高中化學(xué)蘇教版化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界 專題檢測卷

專題檢測卷(一)(時間：90分鐘滿分：100分)一、選擇題(本大題包括25小題，每小題2分，共50分。每小題列出的四個選備項中只有一個選項是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分)1．下列屬于氧化還原反應(yīng)的是()A．CO2＋H2O=H2CO3B．H2CO3=CO2↑＋H2OC．2NaOH＋H2SO4=Na2SO4＋2H2OD．C＋O2eq\o(=,\s\up7(點燃))CO2 解析A項，反應(yīng)CO2＋H2O=H2CO3中沒有元素的化合價的變化，則不屬于氧化還原反應(yīng)，故A錯誤；B項，反應(yīng)H2CO3=CO2↑＋H2O中沒有元素的化合價的變化，則不屬于氧化還原反應(yīng)，故B錯誤；C項，反應(yīng)2NaOH＋H2SO4=Na2SO4＋2H2O中沒有元素的化合價的變化，則不屬于氧化還原反應(yīng)，故C錯誤；D項，反應(yīng)C＋O2eq\o(=,\s\up7(點燃))CO2中碳元素的化合價升高，氧元素的化合價降低，則屬于氧化還原反應(yīng)，故D正確。 答案D2．下列敘述正確的是(NA為阿伏加德常數(shù)的數(shù)值)()A．LCO2含有NA個CO2分子B．個H2SO4分子的質(zhì)量為克C．10gCaCO3含有NA個C原子D．2molCl2含有2NA個Cl原子 解析A項，氣體狀況未知，無法計算二氧化碳物質(zhì)的量，故A錯誤；B項，個H2SO4分子的質(zhì)量為eq\f,NA)×98g/mol＝g，故B正確；C項，10gCaCO3物質(zhì)的量為eq\f(10g,100g/mol)＝mol，含有個C原子，故C錯誤；D項，2molCl2含有4NA個Cl原子，故D錯誤。 答案B3．1gN2所占有的體積為VL，則N2的摩爾體積是()A．28VL/mol B．L/molC．(28/V)L/mol D．(V/28)L/mol 解析1g氮氣的物質(zhì)的量為eq\f(1g,28g/mol)＝eq\f(1,28)mol，氮氣的摩爾體積Vm＝eq\f(V,n)＝eq\f(VL,\f(1,28)mol)＝28VL/mol。 答案A4．(2023·浙江學(xué)考)儀器名稱為“容量瓶”的是() 答案C5．(2023·浙江學(xué)考)下列屬于酸性氧化物的是()A．CO2 B．CaO C．K2SO4 D．NaOH答案A6．(2023·浙江學(xué)考)實驗室有兩瓶失去標(biāo)簽的溶液，其中一瓶是H2SO4，另一瓶是蔗糖溶液。鑒別時，下列選用的試紙或試劑不正確的是()A．pH試紙 B．KCl溶液C．BaCl2溶液 D．Na2CO3溶液解析KCl溶液與硫酸、蔗糖均不反應(yīng)，無現(xiàn)象。答案B7．下列混合物的分離方法不正確的是()A．泥沙和食鹽(溶解，過濾)B．汽油和水(分液)C．KNO3和KCl(降溫結(jié)晶)D．酒精和水(分液) 解析A項，泥沙不溶于水，則溶解，過濾可分離，故A正確；B項，汽油和水分層，則分液可分離，故B正確；C項，二者溶解度受溫度影響不同，則降溫結(jié)晶可分離，故C正確；D項，酒精和水互溶，但沸點不同，則蒸餾可分離，不能選分液，故D錯誤；故選D。 答案D8．下列各組物質(zhì)中符合“酸、堿、鹽、酸性氧化物”順序的是()A．H2SO4、Na2O、MgCl2、CO2B．NaHCO3、Ba(OH)2、Na2CO3、ZnOC．HNO3、Ca(OH)2、Na2CO3、SO3D．HCl、KOH、Na2CO3、MgO 解析A項，H2SO4、Na2O、MgCl2、CO2分別屬于酸、氧化物、鹽、酸性氧化物，故A錯誤；B項，NaHCO3、Ba(OH)2、Na2CO3、ZnO分別屬于鹽、堿、鹽、氧化物，故B錯誤；C項，HNO3、Ca(OH)2、Na2CO3、SO3分別屬于酸、堿、鹽、酸性氧化物，故C正確；D項，HCl、KOH、Na2CO3、MgO分別屬于酸、堿、鹽、堿性氧化物，故D錯誤。 答案C9．現(xiàn)有稀鹽酸、氫氧化鋇溶液、氯化鈉溶液三種無色溶液，小麗認(rèn)為可用下列四種試劑進(jìn)行一次性鑒別，你覺得不可行的是()A．無色酚酞溶液 B．pH試紙C．Na2CO3溶液 D．紫色石蕊溶液 解析A項，酚酞不能鑒別稀鹽酸、氯化鈉溶液，均為無色，故A選；B項，稀鹽酸、氫氧化鋇溶液、氯化鈉溶液三種無色溶液的pH分別為＜7、＞7、＝7，可鑒別，故B不選；C項，稀鹽酸、氫氧化鋇溶液、氯化鈉溶液三種無色溶液的pH分別為＜7、＞7，＝7可鑒別，故B不選；C項，稀鹽酸、氫氧化鋇溶液、氯化鋇溶液三種無色溶液分別與碳酸鈉反應(yīng)的現(xiàn)象為：氣體、沉淀、無現(xiàn)象、可鑒別，故C不選；D項，稀鹽酸、氫氧化鋇溶液、氯化鈉溶液三種無色溶液分別加石蕊的現(xiàn)象為：紅色、藍(lán)色、紫色，可鑒別，故D不選。 答案A10．下列物質(zhì)中，屬于鹽類的是() A．MgO B．NaOH C．H2SO4 D．BaCO3 解析A項，MgO屬于氧化物，不是鹽，故A不符合；B項，NaOH是堿、不是鹽，故B不符合；C項，H2SO4是酸，不是鹽，故C不符合；D項，BaCO3由金屬陽離子和酸根陰離子構(gòu)成，屬于鹽，故D符合。 答案D11．下列敘述錯誤的是() A．13C和14C屬于同一種元素，它們互為同位素 B．1H和2H是不同的核素，它們的質(zhì)子數(shù)相等 C．14C和14N的質(zhì)量數(shù)相等，它們的中子數(shù)不等 D．6Li和7Li的電子數(shù)相等，中子數(shù)也相等 解析A項，13C和14C屬于同一種元素，質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同，它們互為同位素，故A正確；B項，1H和2H是氫元素的不同核素，質(zhì)子數(shù)相同均為1，故B正確；C項，14C和14N的質(zhì)量數(shù)相等，質(zhì)子數(shù)分別為6、7，中子數(shù)分別為：14－6＝8、14－7＝7，它們的中子數(shù)不等，故C正確；D項6Li和7Li的電子數(shù)相等均為3，中子數(shù)分別為：6－3＝3、7－3＝4，不相等，故D錯誤。 答案D12．在下列試劑中，可以一次性將Ba(OH)2、HCl、Na2CO3三種溶液區(qū)別開來的試劑的是() A．稀硫酸 B．氯化鋇溶液 C．硝酸銀溶液 D．稀硝酸 解析A項，硫酸與鹽酸不反應(yīng)，稀硫酸和氫氧化鋇發(fā)生中和反應(yīng)生成白色的硫酸鋇沉淀，稀硫酸與碳酸鈉反應(yīng)生成無色氣體，三種物質(zhì)的現(xiàn)象不同，可以鑒別，故A正確；B項，氯化鋇溶液和氫氧化鋇、HCl都不會反應(yīng)，混合無現(xiàn)象，碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，不可以鑒別，故B錯誤。C項，硝酸銀溶液與Ba(OH)2，HCl，Na2CO3三種溶液均能產(chǎn)生沉淀，所以不能鑒別，故C錯誤；D項，稀硝酸與氫氧化鋇反應(yīng)無明顯現(xiàn)象，稀硝酸與鹽酸不反應(yīng)，與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，所以不能鑒別，故D錯誤。 答案A13．下列溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol·L－1的是() A．將40gNaOH溶解于1L水中配成的NaOH溶液 B．將25g硫酸銅晶體溶于水制成100mL的溶液 C．將1L10mol/L的濃鹽酸與9L水混合而成的溶液 D．從100mL1mol/LNaCl溶液加水稀釋到200mL的溶液 解析A項，40gNaOH的物質(zhì)的量為1mol，溶于水配成1L溶液濃度為1mol·L－1，不是溶劑的體積為1L，故A錯誤；B項，25g硫酸銅晶體的物質(zhì)的量為eq\f(25g,250g/mol)＝mol，配制的溶液濃度為：eq\fmol,L)＝1mol/L，故B正確；C項，溶液體積不具有加合性，混合后溶液的體積不是10L，故C錯誤；D項，100mL1mol/LNaCl溶液加水稀釋到200mL的溶液，溶液濃度縮小一半，變?yōu)閙ol/L，故D錯誤。 答案B14．a(chǎn)molH2中含有b個氫原子，則阿伏加德羅常數(shù)可以表示為() \f(b,2a)mol－1 \f(a,4b)mol－1 \f(a,b)mol－1 \f(b,a)mol－1 解析一個H2分子中含有2個H原子，所以含有b個H原子的分子數(shù)是eq\f(b,2)，NA＝eq\f(N,n)＝eq\f(\f(b,2),a)＝eq\f(b,2a)mol－1，故選A。 答案A15．氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)的關(guān)系如圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于區(qū)域3的是() A．2H2＋O2eq\o(=,\s\up7(點燃))2H2O B．2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3＋H2O＋CO2↑ C．CuO＋COeq\o(=,\s\up7(△))Cu＋CO2 D．Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑ 解析A項，屬于化合反應(yīng)，且元素的化合價有變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故A不選；B項，屬于分解反應(yīng)，且元素的化合價沒有變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故B不選；C項，C、Cu元素的化合價變化，屬于氧化還原反應(yīng)，但不屬于置換反應(yīng)、化合、分解反應(yīng)，故C選；D項，屬于置換反應(yīng)，也屬于氧化還原反應(yīng)，故D不選；故選C。 答案C16．據(jù)科學(xué)家預(yù)測，月球的土壤中吸附著數(shù)百萬噸的eq\o\al(3,2)He，每百噸eq\o\al(3,2)He核聚變所釋放的能量相當(dāng)于目前人類一年消耗的總能量。在地球上，氦元素主要以eq\o\al(4,2)He的形式存在，下列說法正確的是()\o\al(4,2)He和eq\o\al(3,2)He是同種原子的不同表示形式\o\al(3,2)He和eq\o\al(4,2)He互為同位素\o\al(3,2)He原子核內(nèi)含有2個中子\o\al(4,2)He與eq\o\al(3,2)He的質(zhì)量數(shù)相等 解析A項，因eq\o\al(3,2)He和eq\o\al(4,2)He質(zhì)子數(shù)相同，但中子數(shù)不同，所以不是同種原子，故A錯誤；B項，因eq\o\al(3,2)He和eq\o\al(4,2)He是質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子，所以兩者是同位素，故B正確；C項，eq\o\al(3,2)He原子核內(nèi)中子數(shù)為3－2＝1，故C錯誤；D項，因eq\o\al(3,2)He和eq\o\al(4,2)He的質(zhì)量數(shù)分別為3、4，所以二者質(zhì)量數(shù)不同，故D錯誤。 答案B17．如圖表示1gO2與1gX氣體在恒壓條件下的密閉容器中體積(V)與溫度(T)的關(guān)系，則X氣體可能是()A．C2H4(氣) B．CH4C．CO2 D．NO 解析壓強相同、溫度相同時，氣體體積與物質(zhì)的量成正比，根據(jù)圖像知，相同溫度下，氧氣體積大于X氣體，說明氧氣的物質(zhì)的量大，根據(jù)n＝m/M知，質(zhì)量相同時，物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量成反比，氧氣的物質(zhì)的量大于X，則氧氣的摩爾質(zhì)量小于X，這幾個選項中只有二氧化碳摩爾質(zhì)量大于氧氣，故選C。 答案C18．膠體區(qū)別于其他分散系最本質(zhì)的特征是()A．外觀澄清透明 B．有丁達(dá)爾效應(yīng)C．較穩(wěn)定 D．分散質(zhì)粒子直徑的大小 解析膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)微粒的直徑的大小不同，膠體的分散質(zhì)的微粒直徑介于1～100nm之間。故選D。 答案D19．下列物質(zhì)在水中的電離方程式書寫正確的是()A．NaHSO4=Na＋＋HSOeq\o\al(－,4)B．NaHCO3=Na＋＋H＋＋COeq\o\al(2－,3)C．KClO3=K＋＋Cl－＋3O2－D．Al2(SO4)3=2Al3＋＋3SOeq\o\al(2－,4) 解析A項，硫酸氫鈉的電離方程式：NaHSO4=Na＋＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)，故A錯誤；B項，碳酸氫鈉的電離方程式：NaHCO3=Na＋＋HCOeq\o\al(－,3)，故B錯誤；C項，氯酸鉀電離方程式：KClO3=K＋＋ClOeq\o\al(－,3)，故C錯誤；D項，硫酸鋁電離方程式：Al2(SO4)3=2Al3＋＋3SOeq\o\al(2－,4)，故D正確；故選D。 答案D20．下列溶液氯離子的物質(zhì)的量濃度與1mol·L－1AlCl3溶液中氯離子的物質(zhì)的量的濃度相等的是()A．3mol·L－1次氯酸鈉溶液B．3mol·L－1氯化鈣溶液C．3mol·L－1氯化鉀溶液D．3mol·L－1氯化鎂溶液 解析1mol·L－1AlCl3溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度為：1mol·L－1×3＝3mol·L－1，A項，3mol·L－1次氯酸鈉溶液中NaClO電離產(chǎn)生Na＋和ClO－，無Cl－，所以Cl－濃度為0，故A錯誤。B項，3mol·L－1氯化鈣溶液溶液中Cl－濃度是3mol·L－1×2＝6mol·L－1，故B錯誤；C項，3mol·L－1氯化鉀溶液中Cl－濃度是3mol·L－1×1＝3mol·L－1，故C正確；D項，3mol·L－1氯化鎂溶液中Cl－濃度是3mol·L－1×2＝6mol·L－1，故D錯誤；故選C。 答案C21．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是()A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，LH2O含有的分子數(shù)為1NAB．常溫常壓下，gNa2CO3含有的Na＋離子數(shù)為C．通常狀況下，NA個CO2分子占有的體積為LD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，LCO2和SO2混合氣中氧原子數(shù)為 解析A項，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水為液態(tài)，不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算，故A錯誤；B項，gNa2CO3的物質(zhì)的量為mol，而1molNa2CO3含2mol鈉離子，故mol碳酸鈉中含molNa＋，即個，故B正確；C項，通常狀況下，氣體摩爾體積大于L/mol，故NA個CO2分子即1mol二氧化碳的體積大于L，故C錯誤；D項，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，LCO2和SO2混合氣體的物質(zhì)的量為1mol，1molCO2和SO2均含2mol氧原子，故1molCO2和SO2混合氣體中含2mol氧原子，即2NA個，與CO2和SO2所占的比例無關(guān)，故D錯誤。 答案B22．如圖所示2個甲分子反應(yīng)生成1個丙分子和3個乙分子，下列判斷不正確的是()A．1個乙分子中含有2個A原子B．該反應(yīng)類型是分解反應(yīng)C．Mr(甲)＝Mr(乙)＋Mr(丙)D．該反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng) 解析A項，由上述分析可知，乙的化學(xué)式可表示為A2，1個乙分子中含有2個A原子，故A正確；B項，反應(yīng)的特點是化合物生成單質(zhì)，該反應(yīng)可以表示為2BA3→B2＋3A2，為分解反應(yīng)，故B正確；C項，該反應(yīng)可以表示為2BA3→B2＋3A2，則2Mr(甲)＝3Mr(乙)＋Mr(丙)，故C錯誤；D項，該反應(yīng)為分解反應(yīng)，且有單質(zhì)生成，A元素化合價一定變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故D正確；故選C。 答案C23．下列說法正確的是()A．H2SO4電離方程式H2SO4=2H＋＋S6＋＋4O2－B．H2、D2、T2互為同位素C．18gH2O含有的電子數(shù)為10NA\o\al(144,62)Sm與eq\o\al(150,62)Sm的核外電子數(shù)和中子數(shù)均為62 解析A項，硫酸為強電解質(zhì)，完全電離，電離方程式：H2SO4=2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)，故A錯誤；B項，H2、D2、T2是單質(zhì)，不是核素，故B錯誤；C項，18gH2O物質(zhì)的量為1mol，含有的電子數(shù)為10NA，故C正確；D項，eq\o\al(144,62)Sm質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)為62，中子數(shù)為82；eq\o\al(150,62)Sm質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)為62，中子數(shù)為88，故D錯誤。 答案C24．下列各項表達(dá)中不正確的是()A．Be2＋中電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之比一定為1∶2B．Deq\o\al(16,2)O中質(zhì)量數(shù)之和是質(zhì)子數(shù)之和的兩倍C．氮原子中質(zhì)子數(shù)為7而中子數(shù)不一定為7\o\al(13,6)C表示的碳原子質(zhì)量數(shù)為13，原子序數(shù)為6，核內(nèi)有7個質(zhì)子 解析A項，Be2＋中電子數(shù)為2，質(zhì)子數(shù)為4，則電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之比一定為1∶2，故A正確；B項，D的質(zhì)量數(shù)為2，質(zhì)子數(shù)為1，16O的質(zhì)量數(shù)為16，質(zhì)子數(shù)為8，所以Deq\o\al(16,2)O中質(zhì)量數(shù)之和是質(zhì)子數(shù)之和的兩倍，故B正確；C項，15N的質(zhì)量數(shù)為15，質(zhì)子數(shù)為7，則中子數(shù)為8，所以氮原子中質(zhì)子數(shù)為7而中子數(shù)不一定為7，故C正確；D項，eq\o\al(13,6)C表示的碳原子質(zhì)量數(shù)為13，原子序數(shù)為6，核內(nèi)有6個質(zhì)子，中子數(shù)為7，故D錯誤；故選D。 答案D25．設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是()A．LCO和CO2的混合氣體中所含的碳原子數(shù)一定是NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，L氖氣含有原子數(shù)為NAC．物質(zhì)的量濃度為2mol/L的BaCl2溶液中，含有Cl－個數(shù)為4NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，LH2O含有分子 解析A項，氣體所處的狀態(tài)不明確，則氣體摩爾體積的數(shù)值不明確，故物質(zhì)的量無法計算，故A錯誤；B項，氖氣為單原子分子，故標(biāo)況下L氖氣即1mol氖氣中含NA個氖原子，故B正確；C項，溶液體積不明確，故溶液中的氯離子的個數(shù)無法計算，故C錯誤；D項，標(biāo)況下水為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量，故D錯誤；故選B。 答案B二、非選擇題(共7小題，共50分)26．(5分)(1)1mol氯化氫中含________個氫原子，g二氧化碳與________g硫酸所含的分子數(shù)相等，它們所含氧原子數(shù)之比是________。 (2)根據(jù)下列物質(zhì)回答問題：①液態(tài)氯化氫②二氧化碳 ③氯化鐵溶液④稀硫酸⑤金剛石，屬于電解質(zhì)的是：________(填編號，下同)，屬于非電解質(zhì)的是________。 解析(1)1mol氯化氫中含1molH原子，含有氫原子數(shù)目為NA，二氧化碳物質(zhì)的量為eq\fg,44g/mol)＝mol，二氧化碳與硫酸含有分子數(shù)目相等，則二者物質(zhì)的量相等，硫酸的質(zhì)量為mol×98g/mol＝g，二者含有氧原子數(shù)目之比為2∶4＝1∶2；(2)③氯化鐵溶液、④稀硫酸均屬于混合物，⑤金剛石屬于單質(zhì)，①液態(tài)氯化氫屬于化合物，在水溶液中可以導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，②二氧化碳屬于化合物，屬于共價化合物，其水溶液導(dǎo)電，不是二氧化碳電離的自由離子，是反應(yīng)生成碳酸電離使溶液導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)。 答案(1)NA1∶2(2)①②27．(5分)有甲、乙、丙三種元素，甲元素M層的電子數(shù)是其K層的電子數(shù)的eq\f(1,2)，乙元素原子核內(nèi)無中子，丙元素原子核內(nèi)有8個質(zhì)子。寫出甲元素名稱________，甲的原子結(jié)構(gòu)示意圖________，丙離子的結(jié)構(gòu)示意圖________。 解析甲元素M層的電子數(shù)是其K層的電子數(shù)的eq\f(1,2)，可知甲為鈉，原子結(jié)構(gòu)示意圖為：；乙元素原子核內(nèi)無中子，可知乙為氫元素；丙元素原子核內(nèi)有8個質(zhì)子，可知丙為氧元素，離子的結(jié)構(gòu)示意圖。 答案鈉28．(5分)根據(jù)圖1給出的裝置圖回答下列問題： (1)寫出圖1中玻璃儀器的名稱：①________；②________。 (2)①～④中，使用前必須檢查是否漏水的是________(填儀器序號)，分離溴水中的溴應(yīng)先選擇裝置________(填Ⅰ、Ⅱ或Ⅲ序號)。 (3)圖2為學(xué)校實驗室買回的硫酸試劑瓶標(biāo)簽上的部分內(nèi)容，現(xiàn)欲用此硫酸準(zhǔn)確配制濃度為mol·L－1的稀硫酸210mL。 ①除量筒、燒杯、玻璃棒，膠頭滴管等外，此實驗還需要的主要儀器上圖有無提供？________(填“有”或“無”)，如有，在下面橫線上填寫儀器序號________(填①、②、③或④序號)，如無，則填寫需要怎樣的主要儀器：________。②所量取的濃硫酸體積為________mL。③下列操作引起所配溶液濃度偏高的是________。A．用相同裝置配制過mol/L的硫酸溶液后，未清洗即進(jìn)行此實驗的配制B．移液時未對燒杯和玻璃棒進(jìn)行洗滌C．定容時仰視刻度線D．顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，但未加水至刻度線 解析(1)圖中①為蒸餾燒瓶；②為冷凝管；(2)分液漏斗、容量瓶都能用來盛放液體，且有活塞，使用時必須檢查是否漏水；分離溴水中的溴應(yīng)先加入萃取劑，使溶液分層，然后用分液漏斗進(jìn)行分液操作分離；(3)①用濃硫酸配制一定濃度的稀硫酸，步驟為：計算、量取、稀釋、移液、洗滌、定容，用到的儀器：量筒、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管，除量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管等外，此實驗還需要的主要儀器250mL容量瓶，上圖中沒有；②濃硫酸物質(zhì)的量濃度c＝eq\f(1000××98%,98)＝mol/L，配制濃度為mol·L－1的稀硫酸210mL，應(yīng)選擇250mL容量瓶，設(shè)需要濃硫酸體積為V，則依據(jù)溶液稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變得：mol/L×V＝L×250mL，解得V＝mL；③A項，用相同裝置配制過mol/L的硫酸溶液后，未清洗即進(jìn)行此實驗的配制，量取的硫酸的物質(zhì)的量偏大，溶液濃度偏高，故A選；B項，移液時未對燒杯和玻璃棒進(jìn)行洗滌，導(dǎo)致部分溶質(zhì)損耗，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故B不選；C項，定容時仰視刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故C不選；D項，顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，但未加水至刻度線，屬于正常操作，對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積都不會產(chǎn)生影響，溶液濃度準(zhǔn)確，故D不選。答案(1)①蒸餾燒瓶②冷凝管(2)③、④Ⅱ(3)①無250mL容量瓶②③A29．(5分)某液體混合物只可能由K＋、NHeq\o\al(＋,4)、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－、Cu2＋中的一種或幾種離子組成，依次進(jìn)行如下實驗，觀察到的實驗現(xiàn)象記錄如下：①該混合液體為無色溶液，取少量于試管中，加入NaOH溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，未觀察到試紙變藍(lán)；②用干凈的鉑絲蘸取混合物在火焰上灼燒，透過藍(lán)色的鈷玻璃，可以觀察到火焰呈紫色；③向上述溶液中滴加過量BaCl2溶液，有白色沉淀生成；④向③的濾液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，該沉淀不溶于稀硝酸。據(jù)此，可判斷混合物中肯定含有________，肯定不含有________，不能肯定是否含有________。 解析①該混合液體為無色溶液，說明沒有Cu2＋，取少量于試管中，加入NaOH溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，未觀察到試紙變藍(lán)，說明溶液里無NHeq\o\al(＋,4)；②用干凈的鉑絲蘸取混合物在火焰上灼燒，透過藍(lán)色的鈷玻璃，可以觀察到火焰呈紫色，可知溶液里有K＋；③向上述溶液中滴加過量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，此沉淀為BaSO4，溶液里有SOeq\o\al(2－,4)；④向③的濾液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，該沉淀不溶于稀硝酸，此沉淀為AgCl，因步驟③中添加了氯化鋇溶液，引入Cl－，故無法確定是原溶液里的Cl－。根據(jù)以上分析，原溶液里一定有K＋、SOeq\o\al(2－,4)，一定沒有Cu2＋、NHeq\o\al(＋,4)，可能有Cl－、NOeq\o\al(－,3)。 答案K＋、SOeq\o\al(2－,4)Cu2＋、NHeq\o\al(＋,4)Cl－、NOeq\o\al(－,3)30．(加試題)(10分)如圖所示裝置在中化學(xué)實驗中常用物質(zhì)的分離與提純。 (1)儀器甲的名稱是________； (2)圖中存在一處錯誤，請指出存在錯誤的區(qū)域__________________________________________________________________ __________________________________________________________________； (3)圖中錯誤改正后，該裝置可完成下列哪個實驗________。 A．除去CO2氣體中混有的少量HCl氣體 B．從硝酸鉀和氯化鈉的混合物提取硝酸鉀 C用含有Fe3＋的自來水獲得少量純凈的水 解析(1)甲是蒸餾燒瓶，故答案為：蒸餾燒瓶；(2)蒸餾操作中，冷凝管水流下