遼寧省鞍山市博園高級中學(xué)2022年高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

遼寧省鞍山市博園高級中學(xué)2022年高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會、環(huán)境密切相關(guān)．下列有關(guān)說法中不正確的是（

）A．聚乙烯食品包裝袋、食物保鮮膜都是無毒的高分子化合物B．煤經(jīng)過氣化和液化兩個物理變化，可變?yōu)榍鍧嵞蹸．高溫能殺死流感病毒是因為構(gòu)成病毒的蛋白質(zhì)受熱變性D．太陽能電池板中的硅在元素周期表中處于金屬與非金屬的交界位置參考答案：B解析：煤的氣化是煤與水蒸氣反應(yīng)生成氫氣和CO、液化是氫氣和CO反應(yīng)生成甲醇，都是化學(xué)變化，B錯誤。2.下列敘述中不正確的是（

）①聚四氟乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色②烯烴不可能發(fā)生取代反應(yīng)③加成反應(yīng)得到產(chǎn)物是純凈物④CH4，C2H6，C3H8一定是烷烴；C2H4，C3H6，C4H8一定是烯烴⑤淀粉、纖維素都是天然高分子有機物，其鏈節(jié)都含葡萄糖A．①②③

B．③④⑤

C．①②③④⑤

D．②③④參考答案：C略3.下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()。A．Na2CO3溶液：c(Na＋)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)B．NH4Cl溶液：c(NH)＝c(Cl－)C．硝酸鈉與稀鹽酸的混合溶液：c(Na＋)＝c(NO)D．等體積等濃度的氫氧化鈉溶液與醋酸混合：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)參考答案：C略4.下列離子方程式正確的是（

）A．澄清石灰水中滴加稀硝酸：Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OB．用Pt電極電解飽和氯化鎂溶液：2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑C．向Fe(OH)3濁液中滴加HI溶液：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OD．向NaOH溶液中滴加同濃度的少量Ca(HCO3)2溶液：Ca2++2HCO3—+2OH—=CaCO3↓+CO32—+2H2O參考答案：D略5.某興趣小組設(shè)計如下微型實驗裝置。實驗時，發(fā)現(xiàn)斷開K2，閉合K1，兩極均有氣泡產(chǎn)生；一段時間后，斷開K1，閉合K2，發(fā)現(xiàn)電流表指針偏轉(zhuǎn)，下列有關(guān)描述正確的是

A．?dāng)嚅_K2，閉合K1時，石墨電極上的電極反應(yīng)式為：2H＋+2e－＝H2↑

B．?dāng)嚅_K1，閉合K2時，銅電極上的電極反應(yīng)式為：Cl2+2e－＝2Cl－C．甲裝置屬于燃料電池，該電池正極的電極反應(yīng)式為：CH4+10OH－－8e－＝CO32－+7H2OD．甲燃料電池的總電極反應(yīng)式為：CH4+2O2+2NaOH＝Na2CO3+3H2O參考答案：D略6.氨氣跟二氧化氮在一定條件下反應(yīng)可生成氮氣和水，若反應(yīng)使用的是NH和NO，則所得氮氣的摩爾質(zhì)量g／mol約為：（）

A．29．00

B．28．86

C．29．14

D．29．60參考答案：答案：B7.下列說法正確的是

（

）

A．常溫下0．4mol/LHB溶液和0．2mol/LNaOH溶液等體積混合后溶液的pH=3，則混合溶液中離子濃度的大小順序為：c（Na+）>c（B-）>c（H+）>c（OH-）

B．常溫時，pH=2的CH3COOH溶液和HCl溶液、pH=12的氨水和NaOH溶液，四種溶液中由水電離的c（H+）相等

C．常溫下0．1mol/L的下列溶液①NH4Al（SO4）2②NH4Cl③NH3·H2O④CH3COONH4中，c（NH4+）由大到小的順序是：②>①>④>③

D．0．lmol/LpH為4的NaHB溶液中：c（HB-）>c（H2B）>c（B2-）參考答案：B略8.下列有關(guān)有機化合物的敘述正確的是A．進入人體的重金屬鹽能使蛋白質(zhì)聚沉，所以會使人中毒B．鹵代烴C4H8Cl2有四種同分異構(gòu)體C．甲烷是天然氣的主要成分，能發(fā)生加成反應(yīng)D．用驢皮熬制成的膠(阿膠)是一種天然橡膠，屬于天然高分子化合物參考答案：A略9.有四組同族元素的物質(zhì)，在101.3kPa時測定它們的沸點（℃）如下表所示：第一組He

-268.8(a)

-249.5Ar

-185.8Kr

-151.7第二組F2

-187.0Cl2

-33.6(b)

58.7I2

184.0第三組(c)

19.4HCl

-84.0HBr

-67.0HI

-35.3第四組H2O

100.0H2S

-60.2(d)

-42.0H2Te

-1.8下列各項中正確的是（

）A．a(chǎn)、b、c的化學(xué)式分別為Ne2、Br2、HF

B．第二組物質(zhì)只表現(xiàn)氧化性，不表現(xiàn)還原性C．第三組物質(zhì)中C的沸點最高，是因為C分子內(nèi)存在氫鍵D．第四組中各化合物的穩(wěn)定性順序為：H2O>H2S>H2Se>H2Te參考答案：略10.工業(yè)上消除氮氧化物的污染，可用如下反應(yīng)：mol-1在溫度T1和T2時，分別將0.50molCH4和1.2molNO2充入體積為1L的密閉容器中，測得n(CH4)隨時間變化數(shù)據(jù)如下表：下列說法不正確的是A．10min內(nèi)，時CH4的化學(xué)反應(yīng)速率比T2時小

B．C．平衡常數(shù)： D．a(chǎn)<0參考答案：C解析：A、10min內(nèi)，T2反應(yīng)的CH4多，T2反應(yīng)速率大，正確；B、因為T2反應(yīng)速率大，所以T1＜T2，正確；T2溫度高，平衡時CH4的物質(zhì)的量大，平衡向逆反應(yīng)方向移動，正反應(yīng)放熱，K(T1)>K(T2),C項錯誤，D項正確。11.某無色透明的溶液,在pH=0和pH=14的條件下都能大量共存的是（

）

A．

B．

C．

D．參考答案：C略12.與50mL0.1mol-1Na2CO3溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度相同的溶液是

（

）

A．50mL0.2mol·L-1

的NaCl溶液

B．100mL0.1mol·L-1

的NaCl溶液

C．25mL0.2mol·L-1

的Na2SO4溶液

D．10mL0.5mol·L-1的Na2CO3溶液參考答案：A略13.常溫下，將0.1mol·L-1氫氧化鈉溶液與0.06mol·L-1硫酸溶液等體積混合，該混合溶液的pH等于A．1.7

B．2.0

C．12.0

D．12.4參考答案：B略14.下列說法正確的是

（

）

A．1mL濃氨水加水稀釋至l00mL后，溶液中n（OH-）減少

B．NaHCO3完全分解后的固體溶于水，所得溶液中不存在HCO3-

C．常溫下，pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH<7

D．常溫下，向NH4Cl溶液中加入氨水至溶液的pH=7，此時溶液中c（NH4+）>c（C1-）參考答案：C略15.化學(xué)與能源、環(huán)保、資源利用、食品安全等密切相關(guān)，下列說法正確的是A．石油液化氣、汽油和石蠟的主要成分都是碳氫化合物B．核電站泄漏的放射性碘-131、銫-137互稱同位素，可使蛋白質(zhì)變性C．某雨水樣品放置一段時間后pH由4.68變?yōu)?.28，是因為水中溶解的CO2增多D．“地溝油”、“塑化劑”（鄰苯二甲酸酯類物質(zhì)）均屬于高分子化合物，都對健康有害。參考答案：略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.文獻資料顯示某地區(qū)的酸雨主要為硫酸型和鹽酸型酸雨。某興趣小組對酸雨進行實驗研究。(1)提出合理的假設(shè)：該酸雨中的溶質(zhì)除H2SO4、HC1外，該小組同學(xué)根據(jù)硫酸型酸雨的形成過程，預(yù)測主要溶質(zhì)還一定有

。(2)設(shè)計實驗方案驗證以上假設(shè)。在答題卡上寫出實驗步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。限選試劑及義器：鹽酸、硝酸、BaC12溶液、Ba（OH）2溶液、AgNO3溶液、紫色石蕊試液、品紅溶液、燒杯、試管、膠頭滴管。實驗步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟1：取適量酸雨于A、B兩支潔凈試管中，待用無明顯現(xiàn)象步驟2：往A試管中加入量的Ba(OH)2溶液，靜置，過濾有白色沉淀步驟3：取少量步驟2得到的濾渣加入鹽酸

步驟4：取適量步驟2得到的濾液，

步驟5：往B試管中加入

，振蕩

(3)酸雨部分組成測定：①滴定:準確量取25.00mL該酸雨于錐形瓶中,加入幾滴淀粉溶液，將0.02000mol·L-1碘水裝入50mL酸式滴定管，滴定終點現(xiàn)象為

，記錄數(shù)據(jù)，重復(fù)滴定2次，平均消耗碘水VmL。②計算：被碘水氧化的物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之和為

（只列出算式，不做運算）參考答案：（1）SO2（或H2SO3）（2）實驗步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟3：若濾渣不完全溶解，則酸雨中含硫酸步驟4：先加入過量硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液若產(chǎn)生白色沉淀，則酸雨中含鹽酸步驟5：少量品紅溶液，振蕩若品紅溶液褪色，則酸雨中含亞硫酸或SO2（3）①溶液出現(xiàn)藍色，且半分鐘不褪色

②0.02V/25mol/L

（每空2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(9分)有機物參加的反應(yīng)往往比較復(fù)雜，常有副反應(yīng)發(fā)生；如下圖中乙烯跟溴水反應(yīng)既可生成A．同時又可生成B和C2H5Br。回答下列問題：(1)環(huán)氧乙烷（）的結(jié)構(gòu)可簡寫為則E的分子式是。

(2)A的結(jié)構(gòu)簡式是

；B的結(jié)構(gòu)簡式是。(3)G→I的反應(yīng)類型是____________。(4)寫出G轉(zhuǎn)化為H的化學(xué)方程式：(5)化合物A～I中，易發(fā)生加成反應(yīng)的物質(zhì)是

(填字母)。參考答案：（1）、C8H16O4(1分)（2）BrCH2-CH2Br(1分)；HO－CH2－CH2－Br(1分)

(3)酯化反應(yīng)(2分)（4）、nHOOC－CH2OH→+

nH2O(2分)（5）、D(2分)18.福酚美克是一種影響機體免疫力功能的藥物，可通過以下方法合成：（1）福酚美克中的含氧官能團有_______和_______（填名稱）。（2）C→D的轉(zhuǎn)化屬于_______反應(yīng)（填反應(yīng)類型）。（3）上述流程中設(shè)計A→B步驟的目的是_________________________________。（4）A與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的方程式為：_________________________________。（5）A的同分異構(gòu)體X滿足下列條件：Ⅰ．能與NaHCO3反應(yīng)放出氣體；

Ⅱ．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。符合上述條件的同分異構(gòu)體有______種。其中核磁共振氫譜有5組吸收峰的結(jié)構(gòu)簡式為______________。（6）參照上述合成路線和信息，以乙醛為原料（無機試劑任選），設(shè)計制的合成路線：____________________________。參考答案：(1)羧基

（酚）羥基

(2)氧化

(3)保護酚羥基

(4)

(5)13

(6)解析：(1)由福酚美克的結(jié)構(gòu)簡式可知，含有羧基和酚羥基兩種含氧的官能團；(2)C→D是把—CH2OH氧化為—CHO，所以是氧化反應(yīng)；(3)流程中設(shè)計A→B的目的是保護酚羥基，防止在后面的轉(zhuǎn)化過程中被破壞；(4)A與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)時，酚羥基和酯基都能反應(yīng)，所以反應(yīng)的化學(xué)方程式為：+2NaOH+CH3OH+H2O；(5)能與NaHCO3反應(yīng)放出氣體的官能團為—COOH，與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)的是酚羥基，這樣就有—COOH、—OH和—CH3三種不同的取代基，構(gòu)成的同分異構(gòu)體有10種，還可形成—CH2COOH和—OH兩種取代基，構(gòu)成3種同分異構(gòu)體，所以共有13種；其中核磁共振氫譜有5組吸收峰的結(jié)構(gòu)簡式為。(6)根據(jù)上述合成路線中D→E→福酚美克的變化過程，可設(shè)計如下：。點睛：有機物中有些官能團比較活潑，在合成過程與加入的試劑發(fā)生反應(yīng)而被破壞，所以需要先采取措施保護起來，到后面再想法還原出來，象酚羥基、碳碳雙鍵、醛基等；同分異構(gòu)