2021-2022學年山東省德州市實力學校高二化學模擬試卷含解析

2021-2022學年山東省德州市實力學校高二化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列反應不屬于加成反應的是A．乙烯水化制乙醇

B．乙醛被還原為乙醇

C．乙醛催化氧化制乙酸

D．油脂的硬化參考答案：C略2.下面有關晶體的敘述中，不正確的是（

）A．金剛石空間網狀結構中，由共價鍵形成的碳原子環(huán)中，最小環(huán)上有6個碳原子B．氯化鈉晶體中，每個Na+周圍距離相等的Cl-共有6個C．氯化銫晶體中，每個CS+周圍緊鄰8個Cl-D．干冰晶體中，每個CO2分子周圍緊鄰10個CO2分子參考答案：

D略3.下列說法中錯誤的是（）A．所有的非金屬元素都分布在P區(qū)B．除氦外的稀有氣體原子的最外層電子數(shù)都是8C．原子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)D．元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個縱行的元素都是金屬元素參考答案：A解；A．除氫元素處于s區(qū)，其它非金屬元素都處于p區(qū)，故A錯誤；B．稀有氣體中He的最外層電子數(shù)為2，其它稀有氣體元素原子的最外層電子數(shù)都是8個，故B正確；C．原子結構中，電子層數(shù)=周期數(shù)，則原子的核外電子層數(shù)等于該元素所在周期數(shù)，故C正確；D．．ⅢB族到ⅡB族，包含7個副族和第ⅤⅢ族，第ⅤⅢ族為8、9、10三個縱行，共10列，元素都是金屬元素，故D正確．故選A．4.下列操作會促進H2O的電離，且使溶液pH＞7的是A．將純水加熱到90℃

B．向水中加少量NaOH溶液C．向水中加少量Na2CO3溶液

D．向水中加少量FeCl3溶液參考答案：C略5.根據(jù)水泥和玻璃的生產，總結出硅酸鹽工業(yè)的一般特點是①生成物是硅酸鹽②反應條件是高溫③含有硅的物質作原料④反應原理是一系列復雜的物理化學變化A．①③B．①②③C．①③④D．①②③④參考答案：D6.有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，將它均分成兩份。一份滴加稀硫酸使Ba2＋完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－完全沉淀。反應中消耗xmolH2SO4、ymolAgNO3。據(jù)此得知原混合溶液中的c(Na＋)/mol·L－1為

A．(y－2x)/amol·L－1

B．(y－x)/amol·L－1C．(2y－2x)/amol·L－1

D．(2y－4x)/amol·L－1參考答案：D7.已知熱化學方程式：SO2(g)+O2(g)

SO3(g)

△H=―98.32kJ／mol，在容器中充入2molSO2

和1molO2充分反應，最終放出的熱量為：A．196.64kJ

B．196.64kJ／mol

C．＜196.64kJ

D．＞196.64kJ參考答案：C略8.已知I－、Fe2+、SO2、Cl－和H2O2均具有還原性，它們在酸性溶液中還原性強弱的順序為Cl－<Fe2＋<H2O2<I－<SO2，則下列反應不能發(fā)生的是A．2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42－+4H+

B．I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HIC．H2O2+H2SO4=SO2↑+O2↑+2H2O

D．2Fe2++I2=2Fe3++2I－參考答案：C9.在一定溫度不同壓強（P1＜P2）下，可逆反應2A(g)2B(g)+C(g)中，生成物C在反應混合物中的體積分數(shù)（ψ）與反應時間（t）的關系有以下圖示，正確的是（

）參考答案：B略10.下列離子在酸性溶液中能大量共存的是A．

B．C．

D．參考答案：B略11.下列敘述正確的是A．將通入溶液中至飽和，無沉淀產生；再通入，產生沉淀B．在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解；再加入固體，銅粉仍不溶解C．向AlCl3溶液中滴加氨水，產生白色沉淀；再加入溶液，沉淀消失D．純鋅與稀硫酸反應產生氫氣的速率較慢；再加入少量固體，速率不改變參考答案：C12.在一密閉容器中，反應ｍA(ｇ)ｎB(ｇ)＋ｎC(ｇ)達平衡后，保持溫度不變，將容器容積壓縮到原的一半，當達到新的平衡時，B和C的濃度均是原的1.8倍，則A．平衡向正反應方向移動

B．物質A的轉化率增加C．物質C的質量分數(shù)增加

D．ｍ＜2ｎ參考答案：D試題分析：假設平衡不移動，則容器容積壓縮到原的一半，B和C的濃度應是原的2倍，而已知條件是1.8倍，說明平衡向逆反應方向移動，A的轉化率降低，A、B、C錯誤；逆反應是氣體物質的量減小的反應，ｍ＜2ｎ，D正確.答案選D.考點：化學平衡的移動13.在四個相同的容器中，在不同的溫度下（其他條件相同）進行合成氨反應，根據(jù)下列在相同時間內測得的結果判斷，該反應所處的溫度最高的是（

）A．V(NH3)=0.1mol/(L·min)

B．V(H2)=0.6mol/(L·min)C．V(N2)=0.3mol/(L·min)

D．V(H2)=0.3mol/(L·min)參考答案：C略14.用右圖所示裝置進行實驗，下列對實驗現(xiàn)象的解釋不合理的是（

）

①中試劑①中現(xiàn)象解

釋ABa(NO3)2溶液生成白色沉淀SO32-與Ba2+生成白色BaSO3沉淀B品紅溶液溶液褪色SO2具有漂白性C紫色石蕊溶液溶液變紅SO2與水反應生成酸D酸性KMnO4溶液紫色褪去SO2具有還原性

參考答案：A略15.713N是常用于醫(yī)學PET顯像的一種核素，這里的“7”是指該原子的A.質子數(shù)

B．中子數(shù)

C．質量數(shù)

D．原子個數(shù)參考答案：A解析：原子核的組成符號表示為X，其中，A表示質量數(shù)，Z表示質子數(shù)，質量數(shù)等于質子數(shù)（Z）和中子數(shù)（N）之和。PET是英文PositronEmissionComputedTomography的縮寫，中文全稱叫正電子發(fā)射計算機斷層顯像。PET顯像技術所采用的是正電子核素。這些核素大多是構成人體基本元素的超短半衰期同位素或性質極為相似的核素，如氧（0）、氮（N）、碳（C）、氟（F）等。運載這些正電子核素的示蹤藥物是生命的基本物質如葡萄糖、水、氨基酸；或是治療疾病常用的藥物。因此每一項PET顯像的結果實質上是反映了某種特定的代謝物（或藥物）在人體內的動態(tài)變化，是在分子水平上反映人體是否存在生理或病理變化。本題A為正確選項。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.苯酚的性質序號實驗內容設計意圖（或實驗現(xiàn)象）結論（或反應式）苯酚的檢驗與FeCl3溶液反應

與溴水反應

對比實驗1取少量苯酚濁液，滴加NaOH溶液可以說明苯酚濁液變澄清是由于苯酚與NaOH的反應，而不是由于水量導致苯酚溶解。

苯酚具有酸性

對比實驗2用PH試紙0.1mol/l的苯酚溶液的PH值

可以定量地觀察到苯酚與鹽酸PH值的不同

用PH試紙0.1mol/l的鹽酸的PH值

對比實驗3取0.1mol/l的苯酚溶液，滴加幾滴紫色石蕊試液可以直觀地觀察到苯酚與鹽酸遇到紫色石蕊試液后，顏色變化的不同，且苯酚溶液幾乎沒有變色

取0.1mol/l的鹽酸，滴加幾滴紫色石蕊試液

對比實驗4在苯酚濁液與NaOH溶液反應得到的澄清溶液中滴加鹽酸

通過強酸和弱酸的加入，定性確定苯酚的酸性強弱情況

在苯酚濁液與NaOH溶液反應得到的澄清溶液中通入CO2

對比實驗5在苯酚濁液滴加一定量的Na2CO3溶液

可以判斷苯酚鈉溶液中通入CO2后的產物是NaHCO3還是Na2CO3

參考答案：序號實驗內容設計意圖（或實驗現(xiàn)象）結論（或反應式）苯酚的檢驗

溶液呈紫色略

白色沉淀產生略對比實驗1

取少量苯酚濁液，滴加與NaOH溶液等量的水對比實驗2

苯酚具有弱酸性

對比實驗3

苯酚具有極弱酸性，苯酚溶液遇到紫色石蕊試液幾乎沒有變色

對比實驗4

苯酚的酸性比碳酸弱

對比實驗5

苯酚鈉溶液中通入CO2氣體后生成的產物是NaHCO2+（或從電離程度分析）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（5分）在元素周期表中，元素的金屬性和非金屬性及其強弱比較與周期數(shù)（n）和主族數(shù)（A）有如下經驗公式：K=（K為A與n的比值）。請用編號回答下列問題：A．兩性

B．金屬

C．非金屬

D．稀有氣體（1）當n一定時，K值越大，則元素的_____性越強（2）當A一定時，K值越小，則元素的_____性越強（3）當K=0，則該元素系_____元素，當K=l時（n≠1），則該元素系_____元素，當K＜1時，該元素系____元素參考答案：略18.乙炔是一種重要的有機化工原料，以乙炔為原料在不同的反應條件下可以轉化成以下化合物。完成下列各題：（1）正四面體烷的分子式為

，其一氯取代產物有

種（2）關于乙烯基乙炔分子的說法錯誤的是：

A、能使酸性KMnO4溶液褪色

B、1摩爾乙烯基乙炔能與3摩爾Br2發(fā)生加成反應

C、乙烯基乙炔分子內含有兩種官能團

D、等質量的乙炔與乙烯基乙炔完全燃燒時的耗氧量不相同（3）有機物A與環(huán)辛四烯互為同分異構體且屬于芳香烴。

①已知：。請寫出A與稀、冷的KMnO4溶液在堿性條件下反應的化學方程式

；

②一定條件下，A與一定量的氫氣反應，得到的化合物中碳的質量分數(shù)為85.7％，寫出此化合物的結構簡式

；（4）寫出十個碳以內，與苯互為同系物且一氯代物只有兩種的烴的結構簡式（列舉兩例）：

、

參考答案：略19.如圖所示，用甲醇和氧氣以及強堿做電解質溶液的新型燃料電池做電源，對A、B裝置通電一段時間后，發(fā)現(xiàn)有1.6g甲醇參加反應且③電極增重（假設工作時無能量損失）。請回答下列問題：（1）分別指出F電極、②電極的名稱

、

。（2）④電極的反應式：

。E電極的反應式：

。①電