遼寧省鞍山市第三十高級中學(xué)2022年高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

遼寧省鞍山市第三十高級中學(xué)2022年高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.以惰性電極電解CuSO4溶液，若陽極上產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量為0.0100mol，則陰極上析出Cu的質(zhì)量可能為

A．0.64g

B．1.28g

C．2.56g

D．5.12g參考答案：AB略2.進(jìn)行化學(xué)實驗必須注意安全，下列幾種處理事故的方法正確的是（）①濃H2SO4滴到皮膚上，先用水沖洗，再用布擦干②酒精不小心灑在實驗桌上，并燃燒起來，應(yīng)立即用水撲滅③不慎將酸濺到眼中，應(yīng)立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛④鎂帶著火應(yīng)用干粉滅火器滅火，不能用泡沫滅火器滅火⑤實驗時不慎被玻璃劃破手指，引起輕微流血時，用三氯化鐵溶液涂抹止血⑥實驗室取用少量白磷時，可將白磷取出，在空氣中用小刀切割⑦可在耐高溫的石英坩堝中進(jìn)行熔化氫氧化鈉固體的實驗．A．①②⑦

B．③⑤

C．②④⑤

D．①③④參考答案：C考點：化學(xué)實驗安全及事故處理．.分析：①根據(jù)濃硫酸的強(qiáng)腐蝕性和溶于水放熱的角度分析；②酒精易溶于水，應(yīng)用濕抹布蓋滅；③酸易溶于水；④干粉的主要成分是碳酸氫鈉（NaHCO3），他受熱后生成純堿、水和二氧化碳；⑤血液可看作是膠體分散系；⑥白磷是磷元素的一種塊狀單質(zhì)，有劇毒，其著火點為40℃，常溫下在空氣中很容易自燃．取用白磷時必須在水中切割；⑦氫氧化鈉是強(qiáng)堿，能和酸或酸性氧化物反應(yīng)．解答：解：①濃硫酸溶于水并放熱，且具有強(qiáng)腐蝕性，少量濃硫酸沾在皮膚上，應(yīng)先用干抹布拭去，再用大量的水沖洗，最后涂上碳酸氫鈉溶液，故①錯誤；②酒精易溶于水，用水不能撲滅，應(yīng)用濕抹布蓋滅，故②錯誤；③不慎將酸濺到眼中，應(yīng)立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛，以最大程度減小對眼睛的危害，故③正確；④由點燃的鎂條能在二氧化碳中繼續(xù)燃燒生成碳單質(zhì)和氧化鎂，不能用干粉滅火器滅火，故④錯誤；⑤血液和氫氧化鐵膠體都是膠體，帶相反電荷的膠體能發(fā)生聚沉，故⑤正確；⑥燃燒的條件是具有可燃物、溫度達(dá)到該物質(zhì)的著火點、與氧氣接觸，實驗室取用少量白磷時，可將白磷取出，在空氣中用小刀切割與氧氣接觸，溫度達(dá)到該物質(zhì)的著火點，很容易自燃，故⑥錯誤；⑦石英的成分是二氧化硅，二氧化硅是酸性氧化物，能和氫氧化鈉反應(yīng)，所以不能在耐高溫的石英坩堝中進(jìn)行熔化氫氧化鈉固體的實驗，故⑦錯誤；故選C．點評：本題考查化學(xué)實驗安全及事故的處理，側(cè)重于基本理論的理解和應(yīng)用的考查，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，難度不大．3.右圖是設(shè)計的一種航天器能量儲存系統(tǒng)原理示意圖。它是利用太陽能和物質(zhì)間的物質(zhì)變化和能量轉(zhuǎn)換實現(xiàn)循環(huán)使用。下列說法正確的是A.二氧化硅是太陽能電池的光電轉(zhuǎn)換材料B.裝置X中陽極反應(yīng)式：Br2+2e-2Br―C.裝置Y中正極反應(yīng)式為：Br2+2e-2Br―D.有了這套裝置后就不用考慮節(jié)能減排了參考答案：C略4.下圖表示在催化劑作用下將X和Y合成具有生物活性物質(zhì)Z，W是中間產(chǎn)物（R1、R2均為烴基）。則下列有關(guān)敘述正確的是A．反應(yīng)①屬于加成反應(yīng)

B．W中至少含有1個手性碳原子C．X、Y、W、Z都能與NaOH溶液反應(yīng)D．可用溴水或FeCl3溶液鑒別出X和W參考答案：BC略5.人體內(nèi)產(chǎn)生的活性氧能加速人體衰老，被稱為“生命殺手”?；瘜W(xué)家嘗試用Na2SeO3消除人體內(nèi)活性氧，Na2SeO3在體內(nèi)的作用是

A．氧化劑

B．還原劑

C．既是氧化劑又是還原劑

D．既不是氧化劑又不是還原劑參考答案：B略6.下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（

）

A．常溫下，將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后，溶液呈中性，則混合溶液中：

c(Na+)>c(Cl-)>c(CH3COOH)

B．相同條件下pH＝5的①NH4Cl溶液②CH3COOH溶液③稀鹽酸溶液中由水電離的c(H+)：①>②>③

C．pH相等的①NH4Cl②(NH4)2SO4③NH4HSO4溶液中，c(NH4+)大小順序：①＝②>③

D．0.1mol/L醋酸鋇溶液中，c(Ba2+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)參考答案：C略7.一些鹽的結(jié)晶水合物，在溫度不太高時就有熔化現(xiàn)象，即熔溶于自身的結(jié)晶水中，又同時吸收熱量。它們在塑料袋中經(jīng)日曬就熔化，又在日后緩慢凝結(jié)而釋放熱量。故可用于調(diào)節(jié)室內(nèi)的溫度，或作夏日防暑用枕墊或座墊，這些物質(zhì)可稱之為潛熱材料。現(xiàn)有幾種鹽的結(jié)晶水合物有關(guān)數(shù)據(jù)如下：①②③④熔點（℃）40～5029.9232.3835.1溶化熱(kJ·mol－1)49.737.377100.1根據(jù)上述數(shù)據(jù)，實際應(yīng)用時最常采用的（由來源和成本考慮）應(yīng)該是A．①

B．②

C．③

D．④參考答案：C8.下列原理和定律中，可用于判斷化學(xué)平衡移動方向的是

A．蓋斯定律

B．阿伏加德羅定律

C．勒夏特列原理

D．質(zhì)量守恒定律參考答案：C略9.下列說法正確的是

A．常溫下，反應(yīng)4Fe（OH）2（s）+2H2O（1）+O2（g）=4Fe（OH）3（s）能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H<0

B．渾濁的苯酚試液中加入飽和Na2CO3溶液變澄清，則酸性：苯酚>碳酸

C．同一可逆反應(yīng)使用不同的催化劑時，高效催化劑可增大平衡轉(zhuǎn)化率

D．等體積、等物質(zhì)的量濃度的HA與NaA（HA為弱酸）混合，所得混合液的酸堿性取決于Ka（HA）的大小參考答案：AD略10.24mL0.05mol·L－1的Na2SO3溶液恰好與40mL0.02mol·L－1的K2RO4酸性溶液反應(yīng)生成硫酸鈉，則元素R在還原產(chǎn)物中的價態(tài)是()A．+6

B．＋3

C．＋2

D．0參考答案：B略11.(2011·上海卷)物質(zhì)的量為0.10mol的鎂條在只含有CO2和O2混合氣體的容器中燃燒（產(chǎn)物不含碳酸鎂），反應(yīng)后容器內(nèi)固體物質(zhì)的質(zhì)量不可能為A．3.2g

B．4.0g

C．4.2g

D．4.6g參考答案：D若鎂全部與氧氣反應(yīng)只生成氧化鎂，其質(zhì)量是4g；若鎂全部與二氧化碳反應(yīng)生成氧化鎂和碳，其質(zhì)量是4.6g。因為只要有氧氣存在，就不可能生成單質(zhì)碳，即鎂應(yīng)該首先與氧氣反應(yīng)，所以選項D是不可能。【解析】略12.（2008·全國Ⅱ）某元素的一種同位素X的原子質(zhì)量數(shù)為A，含N個中子，它與1H原子組成HmX分子。在agHmX中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是A.mol

B.

molC.

mol

D.

mol參考答案：AX原子的質(zhì)子數(shù)為A-N，1個HmX分子中所含質(zhì)子數(shù)為m+(A-N)個，則agHmX中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量為：。

13.濃度均為0.1mol·L－1的三種溶液等體積混合，充分反應(yīng)后沒有沉淀的一組溶液是

（

）

A

BaCl2

NaOH

NaHCO3

B

Na2CO3

MgCl2

H2SO4

C

AlCl3NH3·H2O

NaOH

D

Ba(OH)2

CaCl2

Na2SO4參考答案：B略14.已知（l）

＝H2O（g）；

△H1＝akJ·（2）

＝2H2O（g）；△H2＝bkJ·（3）＝H2O（l）；

△H3＝ckJ·（4）

＝2H2O（l）；△H4＝dkJ·則下列關(guān)系式中正確的是A．

a＜c＜0

B．b＞d＞0

C．2a＝b＜0

D．2c＝d＞0參考答案：C略15.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A．氯氣溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl－+ClO－B．NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO3－+Ba2++OH－=BaCO3↓+H2OC．酸性溶液中KIO3與KI反應(yīng)生成I2：IO3－+I－+6H+=I2+3H2OD．Na2CO3溶液中CO32－的水解：CO32－+H2O=HCO3－+OH－參考答案：B試題分析：次氯酸為弱酸，氯氣溶于水：Cl2+H2O=H++Cl－+HClO，故A錯誤；NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO3－+Ba2++OH－=BaCO3↓+H2O，故B正確；酸性溶液中KIO3與KI反應(yīng)生成I2：IO3－+5I－+6H+=3I2+3H2O，故C錯誤；水解可逆，Na2CO3溶液中CO32－的水解：CO32－+H2OHCO3－+OH－，故D錯誤。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某廠廢水中含5．00×10-3mol·L-1的，其毒性較大。某研究性學(xué)習(xí)小組為了變廢為寶，將廢水處理得到磁性材料（的化合價依次為+3、+2），設(shè)計了如下實驗流程：（1）第①步反應(yīng)的離子方程式是

（2）第②步中用PH試紙測定溶液PH的操作是：（3）第②步過濾得到的濾渣中主要成分除Cr（OH）3外，還有

（4）欲使1L該廢水中的完全轉(zhuǎn)化為。理論上需要加入

gFeSO4·7H2O。

參考答案：（1）Cr2O72-+6Fe2＋

+14H＋

2Cr3++6Fe3＋

+7H2O（2）將一小塊pH試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測液，點在pH試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照。（3）Fe（OH）3、Fe（OH）2

（4）13．9略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.硼酸（H3BO3）是生產(chǎn)其它硼化物的基本原料．（1）已知H3BO3的電離常數(shù)為5.8×10﹣10，H2CO3的電離常數(shù)為K1=4.4×10﹣7、K2=4.7×10﹣11．向盛有飽和硼酸溶液的試管中，滴加0.1mol/LNa2CO3溶液，

（填“能”或“不能”）觀察到氣泡逸出．（2）已知H3BO3與足量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為H3BO3+OH﹣=B（OH）4﹣，寫出硼酸的電離方程式

．（3）硼酸和甲醇在濃硫酸存在下生成B（OCH3）3，B（OCH3）3可與NaH反應(yīng)制得易溶于水的強(qiáng)還原劑硼氫化鈉（NaBH4）．①寫出生成B（OCH3）3的化學(xué)方程式

，其反應(yīng)類型為

．②NaBH4中氫元素的化合價為

，寫出生成NaBH4的化學(xué)方程式

．③用NaBH4和過氧化氫可以設(shè)計成一種新型堿性電池．該電池放電時，每摩爾NaBH4釋放8mole﹣．寫出這種電池放電反應(yīng)的離子方程式

．（4）H3B03可以通過電解的方法制備．工作原理如圖所示（陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過）．①寫出陽極的電極反應(yīng)式

．②分析產(chǎn)品室可得到H3BO3的原因

．參考答案：（1）不能；（2）H3BO3+H2OB（OH）4﹣+H+；（3）①H3BO3+3CH3OHB（OCH3）3+3H2O；取代反應(yīng)；②﹣1；B（OCH3）3+4NaH=NaBH4+3CH3ONa；③BH4﹣+4H2O2=BO2﹣+6H2O；（4）①4OH﹣﹣e﹣=2H2O+O2↑；②陽極室的H+穿過陽膜擴(kuò)散至產(chǎn)品室，原料室的B（OH）4﹣穿過陰膜擴(kuò)散至產(chǎn)品室，二者反應(yīng)生成H3BO3．（1）H3BO3的電離常數(shù)為5.8×10﹣10，H2CO3的電離常數(shù)為K1=4.4×10﹣7，因5.8×10﹣10＜4.4×10﹣7，所以不能觀察到氣泡逸出，故答案為：不能；（2）硼酸電離出四羥基和硼酸根和氫離子，方程式為：H3BO3+H2OB（OH）4﹣+H+，故答案為：H3BO3+H2OB（OH）4﹣+H+；（3）①硼酸和甲醇在濃硫酸存在下生成B（OCH3）3，所以方程式為：H3BO3+3CH3OHB（OCH3）3+3H2O；基團(tuán)OCH3代替B（OH）3結(jié)構(gòu)中OH基團(tuán)，所以是取代反應(yīng)，故答案為：H3BO3+3CH3OHB（OCH3）3+3H2O；取代反應(yīng)；②根據(jù)化合價代數(shù)和為0，鈉+1價，B元素+3價，所以氫元素是﹣1價，由B（OCH3）3可與NaH反應(yīng)制得易溶于水的強(qiáng)還原劑硼氫化鈉（NaBH4），所以方程式為：B（OCH3）3+4NaH=NaBH4+3CH3ONa，故答案為：﹣1；B（OCH3）3+4NaH=NaBH4+3CH3ONa；③1mol過氧化氫得到2mol的電子，所以1molNaBH4在負(fù)極放電，正極要4mol的過氧化氫，所以總放電反應(yīng)的離子方程式為：BH4﹣+4H2O2=BO2﹣+6H2O，故答案為：BH4﹣+4H2O2=BO2﹣+6H2O；（4）①根據(jù)陽極中陰離子為B（OH）4﹣和氫氧根離子判斷放電能力強(qiáng)弱，所以氫氧根離子放電，電極反應(yīng)式為：4OH﹣﹣e﹣=2H2O+O2↑，故答案為：4OH﹣﹣e﹣=2H2O+O2↑；②產(chǎn)品室可得到H3BO3的原因是因為：陽極室的H+穿過陽膜擴(kuò)散至產(chǎn)品室，原料室的B（OH）4﹣穿過陰膜擴(kuò)散至產(chǎn)品室，二者反應(yīng)生成H3BO3，故答案為：陽極室的H+穿過陽膜擴(kuò)散至產(chǎn)品室，原料室的B（OH）4﹣穿過陰膜擴(kuò)散至產(chǎn)品室，二者反應(yīng)生成H3BO3．18.下圖中，A~L為常見物質(zhì)或該物質(zhì)的水溶液，B在A氣體中燃燒產(chǎn)生棕黃色煙，B、G為中學(xué)化學(xué)中常見的金屬單質(zhì)，E的稀溶液為藍(lán)色，I的焰色反應(yīng)為黃色，組成J的元素原子核內(nèi)只有一個質(zhì)子，F(xiàn)為無色、有刺激性氣味的氣體，且能使品紅溶液褪色?；卮鹣铝袉栴}：

（1）A元素在周期表中的位置是____

（填所在周期和族），K固體中所含的化學(xué)鍵有____

（2）①D的水溶液與G反應(yīng)的離子方程式為

.

②A和K是重要的化工原料，工業(yè)上同時制取A單質(zhì)和K的反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

（3）若將標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L的F遁入150mL1.0m1·L-1的K溶液中，充分反應(yīng)后，測得溶液顯酸性，所得溶質(zhì)及其物質(zhì)的量分別為

。

（4）與F組成元素相同的一種-2價酸根離子M，M中兩種元素的質(zhì)量比為4:3