2021-2022學(xué)年內(nèi)蒙古自治區(qū)呼和浩特市公喇嘛中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

2021-2022學(xué)年內(nèi)蒙古自治區(qū)呼和浩特市公喇嘛中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列物質(zhì)既能與Na、NaOH反應(yīng)，又能與CH3COOH在一定條件下發(fā)生反應(yīng)的是A．H2O

B．CH3CH2OH

C．NaHCO3溶液

D．溴水參考答案：C略2.下列各組中的離子能大量共存的是()A．H+、Na+、NO3-、SiO32-

B．NH4+、K+、Cl-、OH-C．Mg2+、NH4+、NO3-、SO42-

D．K+、H+、SO32-、ClO-參考答案：C3.右圖是可逆反應(yīng)X2+3Y22Z2在反應(yīng)過(guò)程中的反應(yīng)速率（v）與時(shí)間（t）的關(guān)系曲線，下列敘述正確的是A．t1時(shí)，只有正方向反應(yīng)B．t2時(shí)，反應(yīng)未到達(dá)最大限度C．t2-t3，反應(yīng)不再發(fā)生D．t2-t3，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化參考答案：D略4.下列有關(guān)糖類、油脂、蛋白質(zhì)的說(shuō)法中正確的是（

）A．都只由C、H、O三種元素組成

B．都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)C．都能發(fā)生水解反應(yīng)

D．都是食物中的基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)參考答案：D略5.高溫下硫酸亞鐵發(fā)生如下反應(yīng)：2FeSO4

=

Fe2O3

+SO2↑+SO3↑,若將生成的氣體通入氯化鋇溶液中，得到的沉淀是（

）A.BaSO4和BaSO3

B.BaS

C.BaSO3

D.BaSO4參考答案：D6.等質(zhì)量的下列物質(zhì)與足量稀硝酸反應(yīng)，放出NO的物質(zhì)的量最多的是A.Fe

B.FeO

C.Fe2O3

D.Fe3O4參考答案：A7.下列試劑能用于檢驗(yàn)酒精中是否含有水的是（

）

A.CuSO4·5H2O

B.無(wú)水硫酸銅

C.濃硫酸

D.金屬鈉參考答案：B略8.X、Y、Z、W

為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，X

的一種同素異形體具有殺菌、消毒能力，Y單質(zhì)與X單質(zhì)在不同條件下反應(yīng)會(huì)生成2種不同化合物，Z簡(jiǎn)單離子的半徑是同周期元素簡(jiǎn)單離子中最小的，H2在W

單質(zhì)中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰。下列說(shuō)法正確的是（

）A.簡(jiǎn)單離子半徑：

W>Y>XB.Z

與W

形成的化合物在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電C.電解Y、W

形成的化合物，無(wú)論是熔融狀態(tài)下還是水溶液中，都能得到單質(zhì)WD.單質(zhì)X1mol與單質(zhì)Y充分反應(yīng)一定轉(zhuǎn)移4mol電子參考答案：CX、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，H2在W單質(zhì)中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰，W是Cl，X的一種同素異形體具有殺菌、消毒能力，X是O。Y單質(zhì)與X單質(zhì)在不同條件下反應(yīng)會(huì)生成2種不同化合物，Z簡(jiǎn)單離子的半徑是同周期元素簡(jiǎn)單離子中最小的，所以Y是Na，Z是Al。A.離子的核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大，核外電子排布相同時(shí)離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，則簡(jiǎn)單離子半徑：W＞X＞Y，A錯(cuò)誤；B.Z與W形成的化合物氯化鋁在熔融狀態(tài)下不能電離出離子，所以不能導(dǎo)電，B錯(cuò)誤；C.電解Y、W形成的化合物氯化鈉，無(wú)論是熔融狀態(tài)下還是水溶液中，都能得到單質(zhì)氯氣，C正確；D.單質(zhì)X1mol與單質(zhì)Y充分反應(yīng)如果生成過(guò)氧化鈉，則轉(zhuǎn)移2mol電子，D錯(cuò)誤，答案選C。9.下列說(shuō)法正確的是A.羥基與氫氧根離子有相同的化學(xué)式和電子式B.乙醇的官能團(tuán)是—OH，可與NaOH溶液發(fā)生中和反應(yīng)C.常溫下，1mol乙醇可與足量的Na反應(yīng)生成11.2LH2D.已知乙醇的結(jié)構(gòu)式如圖所示，則乙醇催化氧化時(shí)斷裂的化學(xué)鍵為①③參考答案：D【分析】乙醇的官能團(tuán)是—OH，屬于醇類，能與活潑金屬鈉反應(yīng)置換出氫氣，能發(fā)生氧化反應(yīng)、消去反應(yīng)、酯化反應(yīng)?！驹斀狻緼項(xiàng)、羥基的電子式為，氫氧根離子的電子式為，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、乙醇的官能團(tuán)是—OH，屬于非電解質(zhì)，不能與NaOH溶液發(fā)生中和反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol乙醇可與足量的Na反應(yīng)生成11.2LH2，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、乙醇催化氧化時(shí)，羥基發(fā)生氫氧鍵和與羥基相連的碳原子發(fā)生碳?xì)滏I斷裂，斷裂的化學(xué)鍵為①③，故D正確；故選D?！军c(diǎn)睛】本題考察了乙醇結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，注意羥基是乙醇的官能團(tuán)，乙醇的性質(zhì)由官能團(tuán)羥基決定，注意分析反應(yīng)時(shí)斷鍵部位是解答關(guān)鍵。

10.下列反應(yīng)的離子方程式中，書寫正確的是

A．實(shí)驗(yàn)室用大理石跟稀鹽酸制取二氧化碳：2H++CO32-

=CO2↑+H2O

B．將鋁粉投入氫氧化鈉溶液中：2Al+2OH-=2AlO2-+H2↑

C．鐵粉與氯化鐵溶液反應(yīng)：Fe+Fe3+=2Fe2+

D．金屬鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑參考答案：D略11.下列關(guān)于粒子結(jié)構(gòu)的描述不正確的是(

)。A．H2S和NH3均是價(jià)電子數(shù)和為8的分子B．HS－和HCl均是含一個(gè)極性鍵的18電子粒子

C．CO2的電子式為D．1molD216O中含中子、質(zhì)子、電子各10NA（NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值）

參考答案：C略12.下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是（）A．中子數(shù)為20的氯原子：ClB．硫酸的電離方程式：H2SO4=H22++SO42﹣C．漂白粉的有效成分：CaCl2D．鋁離子結(jié)構(gòu)示意圖：參考答案：D考點(diǎn)： 原子結(jié)構(gòu)示意圖；分子、原子、離子；電離方程式的書寫．分析：A、元素符號(hào)的左上角標(biāo)質(zhì)量數(shù)；B、硫酸電離生成氫離子；C、漂白粉的主要成分為次氯酸鈣[Ca（ClO）2]和氯化鈣，有效成分為次氯酸鈣；D、鋁離子為失去最外層3個(gè)電子，達(dá)到最外層8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．解答：解：A、元素符號(hào)的左上角標(biāo)質(zhì)量數(shù)，中子數(shù)為20的氯原子：1737Cl，故A錯(cuò)誤；B、硫酸是強(qiáng)酸，完全電離，H2SO4=2H++SO42﹣，故B錯(cuò)誤；C、漂白粉中有效成分是Ca（ClO）2，故C錯(cuò)誤；D、鋁離子為失去最外層3個(gè)電子，達(dá)到最外層8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D正確，故選D．點(diǎn)評(píng)： 本題考查化學(xué)用語(yǔ)、電離、物質(zhì)的成分，難度不大，明確物質(zhì)的成分是解題的關(guān)鍵．13.已知。還原性HSO3->I-,氧化性IO3->I2。在3molNaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液。加入NaIO3的物質(zhì)的量和析出的I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如圖所示。下列說(shuō)決正確的是A.反應(yīng)過(guò)程中的氧化產(chǎn)物均為Na2SO4B.a點(diǎn)時(shí)消耗NHSO3的物質(zhì)的量為1.0molC.O～b間的反應(yīng)可用如下離子方程式表示：3HSO3-+I03-+3OH-=3SO42-+I-+3H2OD.當(dāng)落液中I-與I2的物質(zhì)的量之比為5：3時(shí)，加入的NaIO3的物質(zhì)的量為1.1mol參考答案：D試題分析：還原性HSO-3＞I-，所以首先是發(fā)生以下反應(yīng)離子方程式：IO3-+3HSO3-═I-+3SO42-+3H+，繼續(xù)加入NaIO3，氧化性IO-3＞I2，所以IO3-可以結(jié)合H+氧化I-生成I2，離子方程式是IO3-+6H++5I-═3H2O+3I2。A、0～b間沒有碘單質(zhì)生成，說(shuō)明碘酸根離子和亞硫酸氫根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘離子，加入碘酸鈉的物質(zhì)的量是1mol，亞硫酸氫鈉的物質(zhì)的量是3mol，亞硫酸氫根被氧化生成硫酸根離子，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒知，生成碘離子，所以其離子方程式為：3HSO3-+IO3-═3SO42-+I-+3H+，氧化產(chǎn)物為SO42-；繼續(xù)加入NaIO3，氧化性IO-3＞I2，所以IO3-可以結(jié)合H+氧化I-生成I2，離子方程式是IO3-+6H++5I-═3H2O+3I2，氧化產(chǎn)物為I2，故A錯(cuò)誤；B、a點(diǎn)碘酸鈉的物質(zhì)的量是0.4mol，根據(jù)碘酸鈉和亞硫酸氫鈉的關(guān)系式知，消耗NaHSO3的物質(zhì)的量=×3=1.2mol，則a點(diǎn)時(shí)剩余NaHSO3的物質(zhì)的量為1.8mol，故B錯(cuò)誤；C、0～b間沒有碘單質(zhì)生成，說(shuō)明碘酸根離子和亞硫酸氫根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘離子，加入碘酸鉀的物質(zhì)的量是1mol，亞硫酸氫鈉的物質(zhì)的量是3mol，亞硫酸氫根被氧化生成硫酸根離子，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒知，生成碘離子，所以其離子方程式為：3HSO3-+IO3-═3SO42-+I-+3H+，故C錯(cuò)誤；D、根據(jù)反應(yīng)2IO3-+6HSO3-═2I-+6SO42-+6H+，3molNaHSO3的溶液消耗NaIO3溶液的物質(zhì)的量為1mol，生成碘離子的量為1mol，設(shè)生成的碘單質(zhì)的物質(zhì)的量為n，則根據(jù)反應(yīng)IO3-+6H++5I-=3H2O+3I2，消耗的NaIO3的物質(zhì)的量為mol，消耗碘離子的量為mol，剩余的碘離子為（1-）mol，當(dāng)溶液中n（I-）：n（I2）=5：3時(shí)，即（1-）mol：nmol=5：3，故n=0.3mol，故加入的n（NaIO3）=1mol+mol=1mol+0.1mol=1.1mol，故D正確；故選D?！久麕燑c(diǎn)晴】本題考查了離子方程式的有關(guān)知識(shí)，明確氧化性、還原性前后順序是解本題關(guān)鍵，結(jié)合方程式進(jìn)行分析解答，易錯(cuò)點(diǎn)是D，根據(jù)物質(zhì)間的反應(yīng)并結(jié)合原子守恒計(jì)算。14.人體血紅蛋白中含有Fe2+，如果誤食亞硝酸鹽，會(huì)使人中毒，因?yàn)閬喯跛猁}會(huì)使Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3+，生成高鐵血紅蛋白而喪失與氧氣結(jié)合的能力，服用維生素C可緩解亞硝酸鹽中毒，這說(shuō)明維生素C具有

（

）A.酸性

B.堿性

C.氧化性

D.還原性參考答案：D15.下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是（）A．碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2OB．硫酸銨溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓C．CO2通入過(guò)量氫氧化鈉溶液中CO2+2OH﹣═CO32﹣+H2OD．CuO與鹽酸反應(yīng)：CuO+2H+═Cu2++H2O參考答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（10分）石油資源緊張?jiān)侵萍s中國(guó)發(fā)展轎車事業(yè)，尤其是制約轎車進(jìn)入家庭的重要因素。據(jù)《揚(yáng)子晚報(bào)》報(bào)道，中國(guó)宣布將推廣“車用乙醇汽油”。乙醇(化學(xué)式為C2H5OH)完全燃燒生成CO2和H2O。(1)寫出乙醇完全燃燒的化學(xué)方程式

。(2)乙醇燃燒時(shí)如果氧氣不足，可能還有CO生成。用下圖裝置確證乙醇燃燒產(chǎn)物有CO、CO2、H2O，應(yīng)將乙醇燃燒產(chǎn)物依次通過(guò)，按氣流從左至右順序填裝置編號(hào)

。(3)實(shí)驗(yàn)時(shí)可觀察到裝置②中A瓶的石灰水變渾濁。A瓶溶液的作用是

；B瓶溶液的作用是

；C瓶溶液的作用是

。(4)裝置③的作用是 ，裝置①中所盛的是

溶液，作用是

。(5)裝置④中所盛的固體藥品是

，它可以確證的產(chǎn)物是

。參考答案：(1)C2H5OH+3O22CO2+3H2O

(2)④②③①(3)驗(yàn)證CO2存在

除去混合氣體中的CO2證明CO2已被除盡(4)將CO氧化成CO2

澄清石灰水

檢驗(yàn)由CO與CuO反應(yīng)所生成的CO2，從而確定有C0氣體

(5)無(wú)水硫酸銅

H2O三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（18分）下表標(biāo)出的是元素周期表的一部分元素，回答下列問(wèn)題：周期1

2

D

BA

3JIH

CGFE4LK

M

N

（1）表中用字母標(biāo)出的14種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是__________（用元素符號(hào)表示，下同），金屬性最強(qiáng)的是_________，非金屬性最強(qiáng)的是_________，常溫下單質(zhì)為液態(tài)的非金屬元素是________，屬于過(guò)渡元素的是________（該空可用表中字母表示）。（2）除稀有氣體外，第三周期中原子半徑最小的是____________（填元素符號(hào)）（3）B，F(xiàn)，C的氣態(tài)氫化物中以__________最不穩(wěn)定（填氫化物化學(xué)式）。（4）寫出J、H元素最高價(jià)氧化物的對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式：_____________________，

它們的堿性強(qiáng)弱順序是_____________________________，它們反應(yīng)的離子方程式為______________________________________________。（5）KG的電子式為______________（6）用電子式表示化合物KF2的形成過(guò)程__________________________________。參考答案：（1）（5分）__Ar________，____K_____，_____F____，____Br____，______M___

（2）（1分）_Cl_（3）（2分）PH3

（4）（2分）_NaOH__Al(OH)3,

（2分）_NaOH_>_Al(OH)3_

（2分）離子方程式為Al(OH)3_+_OH-=A