2021-2022學(xué)年吉林省長春市市第三十中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析

2021-2022學(xué)年吉林省長春市市第三十中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.硅及其化合物在材料領(lǐng)域中應(yīng)用廣泛。下列敘述正確的是A.晶體硅可做光導(dǎo)纖維

B.SiO2可做計算機(jī)芯片C.SiO2可與水反應(yīng)制備硅膠

D.玻璃、水泥、陶瓷都是硅酸鹽產(chǎn)品參考答案：DA、硅單質(zhì)可用來制造太陽能電池，制造光導(dǎo)纖維的主要材料是SiO2，故A錯誤；B、制造光導(dǎo)纖維的主要材料是SiO2，故B錯誤；C、SiO2不可能與水反應(yīng)，制備硅膠通常要用硅酸鹽與酸反應(yīng)，故C錯誤；D、玻璃的主要原料是純堿、石灰石、石英，水泥的主要原料是黏土、石灰石，陶瓷主要原料是黏土，石英主要成分是二氧化硅、黏土屬于硅酸鹽，故都屬于硅酸鹽產(chǎn)品，故D正確；故選D。2.在盛有溴水的三支試管中分別加入苯、四氯化碳和酒精，振蕩后靜置，出現(xiàn)如圖所示現(xiàn)象，則加入的試劑分別是A．①是酒精，②是CCl4，③是苯B．①是苯，②是CCl4，③是酒精C．①是CCl4，②是苯，③是酒精D．①是苯，②是酒精，③是CCl4參考答案：A略3.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較中，正確的是（

）A．熔點：CO2<H2O<SiO2<KCl B．粒子半徑：K+>Na+>Mg2+>Al3+C．酸性：H2PO4>H2SO4>HClO4>H2SiO3 D．穩(wěn)定性：H2O<NH3<PH3<SiH4參考答案：BA．SiO2屬于原子晶體，KCl屬于離子晶體，CO2、H2O屬于分子晶體，熔點：原子晶體>離子晶體>分子晶體，常溫下水為液態(tài)、二氧化碳為氣態(tài)，水的熔點較高,故熔點CO2<H2O<KCl<SiO2，故A錯誤；B．Na+、Mg2+、Al3+電子層結(jié)構(gòu)相同核電荷數(shù)越大離子半徑越小,K+電子層多離子半徑最大,故離子半徑K+>Na+>Mg2+>Al3+，故B正確；C．非金屬性Si<P<S<Cl,非金屬性越強(qiáng)最高價含氧酸的酸性越強(qiáng),故酸性HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3，故C錯誤；D．非金屬性Si<P<N<O，非金屬性越強(qiáng)氫化物越穩(wěn)定,故穩(wěn)定性H2O>NH3>PH3>SiH4，故D錯誤。故本題選B。4.若使相同體積的NaCl、CaCl2、AlCl3中的Cl—完全沉淀，用去相同的物質(zhì)的量濃度的AgNO3溶液的體積相同，則NaCl、CaCl2、AlCl3溶液的物質(zhì)的量濃度之比是

（

）

A．6:3:2

B．3:2:1

C．1:2:3

D．1:1:1參考答案：A略5.下列既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于吸熱反應(yīng)的是()A．鋁片與稀鹽酸反應(yīng)

B．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)C．灼熱的炭與水蒸氣的反應(yīng)

D．甲烷(CH4)在O2中的燃燒反應(yīng)參考答案：C略6.下列實驗?zāi)苓_(dá)到目的的是(

)A.氯化鐵溶液中滴加稀氨水制備氫氧化鐵膠體B.將NH4Cl溶液蒸干制備NH4Cl固體C.用萃取分液的方法除去酒精中的水D.用可見光束照射以區(qū)別溶液和膠體參考答案：DA、氯化鐵溶液中滴加稀氨水生成氫氧化鐵沉淀，不能制備氫氧化鐵膠體，A錯誤；B、氯化銨受熱易分解，將NH4Cl溶液蒸干不能得到NH4Cl固體，B錯誤；C、酒精與水互溶，不能用萃取分液的方法除去酒精中的水，應(yīng)該用蒸餾，C錯誤；D、膠體可以產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，可以用可見光束照射以區(qū)別溶液和膠體，D正確，答案選D。7.下列物質(zhì)的分類正確的是

堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物ANa2CO3H2SO4NaOHSO2CO2BNaOHHClNH4ClNa2OCOCNH3·H2OCH3COOHNaClNa2O2SO2DKOHHNO3CaCO3CaOSO2參考答案：D略8.對四組無色透明溶液進(jìn)行離子檢驗，四位同學(xué)各鑒定一組，他們的實驗報告的結(jié)論如下，其中可能正確的是（）A．MnO4﹣、K+、S2﹣、Na+ B．Mg2+、NO3﹣、OH﹣、Cl﹣C．K+、H+、Cl﹣、CO32﹣ D．Na+、OH﹣、Cl﹣、NO3﹣參考答案：D【考點】離子共存問題．【分析】根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成水、氣體、沉淀、弱電解質(zhì)等，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)等，則離子能大量共存，以此來解答．【解答】解：A．因MnO4﹣、S2﹣能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能共存，且MnO4﹣為紫色，與無色不符，故A錯誤；B．因Mg2+、OH﹣結(jié)合生成沉淀，則不能共存，故B錯誤；C．因H+、CO32﹣結(jié)合生成水和氣體，則不能共存，故C錯誤；D．因該組離子之間不反應(yīng)，能共存，且離子均為無色，則實驗報告正確，故D正確；故選D．9.下列金屬冶煉的反應(yīng)原理，錯誤的是

A．2NaCl（熔融）2Na+Cl2↑

B．MgO+H2Mg+H2O

C．Fe3O4+4CO3Fe+4CO2

D．2HgO2Hg+O2↑參考答案：B略10.下列說法正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值)A．在常溫常壓下，11.2LN2含有的分子數(shù)為0.5NAB．在常溫常壓下，1molNe含有的原子數(shù)為NAC．22．4LCl2所含原子數(shù)為2NAD．在同溫同壓時，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)相同參考答案：B略11.已知反應(yīng)X＋Y===M＋N為放熱反應(yīng)，對該反應(yīng)的說法正確的是()A．X的能量一定高于MB．Y的能量一定高于NC．X和Y的總能量一定高于M和N的總能量D．因為該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱就可發(fā)生參考答案：c略12.兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體0.1mol，完全燃燒得0.15molCO2和3.6gH2O，則有關(guān)混合氣體中成分正確的說法是A.混合氣體中一定有甲烷B.混合氣體中一定有甲烷和乙烯C.混合氣體中一定有乙烷D.混合氣體中一定有丙炔（C3H4）參考答案：A【詳解】0.1mol兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體，完全燃燒得0.15molCO2和3.6gH2O，即0.2molH2O，這說明1個分子中平均占有1.5個C和4個H，因此平均化學(xué)式是C1.5H4，則兩種氣態(tài)烴中一定有甲烷，甲烷分子中含有4個氫原子，則另一種烴分子含有4個氫原子，碳原子個數(shù)大于1，因此可能是乙烯或丙炔（C3H4），一定沒有乙烷。答案選A?！军c睛】本題主要是考查根據(jù)有機(jī)物的燃燒法確定混合氣體的成分，題目難度不大，答題的關(guān)鍵是利用好平均分子式法，從而可以快速確定分子組成。13.氫化鈣可以作為生氫劑(其中CaH2中氫元素為－1價)，反應(yīng)方程式如下：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑，其中水的作用是A.既不是氧化劑也不是還原劑

B.是氧化劑C.是還原劑

D.既是氧化劑又是還原劑參考答案：B略14.下列溶液中，Na+濃度最大的是（

）A.1mol·L-1Na2SO4溶液100mL B.0.9mol·L-1Na3PO4溶液10mLC.2.5mol·L-1NaOH溶液50mL D.1mol·L-1NaHCO3溶液100mL參考答案：B【詳解】A.1mol·L-1Na2SO4溶液中Na+的濃度為1mol/L×2=2mol/L；

B.0.9mol·L-1Na3PO4溶液中Na+的濃度為0.9mol/L×3=2.7mol/L；C.2.5mol·L-1NaOH溶液中Na+的濃度為2.5mol/L×1=2.5mol/L；

D.1mol·L-1NaHCO3溶液中Na+的濃度為1mol/L×1=1mol/L；根據(jù)分析可知，Na+的物質(zhì)的量濃度最大的是B；

答案：B【點睛】鈉離子的物質(zhì)的量濃度與各溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度及溶質(zhì)的化學(xué)式組成有關(guān)，與溶液的體積大小無關(guān)，據(jù)此對各選項進(jìn)行計算與判斷。

15.下列關(guān)于Na2O和Na2O2敘述正確的是（

）A．都為白色固體

B．都為堿性氧化物，與水反應(yīng)都能生成堿NaOH

C．都能與CO2反應(yīng)生成碳酸鈉

D．向Na2O和Na2O2固體中分別加水再滴加酚酞最終溶液都為紅色參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.用18mol/L濃硫酸配制100mL3.0mol/L稀硫酸的實驗步驟如下：①計算所用濃硫酸的體積

②量取一定體積的濃硫酸

③溶解

④轉(zhuǎn)移、洗滌

⑤定容、搖勻回答下列問題（1）所需濃硫酸的體積是

，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是

（從下列中選用

A.10ml

B.20ml

C.50ml

D.100ml）（2）第③步實驗的操作是

。（3）第⑤步實驗的操作所用到的儀器有

。（4）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用偏大、偏小、無影響填寫）A.所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中

B.容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水

C.所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌

D.定容時俯視溶液的液凹面

參考答案：（1）16.7mL，B.20mL（2）取一燒杯，先加入適量水，再將量好的濃硫酸延燒杯內(nèi)壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌。（3）容量瓶、膠頭滴管（4）A.偏小B.無影響C.偏小D.偏大略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(10分)（1）物質(zhì)的量各為1mol的鈉、鎂、鋁與1mol·L-1的鹽酸100mL反應(yīng)，在相同條件下產(chǎn)生氫氣的體積之比是______。等物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3與足量的鹽酸反應(yīng)，在相同條件下產(chǎn)生二氧化碳的體積之比是__________。除去FeCl2溶液中少量的FeCl3最好加入_________物質(zhì)，離子方程式為_____________。

除去SO2氣體中少量的HCl最好加入_________物質(zhì)，離子方程式為________________。（3）鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液可選用_________。（填序號）①CaCl2②Ca（OH）2

③BaCl2

（4）下列物質(zhì)中，既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是____________。（填序號）

①NaAlO2

②（NH4）2CO3

③Na2CO3

④Al（OH）3

⑤Ca(OH)2

⑥NaHSO3參考答案：（1）10:1:1

；

1:1

（2）Fe

;

Fe+2Fe3＋══3Fe2＋

;

飽和NaHSO3溶液；HSO3－+H+══SO2↑+H2O

（3）①③

(2分)

(4)②④⑥

(2分)其余各1分

18.圖中A～J分別代表相關(guān)反應(yīng)的一種物質(zhì)．已知A分解得到等物質(zhì)的量的B、C、D，圖中有部分生成物未標(biāo)出．請?zhí)顚懸韵驴瞻祝海?）A中含有的化學(xué)鍵是

．（2）寫出銅與J反應(yīng)制取H的化學(xué)方程式：

（3）寫出反應(yīng)③的離子方程式：

．（4）寫出物質(zhì)B的電子式：；寫出物質(zhì)E的電子式：．（5）在反應(yīng)④中，當(dāng)生成標(biāo)況下22.4L物質(zhì)G時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為mol．參考答案：（1）離子鍵、極性共價鍵；（2）3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；（3）NH4++HCO3﹣+2OH﹣NH3↑+CO32﹣+2H2O；（4）；；（5）2．

【考點】無機(jī)物的推斷．【分析】A受熱能分解，分解得到等物質(zhì)的量的B、C、D，且A與堿反應(yīng)生成D，則A為酸式鹽或銨鹽，C能和過氧化鈉反應(yīng)，則C為水或二氧化碳，鎂條能在B中燃燒，則B為二氧化碳或氧氣，因為A受熱分解生成B、C、D，則B為二氧化碳，C為水，水和過氧化鈉反應(yīng)生成NaOH和O2，D能在催化劑條件下反應(yīng)生成H，則D是NH3，G是O2，H是NO，I是NO2，J是HNO3，鎂和二氧化碳反應(yīng)生成氧化鎂和碳，C和濃硝酸反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化氮和水，則E是MgO，F(xiàn)是C，通過以上分析知，A為NH4HCO3，以此解答該題．【解答】解：A受熱能分解，分解得到等物質(zhì)的量的B、C、D，且A與堿反應(yīng)生成D，則A為酸式鹽或銨鹽，C能和過氧化鈉反應(yīng)，則C為水或二氧化碳，鎂條能在B中燃燒，則B為二氧化碳或氧氣，因為A受熱分解生成B、C、D，則B為二氧化碳，C為水，水和過氧化鈉反應(yīng)生成NaOH和O2，D能在催化劑條件下反應(yīng)生成H，則D是NH3，G是O2，H是NO，I是NO2，J是HNO3，鎂和二氧化碳反應(yīng)生成氧化鎂和碳，C和濃硝酸反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化氮和水，則E是MgO，F(xiàn)是C，通過以上分析知，A為NH4HCO3，（1）A為NH4HCO3，銨根離子和碳酸氫根離子間含有離子鍵、銨根離子、碳酸氫根離子中含極性共價鍵，故答案為：離子鍵、極性共價鍵；（2）出銅與J為HNO3反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Cu+8HNO3（?。┄T3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，故答案為：3Cu+8HNO3（?。┄T3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；（3）反應(yīng)③是在加熱條件下，碳酸氫銨和氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式為：NH4++HCO3﹣+2OH﹣NH3↑+CO32﹣+2H2O，故答案為：NH4++HCO3﹣+2OH﹣NH3↑+CO32﹣+2H2O；（4）物質(zhì)B為CO2，分子中碳原子和氧原子分別寫出兩個共價鍵，二氧化碳的電子式為：，E為氧化鎂屬于離子化合物，電子式為：，故答案為：；；（5）水和過氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，反應(yīng)方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，當(dāng)生成標(biāo)況下22.4L氧氣時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=×2×（1﹣0）=2mol，故答案為：2．19.關(guān)注飲用水，保證人民的生活質(zhì)量．回答下列兩個問題：（1）飲用水中的NO3﹣對人類健康會產(chǎn)生危害，為了降低飲用水中NO3﹣的濃度，可以在堿性條件下用鋁粉將NO3﹣還原為N2，其化學(xué)方程式為：10Al+6NaNO3+4NaOH═10NaAlO2+3N2↑+2H2O．請回答下列問題：①上述反應(yīng)中的氧化劑為

．②上述反應(yīng)中若生成標(biāo)況下3.36LN2，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 ．（2）洪災(zāi)過后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一．漂白粉是常用的消毒劑．①工業(yè)上制取氯氣的化學(xué)反應(yīng)方程式為

．②漂白粉溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸，反應(yīng)的離子方程式為

．參考答案：（1）①NaNO3②1.5NA或9.03×1023（2）①2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH②Ca2++2ClO﹣+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO考點：氧化還原反應(yīng)；氯堿工業(yè)．專題：元素及其化合物．分析：（1）①依據(jù)化學(xué)方程式元素化合價變化分