高中化學(xué)人教版第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第二節(jié)元素周期律 省一等獎

第二節(jié)元素周期律第三課時跟蹤訓(xùn)練一、選擇題(本題包括9小題，每小題6分，共54分)1．下列說法正確的是()A．同周期的ⅡA族與ⅢA族元素的原子序數(shù)一定相差1B．第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強(qiáng)C．元素的非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物水溶液的酸性越強(qiáng)D．鎂、鋁、銅、鐵、鈉五種金屬元素中，銅和鐵屬于過渡元素2．根據(jù)元素周期表和元素周期律，下列推斷中錯誤的是()A．砹是一種有色固體，它的氣態(tài)氫化物很不穩(wěn)定B．F2與水反應(yīng)比Cl2與水反應(yīng)劇烈C．銣的硫酸鹽易溶解于水，其氫氧化物一定是強(qiáng)堿D．溴化氫比氯化氫穩(wěn)定，HClO4酸性強(qiáng)于HBrO43．下列說法正確的是()A．P和S屬于第三周期元素，P原子半徑比S小B．Na和Rb屬于第ⅠA族元素，Rb失電子能力比Na強(qiáng)C．C和Si屬于第ⅣA族元素，SiH4比CH4穩(wěn)定D．Cl和Br屬于第ⅦA族元素，HClO4酸性比HBrO4弱4．下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的表述正確的是()①原子序數(shù)為15的元素的原子半徑小于N原子半徑②第ⅦA族元素是同周期中非金屬性最強(qiáng)的元素③第二周期第ⅣA族元素的氫化物的穩(wěn)定性大于NH3④原子序數(shù)為12的元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)于Al(OH)3A．①②B．①③C．②④ D．③④5．天然存在的金屬鈁(Fr)極微量，它的21個已知同位素都有放射性，它是堿金屬元素中密度最大的元素，根據(jù)它在周期表中的位置預(yù)言其性質(zhì)，其中不正確的是()A．在已知元素中它具有最大的原子半徑B．在空氣中燃燒時，生成氧化物Fr2OC．氧化物的水化物是極強(qiáng)的堿D．單質(zhì)的熔點比鈉的熔點低6．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：元素代號XYZW原子半徑/pm1601437066主要化合價＋2＋3＋5、＋3、－3－2下列敘述正確的是()A．X、Y元素的金屬性X＜YB．一定條件下，Z單質(zhì)與W的常見單質(zhì)直接生成ZW2C．Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能溶于稀氨水D．一定條件下，W單質(zhì)可以將Z單質(zhì)從其氫化物中置換出來7．三種短周期元素A、B、C的原子序數(shù)依次增大，A3－與B2－、C＋的電子層結(jié)構(gòu)相同。下列說法中不正確的是()A．三種元素可組成CAB2和CAB3型化合物B．離子半徑：A3－＞B2－＞C＋C．氫化物穩(wěn)定性：AH3＞H2BD．B的某種單質(zhì)可用于殺菌消毒8．A、B、C、D、E為原子序數(shù)相鄰且依次遞增的同一短周期元素，下列說法正確的是(m、n均為正整數(shù))()A．若HnEOm為強(qiáng)酸，則D是位于ⅤA族以后的非金屬元素B．若C的最低化合價為－3，則E的氣態(tài)氫化物的分子式為H2EC．A、B的最高價氧化物水化物均為堿，則堿性A(OH)n強(qiáng)于B(OH)n＋1D．若B為金屬，則C一定為金屬元素9．X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等。下列說法正確的是()A．元素Y、Z、W形成的離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，其離子半徑依次增大B．39gZ2Y2中含有的離子數(shù)約為×1024C．元素Z、R的氧化物的水化物之間相互反應(yīng)生成的鹽一定是正鹽D．元素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱穩(wěn)定性：XmY＞XmR二、非選擇題(本題包括4小題，共46分)10．(16分)I、我國著名化學(xué)家張青蓮精確地測定了鍺(Ge)、鋅等九種元素的相對原子質(zhì)量，得到的新值被作為國際新標(biāo)準(zhǔn)。已知鍺的原子序數(shù)為32。(1)它位于元素周期表中第________周期________族。(2)鍺類似于鋁，能溶于氫氧化鈉溶液，其主要原因是________________________。①它與硅位于同一主族②它與鋁位于對角線位置，且性質(zhì)相似③它位于周期表中金屬與非金屬分界線附近④它位于邊界線附近⑤它是兩性物質(zhì)(3)材料科學(xué)是目前全世界研究的熱點，為了尋找半導(dǎo)體材料，科學(xué)家應(yīng)在元素周期表中某區(qū)域?qū)ふ以亟M成材料，該區(qū)域是________。A．左上角B．右上角C．過渡元素D．金屬與非金屬分界線附近II、中國新聞網(wǎng)綜合媒體報道，美國華裔科學(xué)家葉軍領(lǐng)導(dǎo)一個研究小組成功制造出全球最準(zhǔn)確的時鐘，兩億年誤差不足一秒。它是一個鍶原子鐘，比銫原子噴泉鐘準(zhǔn)確得多，估計可大大促進(jìn)不同的電訊網(wǎng)絡(luò)的發(fā)展，將使全球各地的船只導(dǎo)航變得更為準(zhǔn)確。已知鍶位于周期表中第五周期第ⅡA族。(1)鍶元素屬于________(填“金屬”或“非金屬”)元素，金屬性比鈣元素____(填“強(qiáng)”或“弱”)。(2)鍶________(填“能”或“否”)與冷水反應(yīng)。鍶(Sr)的最高價氧化物對應(yīng)水化物Sr(OH)2的堿性________(填“大于”或“小于”)Mg(OH)2。(3)SrCO3________(填“能”或“不”)溶于水，寫出其與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：BAXCD_____________________________________________________。11.(9分)A、B、C、D四種元素在周期表中分別處于元素X的四周(如圖)，已知X元素最高價氧化物的化學(xué)式為X2O5，且五種元素中有一種元素的原子半徑是它所處的族中最小的。試確定：(1)寫出各元素的符號：A_________，B_________，C_________，D____________，X__________。(2)寫出C、D、X最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式，并按酸性由強(qiáng)到弱的順序排列____________________________________________。(3)寫出A、B、X氣態(tài)氫化物的化學(xué)式，并按穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序排列___________________。12．(10分)下表是元素周期表的一部分：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA1①2②③④⑤⑥3⑦⑧⑨⑩(1)表中元素⑩的氫化物的化學(xué)式為________，此氫化物的還原性比元素⑨的氫化物的還原性________(填“強(qiáng)”或“弱”)。(2)俗稱為“礬”的一類化合物通常含有共同的元素是___________。(3)已知某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如元素③與⑧的氫氧化物有相似的性質(zhì)。寫出元素③的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________，又如表中與元素⑦的性質(zhì)相似的不同族的元素是________(填元素符號)。13．(11分)下表為元素周期表的一部分，請回答有關(guān)問題：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02①②3③④⑤⑥⑦⑧4⑨⑩(1)⑤和⑧的元素符號是________和________。(2)表中最活潑的金屬是________，非金屬性最強(qiáng)的元素是________(填寫元素符號)。(3)表中能形成兩性氧化物的元素是________，分別寫出該元素的氫氧化物與⑥、⑨最高價氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________，________________________________________________________________________。(4)請設(shè)計一個實驗方案，比較⑦、⑩單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱：_____________________________________________________________________________________________________。第二節(jié)元素周期律第三課時跟蹤訓(xùn)練一、選擇題(本題包括9小題，每小題6分，共54分)1．解析：同周期第ⅢA族與第ⅡA族元素的原子序數(shù)之差可以為1、11或25，A錯誤。第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右不一定依次增強(qiáng)，如H2SO4的酸性強(qiáng)于HClO，B錯誤。元素的非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，但水溶液的酸性不一定越強(qiáng)，如非金屬性F>Cl，但酸性HCl>HF，C錯誤。Na、Mg、Al為主族元素，F(xiàn)e、Cu屬于過渡元素，D正確。答案：D2．解析：溴元素的非金屬性弱于氯元素，溴化氫不如氯化氫穩(wěn)定。答案：D3．解析：同主族元素，原子序數(shù)越大，金屬性越強(qiáng)，失電子能力越強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性越弱，氫化物穩(wěn)定性越弱，C、D錯誤，B正確；同周期元素原子序數(shù)越大，半徑越小，A錯誤。答案：B4．解析：原子序數(shù)為15的元素是P，其原子半徑大于N原子，①不正確；第二周期第ⅣA族元素為C，其非金屬性弱于N，其氫化物的穩(wěn)定性弱于NH3，③不正確。答案：C5．解析：Fr是Na的同族元素，由元素周期律知同周期原子半徑最大的在左側(cè)，同主族原子半徑最大的在下方，故A正確。堿金屬中，從上到下，金屬性逐漸增強(qiáng)，與O2反應(yīng)越劇烈，氧化物越復(fù)雜，故B錯誤。對應(yīng)水化物的堿性逐漸增強(qiáng)，C正確。單質(zhì)的熔、沸點逐漸降低，D正確。答案：B6．解析：根據(jù)提供的原子半徑和主要化合價，可以推斷X為Mg，Y為Al，Z為N，W為O。金屬性：Mg＞Al，A項錯誤；N2和O2在放電的條件下生成NO，B項錯誤；Al的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為Al(OH)3，不能溶于稀氨水，C項錯誤；NH3在純氧中燃燒，發(fā)生反應(yīng)：4NH3＋3O2=2N2＋6H2O，O2從NH3中置換出來N2，D項正確。答案：D7．解析：三種短周期元素A、B、C的原子序數(shù)依次增大，A3－與B2－、C＋的電子層結(jié)構(gòu)相同，這說明A、B是同一周期的非金屬，C是金屬，且C位于A和B的下一周期，則A是N，B是O，C是Na。A.三種元素可組成NaNO2和NaNO3型化合物，A正確；B.核外電子排布相同的微粒，其微粒半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，則離子半徑：A3－＞B2－＞C＋，B正確；C.氧元素的非金屬性大于N元素，則氫化物穩(wěn)定性：AH3＜H2B，C錯誤；的某種單質(zhì)臭氧可用于殺菌消毒，D正確，答案選C。答案：C8．解析：A、HnEOm為強(qiáng)酸，E可能是第二周期ⅤA族元素N，則D是ⅣA族元素C，E若是第三周期，E可能是S或Cl，D可能是ⅤA族或ⅥA族或ⅣA族，錯誤；B、C最低化合價是－3價，則C位于ⅤA族，則E最低價是－1價，氫化物是HE，錯誤；C.金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物水化物的堿性越強(qiáng)，五種元素原子序數(shù)依次遞增，A排在B左端，A的金屬性強(qiáng)于B，則堿性A(OH)n強(qiáng)于B(OH)n＋1，正確；D.若B為鋁，則C為非金屬，錯誤。答案：C9．解析：周期表中原子半徑最小的元素是H，所以X為H。最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍的只能是，所以Y為O，R為S。Z、W的核外電子數(shù)之和等于Y和R的核外電子數(shù)之和等于24，所以Z為Na，W為Al。Y(O)、Z(Na)、W(Al)三者形成離子的半徑關(guān)系為O2－>Na＋>Al3＋，A項不正確；Z2Y2為Na2O2,39gNa2O2中的離子數(shù)為eq\f(39g,78g/mol)×3××1023mol＝×1023，B項不正確；Z(Na)的氧化物的水化物為NaOH，R(S)的氧化物的水化物可能是H2SO3，NaOH和H2SO3反應(yīng)可能生成酸式鹽NaHSO3，不一定生成正鹽，C項不正確；Y、R同族，Y的非金屬性強(qiáng)于R，其氫化物穩(wěn)定性也比R的氫化物穩(wěn)定，D項正確。答案：D二、非選擇題(本題包括4小題，共46分)10．(16分)I、解析：根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)可知，鍺屬于第ⅣA族元素。鍺位于元素周期表中金屬與非金屬分界線附近，它具有某些金屬元素的性質(zhì)，又具有某些非金屬元素的性質(zhì)，它是金屬元素。但不能說鍺是兩性物質(zhì)，因兩性物質(zhì)是指既能溶于強(qiáng)酸又能溶于強(qiáng)堿且都生成鹽和水的物質(zhì)，如氧化鋁、氫氧化鋁。答案：(1)四ⅣA(2)②③(3)DII、解析：同一主族從上到下，金屬性逐漸增強(qiáng)，鈣的活潑性比鎂強(qiáng)，而Sr的活潑性比Ca強(qiáng)，因此鍶能與冷水劇烈反應(yīng)。氫氧化物的堿性：Mg(OH)2＜Ca(OH)2＜Sr(OH)2，MgCO3微溶，CaCO3不溶，因此SrCO3的溶解性比CaCO3要弱。答案：(1)金屬強(qiáng)(2)能大于(3)不SrCO3＋2H＋=Sr2＋＋H2O＋CO2↑11.(9分)解析：五種元素中B應(yīng)是它所處的族中原子半徑最小的，又因X元素的最高價氧化物的化學(xué)式為X2O5，X顯＋5價，處于ⅤA族，B應(yīng)為N，X為P，其他元素即可推出。答案：(1)SiNSAsP(2)H2SO4>H3PO4>H3AsO4(3)NH3>PH3>SiH412．(10分)解析：同周期從左到右非金屬性增強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性增強(qiáng)，還原性減弱。如藍(lán)礬(CuSO4·5H2O)、綠礬(FeSO4·7H2O)等都含有SOeq\o\al(2－,4)和結(jié)晶水。依題意在周期表中左上角與右下角相鄰元素有相似性，Mg的左上角是Li，Be右下角是Al。答案：(1)HCl弱(2)H、O、S(3)Be(OH)2＋2NaOH=Na2BeO2＋2H2OLi13．(11分)解析：由元素周期表各元素具體位置直接推出①～⑩元素分別為：N、F、Mg、Al、Si