2021-2022學(xué)年安徽省黃山市岔口鎮(zhèn)中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析

2021-2022學(xué)年安徽省黃山市岔口鎮(zhèn)中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是

（

）A．1molNH4+所含質(zhì)子數(shù)為10NAB．常溫常壓下,1.06gNa2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.01NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO2所含原子數(shù)為NA

D．常溫常壓下，32gO2和O3的混合氣體所含原子數(shù)為2NA參考答案：D略2.（不定項(xiàng)）在常溫下，發(fā)生下列幾種反應(yīng)：①16H＋＋10Z－＋2XO4－=2X2＋＋5Z2＋8H2O；②2A2＋＋B2=2A3＋＋2B－；③2B－＋Z2=B2＋2Z－。根據(jù)上述反應(yīng)，判斷下列結(jié)論錯(cuò)誤的是(

)A.溶液中可發(fā)生：Z2＋2A2＋=2A3＋＋2Z－B.Z2在①、③反應(yīng)中為還原劑C.氧化性強(qiáng)弱的順序?yàn)椋篨O4－＞Z2＞B2＞A3＋D.X2＋是XO4－的還原產(chǎn)物參考答案：B試題分析：氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，反應(yīng)①16H＋+10Z—+2XO4—=2X2++5Z2+8H2O中，氧化性XO4－＞Z2；反應(yīng)②2A2十+B2=2A3++2B-中，氧化性B2＞A3＋；反應(yīng)③22B—+Z2=B2+2Z—中，氧化性Z2＞B2，所以氧化性由強(qiáng)到弱的順序是XO4－＞Z2＞B2＞A3＋，據(jù)此分析解答。A.根據(jù)反應(yīng)Z2+2A2+=2A3++2Z—，可得氧化性是Z2＞A3＋，符合上述推斷，可以發(fā)生，A項(xiàng)正確；B.根據(jù)上述化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)①中Z2是氧化產(chǎn)物，反應(yīng)③中，Z2是氧化劑，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.根據(jù)上述分析，氧化性由強(qiáng)到弱的順序是XO4—>Z2>B2>A3+，C項(xiàng)正確；D.根據(jù)反應(yīng)①，X元素的化合價(jià)由+7價(jià)降低到+2價(jià)，得電子發(fā)生還原反應(yīng)，則X2+是XO4—的還原產(chǎn)物，D項(xiàng)正確；答案選B。3.下列推斷正確的是（）A.鋁粉在氧氣中燃燒生成Al2O3，故鐵絲在氧氣中燃燒生成Fe2O3B.鐵能從硫酸銅溶液中置換出銅，故鈉也能從硫酸銅溶液中置換出銅C.鈉與氧氣、水等反應(yīng)時(shí)鈉均作還原劑，故金屬單質(zhì)參與化學(xué)反應(yīng)時(shí)金屬均作還原劑D.活潑金屬鈉保存在煤油中，故活潑金屬鋁也保存在煤油中參考答案：C【詳解】A、鋁粉在氧氣中燃燒生成Al2O3，鐵絲在純氧中燃燒生成Fe3O4，故A推斷錯(cuò)誤；B、金屬鈉為活潑金屬，加入硫酸銅溶液中，先與H2O反應(yīng)：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，然后NaOH再與CuSO4反應(yīng)：CuSO4＋2NaOH=Cu(OH)2↓＋Na2SO4，故B推斷錯(cuò)誤；C、金屬鈉與O2、H2O反應(yīng)生成Na2O或Na2O2、NaOH，金屬鈉化合價(jià)升高，金屬鈉作還原劑，金屬單質(zhì)參與化學(xué)反應(yīng)時(shí)金屬失去電子，化合價(jià)升高，作還原劑，故C推斷正確；D、金屬鋁在空氣中被氧化成一層致密的氧化薄膜，阻礙反應(yīng)的進(jìn)行，保護(hù)內(nèi)部鋁不被氧化，因此金屬鋁不用保存在煤油中，故D推斷錯(cuò)誤?！军c(diǎn)睛】易錯(cuò)點(diǎn)是金屬鈉與鹽溶液的反應(yīng)，金屬鈉一般先與水反應(yīng)，生成的NaOH再與鹽反應(yīng)，當(dāng)鹽狀態(tài)為熔融狀態(tài)時(shí)，金屬鈉與鹽發(fā)生反應(yīng)。4.下列反應(yīng)中不屬于取代反應(yīng)的范疇的是（

）。A.CH3CH2CHCH3

CH3CH=CHCH3+H2O

OHB.CH3CH2Br+NaOH

CH3CH2OH+NaBrC.CH3COOH+CH3OH

CH3COOCH3+H2OH2SO4

D.RCOOCH3+H2O

RCOOH

+

CH3OH參考答案：A略5.下列化學(xué)式只表示一種純凈物的是()A．C2H6

B．C4H10

C．C2H4Cl2

D．C參考答案：A6.硒（Se）是人體健康必需的一種微量元素，已知Se的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖：。下列說法不正確的是()A.該原子的質(zhì)量數(shù)為34

B.該元素處于第四周期第ⅥA族C.SeO2既有氧化性又有還原性

D.酸性：HClO4>H2SeO4參考答案：AA、從Se的原子結(jié)構(gòu)示意圖看出，Se的質(zhì)子數(shù)為34，質(zhì)量數(shù)一定大于34，A錯(cuò)誤；B、Se原子有四個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，所以Se在周期表中的位置為第四周期第ⅥA族，B正確；C、SeO2中Se的化合價(jià)為+4價(jià)處于中間價(jià)態(tài)，所以SeO2既具有氧化性又具有還原性，C正確；D、Se的非金屬性弱于S，所以它們最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性大小為H2SO4>H2SeO4，D正確；答案選A。7.膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是：（

）A．膠體的分散質(zhì)能通過濾紙空隙，而濁液的分散質(zhì)不能

B．產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象C．分散質(zhì)粒子直徑在1nm～100nm之間

D．膠體在一定條件下能穩(wěn)定存在參考答案：C略8.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A．鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．過氧化鈉與水反應(yīng)：Na2O2+H2O=2Na++2OH﹣+O2↑C．氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2O=2H++Cl﹣+ClO﹣D．碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑參考答案：D【考點(diǎn)】離子方程式的書寫．【分析】A．鐵與稀硫酸反應(yīng)生成的是亞鐵離子；B．2mol過氧化鈉與水反應(yīng)生成1mol氧氣，該反應(yīng)不滿足電子守恒；C．次氯酸為弱酸，離子方程式中次氯酸不能拆開；D．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳?xì)怏w和水．【解答】解：A．鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，正確的離子方程式為：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A錯(cuò)誤；B．過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，正確的離子方程式為：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH﹣+O2↑，故B錯(cuò)誤；C．氯氣與水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸，次氯酸不能拆開，正確得到離子方程式為：Cl2+H2O=H++Cl﹣+HClO，故C錯(cuò)誤；D．碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故D正確；故選D．9.L—T5種短周期元素的信息如下表，有關(guān)敘述正確的是元素代號(hào)LMQRT原子半徑／nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合價(jià)+2+3+2+6、+4、-2-2A．與稀鹽酸反應(yīng)的劇烈程度：L單質(zhì)＜Q單質(zhì)B．熱穩(wěn)定性：H2T＜H2RC．M與T形成的化合物具有兩性

D．L2＋與R2－的核外電子數(shù)相等參考答案：C略10.下列金屬只能與高溫水蒸氣反應(yīng)而不與熱水反應(yīng)的是（）A．Ca

B．Mg

C．Fe

D．Cu參考答案：C考點(diǎn)：鐵的化學(xué)性質(zhì)．分析：A．Ca為活潑金屬，既可以與水反應(yīng)，更可以與高溫水蒸氣反應(yīng)；B．Mg為活潑金屬，既可以與熱水反應(yīng)，更可以與高溫水蒸氣反應(yīng)；C．Fe為較活潑金屬，不與熱水反應(yīng)，可以與高溫水蒸氣反應(yīng)；D．Cu為不活潑金屬，既不與熱水反應(yīng)，也不與高溫水蒸氣反應(yīng)；解答：解：A．Ca為活潑金屬，既可以與水反應(yīng)，更可以與高溫水蒸氣反應(yīng)，故A不選；B．Mg為活潑金屬，既可以與熱水反應(yīng)，更可以與高溫水蒸氣反應(yīng)，故B不選；C．Fe為較活潑金屬，不與熱水反應(yīng)，可以與高溫水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，故C選；D．Cu為不活潑金屬，既不與熱水反應(yīng)，也不與高溫水蒸氣反應(yīng)，故D不選；故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查金屬的活潑性，側(cè)重與熱水以及水蒸氣反應(yīng)考查，為高考常見題型，把握幾種常見金屬的性質(zhì)為解答的關(guān)鍵；11.關(guān)于氫鍵的下列說法中正確的是（

）A．每個(gè)水分子內(nèi)含有兩個(gè)氫鍵B．在水蒸氣、水和冰中都含有氫鍵C．分子間能形成氫鍵使物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)升高D．HF的穩(wěn)定性很強(qiáng)，是因?yàn)槠浞肿娱g能形成氫鍵參考答案：C解：A．水分子內(nèi)不含氫鍵，只存在與水分子之間，故A錯(cuò)誤；B．水蒸氣中水分子距離較大，不形成氫鍵，故B錯(cuò)誤；C．氫鍵較一般的分子間作用力強(qiáng)，含有氫鍵的物質(zhì)具有較高的熔沸點(diǎn)，故C正確；D．HF的穩(wěn)定性很強(qiáng)，是由于H﹣F鍵鍵能較大的原因，與氫鍵無關(guān)，故D錯(cuò)誤．故選C．12.某元素的原子序數(shù)為7，對(duì)它的認(rèn)識(shí)有錯(cuò)誤的是.A．它處于元素周期表中第二周期VA族B．它的最高正價(jià)為+5，負(fù)價(jià)為-3C．它的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是一種強(qiáng)酸D．它的非金屬性比磷弱比氧強(qiáng)參考答案：D略13.下列說法正確的是（）

A.形成的分子中存在共價(jià)鍵

B.有些吸熱反應(yīng)不需要加熱也能進(jìn)行C.干冰升華時(shí)，分子內(nèi)化學(xué)鍵會(huì)發(fā)生斷裂D.金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物參考答案：B略14.金屬的使用是人類拓展自身能力的標(biāo)志之一。人類利用幾種常用金屬的先后順序依次為金、銅、鐵、鋁，之所以有先后，主要取決于(

)

A.金屬在地殼中的含量多少

B.金屬的熔沸點(diǎn)高低C.金屬的活潑性強(qiáng)弱

D.金屬的導(dǎo)電性強(qiáng)弱參考答案：C15.今有A、B兩種原子，A原子的M層比B原子的M層少2個(gè)電子，B原子的L層電子數(shù)為A原子L層電子數(shù)的2倍。A和B分別是（

）A．C和Mg

B．Si和Na

C．Cl和C

D．B和He參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(14分)海洋植物如海帶海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在。實(shí)驗(yàn)室里從海洋植物中提取碘的流程如下：某化學(xué)興趣小組將上述流程②③設(shè)計(jì)成如圖所示：已知氯水中含有Cl2，②中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2＋2KI===2KCl＋I(xiàn)2?；卮鹣铝袉栴}：(1)寫出提取過程①③中實(shí)驗(yàn)操作的名稱：①______________，③____________。(2)四氯化碳是______色、比水______的液體。F中下層液體的顏色為______色，上層液體中溶質(zhì)的主要成分為______。(3)從F中得到固態(tài)碘還需進(jìn)行的操作是______。(4)在灼燒過程中，將使用到的(除泥三角外)實(shí)驗(yàn)儀器有______。A．試管B．瓷坩堝C．坩堝鉗D．蒸發(fā)皿E．酒精燈參考答案：(1)過濾萃取(2)無密度大紫紅(或紫)KCl(3)分液、蒸餾(4)B、C、E解析：(1)從實(shí)驗(yàn)流程看①操作為過濾，③操作為萃取。(2)CCl4萃取碘水中的碘后，上層液體為KCl溶液，注意不含Cl2和I2。(3)分液后得到碘的CCl4溶液，然后用蒸餾的方法得到I2。(4)給固體物質(zhì)加熱灼燒時(shí)用坩堝、坩堝鉗和酒精燈。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.一個(gè)體重50kg的健康人含鐵元素2g，這2g鐵元素以Fe2+和Fe3+的形式存在。Fe2+易被吸收，所以給貧血者補(bǔ)充鐵時(shí)，應(yīng)補(bǔ)充含F(xiàn)e2+的亞鐵鹽（如FeSO4）。服用維生素C可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化成Fe2+，有利于人體對(duì)鐵的吸收。(1)人體中經(jīng)常進(jìn)行Fe2+與Fe3+的轉(zhuǎn)化，可表示為Fe2+Fe3+。在過程A中，F(xiàn)e2+作________劑，過程B中，F(xiàn)e3+被__________。(2)“服用維生素C可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+”這句話指出，維生素C在這個(gè)反應(yīng)中作_____劑，具_(dá)___性。(3)已知下列反應(yīng)在一定條件下發(fā)生：在以上的反應(yīng)中，F(xiàn)e2+實(shí)際上起著______________的作用。參考答案：(1)還原

還原

(2)還原

還原

(3)催化劑【分析】本題主要考查氧化還原反應(yīng)，鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)變。（1）由Fe2+Fe3+可知，在過程A亞鐵離子中Fe元素的化合價(jià)升高，過程B中Fe離子中Fe元素的化合價(jià)降低；（2）維生素C可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，F(xiàn)e元素的化合價(jià)降低，則維生素C中某元素的化合價(jià)升高；（3）由總反應(yīng)可知，亞鐵離子不是反應(yīng)物，也不是生成物。【詳解】（1）由Fe2+Fe3+可知，在過程A亞鐵離子中Fe元素的化合價(jià)升高，則Fe2+為還原劑，過程B中Fe離子中Fe元素的化合價(jià)降低，則Fe3+被還原，故答案為：還原；還原；（2）維生素C可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，F(xiàn)e元素的化合價(jià)降低，則維生素C中某元素的化合價(jià)升高，則維生素C為還原劑，具有還原性，故答案為：還原；還原；（3）由總反應(yīng)可知，亞鐵離子不是反應(yīng)物，也不是生成物，則在整個(gè)反應(yīng)中，其質(zhì)量和性質(zhì)保持不變，故Fe2+起著催化劑的作用，故答案為：催化劑。18.有一瓶溶液只含Cl、CO、SO、Na、K、Mg六種離子中的某幾種。經(jīng)實(shí)驗(yàn)：①原溶液白色沉淀；②原溶液中加BaCl2溶液不產(chǎn)生沉淀；③原溶液中加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解回答下列問題：（1）試分析原溶液中一定含有的離子是

，一定不含有的離子是

，可能含有的離子是

。（2）有的同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)③可以省略，你認(rèn)為是否正確（填“是”或“否”）

說明理由

。參考答案：略19.原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，四種元素的原子序數(shù)之和為32，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族。（1）X元素是

（填名稱）,W在周期表中的位置

。（2）X與Y形成化合物的電子式為

，X與W組成的化合物中存在

鍵（填“離子”“共價(jià)”）。（3）①寫出實(shí)驗(yàn)室制備YX3的化學(xué)方程式：