黑龍江省哈爾濱市劍橋第四中學2021-2022學年高三化學月考試題含解析

黑龍江省哈爾濱市劍橋第四中學2021-2022學年高三化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.既可以用來鑒別乙烷與乙烯，又可以用來除去乙烷中乙烯以得到純凈乙烷的方法是()。A．通過足量的NaOH溶液B．通過足量的溴水C．在Ni催化、加熱條件下通入H2D．通過足量的KMnO4酸性溶液參考答案：B略2.某合作學習小組討論辨析以下說法：①粗鹽和堿石灰都是混合物；②沼氣和水煤氣都是可再生資源；③冰和水混合物不是混合物而是純凈物；④不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金；⑤鹽酸和食醋既是化合物又是酸；⑥純堿和燒堿都是堿；⑦豆?jié){和霧都是膠體。上述說法正確的是（

）A．①③④⑦

B．①②⑤⑥

C．③⑤⑥⑦

D．①②③④

參考答案：B略3.下列離子方程式正確的是（

）A．足量的CO2通入飽和碳酸鈉溶液中：CO2＋CO32－＋H2O＝2HCO3－B．FeSO4溶液在空氣中變質(zhì)：4Fe2＋＋O2＋2H2O＝4Fe3＋＋4OH－C．向NaAlO2溶液中通入過量CO2：2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32－D．AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3＋＋3NH3?H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4＋參考答案：D1.92g銅投入一定量濃HNO3中，銅完全溶解，生成氣體顏色越來越淺，共收集到672mL氣體（標準狀況）。將盛有此氣體的容器倒扣在水中，通入標準狀況下一定體積的O2，恰好使氣體完全溶于水中，則通入O2的體積（

）A.504mL

B.336mL

C.224mL

D.168mL參考答案：B略5.常溫常壓下，注射器甲中裝有NO2氣體，注射器乙中裝有相同體積的空氣，注射器與U形管連通，如圖K3－16－1所示，打開兩個止水夾，同時向外拉兩注射器的活塞，且拉動的距離相等，將會看到U形管中液面(不考慮此條件下NO2與水的反應)()。A．a(chǎn)端上升，b端下降

B．a(chǎn)端下降，b端上升C．U形管中液面無變化

D．無法判斷

圖K3－16－1

參考答案：B略6.制造太陽能電池需要高純度的硅，工業(yè)上制高純度硅常用以下反應來實現(xiàn)：(1)Si(粗)＋3HClSiHCl3＋H2，(2)SiHCl3＋H2Si＋3HCl.對上述兩個反應的下列敘述中，錯誤的是()A．兩個反應都是置換反應 B．兩個反應中的H2均為還原劑C．兩個反應的條件不同

D．兩個反應都是氧化還原反應參考答案：B7.“黑色面包”實驗中，濃硫酸在與含有水分的蔗糖作用過程中不能顯示的性質(zhì)是（

）A．酸性

B．脫水性

C．強氧化性

D．吸水性參考答案：A略8.對下列反應①KHCO3溶液與石灰水反應、②Na2SO3溶液與稀鹽酸反應、③Si與燒堿溶液反應、④Fe與稀硝酸反應，改變反應物用量，不能用同一個離子方程式表示的是（）A．①②③

B．①②④

C．①③④

D．②③④參考答案：答案：B9.2011年是國際化學年，中國的宣傳口號是“化學——我們的生活，我們的未來”。下列敘述不正確的是(

)

A．高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導纖維．光導纖維遇強堿會“斷路”

B．PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，是危害人體健康的污染物

C．氫鍵在形成蛋白質(zhì)的二級結構和DNA雙螺旋結構中起關鍵作用

D．多用電子郵件、QQ等即時通訊工具，少用傳真打印機，屬于“低碳生活”方式參考答案：A略10.乙醇分子結構中各種化學鍵如下所示，關于乙醇在各種反應中斷鍵的說明不正確的為

A．和丙酸共熱時，斷裂①鍵

B．和金屬鈉反應時，鍵①斷裂C．和濃硫酸共熱到1700C時，鍵②⑤斷裂D．在銀催化下和氧氣反應時，鍵①⑤斷裂參考答案：D略11.化學反應中一定伴隨著能量的變化，下列有關能量的說法錯誤的是A．水的電離是吸熱過程

B．任何中和反應都是放熱過程C．飽和食鹽水電解時，化學能轉(zhuǎn)變成電能

D．將NH4Cl(s)投入水中，溶液溫度降低參考答案：C12.科學家預測，氨有望取代氫能，成為重要的新一代綠色能源。下列有關說法不正確的是A．氨氣與氫氣相比，優(yōu)點在于氨氣不容易發(fā)生爆炸，使用時更安全B．液氨具有腐蝕性和毒性，在使用過程中要防止液氨泄漏C．氨氣易液化，便于儲存和運輸D．液氨作為清潔能源的反應原理是4NH3+5O24NO+6H2O參考答案：D略13.“人文奧運、科技奧運、綠色奧運”是2008年北京奧運會的重要特征。其中禁止運動員使用興奮劑的重要舉措之一。其中一種興奮劑X的結構如右所示。下列說法不正確的是A．1molX與足量NaOH溶液反應，最多消耗3molNaOHB．1molX與足量濃溴水反應，最多消耗3molBr2C．X遇FeCl3溶液顯色，屬于苯酚的同系物D．興奮劑X所有碳原子有可能共平面

參考答案：BC14.下列敘述正確的是（

）

A、將HCl通入飽和食鹽水中，溶液的c(Cl-)變小

B、常溫下AgCl溶液中的Ag+和Cl-濃度之積是個常數(shù)

C、常溫下AgCl在飽和NaCl溶液中的Ksp比在水中的小

D、鍋爐水垢中的CaSO4經(jīng)飽和碳酸鈉溶液浸泡可轉(zhuǎn)化為CaCO3參考答案：D略15.下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是

A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－+IO3－+3H2O=3I2+6OH－

B．向NH4HCO3溶液中加過量的NaOH溶液并加熱：NH4++OH－NH3↑+H2O

C．將過量SO2通入冷氨水中：SO2+NH3·H2O=HSO3－+NH4+

D．用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡：Ag+2H＋+NO3－=Ag＋+NO↑+H2O參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.法國化學家亨利·莫瓦桑一生在化學元素發(fā)現(xiàn)史上做出了重大貢獻。莫瓦桑最初的無機化學研究課題是自燃鐵（發(fā)火金屬；打火石）。莫瓦桑將氧化亞鐵放在氫氣流下加熱還原，制得了自燃鐵（顆粒很細的金屬鐵，在空氣中撞擊或受熱會燃燒）。某研究性學習小組擬模仿莫瓦桑開展在實驗室制備自燃鐵研究。由于沒有現(xiàn)存的氧化亞鐵，查資料得知可以通過在隔絕氧氣條件下加熱草酸亞鐵（FeC2O4）制得氧化亞鐵：FeC2O4FeO＋CO↑＋CO2↑由此，小組設計了一套先制備氧化亞鐵，繼后制備自燃鐵的裝置（鐵架臺等固定儀器裝置在圖中略去未出）：分析該套裝置的原理回答下列問題：（1）寫出用氧化亞鐵制備自燃鐵的化學方程式：

（2）儀器組裝好后，首先要做的是：

具體操作是

（3）實驗中B裝置的意義是：

。（4）進行第二階段制備自燃鐵實驗步驟的正確順序是：

①點燃D處酒精燈，②關閉A、B之間的活塞開關，③熄滅酒精燈，④往D的玻管內(nèi)通相對足夠時間的氣體排出原存留氣體，⑤繼續(xù)通氣體至D的玻管內(nèi)固體冷卻，⑥撤下儀器，⑦打開A、B之間的活塞開關（5）該套裝置有沒有明顯的問題？

，如有,回答如何改進

。

參考答案：（1）FeO＋H2Fe＋H2O（2分）（2）檢查氣密性(2分)，A、B之間的活塞開關關閉，B的分液漏斗活塞關閉(1分)，向A的長頸漏斗中加水到一定程度，觀察A中漏斗內(nèi)是否會形成一段穩(wěn)定的水柱(1分)；將干燥管末端浸沒在盛有水的水槽的液面下，用酒精燈微熱B裝置的錐形瓶，干燥管末端出口有氣泡產(chǎn)生，停止加熱，觀察干燥管內(nèi)是否會形成一段穩(wěn)定的水柱(1分)。（3）產(chǎn)生CO2氣體排出D中的空氣（2分）（4）⑦④①③⑤②⑥（2分）（5）有（2分），B、C之間應該增加一個除HCl的洗氣瓶（1分），E后面應有處理第一階段尾氣中CO的措施。（1分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.食醋分為釀造醋和配制醋兩種。國家標準規(guī)定釀造食醋總酸含量不得低于3.5g/100mL.（1）某研究小組利用滴定分析法測定某品牌食醋中醋酸的含量，下列說法正確的是

a．用NaOH溶液滴定時反應的離子方程式為：H++OH-=H2Ob．食醋試樣需稀釋一定倍數(shù)后再進行滴定c．用NaOH溶液滴定食醋，可使用酚酞或甲基橙作指示劑d．若測得該品牌食醋的物質(zhì)的量濃度為0.75mol/L，則該食醋的總酸量為4.5g/100mL（2）研究小組的同學仔細觀察了該品牌食醋的標簽，發(fā)現(xiàn)其中還含有苯甲酸鈉作為食品添加劑，他想用資料法驗證醋酸與食品添加劑(苯甲酸鈉C6H5COONa)不會發(fā)生離子互換反應，需查找在一定溫度下的醋酸與苯甲酸的

（填寫序號）。a．pH

b．電離度

c．電離常數(shù)

d．溶解度（3）常溫下，用0.1000mol·L-1NaOH溶液分別滴定20.00mL0.1000mol·L-1

HCl溶液和20.00mL0.1000mol·L-1CH3COOH溶液，得到2條滴定曲線，如下圖所示。

①滴定醋酸溶液的曲線是

（填“圖1”或“圖2”）；滴定曲線中a=

mL；②E點pH＞8的原因用離子方程式表示

。（4）現(xiàn)欲粗略測定一未知濃度的CH3COOH溶液的電離度，應做的實驗和所需的試劑（試紙）是

。

a．電解，NaOH溶液

b．蒸餾，Na2CO3溶液c．酯化反應，石蕊試液

d．中和滴定，pH試紙（5）NaOH溶液滴定CH3COOH溶液，選用

作指示劑，終點的現(xiàn)象為

；若裝待測液的錐形瓶未用待裝液潤洗，則測的醋酸的含量

（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）參考答案：（1）BD（2）C（3）圖2

20

CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-（4）d(5)酚酞

由無色變粉紅色,且半分鐘內(nèi)不恢復原色

無影響(其它合理的答案也可以)略18.根據(jù)下列框圖回答問題（答題時，方程式中的M、E用所對應的元素符號表示）：⑴寫出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化學方程式：

。⑵某同學取X的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，變?yōu)樗{色。寫出與上述變化過程相關的離子方程式：

、

。⑶寫出Cl2將Z氧化為K2EO4的化學方程式：

。⑷由E制備的E(C2H5)2的結構如下圖，其中氫原子的化學環(huán)境完全相同。但早期人們卻錯誤地認為它的結構為：。核磁共振法能夠區(qū)分這兩種結構。在核磁共振氫譜中，正確的結構有

種峰，錯誤的結構有

種峰。參考答案：⑴Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4

+2H2O⑵4Fe2++O2+4H+4Fe3++2H2O

2Fe3++2I-2Fe2++I2⑶10KOH+3Cl2+2Fe(OH)3=2K2FeO4+6KCl+8H2O⑷1

3M為紅色金屬，與酸反應生成藍色溶液，推知M為Cu。由Y中加KSCN得紅色溶液，確定Y中含有Fe3+，從而確定E為Fe。M為Cu，X為FeSO4，Y為Fe2(SO4)3，Z為Fe(OH)3，K2EO4為K2FeO4。（2）FeSO4溶液酸化后加入KI淀粉溶液變藍色，說明有I2生成。其變化過程中相關離子方程式為4Fe2++O2+4H+4Fe3++2H2O，2Fe3++2I-2Fe2++I2。（4）根據(jù)題干信息，正確的結構中的氫原子化學環(huán)境完全相同，故在核磁共振氫譜中有1種峰；而錯誤的結構中氫原子有3種不同的化學環(huán)境，故有3種峰。19.（15分）Ⅰ．描述弱電解質(zhì)電離情況可以用電離度（電離度：一定條件下，當弱電解質(zhì)達到電離平衡時，溶液中已電離的電解質(zhì)分子數(shù)占原電解質(zhì)分子總數(shù)的百分數(shù)）和電離平衡常數(shù)表示，下表1是常溫下幾種弱酸的電離平衡常數(shù)（Ka）和弱堿的電離平衡常數(shù)（Kb），表2是常溫下幾種難（微）溶物的溶度積常數(shù)（Ksp）。表1

表2酸或堿電離常數(shù)（Ka或Kb）

CH3COOH1.8×10－5HNO24.6×10－4HCN5×10－10HClO3×10－8NH3·H2O1.8×10－5難（微）溶物溶度積常數(shù)（Ksp）BaSO41.1×10－10BaCO32.6×10－9CaSO49.1×10－6CaCO32.8×10－9

請回答下面問題：⑴下列能使醋酸溶液中CH3COOH的電離度增大，而電離常數(shù)不變的操作是

（填序號）。A．升高溫度

B．加水稀釋

C．加少量的CH3COONa固體

D．加少量冰醋酸⑵CH3COONH4的水溶液呈

（選填“酸性”、“中性”、“堿性”），理由是

。⑶工業(yè)中常將BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3后，再將其制成各種可溶性的鋇鹽（如：BaCl2）。具體做法是用飽和的純堿溶液浸泡BaSO4粉末，并不斷補充純堿，最后BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3?，F(xiàn)有足量的BaSO4懸濁液，在該懸濁液中加純堿粉末并不斷攪拌，為使c(SO)達到0.0lmol·L-1以上，則溶液中c(CO)應≥

mol·L-1。Ⅱ．化學在能源開發(fā)與利用中起著重要的作用，如甲醇、乙醇、二甲醚（CH3OCH3）等都是新型燃料。⑴乙醇是重要的化工產(chǎn)品和液體燃料，可以利用下列反應制取乙醇。

2CO2(g)+6H2(g)

CH3CH2OH(g)+3H2O(g)

△H＝akJ·mol－1在一定壓強下，測得上述反應的實驗數(shù)據(jù)如下表。5006007008001.5453320122.0604328153.083623722根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析：①上述反應的

0(填“大于”或“小于”)。②在一定溫度下，提高氫碳(即)比，平衡常數(shù)K值

（填“增大”、“減小”、或“不變”），對生成乙醇