2021-2022學(xué)年四川省資陽市蒲江中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題

2021-2022學(xué)年四川省資陽市蒲江中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.用1gNaOH固體配制成0.5mol/LNaOH溶液，所得溶液的體積是

（

）

A．50ml

B．5ml

C．0.5ml

D．500ml參考答案：A略2.下列敘述不正確的是

（

）A．甲烷和氯氣光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)

B．苯分子中6個(gè)碳原子間的化學(xué)鍵完全相同C．用食醋可以清除暖瓶或水壺中的水垢D．只用淀粉溶液就可鑒別市售食鹽是否為加碘鹽

參考答案：D略3.若aAn+與bB2－兩種離子的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則a等于

A.b+n+2

B.b+n－2

C.b－n－2

D.b－n+2參考答案：A略4.下列敘述中錯(cuò)誤的是

A.還原性：Na＞Mg＞Al

B.原子半徑：Cl＞Si＞O

C．穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBr

D．酸性：HClO4＞H2SO4＞H2CO3參考答案：B略5.下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A．用稀HNO3溶解FeS固體：FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑B．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO－===CaSO3↓＋2HClOC．在稀氨水中通入過量CO2：NH3·H2O＋CO2===NH＋HCOD．氫氧化鈣溶液與等物質(zhì)的量的稀硫酸混合：Ca2＋＋OH－＋H＋＋SO===CaSO4↓＋H2O參考答案：C略6.同質(zhì)量的下列氣體中，所含原子數(shù)最少的是

(

)A.CH4

B.CO2

C.H2S

D.N2參考答案：B略7.下列事故處理方法正確的是

A.汽油失火時(shí)，立即用水滅火

B.實(shí)驗(yàn)室不小心碰翻酒精燈引起實(shí)驗(yàn)桌上灑落的少量酒精起火時(shí)，迅速用泡沫滅火器滅火

C.濃NaOH溶液濺到皮膚上，立即用水沖洗，然后涂上稀硼酸溶液

D.濃硫酸濺到皮膚上，立即用稀NaOH溶液洗滌參考答案：C略8.元素R的陰離子Rn－核外有x個(gè)電子，其核內(nèi)的中子數(shù)為m，則R的質(zhì)量數(shù)是A．x-n

B．m-x+n

C．m+x-n

D．x+n參考答案：C9.在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2KClO3+I2

2KIO3+Cl2，則下列推斷不正確的是(

)

A．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)

B．該反應(yīng)中KClO3被還原為Cl2

C．該反應(yīng)中氧化劑為KClO3

D．該反應(yīng)中氧化劑為I2參考答案：D略10.同一主族的X、Y、Z三種元素，已知最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱是：H3XO4＜H3YO4＜H3ZO4，下列推斷正確的是

（

）A．原子序數(shù)：X＜Y＜Z

C．元素的非金屬性強(qiáng)弱：X＞Y＞Z

B．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：XH3＜YH3＜ZH3

D．電子層數(shù)：Y＞X＞Z

參考答案：B略11.已知115號(hào)元素原子有七個(gè)電子層，且最外層有5個(gè)電子，試判斷115號(hào)元素在元素周期表中的位置是（

）

A、第七周期第IIIA族

B、第七周期第VA族

C、第七周期第IIIB族

D、第七周期第VB族參考答案：B略12.在氯化銨溶液中，下列關(guān)系式正確的是

A、c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H＋)＞c(OH－)B、c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－)

C、c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)D、c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H＋)參考答案：A略13.已知30mL濃度為0.5mol·L-1的Na2SO3溶液恰好與50mL濃度為0.1mol·L-1的KRO4溶液完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化為Na2SO4。則R元素在產(chǎn)物中的化合價(jià)是（

）A.+1 B.+2 C.+3 D.+4參考答案：A【詳解】設(shè)R元素在產(chǎn)物中的化合價(jià)為X價(jià)；S元素化合價(jià)從+4升高到+6價(jià)，R元素化合價(jià)從+7價(jià)降到X價(jià)，根據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子數(shù)相等列等式：0.5mol/L×30×10-3L×2=0.1mol/L×50×10-3L×（7-X），得X=1；答案：A14.在1L1mol/L的氨水中，下列有關(guān)說法正確的是

A．NH3·H2O為1mol，溶質(zhì)質(zhì)量為35gB．NH4+為1mol，溶質(zhì)質(zhì)量為18g

C．溶解狀態(tài)的NH3分子為1mol，溶質(zhì)質(zhì)量為17gD．氨水中NH3、NH3·H2O、NH4+三種微?？偟奈镔|(zhì)的量為1mol參考答案：D略15.下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告記錄的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象正確的是()參考答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（9分）甲、乙、丙三位同學(xué)分別用如下三套實(shí)驗(yàn)裝置及化學(xué)藥品（其中堿石灰為固體氫氧化鈉和生石灰的混合物）制取氨氣。請(qǐng)你參與探究，并回答下列問題：（1）三位同學(xué)制取氨氣的化學(xué)方程式為：_____________________________________________。（2）三位同學(xué)都用向下排空氣法收集氨氣，其原因是__________________________________.（3）三位同學(xué)用上述裝置制取氨氣時(shí),其中有一位同學(xué)沒有收集到氨（如果他們的實(shí)驗(yàn)操作都正確），你認(rèn)為沒有收集到氨氣的同學(xué)是___________填(“甲”、“乙”或“丙”)，收集不到氨氣的主要原因是_____________________________________，檢驗(yàn)氨氣是否收集滿的方法是（簡述操作方法、現(xiàn)象和結(jié)論）____________________________________________________________________________________。（4）三位同學(xué)都認(rèn)為他們的實(shí)驗(yàn)裝置也可用于加熱碳酸氫銨固體制取純凈的氨氣，你判斷能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖莀__________(填“甲”、“乙”或“丙”)，該裝置中的NH4HCO3固體能否用NH4CL固體代替，______________(填“能”或“不能”)。參考答案：（方程式及第3小題最后一空2分一個(gè)，其余每個(gè)1分，共9分）（1）2NH4CL+Ca（OH）2====CaCL2+2NH3+2H2O

（2）NH3的密度小于空氣

（3）乙；2NH3+H2SO4===（NH4）2SO4或文字?jǐn)⑹鲆部?/p>

（4）將濕潤的紅色石蕊試紙置于管口，若試紙變藍(lán)，則說明已收集滿（或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，若有白煙產(chǎn)生，則證明已收集滿）

（5）丙；不能略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（1）在FeSO4溶液中滴加少量NaOH溶液，現(xiàn)象為__________________________，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

____________________________________________________________________________。（2）在MgCl2溶液中滴加少量NaOH溶液，現(xiàn)象為________________，繼續(xù)加入過量的NaOH溶液，現(xiàn)象為________________。（3）在AlCl3溶液中滴加少量NaOH溶液，現(xiàn)象為_______________，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________________________，繼續(xù)加入過量的NaOH溶液，現(xiàn)象為_______________，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________________________。參考答案：（1）生成灰白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色

FeSO4+2NaOH==Fe(OH)29+Na2SO4

4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3（2）生成白色沉淀

沉淀不消失

（3）生成白色沉淀

Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓，

沉淀消失

Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O（實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象各1分，方程式各2分）18.按要求完成下列4小題。（1）用澄清的石灰水檢驗(yàn)CO2氣體的離子方程式：____________________。（2）醋酸和氨水反應(yīng)的離子方程式：____________________。（3）Cu2++Fe=Fe2++Cu相應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________。（4）硫酸鐵在水中的電離方程式：____________________。參考答案：(1)Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O

(2)CH3COOH+NH3.H2O=CH3COO-+NH4++H2O

(3)CuSO4+Fe=FeSO4+Cu(或其它正確答案)

(4)Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42-試題分析：（1）氫氧化鈣與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水。（2）醋酸和氨水反應(yīng)生成醋酸銨和水。（3）Cu2++Fe=Fe2++Cu表示可溶性銅鹽與鐵粉反應(yīng)。（4）硫酸鐵在水中電離出鐵離子、硫酸根離子。解析：（1）氫氧化鈣與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，離子方程式是Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O。（2）醋酸和氨水反應(yīng)生成醋酸銨和水，離子方程式是CH3COOH+NH3.H2O=CH3COO-+NH4++H2O。（3）Cu2++Fe=Fe2++Cu表示可溶性銅鹽與鐵粉反應(yīng)，如硫酸銅與鐵粉反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，反應(yīng)化學(xué)方程式是CuSO4+Fe=FeSO4+Cu。（4）硫酸鐵在水中的電離出鐵離子、硫酸根離子，電離方程式是Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42-。點(diǎn)睛：書寫離子方程式時(shí)，單質(zhì)、氧化物、氣體、沉淀、弱電解質(zhì)不能拆寫為離子。強(qiáng)電解質(zhì)電離方程式用“=”連接，弱電解質(zhì)電離電離方程式用“”連接。19.（2015秋?贛州期中）Ca（ClO）2與濃鹽酸反應(yīng)會(huì)生成Cl2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca（ClO）2+4HCl（濃）=CaCl2+2Cl2↑+2H2O（1）濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是（填寫字母）．A．只有還原性B．還原性和酸性C．只有氧化性D．氧化性和酸性（2）產(chǎn)生0.3molCl2，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為mol．（3）此反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為．（4）用雙線橋法表示該氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．（5）配平方程式：KMnO4+HCl（濃）═KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O．參考答案：1.B

2.0.33.ClO﹣+Cl﹣+2H+=Cl2↑+H2O4.5.2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O．考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)．

分析：（1）根據(jù)氯元素的化合價(jià)變化來確定其性質(zhì)；（2）根據(jù)氯氣和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計(jì)算；（3）改寫方程式時(shí)Ca（ClO）2、HCl、CaCl2寫成離子，其它保留化學(xué)式；（4）該反應(yīng)中，1mol次氯酸鈣反應(yīng)得到2mol電子，生成1mol氯氣，鹽酸失去2mol電子需要2mol鹽酸作還原劑，生成1mol氯氣，所以其轉(zhuǎn)移電子數(shù)是2；（5）反應(yīng)中KMnO4→MnCl2，Mn元素化合價(jià)由+7降低為+2，共降低5價(jià)，Cl（濃）→Cl2，Cl元素化合價(jià)由﹣1價(jià)升高為0價(jià)，共升高為2價(jià)，化合價(jià)升降最小公倍數(shù)為10，故KMnO4的系數(shù)為2，Cl2的系數(shù)為5，再根據(jù)原子守恒配平其它物質(zhì)的系數(shù)．解答：解：（1）該反應(yīng)中，濃鹽酸中的氯元素部分失去電子作還原劑，部分化合價(jià)不變，作酸，所以濃鹽酸的性質(zhì)是還原性和酸性，故選B；（2）該反應(yīng)中，1mol次氯酸鈣反應(yīng)得到2mol電子，生成1mol氯氣，鹽酸失去2mol電子需要2mol鹽酸作還原劑，生成1mol氯氣，所以生成2mol氯氣時(shí)其轉(zhuǎn)移電子是2mol，故產(chǎn)生0.3molCl2，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.3mol，故答案為：0.3mol；（3）改寫方程式時(shí)Ca（ClO）2、HCl、CaCl2寫成離子，則其離子方程式為：ClO﹣+Cl﹣+2H+=Cl2↑+H2O，故答案為：ClO﹣+Cl﹣+2H+=Cl2↑+H2O；（4）該反應(yīng)中，1mol次氯酸鈣反應(yīng)得到2mol電子，生成1mol氯氣，鹽酸失去2mol電子需要2mol鹽酸作還原