山西太原市2023屆高三第三次模擬考試化學(xué)試題

山山西太原市2023屆高三第三次模擬考試化學(xué)試題理科綜合化學(xué)能力測試可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16F19Na23Cl35．5Ca40Cu647．關(guān)于常見的有機(jī)化合物，下列敘述正確的是 A．乙烯、丙烯、苯、甲苯分子中的所有原子都在同一平面 B．甲烷、苯以及苯的同系物都不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 C．乙醇、氯乙烷都能發(fā)生取代反應(yīng)和消去反應(yīng) D．油脂是高分子化合物，在堿性條件下發(fā)生皂化反應(yīng)生成硬脂酸鈉和甘油8．用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?A．裝置甲：防止鐵釘生銹 B．裝置乙：除去甲烷中混有的乙烯 C．裝置丙：驗(yàn)證HCl氣體在水中的溶解性 D．裝置?。簩?shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯9．X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0．76g·L-1；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的1/2。下列說法正確的是 A．原子半徑：W>Z>Y>X>M B．化合物Y2M4、M2Z2 C．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Y>X D．由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價鍵10．甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質(zhì)，分別由NH+4、Ba2+、Mg2+、H+、OH—、Cl—、HCO3—、SO—4中的不同陽離子和陰離子各一種組成。已知：①將甲溶液分別與其它三種物質(zhì)的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0．1mol·L-1乙溶液中c（H+）>0.1mol·L-1；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列結(jié)論不正確的是 A．甲溶液含有Ba2+ B．乙溶液含有SO2—4 C．丙溶液含有Cl— D．丁溶液含有Mg2+11．已知25℃時，F(xiàn)eS、CuS的溶度積常數(shù)（K即）分別為下列說法正確的是 A．向H2S的飽和溶液中通入少量SO2氣體，溶液的酸性增強(qiáng) B．將足量的CuSO4溶解在的H2S溶液中，溶液中Cu2+的最大濃度為 C．因?yàn)镠2SO4是強(qiáng)酸，所以反應(yīng)：不能發(fā)生 D．除去工業(yè)廢水中的Cu2+可以選用FeS作沉淀劑12．室溫下，取0．3mol·L-1的HY溶液與0．3mol·L-1的NaOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測得混合溶液的pH=9，則下列說法正確的是 A．混合溶液中由水電離出的 B．混合溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?C．混合溶液中 D．混合溶液中13．全釩液流儲能電池是利用不同價態(tài)離子對的氧化還原反應(yīng)來實(shí)現(xiàn)化學(xué)能和電能相互轉(zhuǎn)化的裝置，其原理如圖所示： 下列說法錯誤的是 A．當(dāng)左槽溶液逐漸由黃變藍(lán)，其電極反應(yīng)式為 B．充電時若轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3.01×1023，則左槽溶液中行n（H+）最終的變化量為1mol C．放電過程中，氫離子的作用之一是參與正極反應(yīng) D．充電過程中，右槽溶液顏色逐漸由綠色變?yōu)樽仙?6．（16分）A、B、C、D、E、F、G、H、I是中學(xué)化學(xué)中常見的氣體，K是常見的兩性化合物，L是重要的化工原料，它們均由短周期元素組成，具有如下性質(zhì)：①A、B、C、D、E能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅，F(xiàn)能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，G、H、I不能使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兩虎贏和F相遇產(chǎn)生白色煙霧；③B和C都能使品紅溶液褪色；④將B和I在瓶中混會后于亮處放置幾分鐘，瓶內(nèi)壁出現(xiàn)油狀液滴并產(chǎn)生A；⑤D在G中燃燒可以產(chǎn)生C和H2O;⑥E和l均能引起溫室效應(yīng)。它們之間有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)條件及生成物也經(jīng)略去），M、N、P、Q是生成物。（1）I的電子式為。（2）反應(yīng)②的離子方程式為；寫出將少量E氣體通入P的稀溶液中反應(yīng)的離子方程式：________。（3）B與F反應(yīng)能生成一種氣體單質(zhì)，同時生成兩種溶于水均呈酸性的化食物A和J，工業(yè)常用J的水溶液清除鐵銹，其原理是（請結(jié)合必要的離予方程式說明）。（4）常溫時，將氣體D溶于水，達(dá)到平衡時，溶液的pH=4.0，c(D)=0.lmo1·L-1。若忽略水的電離及酸的第二級電離，則該溶液中D的電離平衡常數(shù)K1=____。(5)為減小氣體E對環(huán)境的影響，可利用其在適當(dāng)條件下合成甲醇和水。在體積為2L的密閉容器中，充入2molE和6molH，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：測得E(g)和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。從反應(yīng)開始到平衡，v(H)=____，該溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)K=____（結(jié)果保留兩位小數(shù)）。能使平衡體系中H轉(zhuǎn)化率增大的措施有．（填字母編號）。 A．增大c(H)B．減小c(H2O)C．加入合適的催化剎 D．升高溫庋E。增大體系的壓強(qiáng)27．（14分）亞硝酸鈉是一種工業(yè)鹽，在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛。現(xiàn)用下圖所示儀器（夾持裝置已省略）及藥品，探究亞硝酸鈉與硫酸的反應(yīng)及生成氣體產(chǎn)物的成分。（1）為了檢驗(yàn)裝置A中生成的氣體產(chǎn)物，儀器的連接順序?yàn)椋ò醋蟆疫B接）：A→C→→→→。（2）關(guān)閉彈簧夾K1，打開分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，A中產(chǎn)生紅棕色氣體。①確認(rèn)A中產(chǎn)生的氣體含有NO．依據(jù)的現(xiàn)象是。②裝置E的作用是。（3）如果向D中通入過量O2，則裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。如果沒有裝置C，對實(shí)驗(yàn)結(jié)論造成的影響是。（4）通過上述實(shí)驗(yàn)探究過程，可得出裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是。（5）工業(yè)生產(chǎn)中氮氧化物的排放會造成環(huán)境污染，可采用如下方法處理氮氧化物：則CH4直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為____28．（13分）四氧化三鐵納米微粒可用于涂料、油墨、隱身材料、磁記錄、電極材料、催化劑等多領(lǐng)域，實(shí)驗(yàn)室可用如下的方法來制備這種材料并進(jìn)行檢測。I．制備（l）溶解、沉淀操作中不斷通入氮?dú)庥袃蓚€作用：①是通過在反應(yīng)過程中通入氣體形成微型氣泡，將剛生成的四氧化三鐵微粒包圍，來阻止微粒的長大或聚集成團(tuán)；②。（2）操作Ⅲ的名稱是。Ⅱ．產(chǎn)品檢測一、定性檢測：產(chǎn)品中鐵元素價態(tài)檢測試劑主要有：3mol·L-1硫酸溶液、0,1mol·L-1氫氧化鈉溶液、20%硫氰化鉀溶液、0．01mol·L-1酸性高錳酸鉀溶液、氯水（其他用品任選）（3）請選用上述試劑完成下表二、定量測定：稱取23．2g產(chǎn)品于燒杯中，加入加熱煮沸后的稀硫酸充分溶解，并不斷加熱、攪拌，待固體完全溶解后，向所得溶液中加入10．0g銅粉充分反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥得剩余固體3．6g。取濾液體積的1/10用濃度為0．2000mol·L-1的酸性KMn04溶液滴定，至終點(diǎn)時消耗KMnO4溶液29．80mL。（4）①配制KMnO4溶液：準(zhǔn)確稱取mgKMnO4，置于燒杯中，加適量蒸餾水，，將溶液轉(zhuǎn)入250ml。容量瓶中，洗滌，定容，搖勻。此過程中使用的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量筒、250mL容量瓶外，還需要的玻璃儀器是____。②產(chǎn)品中Fe3+和Fe2+的物質(zhì)的量之比為。Ⅲ．結(jié)果討論（5）產(chǎn)品中Fe3+和Fe2+的物質(zhì)的量之比略大于2:1的可能原因是。36．【化學(xué)——選修2：化學(xué)與技術(shù)】（15分）（1）氯氣、燒堿是電解食鹽水時按照固定的比率k（質(zhì)量比）生成的產(chǎn)品。理論上k=（要求寫出計(jì)算表達(dá)式和結(jié)果）。（2）原料粗鹽中常含有泥沙和等雜質(zhì)，必須精制后才能供電解使用。精制時，粗鹽溶于水過濾后，還要加入的試劑分別為①Na2CO3、②HC1（鹽酸）、③BaCl2，這3種試劑添加的合理順序是（填序號）。（3）氯堿工業(yè)是高耗能產(chǎn)業(yè)，一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節(jié)（電）能30%以上。在這種工藝設(shè)計(jì)中，相關(guān)物料的傳輸與轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，其中的電極未標(biāo)出，所用的離子膜都只允許陽離子通過。①圖中X是（填化學(xué)式），分析比較圖示中氫氧化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)a%與b%的大?。?；②寫出燃料電池B中負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng)式：；③這樣設(shè)計(jì)的主要節(jié)（電）能之處在于（寫出兩點(diǎn)即可）、。37．【化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）X、Y、Z、M、W五種元素分別位于周期表中三個緊鄰的周期，且原子序數(shù)逐漸增大，X和Y的氫化物都比相鄰?fù)逶貧浠锏姆悬c(diǎn)高，但在同周期中卻不是最高的。Z是同周期元素中離子半徑最小的元素。M屬s區(qū)元素，其原子的最外能層上有兩個運(yùn)動狀態(tài)不同的電子。W能形成紅色（或磚紅色）的W2O和黑色的WO兩種氧化物。請回答下列問題：（1）基態(tài)W原子的核外電子排布式是。（2）X、Y可以形成一種共價化合物甲，甲中各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則甲的空間構(gòu)型是，其中心原子的雜化軌道類型是。（3）甲不易與W2+離子形成配離子，其原因是。（4）X、Z可以形成一種新型耐高溫陶瓷材料，其晶體類型是，化學(xué)式為。（5）M與Y形成的化合物的晶胞如圖所示，其中M離子的配位數(shù)是該晶體的密度為ag·cm-3，則晶胞的體積是cm3（只要求列算式，不必計(jì)算出數(shù)值。阿伏加德羅常數(shù)為NA）。（6）原子序數(shù)小于36的元素Q與T，在周期表中既處于同一周期又位于同一族，且原子序數(shù)T比Q多2，Q2+的末成對電子數(shù)是。38．【化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】（15分）香蘭素存在于香草豆等植物中，是有機(jī)合成的重要原料。（1）香蘭素含有C、H、O三種元素，相對分子質(zhì)量為152，氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為31．6%，碳?xì)湓刭|(zhì)量比為12：1。則香蘭素的分子式是。（2）以香蘭素為原料，經(jīng)過一系列轉(zhuǎn)化，可以得到藥物利喘貝①寫出實(shí)現(xiàn)下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式： G→利喘貝。 E→F。②D分子內(nèi)含有碳碳雙鍵，C—D的反應(yīng)類型為