2021-2022學(xué)年山西省臨汾市曲沃縣樂昌第一中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析

2021-2022學(xué)年山西省臨汾市曲沃縣樂昌第一中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.高溫下,某反應(yīng)達(dá)到平衡,平衡常數(shù)K恒容時(shí),溫度升高濃度減小。下列說法正確的是

(

)A.該反應(yīng)化學(xué)方程式為

B.恒溫恒容下,增大壓強(qiáng)濃度一定減小C.升高溫度,逆反應(yīng)速率減小D.該反應(yīng)的焓變?yōu)檎祬⒖即鸢福?/p>

D略2.反應(yīng)A（g）+2B（g）=C（g）的反應(yīng)過程中能量變化如右下圖所示。曲線a表示不使用催化劑時(shí)反應(yīng)的能量變化，曲線b表示使用催化劑后的能量變化。下列相關(guān)說法正確的是（

）A．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B．催化劑改變了該反應(yīng)的焓變

C．催化劑降低了該反應(yīng)的活化能

D．該反應(yīng)的焓變△H=參考答案：C略3.下列說法正確的是

A．從海水中可以得到NaCl，電解飽和的NaCl溶液可得金屬鈉

B．水泥、玻璃、水晶飾物都是硅酸鹽制品

C．除去Cl2中的HCl可用飽和的碳酸氫鈉溶液

D．根據(jù)較強(qiáng)酸可以制取較弱酸的規(guī)律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO參考答案：D略4.已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）△H=-701.0kJ·mol-12Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）△H=-181.6kJ·mol-1則反應(yīng)Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）的△H為（

）A.+519.4kJ·mol-1

B.+259.7kJ·mol-1

C.-259.7kJ·mol-1

D.-519.4kJ·mol-1參考答案：C略5.下列各溶液中，粒子物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A．0.1mol/L，pH為4的NaHB溶液中：c(HB?)>c(H2B)>c(B2?)B．10mL0.5mol/LCH3COONa溶液與6mL1mol/L鹽酸混合后的溶液中：

c(Cl?)>c(Na+)>c(OH?)>c(H+)C．c(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2CO3溶液和NH4NO3溶液中：

c[(NH4)2SO4]<c[(NH4)2CO3]<c(NH4NO3)D．NaHA溶液中：c(H+)-c(OH?)

=c(HA?)

+c(A2?)參考答案：C6.有一混合溶液，其中只含有Fe2+、Cl﹣、Br﹣、I﹣（忽略水的電離），Cl﹣、Br﹣、I﹣的個(gè)數(shù)比為2：3：4，向該溶液中通入氯氣使溶液中Cl﹣和Br﹣的個(gè)數(shù)比為3：1，則通入氯氣的物質(zhì)的量與溶液中剩余Fe2+的物質(zhì)的量之比為（）A．7：4

B．7：3

C．7：2

D．7：1參考答案：B考點(diǎn)：氯氣的化學(xué)性質(zhì)；氧化還原反應(yīng)的計(jì)算．專題：壓軸題；氧化還原反應(yīng)專題；鹵族元素．分析：還原性：I﹣＞Fe2+＞Br﹣＞Cl﹣，根據(jù)點(diǎn)和守恒2n（Fe2+）=n（Cl﹣）+n（Br﹣）+n（I﹣）計(jì)算n（Fe2+），根據(jù)溶液中通入氯氣使溶液中Cl﹣和Br﹣的個(gè)數(shù)比為3：1，計(jì)算消耗的氯氣和剩余Fe2+的物質(zhì)的量，可則解答該題．解答：解：由題意可設(shè)Cl﹣、Br﹣、I﹣的物質(zhì)的量分別為2mol、3mol、4mol，由電荷守恒可得：2n（Fe2+）=n（Cl﹣）+n（Br﹣）+n（I﹣）=2mol+3mol+4mol=9mol，n（Fe2+）=4.5mol，通入氯氣后，要滿足n（Cl﹣）：n（Br﹣）=3：1，Cl﹣只要增加7mol就可以，即需通入氯氣3.5mol．4molI﹣先消耗2mol氯氣，3molFe2+消耗1.5mol氯氣，剩余Fe2+1.5mol，則通入氯氣與剩余Fe2+的物質(zhì)的量之比為：3.5：1.5=7：3，故選B．點(diǎn)評：本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，題目難度中等，本題注意根據(jù)物質(zhì)還原性的強(qiáng)弱，從電荷守恒的角度計(jì)算n（Fe2+），根據(jù)反應(yīng)的程度判斷物質(zhì)的量關(guān)系，答題時(shí)注意體會(huì)．7.A是一種常見的單質(zhì)，B、C為中學(xué)常見的化合物，A、B、C均含有元素X。它們有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去)，下列判斷正確的是:A．X元素可能為Al

B．X元素一定為非金屬元素C．反應(yīng)①和②互為可逆反應(yīng)

D.反應(yīng)①和②可能為氧化還原反應(yīng)參考答案：B略8.常溫下，將17.6g氫氧化鈉和氫氧化鉀的固體混合物溶于水，配成250mL溶液，從中取出25mL，用1mol/L的硫酸去滴定，結(jié)果用去硫酸20.00mL。求：⑴混合物中氫氧化鈉的質(zhì)量；

⑵若將該250mL混合溶液稀釋至4L，求此時(shí)溶液的pH值。參考答案：⑴12g

（2）13略9.下列說法正確的是A．苯丙烯的同分異構(gòu)體（包括順反異構(gòu)）共有5種B．甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，而甲基環(huán)己烷不能，說明有機(jī)物分子中的基團(tuán)間存在相互影響C．芥子醇（

）能發(fā)生氧化、取代、水解、加聚反應(yīng)D．將少量某物質(zhì)的溶液滴加到新制的銀氨溶液中，水浴加熱后有銀鏡生成，該物質(zhì)不一定屬于醛類參考答案：D略10.已知“凡氣體分子總數(shù)增多的反應(yīng)一定是熵增大的反應(yīng)”。一定條件下，下列反應(yīng)一定自發(fā)進(jìn)行的是A．CaCO3(s)＝CaO(s)＋CO2(g)

△H＞0

B．2CO(g)＝2C(s)＋O2(g)

△H＞0C．N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g)

△H＜0

D．2O3(g)＝3O2(g)

△H＜0參考答案：D11.下列離子方程式與所述事實(shí)相符的是A．過量氨水溶液滴入AlCl3溶液中，生成白色沉淀：Al3++3OH－＝

Al(OH)3↓，B．淀粉碘化鉀試紙上滴稀硝酸,試紙變藍(lán)：6I－+8H++2NO3－＝3I2+2NO↑+4H2OC．重鉻酸鉀溶液中滴加氫氧化鈉溶液后變?yōu)辄S色：Cr2O72－（橙色）+OHˉ2CrO42－(黃色)+H2OD．0.01mol/LCH3COOH的PH>2：CH3COOH+H2OCH3COO－+2OH－參考答案：B略12.下列物質(zhì)久置于空氣中會(huì)發(fā)生相應(yīng)的變化，其中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)的是

A．濃硫酸的體積增大

B．鋁的表面生成致密的薄膜

C．澄清的石灰水變渾濁

D．氫氧化鈉的表面發(fā)生潮解參考答案：B略13.化學(xué)環(huán)境、材料、信息、能關(guān)系密切，下列說法錯(cuò)誤的是A.利用催化設(shè)施，可以將汽車尾氣中CO和NO轉(zhuǎn)化為無害氣體B.半導(dǎo)體行業(yè)中有一句話：“從沙灘到用戶”，計(jì)算機(jī)芯片的材料是二氧化硅C.同時(shí)改變兩個(gè)變量研究反應(yīng)速率的變化，不一定能更快得出有關(guān)規(guī)律D.防止酸雨發(fā)生的重要措施之一是使用清潔能參考答案：B14.下列有關(guān)物質(zhì)分類或歸納的說法中，正確的是（

）A.SO2、NO2和CO2都是污染性氣體B．熟石灰、鋁熱劑、鹽酸都是混合物

C．煤的干餾、海水中提取碘的過程都包括化學(xué)變化D．A12O3、Cl2、CuSO4在熔融狀態(tài)或溶于水時(shí)均能導(dǎo)電，都屬電解質(zhì)參考答案：C試題分析：A、CO2是空氣的成分，不屬于污染性氣體，故錯(cuò)誤；B、熟石灰是Ca(OH)2，屬于純凈物，不是混合物，故錯(cuò)誤；C、煤的干餾：將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱，使其發(fā)生分解反應(yīng)，屬于化學(xué)變化，從海水中提取碘，海水中碘以化合態(tài)形式存在，提取的碘是游離態(tài)，因此屬于化學(xué)變化，故正確；D、Cl2既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故錯(cuò)誤。15.某溫度時(shí)，在密閉容器中X、Y、Z三種氣體濃度的變化如圖甲所示，若其他條件不變，當(dāng)溫度

分別為T1和T2時(shí)，Y的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間關(guān)系如圖乙所示。則下列結(jié)論正確的是

A．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為X(g)＋3Y(g)2Z(g)ΔH>0B．若其他條件不變，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，X的轉(zhuǎn)化率減小C．達(dá)到平衡后，若其他條件不變，減小容器體積，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D．達(dá)到平衡后，若其他條件不變，通入稀有氣體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.硫酰氯(SO2Cl2)常作氯化劑或氯磺化劑，用于制作藥品、染料、表面活性劑等。有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如下表：實(shí)驗(yàn)室用干燥而純浄的二氧化硫和氯氣合成硫酰氯，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(l)△H=－97.3kJ·mol－1反應(yīng)裝置如圖所示(夾持儀器已省略)，請回答有關(guān)問題：（1）儀器B的名稱為________；（2）儀器A的作用是_______；（3）裝置乙中盛放的試劑為______，在實(shí)驗(yàn)室用氫氧化鈉溶液吸收多余硫酰氯的離子反應(yīng)方程式為______；（4）為提高本實(shí)驗(yàn)中硫酰氯的產(chǎn)率，在實(shí)驗(yàn)操作中需要注意的事項(xiàng)有_______(填序號(hào))；①先通冷凝水，再通氣體

②控制氣流速率，宜慢不宜快③若三頸燒瓶發(fā)燙，可適當(dāng)降溫

④加熱三頸燒瓶（5）少量硫酰氯也可用氯磺酸(ClSO3H)分解獲得，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2ClSO3H=H2SO4+SO2Cl2，此方法得到的產(chǎn)品中會(huì)混有硫酸。①分解產(chǎn)物中分離出硫酰氯的實(shí)驗(yàn)操作名稱為____。②某同學(xué)為檢驗(yàn)硫酰氯產(chǎn)品中是否混有硫酸設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下：取少量產(chǎn)品溶于水，加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，振蕩，觀察到有白色沉淀生成，則認(rèn)為產(chǎn)品中含有硫酸。該同學(xué)的結(jié)論是否正確，請說明理由____。參考答案：(1)球形干燥管

(2)冷凝回流

(3)濃硫酸

SO2Cl2+4OH-=SO42-+2Cl-+2H2O

(4)①②③

(5)蒸餾

不正確，因?yàn)榱蝓Ｂ人饪僧a(chǎn)生硫酸【分析】（1）儀器B的名稱為球形干燥管。（2）儀器A是冷凝管，作用是冷凝回流。（3）濃硫酸具有吸水性，氫氧化鈉溶液吸收多余硫酰氯的離子反應(yīng)方程式為：SO2Cl2+4OH-=SO42-+2Cl-+2H2O。（4）SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(l)△H=－97.3kJ·mol－1，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升溫平衡左移，為了提高本實(shí)驗(yàn)中硫酰氯的產(chǎn)率，不能加熱三頸燒瓶。（5）①二者為互溶液體，沸點(diǎn)相差較大，采取蒸餾法進(jìn)行分離。②硫酰氯水解可產(chǎn)生硫酸，同樣能觀察到有白色沉淀生成?！驹斀狻浚?）儀器B的名稱為球形干燥管，故答案為：球形干燥管。（2）儀器A是冷凝管，作用是冷凝回流，故答案為：冷凝回流。（3）由KClO3和濃鹽酸反應(yīng)制得的Cl2中混有HCl和水蒸氣，丙中盛放飽和NaCl溶液除去HCl，濃硫酸具有吸水性，裝置乙中盛放的試劑為濃硫酸，干燥Cl2，氫氧化鈉溶液吸收多余硫酰氯的離子反應(yīng)方程式為：SO2Cl2+4OH-=SO42-+2Cl-+2H2O，故答案為：濃硫酸；SO2Cl2+4OH-=SO42-+2Cl-+2H2O。（4）SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(l)△H=－97.3kJ·mol－1，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升溫平衡左移，為了提高本實(shí)驗(yàn)中硫酰氯的產(chǎn)率，不能加熱三頸燒瓶，故答案為：①②③。（5）①二者為互溶液體，沸點(diǎn)相差較大，采取蒸餾法進(jìn)行分離，故答案為：蒸餾；②硫酰氯水解可產(chǎn)生硫酸，同樣能觀察到有白色沉淀生成，故答案為：不正確，因?yàn)榱蝓Ｂ人饪僧a(chǎn)生硫酸。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（14分）25℃時(shí)，電離平衡常數(shù)：

化學(xué)式

CH3COOH

H2CO3

HClO

電離平衡常數(shù)

1．8×10-5

K14．3×10-7

3．0×10-8

K25．6×10-11

回答下列問題：

物質(zhì)的量濃度為0．1mol/L的下列四種物質(zhì)：a．Na2CO3，bNaClO，c．CH3COONa

d．NaHCO3；PH由大到小的順序是：_______________________；（填編號(hào)）（2）常溫下0．1mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋過程，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小的是:____________________；

A．c（H+）

B．c（H+）/c（CH3COOH）

C．c（H+）·c（OH-）

D．c（OH-）/（H+）（3）體積為10mLPH=2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程PH變化如圖：則HX的電離平衡常數(shù)_____（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的平衡常數(shù)；理由是_____________________________________________________，稀釋后，HX溶液中水電離出來的c（H+）______醋酸溶液水電離出來c（H+）（填“大于”、“等于”或“小于”）理由是：___________________________________；（4）25℃時(shí)，CH3COOH與CH3COONa的混合溶液，若測得混合液PH=6，則溶液中

c（CH3COO-）-c（Na+）=_______________。

（

填準(zhǔn)確數(shù)值）參考答案：略18.NH4NO3在不同條件（溫度）下加熱分解，可能發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，也可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)⑴若NH4NO3在通常條件下加熱的分解產(chǎn)物不出下列范圍，根據(jù)已學(xué)知識(shí)（化合價(jià)升降規(guī)律等）判斷，下列反應(yīng)可能的是

（有錯(cuò)選得“0”分）A、NH4NO3→N2+O2+H2O

B、NH4NO3→NH3+HNO3 C、NH4NO3→O2+HNO3+H2O

D、NH4NO3→N2+HNO3+H2O

E、NH4NO3→N2+NH3+H2O

F、NH4NO3→N2O+H2O⑵現(xiàn)將NH4NO3晶體在三種不同溫度下加熱使其分解，若分解產(chǎn)物能發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（僅反應(yīng)條件及反應(yīng)Ⅱ、Ⅲ兩個(gè)反應(yīng)中生成的水被略去）回答下列問題①寫出下列物質(zhì)的分子式A、

E、