山西省晉城市2023屆高三上學(xué)期第一次模擬考試化學(xué)試題+Word版含答案

可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Ca-40Ti-48Fe-56Cu-64Ba-137第Ⅰ卷一、選擇題：本題包括15小題，每小題3分,共45分。每小題只有一項是符合題目要求的。1．下列生活用品與其主要成分對應(yīng)正確的是（）A．煤炭——單質(zhì)碳B．常用食品包裝袋——聚苯乙烯C．肥皂——高級脂肪酸鈉D．明礬——十二水合硫酸鋁2．下列化學(xué)用語表述正確的是（）A．核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為117，核內(nèi)中子數(shù)為174的核素Ts可表示為：117B．乙醇的結(jié)構(gòu)簡式：C2H6OC．COCl2的結(jié)構(gòu)式為：D．CaO2的電子式為：3．已知2X(g)+2Y(g)3Z(g)+W(g)△H的能量變化如圖所示。下列說法正確的是（）A．△H=E2-E1B．正反應(yīng)的活化能等于E3C．加入高效催化劑，△H減小D．恒壓下充入一定量的氦氣，n(Z)不變4．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A．向偏鋁酸鈉和碳酸鈉的混合溶液中滴加少量鹽酸：AlO2-+H++H2O=Al(OH)3

↓B．將少量SO2通入次氯酸鈉溶液：ClO-+SO2+H2O=2H++Cl-+SO42-C．向碘化亞鐵溶液中滴加少量稀硝酸：NO3-+3Fe2++4H+=3Fe3++NO↑+2H2OD．向氧化鋁溶液中滴加硫化鈉溶液：3S2-+2Al3+=Al2S3↓5．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是（）A．常溫常壓下，3.2g肼(N2H4)中含有的共價鍵數(shù)目為0.4NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48LCO2和N2O的混合氣體中含有的電子數(shù)為4.4NAC．0.5L0.5mol·L-1醋酸溶液中含有的分子數(shù)目小于0.25NAD．常溫常壓下，NaH與水反應(yīng)產(chǎn)生2g氫氣時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA6．對下列各實驗裝置的描述正確的是（）A．甲裝置可用來模擬工業(yè)制取NaHCO3，實驗時為防止倒吸，應(yīng)先通入CO2一段時間后再通NH3B．乙裝置可用來萃取溴水中的溴，放出下層水后，另換潔凈的燒懷放出有機層C．丙裝置可用來分離四氯化碳和苯的混合物，其中直形冷凝管可用球形冷凝管代替D．丁裝置可用來做噴泉實驗，若在水中滴入少量酚酞，實驗中可觀察到紅色噴泉7．下列關(guān)于有機物的說法正確的是（）A．分子式為C5H12O且能與Na反應(yīng)生成H2的有機物其8種B．乙二醇和丙三醇互為同系物C．由氯乙烯生成聚氯乙烯和由氨基酸生成蛋白質(zhì)的反應(yīng)都屬于加聚反應(yīng)D．一定條件下，蔗糖既可以發(fā)生水解反應(yīng)，又可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)8．分子式為C8H8O2，且能與飽和NaHCO3溶液放出氣體的芳香族化合物共有(不含立體異構(gòu))（）A．6種B．5種C．4種D．3種9．下列實驗方案、現(xiàn)象和結(jié)論都合理的是（）實驗?zāi)康膶嶒灧桨?、現(xiàn)象結(jié)論A檢驗溶液中有無NH4+用試管取少量的待檢測溶液，加入少量的稀NaOH溶液，用一塊濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口若試紙變藍，則有NH4+，否則無NH4+B檢驗溶液中有無K+用潔凈的鉑絲蘸取待測液進行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色原溶液中一定無K+C檢驗溶液中有無SO42-用試管取少量的待檢測溶液，加入稀鹽酸無現(xiàn)象，再加入BaCl2

溶液，出現(xiàn)白色沉淀原溶液中有SO42-D檢驗淀粉水解產(chǎn)物有無還原性用試管取少量的淀粉溶液加入適量的稀硫酸，加熱一段時間后，加入少量的新制Cu(OH)2懸濁液，加熱至沸騰，產(chǎn)生大量的磚紅色沉淀水解產(chǎn)物有還原性10．短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，B和C為同周期的金屬元素，A和B的最外層電子數(shù)之和等于D元素原子的最外層電子數(shù)，A、B、C、D四種元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為甲、乙、丙、丁，他們之間存在如圖所示的反應(yīng)關(guān)系(圖中用“—“相連的兩種物質(zhì)間可發(fā)生反應(yīng))，下列說法正確的是（）A．簡單離子半徑大小順序：D>B>A>CB．等物質(zhì)的量的BA3和B3A中含有的陰陽離子總數(shù)相等C．元素A和D的簡單氫化物分子間僅存在范德華力D．元素B和D形成化合物的水溶液呈堿性11．A、B、C、D、E五種物質(zhì)中均含有同一種短周期主族元素R，它們能發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，已知A、B、D、E四種物質(zhì)均難溶于水，單質(zhì)R能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和氫氣。下列說法正確的是（）A．反應(yīng)中①中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶1B．化合物A既能溶于NaOH又能溶于氫氟酸C．反應(yīng)④的離子方程式為：2R+2OH-+2H2O=2RO2-+3H2↑D．化合物C的溶液與反應(yīng)①產(chǎn)生的氣體能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)12．在體積均為1.0L的兩個恒容密閉容器中加入足量的相同質(zhì)量的固體B，再分別加入0.1molA和0.2molA,在不同溫度下反應(yīng)A(g)+B(s)2C(g)達到平衡，平衡時A的物質(zhì)的量濃度c(A)隨溫度的變化如圖所示(圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ點均處于曲線上)。下列說法正確的是（）A．反應(yīng)A(g)+B(s)2C(g)△S>0、△H<0B．A的轉(zhuǎn)化率：a(狀態(tài)Ⅱ)>a(狀態(tài)Ⅲ)C．體系中c(C)∶c(C，狀態(tài)Ⅱ)>(C，狀態(tài)Ⅲ)D．化學(xué)平衡常數(shù)：K(狀態(tài)Ⅰ)=K(狀態(tài)Ⅲ)>K(狀態(tài)Ⅱ)13．某化學(xué)活動小組利用如圖裝置對電化學(xué)進行探究，開始兩電極質(zhì)量相等，下列說法正確的是（）A．若X為銅片，左池發(fā)生吸氧腐蝕作原電池，X在右池的電極反應(yīng)式為Cu-2e-=Cu2+B．若X裝載的是足量飽和KCl溶液浸泡的瓊脂，當(dāng)外電路通過0.02mol電子時，兩電極的質(zhì)量差為0.64gC．若X裝載的是足量飽和KC1洛液浸泡的瓊脂，則X中的K+移向左池D．若X為鋅片，左池為電池的負(fù)極區(qū)14．25℃時，用pH計測量VmL0.1mol·L-1NaOH溶液中逐滴滴加等濃度的一元酸HA后pH的變化情況，繪制pH變化曲線如圖所示，下列說法不正確的是（）A．A點溶液的pH=13B．B和C兩點所示溶液中水的電離程度：B>CC．pH=7時，溶液中存在：c(Na+)=c(H+)+(HA)D．C點所示溶液中離子濃度大小順序：c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)15．已知p(A)=-lgc(A)，三種金屬硫化物在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是（）A．a(chǎn)點無MnS沉淀生成B．CuS和MnS的懸濁液中，c(Cu2+)/c(Mn2+)=10-20C．向MnS懸濁液中加入少量CuCl2固體，c(Mn2+)減小D．向含等濃度ZnCl2和CuCl2的溶液中逐滴加入飽和Na2S溶液，先析出的是ZnS第Ⅱ卷二、非選擇題：本題包括4小題，共55分。16．(13分)氨基甲酸銨是一種重要化工產(chǎn)品，常溫時，為白色晶體或粉末，易溶于水，難溶于CCl4，59℃時分解為氨及二氧化碳，其制備原理：2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s)△H=-272kJ·mol-1。某化學(xué)興趣小組利用下圖實驗裝置(部分固定裝置已省略)模擬制備NH2COONH4。試回答下列問題：（1）儀器組裝完畢后，首先應(yīng)進行的操作是。（2）裝置A用于實驗室制取NH2COONH4的原料氣體之一，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（3）裝置F中試劑的名稱為，裝置G的作用為。（4）為提高原料氣的利用率，應(yīng)控制裝置C和E中最佳鼓泡速率比為，裝置D采用冰水浴的原因為。（5）生成的氨基甲酸銨懸浮于CCl4中，下列操作可實現(xiàn)產(chǎn)品分離的是。（6）實驗裝置中存在明顯不足之處的是，有同學(xué)認(rèn)為裝置H、G和F組成的裝置過于復(fù)雜可簡化，請簡述該方法：。17．(13分)亞硝酸鈉(NaNO2)是一種重要的化工原料，某學(xué)習(xí)小組通過下述實驗制備亞硝酸鈉，并測定所制備亞硝酸鈉的純度。（一）利用下列裝置制備NaNO2。已知：①2NO+Na2O2=2NaNO2;②NO和NO2-均能被酸性高錳酸鉀氧化為NO3-。（1）選擇上述儀器完成實驗，其連按順序為(按氣流方向，用小寫字母表示)。（2）裝置A中m管的作用為。（3）裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。(二)測定上述實驗所制備的NaNO2樣品(含NaNO3和Na2CO3雜質(zhì))的純度。稱量D中所得樣品ag溶解后配制成250mL溶液，取25.00mL于維形瓶用6mol·L-1的酸性高錳酸鉀溶液滴定到終點；重復(fù)上述滴定操作兩次，測得數(shù)據(jù)如下表：第一次第二次第三次酸性高錳酸鉀溶液休積/mL19.9819.7520.02（4）盛裝酸性高錳酸鉀溶液前需對酸式滴定管進行的操作為。（5）滴定到終點的實驗現(xiàn)象為。（6）下列實驗操作可能導(dǎo)致出現(xiàn)上表中第二次實驗數(shù)據(jù)的是(填字母編號)。a．滴定時有部分酸性高錳酸鉀溶液滴在錐形瓶外b．加入樣品溶液前的錐形瓶未經(jīng)干燥c．滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)（7）最終所得樣品中NaNO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(用含a、b的關(guān)系式表示)。18．(14分)工業(yè)上可用鉻鐵礦(主要成分可表示為FeO·Cr2O3，還含有Al2O3、MgCO3、SiO2等雜質(zhì))為原料制備重鉻酸鉀晶體和綠礬的流程如下：已知：Ⅰ．常見離子沉淀的pH范圍Fe3+Al3+Mg2+SiO32-AlO2-開始沉淀1.94.28.19.510.2沉淀完全3.25.39.48.08.5Ⅱ．焙燒過程中主要發(fā)生反應(yīng)：2FeO·Cr2O3+4Na2CO3+7NaNO3=4Na2Cr2O4+Fe2O3+4CO2

↑+7NaNO2。（1）綠礬的化學(xué)式為。（2）焙燒后的混合物中除含有Na2Cr2O4、NaNO2和過量的Na2CO3、NaNO3外，還含有NaAlO2和Na2SiO3等物質(zhì)，則焙燒過程中NaAlO2的化學(xué)方程式為。（3）固體Y的主要成分為(填寫化學(xué)式)。（4）酸化過程中用醋酸調(diào)節(jié)pH=5的目的為；若pH調(diào)節(jié)的過低，NO2-可被氧化為NO3-，其離子方程式為。（5）調(diào)節(jié)pH=5后，加入KCl控制一定條件，可析出K2Cr2O7晶體，說明溶解度的大?。篕2Cr2O7Na2Cr2O7(填“大于”或“小于”)。（6）流程中的一系列操作為。19．(15分)一定條件下正丁烷(CH3CH2CH2CH3)易發(fā)生兩種裂解反應(yīng)：Ⅰ．CH3CH2CH2CH3(g)CH3CH=CH2(g)+CH4(g)△H1=+61.31kJ·mol-1Ⅱ．CH3CH2CH2CH3(g)CH2=CH2(g)+CH3CH3(g)△H2=-56.00kJ·mol-1（1）維持體系溫度T不變，總壓p恒定時，體積為V1L的正丁烷發(fā)生裂解反應(yīng)，一段時間平衡后氣體體積變?yōu)閂2L，此時正丁烷的轉(zhuǎn)化率a(正丁烷)=；維持體系溫度不變，向體系中充入一定量的。水蒸氣(水蒸氣在該條件下不參與反應(yīng))，再次平衡后正丁烷的轉(zhuǎn)化率將(填“增大”、“不變”或“減小”)，原因為。（2）一定溫度下向體積為2L的密閉容器中充入0.2molCH3CH=CH2和0.5molCH4發(fā)生反應(yīng)CH3CH=CH2(g)+CH4(g)CH2=CH2(g)+CH3CH3(g)△H3；5min后達到平衡狀態(tài)，容器內(nèi)剩余CH3CH=CH2的物質(zhì)的量為0.1mol。①△H3=。②5min內(nèi)該反應(yīng)的反應(yīng)速率v(CH4)=。③保持溫度不變，向某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的CH3CH=CH2和CH4，平衡后容器內(nèi)CH4的體積分?jǐn)?shù)為。（3）將0.1molCH2=CH2完全燃燒后的氣體通入100mL一定濃度的NaOH溶液中，并將所得溶液稀釋至1L。最終所得溶液中CO32-、HCO3-、H2CO3三者所占物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨原NaOH溶液濃度變化的關(guān)系如圖所示：其中圖中表示原氫氧化鈉溶液濃度為3mol·L-1的是(選填“a”、“b”、“c”、“d”或“e”

)，（4）以氫氧化鈉溶液為電解質(zhì)溶液，CH2=CH2燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為。1-5CCDAB6-10DACCD11-15BCACB16．(13分)(1)檢查裝置氣密性(1分)(2)Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O(2分)(3)濃硫酸(1分)除去CO2中混有的HCl雜質(zhì)(1分)(4)2∶1(2分)降