2021-2022學(xué)年山東省煙臺市萊州仲院中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析

2021-2022學(xué)年山東省煙臺市萊州仲院中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列與有機(jī)物有關(guān)的說法，正確的是

（

）

A．聚乙烯可以使溴的四氯化碳溶液褪色

B．石油的分餾和煤的干餾都是物理變化

C．甲烷、苯、乙酸乙酯都可以發(fā)生取代反應(yīng)

D．油脂、蛋白質(zhì)和纖維素都是高分子化合物參考答案：C略2.下列化學(xué)用語或模型圖正確的是A.HClO

的結(jié)構(gòu)式:H－Cl－O

B.H2O2的電子式：C.CO2的比例模型：

D.14C的原子結(jié)構(gòu)示意圖：參考答案：D3.下列有關(guān)物質(zhì)用途的說法中，不正確的是()A.二氧化硅是目前人類將太陽能轉(zhuǎn)換為電能的常用材料B.氧化鋁是冶煉金屬鋁的原料，也是一種比較好的耐火材料C.過氧化鈉可用于呼吸面具或潛水艇中作為氧氣的來源D.三氧化二鐵常用作紅色油漆和涂料參考答案：AA、太陽能轉(zhuǎn)換為電能的常用材料是半導(dǎo)體材料晶體硅，二氧化硅是光導(dǎo)纖維的主要材料，故A錯誤；B、電解氧化鋁得到金屬鋁，氧化鋁熔點高，氧化鋁是冶煉金屬鋁的原料，也是一種比較好的耐火材料，故B正確；C、過氧化鈉和人呼出的二氧化碳和水蒸氣反應(yīng)生成氧氣，過氧化鈉可用于呼吸面具或潛水艇中作為氧氣的來源，故C正確；D、三氧化二鐵是紅色難溶物質(zhì)，三氧化二鐵常用作紅色油漆和涂料，故D正確；故選A。4.下列離子方程式書寫正確的是（）A．將少量的H2S氣體通入硫酸銅溶液中：H2S+Cu2+=CuS↓+2H+B．將NO2氣體通入水中：2NO2+H2O=NO3﹣+NO↑+2H+C．ICl和Cl2的化學(xué)性質(zhì)相似，將ICl通入KOH溶液中：ICl+2OH﹣=I﹣+ClO﹣+H2OD．往100ml

1.5mol/L的FeBr2溶液中通入0.15molCl2：2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣參考答案：A考點：離子方程式的書寫．專題：離子反應(yīng)專題．分析：A．將少量的H2S氣體通入硫酸銅溶液中，反應(yīng)生成硫化銅沉淀和硫酸；B．電荷不守恒；C．氯化碘中，碘顯+1價，氯顯﹣1價；D．二價鐵離子還原性強(qiáng)于溴離子，氯氣先氧化二價鐵離子．解答：解：A．將少量的H2S氣體通入硫酸銅溶液中，離子方程式：H2S+Cu2+=CuS↓+2H+，故A正確；B．將NO2氣體通入水中，離子方程式：3NO2+H2O=2NO3﹣+NO↑+2H+，故B錯誤；C．ICl和Cl2的化學(xué)性質(zhì)相似，將ICl通入KOH溶液中，離子方程式：ICl+2OH﹣=Cl﹣+IO﹣+H2O，故C錯誤；D．往100ml1.5mol/L的FeBr2溶液中通入0.15molCl2，離子方程式：2Fe2++2Br﹣+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl﹣，故D錯誤；故選：A．點評：本題考查了離子方程式的書寫，明確反應(yīng)的實質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意反應(yīng)物用量對反應(yīng)的影響，選項D為易錯選項．5.根據(jù)周期表中元素原子結(jié)構(gòu)性質(zhì)回答下列問題：(1)C原子價層電子的軌道表達(dá)式為___________，基態(tài)As原子中，核外電子占據(jù)的最高能級的電子云輪廓圖為___________形。(2)已知等電子體具有相似的結(jié)構(gòu)和化學(xué)鍵特征，O22+與元素N的單質(zhì)互為等電子體，則O22+的電子式為___________。(3)NH3能與眾多過渡元素離子形成配合物，向CuSO4溶液中加入過量氨水，得到深藍(lán)色溶液，向其中加人乙醇析出深藍(lán)色晶體，加入乙醇的作用___________，該晶體的化學(xué)式為___________。(4)如圖EMIM+離子中，碳原子的雜化軌道類型為___________。分子中的大π鍵可用符號πnm表示，其中n代表參與形成大π鍵的原子數(shù)，m代表參與形成大π鍵的電子數(shù)(如苯分子中的大π鍵可表示為π66)，則EMM+離子中的大π鍵應(yīng)表示為___________。(5)NiO晶體結(jié)構(gòu)與NaCl相似，晶胞中Ni2+位置在頂點和面心，則晶胞中O2－位置在___________，已知晶體密度為dg/cm3，N2+原子半徑為xpm，O2－原子半徑為ypm阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶胞中原子的空間利用率為___________(列出化簡后的計算式)。參考答案：(1)

啞鈴

(2)

(3)減小溶劑極性，降低晶體溶解度

[Cu（NH3）4SO4]?H2O

(4)sp2、sp3

(5)體心和棱中心

×100%【分析】(1)根據(jù)基態(tài)碳原子的核外電子排布式，寫出價層電子的軌道表達(dá)式；基態(tài)As原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3，最高能級為4p；(2)根據(jù)等電子體的結(jié)構(gòu)相似，O22+的電子式與N2相似，因此1個O22+含有三個共用電子對；(3)氨水和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，當(dāng)氨水過量時，氨水和氫氧化銅反應(yīng)生成可溶性的銅氨絡(luò)合物，所以難溶物溶解得到深藍(lán)色的透明溶液，涉及的離子方程式為：Cu2++2NH3?H2O═Cu（OH）2↓+2NH4+、Cu（OH）2+4NH3═[Cu（NH3）4]2++2OH?，總反應(yīng)為：Cu2++4NH3?H2O═[Cu（NH3）4]2++4H2O；根據(jù)相似相溶原理，極性分子易溶于極性溶劑，乙醇分子極性比水分子極性弱，加入乙醇降低溶劑的極性，從而減小溶質(zhì)的溶解度，因此最后向該溶液中加入一定量乙醇，會析出[Cu（NH3）4]SO4?H2O晶體；(4)根據(jù)分子結(jié)構(gòu)可知，環(huán)外的三個碳原子均形成4個σ鍵，無孤電子對，所以為sp3雜化，環(huán)內(nèi)的三個碳原子均形成3個σ鍵，參與形成大π鍵，無孤電子對，所以為sp2雜化；環(huán)內(nèi)的大π鍵由三個C原子和兩個N原子形成，其中每個碳原子貢獻(xiàn)1個電子，每個氮原子貢獻(xiàn)1個電子對，帶一個單位的正電荷，說明環(huán)上失去了一個電子，共有6個電子形成大π鍵；(5)因為NaCl晶體結(jié)構(gòu)中鈉離子與氯離子相間排列，所以NiO晶體結(jié)構(gòu)中鎳離子與氧離子也是相間排列，晶胞中Ni2+位置在頂點和面心，則晶胞中O2－位于體心和棱中心；根據(jù)晶體密度計算晶胞體積，根據(jù)Ni2+和O2－的原子半徑計算離子占用的體積，離子占用的體積比晶胞體積就可計算出晶胞中原子的空間利用率?！驹斀狻?1)根據(jù)基態(tài)碳原子的核外電子排布為1s22s22p2，則價層電子的軌道表達(dá)式為；基態(tài)As原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3，最高能級為4p，則最高能級的電子云輪廓圖為啞鈴形；答案：

啞鈴(2)根據(jù)等電子體的結(jié)構(gòu)相似，O22+的電子式與N2相似，因此1個O22+含有三個共用電子對，O22+的電子式為；答案：(3)氨水和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，當(dāng)氨水過量時，氨水和氫氧化銅反應(yīng)生成可溶性的銅氨絡(luò)合物，所以難溶物溶解得到深藍(lán)色的透明溶液，涉及的離子方程式為：Cu2++2NH3?H2O═Cu(OH)2↓+2NH4+、Cu(OH)2+4NH3═[Cu(NH3)4]2++2OH-，總反應(yīng)為：Cu2++4NH3?H2O═[Cu(NH3)4]2++4H2O；根據(jù)相似相溶原理，極性分子易溶于極性溶劑，乙醇分子極性比水分子極性弱，加入乙醇降低溶劑的極性，從而減小溶質(zhì)的溶解度，因此最后向該溶液中加入一定量乙醇，會析出[Cu(NH3)4]SO4?H2O晶體；答案：減小溶劑極性，降低晶體溶解度

[Cu(NH3)4SO4]?H2O(4)根據(jù)分子結(jié)構(gòu)可知，環(huán)外的三個碳原子均形成4個σ鍵，無孤電子對，所以為sp3雜化，環(huán)內(nèi)的三個碳原子均形成3個σ鍵，參與形成大π鍵，無孤電子對，所以為sp2雜化；環(huán)內(nèi)的大π鍵由三個C原子和兩個N原子形成，其中每個碳原子貢獻(xiàn)1個電子，每個氮原子貢獻(xiàn)1個電子對，環(huán)中帶一個單位的正電荷，共有6個電子形成大π鍵，因此該分子中的大π鍵可表示為；答案：sp2、sp3

(5)因為NaCl晶體結(jié)構(gòu)中鈉離子與氯離子相間排列，所以NiO晶體結(jié)構(gòu)中鎳離子與氧離子也是相間排列，晶胞中Ni2+位置在頂點和面心，則晶胞中O2－位于體心和棱中心；每個晶胞中含有Ni2+：8×1/8+6×1/2=4；含有O2－：1+12×1/4=4；M（NiO）=75g/mol根據(jù)晶體密度計算晶胞體積，V0==cm3根據(jù)Ni2+和O2－的原子半徑計算離子占用的體積：V1=4×4/3××（x×10-10）3+4×4/3××（y×10-10）3=××10-30×（x3+y3）cm3；晶胞中原子的空間利用率：×100%==×100%；答案：體心和棱中心

×100%

6.下列有關(guān)有機(jī)物說法正確的是A．甲烷、乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色，前者發(fā)生取代反應(yīng)，后者發(fā)生加成反應(yīng)

B．煤經(jīng)過蒸餾（分餾）可得到焦?fàn)t氣、煤焦油和焦炭

C．淀粉、油脂、蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反應(yīng)

D．甲烷、汽油、酒精都是碳?xì)浠衔?，都可作燃料參考答案：C略7.下列實驗裝置設(shè)計正確、且能達(dá)到目的是（）A．實驗Ⅰ：靜置一段時間，小試管內(nèi)有晶體析出B．實驗Ⅱ：制取O2C．實驗Ⅲ：除CO2氣體中的HClD．實驗Ⅳ：配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸參考答案：A考點：化學(xué)實驗方案的評價．專題：實驗評價題．分析：A．濃硫酸吸水；B．過氧化鈉為粉末狀固體；C．碳酸鈉能與二氧化碳反應(yīng)；D．容量瓶只能配制溶液，不能稀釋或溶解藥品．解答：解：A．濃硫酸具有吸水作用，可導(dǎo)致有晶體析出，故A正確；B．過氧化鈉為粉末狀固體，不能使反應(yīng)隨時停止，故B錯誤；C．碳酸鈉能與二氧化碳反應(yīng)，將原物質(zhì)除掉，故C錯誤；D．濃硫酸稀釋時放出大量的熱，導(dǎo)致配制溶液不準(zhǔn)確，容量瓶只能配制溶液，不能稀釋或溶解藥品，故D錯誤．故選A．點評：本題考查了實驗方案設(shè)計，設(shè)計尾氣處理、飽和溶液、儀器的使用等知識點，根據(jù)氣體性質(zhì)、飽和溶液特點、儀器的作用來分析解答，知道各個實驗原理是解本題關(guān)鍵，題目難度不大．8.雌二醇和睪丸素均屬類固醇類化合物，該類化合物的結(jié)構(gòu)特征是均含有相同的“三室一廳”的核心構(gòu)架。這兩種化合物的結(jié)構(gòu)簡式如下：下列敘述中，不正確的是A．均能與鹵化氫發(fā)生取代反應(yīng)B．均能發(fā)生脫水的消去反應(yīng)C．均可使溴水褪色D．兩種物質(zhì)的分子組成相差一個CH2，但不屬于同系物參考答案：D略9.已知用金屬鈉制取氧化鈉的方法有許多，下列方法最好且解釋合理的是A．4Na+O2（純）2Na2O

產(chǎn)物唯一，條件易控制B．4Na+CO22Na2O+C

原料價廉，反應(yīng)操作簡便C．2NaNO2+6Na4Na2O+N2↑

產(chǎn)物中只有Na2O固體生成，且生成的N2可將周圍環(huán)境中的O2排凈，保護(hù)Na2O不被進(jìn)一步氧化D．4Na+O2（空氣）2Na2O

操作簡便參考答案：C略10.用氯氣制取并獲得碘單質(zhì)，不能實現(xiàn)實驗?zāi)康牡难b置是（

）A．用甲制取少量氯氣B．用乙氧化溶液中的碘離子C．用丙提取置換出來的碘D．用丁過濾I2的CCl4溶液得碘單質(zhì)參考答案：D試題解析：I2的CCl4溶液要分離得碘單質(zhì)，應(yīng)蒸餾，不能用過濾。11.（07年全國卷1）右圖是恒溫下某化學(xué)反應(yīng)速率隨反應(yīng)時間變化的示意圖。下列敘述與示意圖不相符合的是（）A．反應(yīng)達(dá)平衡時，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等B．該反應(yīng)達(dá)到平衡態(tài)I后，增大反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生移動，達(dá)到平衡態(tài)IIC．該反應(yīng)達(dá)到平衡態(tài)I后，減小反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生移動，達(dá)到平衡態(tài)IID．同一反應(yīng)物在平衡態(tài)I和平衡態(tài)II時濃度不相等參考答案：答案：C解析:本題主要是考察學(xué)生對于化學(xué)平衡移動條件的理解，并結(jié)合圖象分析出外界條件的改變使V（正）和V（逆）大小的變化。從圖象上可以看出，平衡Ⅰ到平衡Ⅱ是因為V（正）的突然增加而V（逆）開始沒有變化，如果是溫度、壓強(qiáng)、催化劑的改變會使V（正）和V（逆）都增加，顯然只能是增加反應(yīng)物的濃度了，C選項與事實相反是不符合題意的。難度:中等，理解知識落點:高二化學(xué)第二章《化學(xué)平衡》的第三節(jié)：影響化學(xué)平衡的條件的條件。對教學(xué)的啟示:要注重基礎(chǔ)，特別是課本上的章圖或者有關(guān)圖表的掌握和理解，決不能放松課本上的任何一個知識點。12.參考答案：A13.下列各項中表達(dá)正確的是(

)A．F的結(jié)構(gòu)示意圖：

B．CO2的分子模型示意圖：C．NaCl的電子式：

D．N2的結(jié)構(gòu)式：N≡N參考答案：D略14.在pH=1的溶液中，能大量共存的一組離子或分子是（）A．Mg2+、Na+、ClO﹣、NO3﹣

B．Al3+、NH4+、Br﹣、Cl﹣C．K+、Cr2O72﹣、CH3CHO、SO42﹣

D．Na+、K+、SiO32﹣、Cl﹣參考答案：B考點：離子共存問題．.專題：離子反應(yīng)專題．分析：pH=1的溶液呈酸性，如在酸性條件下，離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，如生成氣體、弱電解質(zhì)以及氧化還原反應(yīng)，則離子可大量共存．解答：解：A．酸性環(huán)境下中ClO﹣生成次氯酸，故A錯誤；B．離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故B正確；C．Cr2O72﹣氧化CH3CHO，不能大量共存，故C錯誤；D．H+與SiO32﹣反應(yīng)生成硅酸沉淀，故D錯誤．故選B．點評：本題考查離子共存問題，題目難度不大，本題注意把握離子的性質(zhì)，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)知識的積累，易錯點為C，注意離子的氧化性．15.下列離子方程式書寫正確的是

A．金屬鈉投入水中：Na+H2O＝Na++OH－+H2↑

B．銅加入稀硝酸中：3Cu+8H++2NO3－＝3Cu2++2NO↑+4H2O

C．向AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3?H2O＝AlO2－+4NH4++2H2O

D．澄清石灰水與過量NaHCO3溶液混合：Ca2++OH－+HCO3－＝CaCO3↓+H2O

參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.用圖示的裝置制取氫氣，在塑料隔板上放粗鋅粒，漏斗和帶支管的試管中裝有稀硫酸，若打開彈簧夾，則酸液由漏斗流下，試管中液面上升與鋅粒接觸，發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣由支管導(dǎo)出；若彈簧夾，則試管中液面下降，漏斗中液面上升，酸液與鋅粒脫離接觸，反應(yīng)自行停止。需要時再打開彈簧夾，又可以使氫氣發(fā)生。這是一種僅適用于室溫下隨制隨停的氣體發(fā)生裝置?；卮鹣旅鎲栴}：（1）為什么彈簧夾時試管中液面會下降？（2）這種制氣裝置在加入反應(yīng)物前，怎樣檢查裝置的氣密性？（3）從下面三個反應(yīng)中選擇一個可以用這種隨制隨停的制氣裝置制取的氣體，填寫下表中的空白。①大理石與鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳②黃鐵礦與鹽酸反應(yīng)制取硫化氫③用二氧化錳催化分解過氧化氫制氧氣氣體名稱收集方法檢驗方法

（4）食鹽跟濃硫酸反應(yīng)制氯化氫不能用這種裝置隨制隨停。試說明理由。參考答案：（1）彈簧夾時，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體使試管內(nèi)液面上的壓力增加，所以液面下降。

（2）塞緊橡皮塞，夾緊彈簧夾后，從漏斗注入一定量的水，使漏斗內(nèi)的水面高于試管內(nèi)的水面，停止加水后，漏斗中與試管中的液面差保持不再變化，說明裝置不漏氣。（3）二氧化碳向上排空氣法通入澄清石灰水中使石灰水變渾濁硫化氫向上排空氣法有臭雞蛋味（其他合理答案也給分）（4）因為：此反應(yīng)需要加熱

食鹽是粉末狀略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.碳氧化物的轉(zhuǎn)化有重大用途，回答關(guān)于CO和CO2的問題．（1）己知：①C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）△H1②2CO（g）+O2（g）=2CO（g）△H2③H2O（g）=H2（g）+O2（g）△H3則C（s）+O2（g）=CO2（g）的△H=

（用△H1、△H2、△H3表示）．（2）對于化學(xué)平衡①，在不同溫度下，CO的濃度與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示，由圖可得出如下規(guī)律：隨著溫度升高，① ；②

．（3）某溫度下，將6.0molH2O（g）和足量碳充入3L的恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），達(dá)到平衡時測得lgK=﹣1.0（K為平衡常數(shù)），求平衡時H2O（g）的轉(zhuǎn)化率？（寫出計算過程）（4）在神州九號飛船中，宇航員呼出的CO2也可以采用Na2O2吸收，寫出相關(guān)的化學(xué)方程式并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

．

參考答案：（1）（2△H1﹣2△H3+△H2）KJ/mol（2）一氧化碳濃度越大，反應(yīng)速率越大，達(dá)到平衡的時間短；溫度升高平衡正向進(jìn)行，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；（3）平衡時H2O（g）的轉(zhuǎn)化率為20%（4）；

考點：化學(xué)平衡的計算；氧化還原反應(yīng)；用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計算；物質(zhì)的量或濃度隨時間的變化曲線．分析：（1）依據(jù)熱化學(xué)方程式和蓋斯定律計算得到熱化學(xué)方程式；（2）分析圖象中曲線的變化和隨溫度變化的一氧化碳濃度結(jié)合平衡移動原理歸納操作的規(guī)律；（3）依據(jù)化學(xué)平衡三段式列式計算，結(jié)合平衡常數(shù)計算轉(zhuǎn)化率=×100%；（4）反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)中O元素的化合價既升高又降低；解答：解：（1）①C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）△H1②2CO（g）+O2（g）=2CO（g）△H2③H2O（g）=H2（g）+O2（g）△H3依據(jù)蓋斯定律[①×2－③×2＋②]×得到，C（s）+O2（g）=CO2（g）的△H=（2△H1﹣2△H3+△H2）KJ/mol；故答案為：（2△H1﹣2△H3+△H2）KJ/mol（2）對于化學(xué)平衡①，在不同溫度下，CO的濃度與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示，由圖可得出如下規(guī)律：隨著溫度升高一氧化碳濃度越大，反應(yīng)速率越大，達(dá)到平衡的時間短，溫度升高平衡正向進(jìn)行，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；故答案為：一氧化碳濃度越大，反應(yīng)速率越大，達(dá)到平衡的時間短；溫度升高平衡正向進(jìn)行，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；（3）某溫度下，將6.0molH2O（g）和足量碳充入3L的恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)，設(shè)消耗水蒸氣濃度為x：

C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），起始量（mol/L）

2

0

0變化量（mol/L）

x

x

x平衡量（mol/L）

2﹣x

x

x達(dá)到平衡時測得lgK=﹣1.0（K為平衡常數(shù)），K=0.1=0.1x=0.4mol/L求平衡時H2O（g）的轉(zhuǎn)化率=×100%=20%答：平衡時H2O（g）的轉(zhuǎn)化率=×100%=20%（4）反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)中O元素的化合價既升高又降低，該反應(yīng)及轉(zhuǎn)移電子數(shù)為，故答案為：；點評：本題考查了化學(xué)平衡的計算方法和分析應(yīng)用，氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的標(biāo)注，主要是平衡常數(shù)、轉(zhuǎn)化率的計算分析，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．18.鋁土礦的主要成分是Al2O3，還含有Fe2O3、SiO2等雜質(zhì)。Ⅰ．從鋁土礦中提取氧化鋁的流程如下圖所示：（1）試劑A是；溶液b與試劑B反應(yīng)的離子方程式為。（2）加入NaOH溶液進(jìn)行的反應(yīng)的離子方程式為

___、，向溶液a中通入過量的CO2，將得到的不溶物煅燒后也可得到Al2O3，該方案的缺點是。Ⅱ．電解熔融的氧化鋁可制備金屬鋁（3）寫出電解的化學(xué)方程式。每生產(chǎn)0.27噸鋁，理論上轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為mol。Ⅲ．新型陶瓷氮化鋁可用以下兩種方法制備（4）①氧化鋁高溫還原法：Al2O3+C+N2AlN+CO（配平）②氯化鋁與氨氣高溫合成法：AlCl3+NH3

AlN+3HCl（5）方法②比方法①在生產(chǎn)上更具優(yōu)勢。下列說法中，正確的是。A．方法①中的Al2O3、C、N2結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，反應(yīng)時破壞化學(xué)鍵需要消耗更多的能量B．方法①中的Al2O3和C容易殘留在氮化鋁中C．兩種方法中氮化鋁均為還原產(chǎn)物參考答案：Ⅰ、(1)鹽酸（硫酸或硝酸）；

Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+（2）Al2O3＋2OH－＝2AlO2－＋H2O

SiO2＋2OH－＝SiO32－＋H2OAl2O3中含有SiO2雜質(zhì)Ⅱ、（3）2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑

3×104Ⅲ、（4）1Al2O3+3C+1N2===