湖南省長沙市第二十四中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析

湖南省長沙市第二十四中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.．在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：

下列說法錯誤的是：A．反應(yīng)達(dá)到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為50％B．反應(yīng)可表示為X+3Y2Z，其平衡常數(shù)為1600C．增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數(shù)增大D．改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)參考答案：C解析：題中有一明顯的錯誤，就是C選項中平衡常數(shù)增大，增大壓強(qiáng)不可能使平衡常數(shù)增大。其他選項均為平衡中的基礎(chǔ)計算和基礎(chǔ)知識，關(guān)鍵是根據(jù)表中數(shù)據(jù)（0.1-0.05）∶(0.2-0.05)∶(0.1-0)=1∶3∶2可推導(dǎo)出：X+3Y2Z。2.等質(zhì)量的兩份鋅粉a和b，分別加入過量的稀硫酸中，a中同時加入少量CuSO4溶液，下列圖中表示其產(chǎn)生H2的總體積(V)與時間(t)的關(guān)系正確的是

（

）參考答案：A略3.下列化工生產(chǎn)過程中所發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是（

）A．用氯氣和氫氧化鈉溶液制消毒水

B．用鋁熱法冶煉金屬釩C．用油脂制肥皂

D．海水提溴參考答案：C略4.某一周期ⅡA族元素的原子序數(shù)為X，則同周期的ⅢA族元素的原子序數(shù)A、只有X+1

B、可能是X+8C、可能是X+2

D、可能是X+1或X+11或X+25參考答案：D5.用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（）A．22.4L（標(biāo)況下）NO與0.5molO2混合充分反應(yīng)，最后得到NA個NO2分子B．任何反應(yīng)中，生成1molO2都轉(zhuǎn)移4NA個電子C．100g17%的氨水，溶液中含有氨氣分子NAD．7.1gCl2與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA參考答案：D考點：阿伏加德羅常數(shù)．分析：A、NO2氣體中存在平衡：2NO2N2O4；B、用H2O2或Na2O2制氧氣，生成1molO2都轉(zhuǎn)移2NA個電子；C、NH3溶于水后存在平衡：NH3+H2ONH3?H2O；D、Cl2與氫氧化鈉的反應(yīng)是歧化反應(yīng)．解答：解：A、NO2氣體中存在平衡：2NO2N2O4，故得到的NO2分子個數(shù)少于NA個，故A錯誤；B、用H2O2或Na2O2制氧氣時，氧元素的化合價是從﹣1價變?yōu)?價，故當(dāng)生成1molO2時轉(zhuǎn)移2NA個電子，故B錯誤；C、NH3溶于水后存在平衡：NH3+H2ONH3?H2O，故溶液中含有氨氣分子少于NA，故C錯誤；D、7.1g氯氣的物質(zhì)的量n===0.1mol，Cl2與氫氧化鈉的反應(yīng)是歧化反應(yīng)：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，此反應(yīng)中1molCl2轉(zhuǎn)移1mol電子，故0.1mol氯氣轉(zhuǎn)移0.1mol電子，個數(shù)為0.1NA個，故D正確．故選D．點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．6.溶液的酸堿性可用酸度（AG）表示，AG=。室溫下，將0.0100mol?L-l鹽酸逐滴滴入20.0mL0.0100mol?L-l氨水中，溶液的AG變化如圖所示。下列說法正確的是()A．M點以后NH4+的水解程度逐漸增大B．室溫下，0．0100mol?L-l鹽酸的AG=12C．M點加入鹽酸的體積大于20.0mLD．M點時溶液中：c(NH4+)=c(Cl-)參考答案：DA．M點后，若鹽酸過量，HCl電離出的氫離子抑制了銨根離子的水解，A錯誤；B．室溫下，7.下列說法正確的是（）A．含有極性鍵的分子一定是極性分子B．鍵能越大，表示該分子越容易受熱分解C．在分子中，兩個成鍵的原子間的距離叫做鍵長D．H﹣Cl的鍵能為431.8KJ/mol，H﹣I的鍵能為298.7KJ/mol，這可以說明HCl比HI分子穩(wěn)定參考答案：D考點：鍵能、鍵長、鍵角及其應(yīng)用；極性分子和非極性分子．分析：A．由極性鍵構(gòu)成的分子，如果結(jié)構(gòu)對稱，正負(fù)電荷的中心重合，則為非極性分子，否則為極性分子；B．鍵能越大，化學(xué)鍵越穩(wěn)定，該分子越穩(wěn)定，受熱不易分解；C．兩個成鍵的原子間的核距離為鍵長；D．鍵能越大，化學(xué)鍵越穩(wěn)定；解答：解：A．含有極性鍵的分子不一定是極性分子，如CO2含有極性鍵但屬于非極性分子，故A錯誤；B．鍵能越大，化學(xué)鍵越穩(wěn)定，該分子越穩(wěn)定，受熱不易分解，故B錯誤；C．兩個成鍵的原子間的核距離為鍵長，故C錯誤；D．鍵能越大，化學(xué)鍵越穩(wěn)定，HCl的鍵能大，所以HCl分子比HI分子穩(wěn)定，故D正確；故選D．點評：本題考查了鍵長、鍵能、極性鍵和非極性分子等概念的簡單辨析，注意鍵的極性與分子極性的關(guān)系、分子的穩(wěn)定性與鍵能之間的關(guān)系等知識點，題目難度不大．8.分子式為C3H2Cl6的同分異構(gòu)體有（不考慮立體異構(gòu)）（

）

A．2種

B．3種

C．4種

D．5種參考答案：C略9.下列各表述與示意圖一致的是()A．圖①表示25℃時，用0.1mol·L－1鹽酸滴定20mL0.1mol·L－1NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化B．圖②中曲線表示反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH<0正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化C．圖③表示10mL0.01mol·L－1KMnO4酸性溶液與過量的0.1

mol·L－1H2C2O4溶液混合時，n(Mn2＋)隨時間的變化D．圖④中a、b曲線分別表示反應(yīng)CH2＝CH2(g)＋H2(g)―→CH3CH3(g)ΔH<0使用和未使用催化劑時，反應(yīng)過程中的能量變化參考答案：B略10.X﹑Y

﹑Z﹑M是元素周期表中前20號元素，其原子序數(shù)依次增大，且X﹑Y

﹑Z相鄰。X的核電荷數(shù)是Y的核外電子數(shù)的一半，Y與M可形成化合物M2Y。則下列說法正確的是

（）

A．還原性：X的氧化物﹥Y的氧化物﹥Z的氫化物

B．簡單離子的半徑：M的離子﹥Z的離子﹥Y的離子﹥X的離子

C．YX2﹑M2Y都是含有極性鍵的極性分子

D．Z元素的最高價氧化物的水化物的化學(xué)式為HZO4參考答案：D11.下列說法正確的是A．精煉銅時粗銅做陰極，純銅做陽極B．工業(yè)上利用電解飽和AlCl3溶液的方法生產(chǎn)金屬鋁C．氯堿工業(yè)和金屬鈉的冶煉都用到了NaCl，陽極反應(yīng)都是：2C1一–2e－=C12↑D．鋼鐵的腐蝕通常為電化學(xué)腐蝕，該腐蝕過程中負(fù)極反應(yīng)為：Fe–3e－=Fe3+

參考答案：C略12.某溶液中可能存在Br—、CO2-3、SO2-3、Al3+、I—、Mg2+、Na+等七種離子中的幾種?，F(xiàn)取該溶液進(jìn)行實驗，有如下實驗現(xiàn)象：

①向溶液中滴加足量氯水后，溶液變橙色，且有無色無味氣體產(chǎn)生

②向所得橙色溶液中滴加足量BaCl2溶液，無沉淀生成

③向所得溶液中繼續(xù)滴加淀粉溶液，溶液不變藍(lán)色據(jù)此可以推斷，該溶液中肯定不存在的離子是（

）

A．Mg2+、Na+、CO2-3、I—

B．Al3+、Mg2+、SO2-3、I—

C．Al3+、Na+、SO2-3、I—

D．Al3+、CO2-3、Br—、SO2-3參考答案：B略13.金屬晶體中金屬原子有三種常見的堆積方式，六方堆積、面心立方堆積和體心立方堆積，右圖(a)、(b)、(c)分別代表這三種堆積方式的結(jié)構(gòu)，其晶胞內(nèi)金屬原子個數(shù)比為A．1：2：1

B．3：2：1

C．9：8：4

D．21：14：9

(a)

(b)

(c)參考答案：A略14.下列實驗裝置不適用于物質(zhì)分離的是參考答案：D解析：A項可用于互不相溶液體的分離，B項可將容易升華的物質(zhì)分離出來，C項可用于降溫結(jié)晶。D項并非蒸餾分餾操作示意圖，只有當(dāng)溫度計的水銀球位于蒸餾燒瓶的支管口處時才能用于沸點不同物質(zhì)的分離。15.設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（

）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LSO3所含分子數(shù)為0.1NAB．22.4LCl2與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAC．常溫下，3.4gNH3中含N-H鍵數(shù)目為0.6NAD．常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為3NA參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（18分）納米TiO2在涂料、光催化、化妝品等領(lǐng)域有著極其廣泛的應(yīng)用。制備納米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2·xH2O，經(jīng)過濾、水洗除去其中的Cl，再烘干、焙燒除去水分得到粉體TiO2。用現(xiàn)代分析儀器測定TiO2粒子的大小。用氧化還原滴定法測定TiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：一定條件下，將TiO2溶解并還原為Ti3+，再以KSCN溶液作指示劑，用NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。請回答下列問題：⑴TiCl4水解生成TiO2·xH2O的化學(xué)方程式為_______________________________。⑵檢驗TiO2·xH2O中Cl－是否被除凈的方法是______________________________。⑶下列可用于測定TiO2粒子大小的方法是_____________________（填字母代號）。a．核磁共振法

b．紅外光譜法

c．質(zhì)譜法

d．透射電子顯微鏡法⑷配制NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液時，加入一定量H2SO4的原因是_________________；使用的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量簡外，還需要下圖中的_____（填字母代號）。

a

b

c

d

e⑸滴定終點的現(xiàn)象是___________________________________________________。⑹滴定分析時，稱取TiO2（摩爾質(zhì)量為Mg·mol－1）試樣wg，消耗cmol·L－1NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL，則TiO2質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為_________________________。⑺判斷下列操作對TiO2質(zhì)量分?jǐn)?shù)測定結(jié)果的影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）①若在配制標(biāo)準(zhǔn)溶液過程中，燒杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量濺出，使測定結(jié)果_________________________。②若在滴定終點讀取滴定管刻度時，俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面，使測定結(jié)果_________。參考答案：(1)TiCl4+(2+x)H2OTiO2·xH2O+4HCl(2)取少量水洗液，滴加AgNO3溶液，不產(chǎn)生白色沉淀，說明Cl-已除凈。(3)d(4)抑制NH4Fe(SO4)2水解

a

c(5)溶液變成紅色(6)(7)偏高

偏低命題立意：本題是圍繞化學(xué)實驗設(shè)計的綜合性試題，主要考點有：化學(xué)方程式配平、沉淀的洗滌、顆粒大小的測量方法，和溶液的配制、滴定操作及誤差分析，質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算等。(1)設(shè)TiCl4的系數(shù)為1，根據(jù)元素守恒，TiO2·xH2O的系數(shù)為1，HCl的系數(shù)為4；再根據(jù)O元素守恒，可知H2O的系數(shù)為(2+x)。(2)檢驗沉淀是否洗凈的方法是，取少量洗滌液，檢驗溶液中溶解的離子是否還存在。(3)核磁共振譜用于測有機(jī)物中含有多少種氫原子；紅外光譜分析有機(jī)物含有何種化學(xué)鍵和官能團(tuán)；質(zhì)譜法常用于測有機(jī)物相對分子質(zhì)量；透射電子顯微鏡可以觀察到微粒的大小。(4)NH4Fe(SO4)2易水解，故需加入一定量的稀硫酸抑制水解；配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，還需要容量瓶和膠頭滴管。(5)因為是用KSCN作指示劑，終點時NH4Fe(SO4)2不再反應(yīng)，生成血紅色的Fe(SCN)3。(6)根據(jù)得失電子守恒，有：1Ti3+～1Fe3+,故n(Fe3+)=n(Ti3+)=n(TiO2)=cV×10-3mol，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。(7)NH4Fe(SO4)2溶液濺出，其物質(zhì)的量濃度減小，消耗的體積增大，百分含量偏大；若終點俯視滴定管，讀取的體積比實際消耗的體積偏小，質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（16分）工業(yè)上用某礦渣（含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2）提取銅的操作流程如下：已知：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O（1）實驗操作I的名稱為

；在空氣中灼燒固體混合物D時，用到多種硅酸鹽質(zhì)的儀器，除玻璃棒、酒精燈、泥三角外，還有

（填儀器名稱）．（2）濾液A中鐵元素的存在形式為

（填離子符號），生成該離子的離子方程式為

，檢驗濾液A中存在該離子的試劑為

（填試劑名稱）．（3）金屬E與固體F發(fā)生的某一反應(yīng)可用于焊接鋼軌，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

．（4）常溫下，等pH的NaAlO2和NaOH兩份溶液中，由水電離出的c（OH﹣）前者為后者的108倍，則兩種溶液的pH=

．（5）①利用電解法進(jìn)行粗銅精煉時，下列敘述正確的是

（填代號）．a(chǎn)．電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能b．粗銅接電源正極，發(fā)生氧化反應(yīng)c．精銅作陰極，電解后電解液中Cu2+濃度減小d．粗銅精煉時通過的電量與陰極析出銅的量無確定關(guān)系②從濃硫酸、濃硝酸、蒸餾水中選用合適的試劑，測定粗銅樣品中金屬銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，涉及的主要步驟為：稱取一定質(zhì)量的樣品→

→過濾、洗滌、干燥→稱量剩余固體銅的質(zhì)量．（填缺少的操作步驟，不必描述操作過程的細(xì)節(jié)）

參考答案：（1）過濾；坩堝；（2）Fe2+；2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+；KSCN溶液、氯水；（3）2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe；（4）11；（5））①b．c；②將濃硫酸用蒸餾水稀釋，將樣品與稀硫酸充分反應(yīng)后；考點 金屬的回收與環(huán)境、資源保護(hù)；硅和二氧化硅；鎂、鋁的重要化合物；鐵的氧化物和氫氧化物；銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)．專題： 幾種重要的金屬及其化合物．分析：（1）根據(jù)分離溶液和沉淀；根據(jù)灼燒過程所需要用到的儀器分析即可；（2）依據(jù)提取流程圖可知，加入過量鹽酸，氧化鐵和氧化鋁全部溶解為氯化鐵和氯化鋁溶液，Cu2O與鹽酸反應(yīng)生成氯化銅、銅和水，生成的銅能與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，二氧化硅不溶于鹽酸為沉淀；三價鐵離子與KSCN溶液發(fā)生反應(yīng)生成紅色物質(zhì)來檢驗三價鐵離子；（3）根據(jù)鋁熱反應(yīng)的原理來書寫；（4）設(shè)溶液的PH為X，然后求出由水電離出的c（OH﹣），利用由水電離出的c（OH﹣）前者為后者的108倍求出X；（5）①a．電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能、熱能；b．粗銅接電源正極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)c．精銅作陰極，電解后電解液中Cu2+濃度減小d．粗銅精煉時通過的電量與陰極析出銅的量存在關(guān)系；②要測定銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可以把濃硫酸稀釋，銅和稀硫酸不反應(yīng)，氧化銅和稀硫酸反應(yīng)，即可求出銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．設(shè)計方案的主要步驟是將濃硫酸用蒸餾水稀釋，將樣品與稀硫酸充分反應(yīng)后，過濾，干燥，稱量剩余固體銅的質(zhì)量即可解答：解：（1）實驗操作I步驟中分離溶液和沉淀的操作名稱為過濾，在空氣中灼燒固體混合物D時，所用到的儀器有坩堝、泥三角、三角架、酒精燈，玻璃棒，故答案為：過濾；坩堝；（2）依據(jù)提取流程圖可知，加入過量鹽酸，氧化鐵和氧化鋁全部溶解為氯化鐵和氯化鋁溶液，Cu2O與鹽酸反應(yīng)生成氯化銅、銅和水，生成的銅能與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，方程式為：2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2，二氧化硅不溶于鹽酸為沉淀，所以濾液A中鐵元素的存在形式為亞鐵離子，可用氯水將其氧化成三價鐵離子，三價鐵離子與KSCN溶液發(fā)生反應(yīng)生成紅色物質(zhì)來檢驗三價鐵離子，故答案為：Fe2+；2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+；KSCN溶液、氯水；（3）鋁與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，故答案為：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe；（4）設(shè)溶液的PH為X，NaAlO2溶液中由水電離出的c（OH﹣）=10X﹣14mol/L，NaOH溶液中由水電離出的c（OH﹣）=10﹣Xmol/L，=108，解得X=11，故答案為：11；（5））①a．電能部分轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故a錯誤；b．粗銅接電源正極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，故b正確；c．精銅作陰極，電解后電解液中Cu2+濃度減小，故c正確；d．粗銅精煉時通過的電量與陰極析出銅的量存在關(guān)系：電路中通過3.01×1023個電子，得到精銅的質(zhì)量為16g，故d錯誤；故選：b．c；②要測定銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可以把濃硫酸稀釋，銅和稀硫酸不反應(yīng)，氧化銅和稀硫酸反應(yīng)，即可求出銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．設(shè)計方案的主要步驟是將濃硫酸用蒸餾水稀釋，將樣品與稀硫酸充分反應(yīng)后，過濾，干燥，稱量剩余固體銅的質(zhì)量即可；故答案為：將濃硫酸用蒸餾水稀釋，將樣品與稀硫酸充分反應(yīng)后；點評：本題以礦渣（含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2）提取銅為背景，主要考查了物質(zhì)的性質(zhì)、化學(xué)方程式、電解原理等，難度不大．18.（12分）A、B、C、D、E均為中學(xué)化學(xué)常見的純凈物，B為自然界中含量最多的液體，它們之間有如下的反應(yīng)關(guān)系：(1)常溫下，若A為氣態(tài)單質(zhì)，C為非金屬氧化物，A、C均能使品紅溶液褪色，相對分子質(zhì)量E>D，則該反應(yīng)的反應(yīng)方程式為：

檢驗D中陰離子所用試劑為：

(2)若A為短周期的金屬單質(zhì)，D為氣態(tài)單質(zhì)，C溶液呈酸性或強(qiáng)堿性時，該反應(yīng)都能進(jìn)行。寫出C溶液呈強(qiáng)堿性時反應(yīng)的離子方程式：

(3)若A、C均為化合物，E為白色沉淀，C為引起溫室效應(yīng)的主要氣體，寫出E可能的物質(zhì)的化學(xué)式(寫兩種)：

，

。參考答案：略19.甲烷可制成合成氣（CO、H2），再制成甲醇，代替日益供應(yīng)緊張的燃油。已知：①CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2