（填序號）。（2）寫出①與水反應的化學方程式。（3）寫出⑩溶于水時的電離方程式。（4）Ⅱ.按要求回答下列問題:畫出Cl-結(jié)構(gòu)示意圖：。（5）請用ZAX的形式，寫出質(zhì)子數(shù)為8，中子數(shù)為10的微粒符號（6）某金屬氯化物MCl240.5g中含有0.6molCl-，則M的摩爾質(zhì)量為。（7）相同溫度和體積的A和B兩容器，A容器中充滿CO2，B容器中充滿O3，若密度相同，則二氧化碳和臭氧的物質(zhì)的量之比為：。（8）將24.5gH2SO4溶于水配成500mL溶液，其中SO42-的物質(zhì)的量濃度為。18．煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含有的SO2，是大氣主要污染物之一。減少煤燃燒對大氣造成的污染，應從多方面采取措施。（1）在煤燃燒前需對煤進行脫硫處理。①一種煙氣脫硫技術(shù)是向煤中加入適量石灰石，可大大減少燃燒產(chǎn)物中SO2的含量，最后生成CaSO4，該反應的化學方程式為。②煤炭中以FeS2（鐵元素為＋2價）形式存在的硫，可以采用微生物脫硫技術(shù)脫去，其原理如圖所示：1molFeS2完全轉(zhuǎn)化為Fe3+和SO42-時，F(xiàn)eS2與O2物質(zhì)的量之比為。（2）燃煤后煙氣脫硫方法之一是利用天然海水的堿性吸收煙氣中SO2并轉(zhuǎn)化為無害的SO42-，其流程的示意圖如下：①海水中碳元素主要以HCO3－的形式存在。用離子方程式表示海水呈堿性的原因：。②研究表明，進入吸收塔的海水溫度越低，SO2的脫除效果越好，主要原因是。③從吸收塔排出的海水呈酸性，并含有較多的HSO3－，排入曝氣池進行處理時，需要鼓入大量空氣?？諝獾淖饔檬?。19．強弱電解質(zhì)在水中的行為是不同的。（1）醋酸在水中的電離方程式為。（2）室溫下，用0.1mol/LNaOH溶液分別滴定20.00mL0.1mol/L的醋酸和鹽酸溶液，滴定曲線如圖所示。①II表示滴定的曲線(填“鹽酸”或“醋酸”)。②當?shù)味ǖ絧H=7時，消耗NaOH溶液的體積大的是(填“鹽酸”或“醋酸”)。③當V(NaOH)=10.00mL時，醋酸溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是。④在上述滴定過程中，需要使用的玻璃儀器是(填序號)。A．堿式滴定管B．錐形瓶C．容量瓶D．玻璃棒20．常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如表：實驗編號HA物質(zhì)的量濃度(mol?L?1)NaOH物質(zhì)的量濃度(mol?L?1)混合溶液的pH①0.10.1pH=9②c0.2pH=7③0.20.1pH<7請回答：（1）從①組實驗分析，HA是(填“強酸”或“弱酸”)。（2）②組實驗表明，混合液中離子濃度c(A-)與c(Na+)的大小關系是。（3）從③組實驗結(jié)果分析，說明HA的電離程度(填“大于”、“小于”或“等于”)NaA的水解程度，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是。（4）①組實驗分析，c(OH-)-c(HA)=mol/L。

答案解析部分1．【答案】D【知識點】電解質(zhì)在水溶液中的電離；電解質(zhì)溶液的導電性【解析】【解答】A．在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物叫做非電解質(zhì)，F(xiàn)e2(SO4)3溶液可以導電，故Fe2(SO4)3為電解質(zhì)，故A不符合題意；B．在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姾突衔锝凶鲭娊赓|(zhì)，F(xiàn)e2(SO4)3溶液是混合物，故B不符合題意；C．Fe2(SO4)3的電離方程式為：FeD．Fe2(SO4)3在水溶液中可以電離出可以自由移動的離子，故D符合題意；故答案為：D。

【分析】Fe2(SO4)3是電解質(zhì)，但是其溶液是混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，電解質(zhì)導電的前提是要電離，有自由移動的陰陽離子，電解質(zhì)的電離是在水溶液中或熔融狀態(tài)下才發(fā)生。2．【答案】B【知識點】電解質(zhì)在水溶液中的電離；氧化還原反應的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計算；物質(zhì)結(jié)構(gòu)中的化學鍵數(shù)目計算；物質(zhì)的量的相關計算；阿伏加德羅常數(shù)【解析】【解答】A．一水合氨是弱電解質(zhì)，在溶液中部分電離，氯化銨是強電解質(zhì)，在溶液中完全電離，則同物質(zhì)的量濃度的氨水和氯化銨溶液中，氯化銨溶液中銨根離子的物質(zhì)的量濃度大于氨水，故A不符合題意；B．氧化鈉和過氧化鈉中鈉元素的化合價相同，都是+1價，則相同物質(zhì)的量的鈉分別完全轉(zhuǎn)化為氧化鈉和過氧化鈉時轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目相等，故B符合題意；C．正丁烷中含有的C-H鍵的數(shù)目為10，2-甲基丁烷中含有的C―H鍵的數(shù)目為12，則相同物質(zhì)的量的正丁烷和2-甲基丁烷中含有的C―H鍵的數(shù)目不相等，故C不符合題意；D．標準狀況下，水不是氣體，則相同體積的乙炔和水中含有的氫原子的數(shù)目不相等，故D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A.氯化銨是強電解質(zhì)完全電離，而一水合氨是弱電解質(zhì)部分電離

B.根據(jù)Na~Na+~e即可計算

C.寫出結(jié)構(gòu)式找出含有的碳氫鍵即可

D.使用摩爾體積時需要注意物質(zhì)的狀態(tài)和條件3．【答案】B【知識點】電解質(zhì)在水溶液中的電離；弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡【解析】【解答】解：A．溶液中加水，由于溫度不變，則碳酸根離子的水解平衡常數(shù)c(HC0B．加入Na2CO3固體，溶液中碳酸根離子濃度增大，由于水解程度較小，則溶液中碳酸根離子的濃度增大程度大于碳酸氫根離子，所以c(HC0C．升高溫度后，碳酸根離子的水解平衡向著正向移動，則該水解平衡常數(shù)會增大，故C錯誤；D．碳酸鈉溶液中通入二氧化碳，反應生成碳酸氫鈉，碳酸根離子濃度減小，溶液的pH減小，故D錯誤；故選B．【分析】碳酸鈉溶液中，碳酸根離子存在水解平衡：CO32﹣+H2O?HCO3﹣+OH﹣，A.c(HC0B．加入碳酸鈉過量，碳酸根離子的濃度增大幅度大于碳酸根離子的水解程度，則溶液中c(HC0C．鹽的水解為吸熱反應，升高溫度后水解程度增大，水解平衡向著正向移動，導致平衡常數(shù)增大；D．通入二氧化碳后，碳酸根離子濃度減小，溶液的pH減?。?．【答案】D【知識點】電解質(zhì)在水溶液中的電離【解析】【解答】A.pH=6的蒸餾水中，c（OH-）=c（H+）=1×10-6mol/L,Kw=1×10-12＞1×10-14,說明溫度高于25℃，A項不符合題意；B.水電離出來的c（H+）=c（OH-）=KwC.NaHSO4=Na++H++SO42—，相當增加氫離子濃度，抑制水的電離，C項不符合題意；D.Kw=1×10-12，應加入等體積濃度為0.01mol·L的氫氧化鈉溶液，故應加入等體積pH=10的NaOH溶液，可使該溶液恰好呈中性，D項符合題意；故答案為：D?！痉治觥扛鶕?jù)題中NaHSO4在水中的電離可知，本題考查電解質(zhì)的電離，運用溫度、濃度對弱電解質(zhì)電離平衡規(guī)律分析。5．【答案】C【知識點】電解質(zhì)在水溶液中的電離；弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡；水的電離；鹽類水解的應用【解析】【解答】A.加入少量0.10mol·L?1鹽酸可以使0.10mol·L?1氨水中NH3·H2O的電離程度增大，A不符合題意；B.加水稀釋使0.10mol·L?1氨水中NH3·H2O的電離程度增大，B不符合題意；C.加入少量0.10mol·L?1NaOH溶液使0.10mol·L?1氨水中NH3·H2O的電離程度減小，C符合題意；D.加入少量NaCl固體對氨水的電離沒有影響，D不符合題意。故答案為：C。

【分析】影響電解液的導電能力的因素有離子的濃度以及離子所帶的電荷數(shù)，離子的濃度越高以及離子所帶的電荷數(shù)越多，溶液的導電能力就越強。6．【答案】D【知識點】電解質(zhì)在水溶液中的電離；鹽類水解的原理【解析】【解答】A．由K?=KwKa2=B．NaHCO3溶液促進水的電離，由水電離產(chǎn)生的C．NaHCO3在溶液中水解程度強于電離程度，溶液中存在D．由物料守恒可知，NaHCO3溶液中c(Na+)=c(CO32?)+c(HCO3故答案為：D。

【分析】A.根據(jù)Ka2算出氫離子濃度，再求pH；

B.NaHCO3溶液中的OH-，全部由水電離產(chǎn)生，H+的濃度之所以比OH-的小，是HCO3-消耗了H+；

C.要比較碳酸氫鈉溶液中碳酸和碳酸根離子的濃度大小，就是要比較碳酸氫根離子的電離程度和水解程度的相對大??；7．【答案】A【知識點】電解質(zhì)在水溶液中的電離【解析】【解答】A、Ka=c(H+)?c(A?)c(HA)=cB.向0.10mol/LNH4HCO3溶液中通CO2至溶液pH=7，c(H+)=c(OH-)，根據(jù)電荷守恒，c(NH4+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)，因此c(NH4+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)，故B不符合題意；C、在飽和AgCl、AgBr的混合溶液中加入少量AgNO3溶液c(Cl?)c(BrD、向20mL0.01mol/L的醋酸溶液中滴加10mL0.01mol/L的KOH溶液生成物質(zhì)的量相等的醋酸和醋酸鉀的混合溶液，根據(jù)電荷守恒可知：c(K+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，而溶液呈酸性說明CH3COOH的電離程度大于醋酸根的水解程度，則c(CH3COOH)＜c(CH3COO-)，所以c(K+)+c(H+)＞c(CH3COOH)+c(OH-)，故D不符合題意；故答案為：A?！痉治觥緼.根據(jù)弱酸電解的電離常數(shù)的計算方法可以得出氫離子的濃度；

B.碳酸氫銨屬于弱酸弱堿鹽，在體系中存在電荷守恒；

C.難溶性鹽的溶度積大小的只與溫度有關；

D.醋酸屬于弱酸，在水溶液中有電離平衡，其弱酸根離子也存在水解平衡，水溶液最終顯酸性，說明電離大于水解。8．【答案】D【知識點】電解質(zhì)在水溶液中的電離【解析】【解答】這些溶質(zhì)都是強電解質(zhì)，溶于水全部電離出自由移動的離子，兩份溶液中含有的離子相同，離子是：K+Cl﹣（SO4）2﹣Zn2+，分別計算兩溶液中各離子的物質(zhì)的量．第一份：n（K+）=0.3mol+2×0.2mol=0.7mol，n（Cl﹣）=0.3mol，n（SO42﹣）=0.2mol+0.2mol=0.4mol，n（Zn2+）=0.2mol，第二份：n（K+）=0.1mol+2×0.3mol=0.7mol，n（Cl﹣）=0.1mol+2×0.1mol=0.3mol，n（SO42﹣）=0.3mol，n（Zn2+）=0.1mol，所以具有相同物質(zhì)的量的離子是K+Cl﹣，故答案為：D．

【分析】根據(jù)溶液中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度轉(zhuǎn)化為各種離子物質(zhì)的量濃度，然后進行比較即可.9．【答案】C【知識點】吸熱反應和放熱反應；強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)；電解質(zhì)在水溶液中的電離；電解質(zhì)溶液的導電性【解析】【解答】A.導電能力強弱與電解質(zhì)溶液的離子的濃度和離子所帶的電荷數(shù)有關，與電解質(zhì)的強弱無關，故A不符合題意；B.反應物總能能量小于生成物的總能量的反應為吸熱反應，與反應是否需要加熱無關，故B不符合題意；C.碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液中離子種類都是碳酸根離子、碳酸氫根離子、氫氧根離子、氫離子、鈉離子，兩者所含離子種類相同，故C符合題意；D.硫酸鈉是強電解質(zhì)，硫酸鋇是難溶性鹽，也屬于強電解質(zhì)，故D不符合題意；故答案為：C?！痉治觥恳族e點：1、碳酸鈉和碳酸氫鈉在水溶液中離子的種類相同，碳酸根要水解生成碳酸氫根，碳酸氫根也會電離生成碳酸根

2、強電解質(zhì)指溶于水的部分完全電離，所以硫酸鋇也是強電解質(zhì)10．【答案】B【知識點】電解質(zhì)在水溶液中的電離；鹽類水解的應用；離子濃度大小的比較；物質(zhì)的量濃度【解析】【解答】解：A、首先書寫該溶液的電荷守恒式：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO）+c（OH），然后根據(jù)題干c（Na+）＞c（CH3COOH），推出醋酸的電離大于CH3COO的水解，從而得出c（H+）＞c（OH），所以A錯．

B、同樣需要書寫電荷守恒式：C（Na+）+c（H+）=c（HRO3﹣）+2c（RO32﹣）+c（OH），溶液呈中性，說明c（H+）=c（OH），從而推出C（Na+）=c（HRO3﹣）+2c（RO32﹣），所以B正確．

C、Na2SO3溶液中，因亞硫酸根離子的水解，導致離子一個變倆，所以離子總數(shù)最多．所以C錯．

D、pH=3的HCl和pH=11的氨水均對水的電離起到抑制作用，并且抑制程度相同，所以③=②，D錯．

故選：B

【分析】該題綜合性強，較為全面的考查了選修四中水溶液中的離子平衡，難度較大．11．【答案】B【知識點】電解質(zhì)在水溶液中的電離；水的電離【解析】【解答】解：A、Na+不可能是酸電離產(chǎn)生的，酸電離產(chǎn)生的陽離子應全部為H+，故A錯誤；B、因陽離子全部為H+，可理解為鹽酸和硫酸兩種物質(zhì)溶于水時電離出的離子，故B正確；C、Na+、K+不可能是酸電離產(chǎn)生的，因陰離子只有OH﹣，應為兩種堿，故C錯誤；D、Na+、K+、NO3﹣溶液中無H+，不會是酸電離產(chǎn)生的，因有金屬離子和硝酸根離子，則為鹽電離產(chǎn)生的離子，故D錯誤；故選B．【分析】酸的概念是根據(jù)物質(zhì)溶于水解離成的陽離子全部為H+來確定的，則在酸的溶液中不會存在金屬陽離子．12．【答案】B【知識點】電解質(zhì)在水溶液中的電離；影響鹽類水解程度的主要因素；氨的性質(zhì)及用途；物質(zhì)的簡單分類【解析】【解答】解：A、濃氨水和氯化鐵之間會發(fā)生復分解反應生成氫氧化鐵沉淀和氯化銨，不會獲得膠體，故A錯誤；B、醋酸鈉中加入鹽酸會發(fā)生反應生成醋酸和氯化鈉，所以醋酸根離子濃度會減小，故B正確；C、次氯酸屬于弱酸，屬于弱電解質(zhì)，故C錯誤；D、漂白粉的主要成分為氯化鈣和次氯酸鈣屬于混合物，故D錯誤．故選B．【分析】A、濃氨水和氯化鐵之間會發(fā)生復分解反應；B、醋酸鈉中加入鹽酸會發(fā)生反應生成醋酸和氯化鈉；C、次氯酸屬于弱酸；D、漂白粉的主要成分為氯化鈣和次氯酸鈣．13．【答案】HCl═H++Cl﹣；NaHSO4=Na++H++SO42﹣；NaHCO3═Na++HCO3﹣；Ba2++SO42﹣═BaSO4↓；HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O【知識點】電解質(zhì)在水溶液中的電離【解析】【解答】（1）①HCl是強電解質(zhì)，在水溶液中電離出氫離子和氯離子，電離方程式為HCl═H++Cl﹣，故答案為：HCl═H++Cl﹣；②硫酸氫鈉在水溶液中電離出鈉離子、氫離子和硫酸根離子，電離方程式為NaHSO4=Na++H++SO42﹣，故答案為：NaHSO4=Na++H++SO42﹣；③碳酸氫鈉在水溶液中電離出鈉離子和碳酸氫根離子，電離方程式為NaHCO3═Na++HCO3﹣，故答案為：NaHCO3═Na++HCO3﹣；（2）硫酸氫鈉和氯化鋇溶液混合生成硫酸鋇白色沉淀，離子方程式為Ba2++SO42﹣═BaSO4↓，故答案為：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓；（3）鹽酸和碳酸氫鈉反應實質(zhì)上是氫離子和碳酸氫根離子反應，生成二氧化碳和水，離子方程式為HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O，故答案為：HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O．【分析】（1）HCl、NaHSO4、NaHCO3都是強電解質(zhì)，在水溶液中完全電離，但硫酸氫鈉在水溶液中電離出鈉離子、氫離子和硫酸根離子，而碳酸氫鈉在水溶液中電離出鈉離子和碳酸氫根離子；（2）硫酸氫鈉和氯化鋇溶液混合生成硫酸鋇白色沉淀；（3）鹽酸和碳酸氫鈉反應實質(zhì)上是氫離子和碳酸氫根離子反應，生成二氧化碳和水．14．【答案】（1）①>②>③（2）①>②>③（3）①=②>③【知識點】電解質(zhì)在水溶液中的電離；溶液酸堿性的判斷及相關計算【解析】【解答】（1）當它們pH相同時，溶液中氫離子濃度相同，假設提供1mol/L的氫離子，需要醋酸濃度應大于1mol/L；需要②溶液濃度為1mol/L；、需要③H2SO4溶液濃度為0.5mol/L；其物質(zhì)的量濃度由大到小排列的是①＞②＞③，故答案為：①＞②＞③；（2）當它們的物質(zhì)的量濃度相同時，假設濃度都是1mol/L；①CH3COOH溶液電離出氫離子濃度小于1mol/L、②HCl電離出氫離子濃度為1mol/L、③H2SO4，電離出的氫離子濃度為2mol/L；pH由大到小排列的是①＞②＞③，故答案為：①＞②＞③；（3）中和等量的燒堿溶液，假設氫氧化鈉物質(zhì)的量為1mol，需要①醋酸1mol，需要②HCl1mol；需要③H2SO40.5mol；需同濃度的三種酸溶液的體積大小關系為①=②＞③，故答案為：①=②＞③?！痉治觥浚?）當它們pH相同時，溶液中氫離子濃度相同；（2）當它們的物質(zhì)的量濃度相同時，pH由大到小排列的是CH3COOH溶液＞HCl溶液＞H2SO4溶液；（3）中和等量的燒堿溶液，①CH3COOH、②HCl相等，③H2SO4為兩倍。本題考查酸的電離及溶液的pH，當它們pH相同時，溶液中氫離子濃度相同，醋酸的濃度大于鹽酸，鹽酸的濃度大于硫酸；當它們的濃度相同時，硫酸中的氫離子濃度最大，鹽酸次之，醋酸最小。15．【答案】NaOH；NH4NO3；NH4NO3═NH4++NO3﹣；NO2﹣+H2O?HNO2+OH﹣；c（Na+）＞c（NO3﹣）＞c（NO2﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）；NaNO2+NH4NO3=△NaNO3+N2↑+2H2【知識點】電解質(zhì)在水溶液中的電離【解析】【解答】X、Y、Z、W分別是HNO3、NH4NO3、NaOH、NaNO2四種強電解質(zhì)中的一種，0.01mol/L的X溶液pH=12，說明X為強堿，則X為NaOH；0.01mol/L的Y溶液pH=2，說明Y為強酸，則Y為HNO3；0.01mol/L的Z溶液pH=8.5，說明Z為強堿弱酸鹽，則Z為NaNO2；0.01mol/L的W溶液pH=4.5，說明W為強酸弱堿鹽，則W為NH4NO3，（1）通過以上分析知，X為NaOH，W為NH4NO3，故答案為：NaOH；NH4NO3；（2）硝酸銨為強電解質(zhì)，在水溶液里完全電離為銨根離子和硝酸根離子，電離方程式為：NH4NO3═NH4++NO3﹣，故答案為：NH4NO3═NH4++NO3﹣；（3）Z為亞硝酸鈉，亞硝酸鈉是強堿弱酸鹽，亞硝酸根離子水解而使其溶液呈堿性，水解離子方程式為：NO2﹣+H2O?HNO2+OH﹣，故答案為：NO2﹣+H2O?HNO2+OH﹣；（4）X、Y、Z各1mol?L﹣1同時溶于水中制得混合溶液，溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的硝酸鈉和亞硝酸鈉，亞硝酸鈉能水解而使溶液呈堿性，則c（OH﹣）＞c（H+），鈉離子和硝酸根離子都不水解，但鹽類水解較微弱，所以離子濃度大小關系是c（Na+）＞c（NO3﹣）＞c（NO2﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故答案為：c（Na+）＞c（NO3﹣）＞c（NO2﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）；（5）在加熱條件下，亞硝酸鈉和硝酸銨反應生成氮氣和硝酸鈉，反應方程式為：NaNO2+NH4NO3=△NaNO3+N2↑+2H2O，故答案為：NaNO2+NH4NO3=△NaNO3+N2↑+2H【分析】X、Y、Z、W分別是HNO3、NH4NO3、NaOH、NaNO2四種強電解質(zhì)中的一種，0.01mol/L的X溶液pH=12，說明X為強堿，則X為NaOH；0.01mol/L的Y溶液pH=2，說明Y為強酸，則Y為HNO3；0.01mol/L的Z溶液pH=8.5，說明Z為強堿弱酸鹽，則Z為NaNO2；0.01mol/L的W溶液pH=4.5，說明W為強酸弱堿鹽，則W為NH4NO3，再結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)來分析解答．16．【答案】6.02×1023【知識點】電解質(zhì)在水溶液中的電離【解析】【解答】硫酸為二元強酸，完全電離，電離方程式為H2SO4═2H++SO42﹣，硫酸為二元強酸，n（H+）=2n（H2SO4）=2×0.5mol=1mol，所以N=nNA=1mol×6.02×1023mol﹣1=6.02×1023．故答案為：6.02×1023．【分析】硫酸為二元強酸，完全電離，根據(jù)硫酸的分子組成，然后根據(jù)N=nNA計算；17．【答案】（1）⑥（2）Cl2+H2O?HCl+HClO（3）NaHCO3=Na++HCO3-（4）（5）818（6）64g/mol（7）12:11（8）0.5mol/L【知識點】強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)；電解質(zhì)在水溶液中的電離；原子結(jié)構(gòu)示意圖；摩爾質(zhì)量；物質(zhì)的量濃度【解析】【解答】Ⅰ.（1）①Cl2、②鈉是單質(zhì)，⑦氨水、⑧稀硝酸是混合物，所以①②⑦⑧既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；④CO2是非電解質(zhì)；③醋酸（CH3COOH）、⑤H2SO4、⑥熔融KNO3、⑨Al2（SO4）3固體、⑩NaHCO3是電解質(zhì)，但能導電的只有⑥熔融KNO3，故答案為：⑥；

（2）Cl2與水反應生成鹽酸和次氯酸，是可逆反應，方程式為Cl2+H2O?HCl+HClO；

（3）碳酸氫鈉為強電解質(zhì)，全電離，但碳酸是弱酸，碳酸氫根離子不拆，電離方程式為NaHCO3=Na++HCO3-；

Ⅱ.（4）氯為17號元素，氯離子最外層為8個電子，Cl-結(jié)構(gòu)示意圖：。

（5）質(zhì)子數(shù)為8，中子數(shù)為10的微粒，質(zhì)量數(shù)為18，符號為818O。

（6）某金屬氯化物MCl240.5g中含有0.6molCl－，則n（MCl2）=n（Cl－）/2=0.6mol×1/2=0.3mol，M（MCl2）=40.5g/0.3mol=135g·mol－1，則M的相對原子量為：135-35.5×2=64，M的摩爾質(zhì)量為64g·mol－1；

（7）相同溫度和體積的A和B兩容器，A容器中充滿CO2，B容器中充滿O3，若密度相同，根據(jù)m=ρV可知二氧化碳和臭氧的質(zhì)量相等，則二氧化碳和臭氧的物質(zhì)的量之比為m/44:m/48=12:11；

（8）24.5gH2SO4的物質(zhì)的量為：n（H2SO4）=24.5g/98g·mol－1=0.25mol，H2SO4為強電解質(zhì)，n（SO42－）=n（H2SO4）=0.25mol，則c（SO42－）=0.25mol/0.5L=0.5mol·L－1。

【分析】Ⅰ.（1）常見電解質(zhì)包括：酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物、水；

（2）離子方程式需要拆開的：強酸、強堿和可溶性鹽；

（3）碳酸氫鈉為是強電解質(zhì)，拆成碳酸氫根和Na+；

Ⅱ.（4）氯離子外層電子排布：2,8,8。

（5）ZAX中Z代表質(zhì)子數(shù)，A代表質(zhì)量數(shù)，中子數(shù)用N表示，N=A-Z。

（6）1molMCl2含有2molCl-,求出MCl2的物質(zhì)的量，然后利用公式：n=m/M可以求出M的摩爾質(zhì)量；

（7）同體積同密度，則同質(zhì)量，設兩種氣體質(zhì)量都是1g,則根據(jù)n=mM可以求出兩種氣體物質(zhì)的量之比；

（8）根據(jù)公式：n=mM求出硫酸的物質(zhì)的量，然后再根據(jù)公式c=n18．【答案】（1）2CaCO3+2SO2+O2高溫__2CaSO4+2CO（2）HCO3－+H2O?H2CO3+OH－；海水溫度越低，SO2在其中的溶解度越大（其他答案合理給分）；將HSO3－氧化為SO42-【知識點】氧化還原反應；電解質(zhì)在水溶液中的電離；弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡；離子方程式的書寫【解析】【解答】（1）①向煤中加入石灰石起固硫的作用，該反應的化學方程式是：2CaCO3+2SO2+O2高溫__2CaSO4+2CO②1molFeS2完全轉(zhuǎn)化為Fe3+和SO42-時，鐵元素由+2價變?yōu)?3價，硫元素由-1價變?yōu)?6價，氧元素由0價變?yōu)?2價，故FeS2與O2的計量數(shù)為4和15，故物