2021-2022學年江蘇省宿遷市金鎮(zhèn)中學高二化學上學期期末試題含解析

2021-2022學年江蘇省宿遷市金鎮(zhèn)中學高二化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列關于有機化合物的說法正確的是（

）

A．

是兩種不同的物質(zhì)

B．由乙烯之間的相互加成可以得到聚乙烯C．丁烷有2種同分異構體D．1mol乙酸與足量乙醇在濃硫酸催化下加熱，可生成1mol乙酸乙酯參考答案：BC略2.氫疊氮酸(HN3)與醋酸性質(zhì)相近，其鹽穩(wěn)定，但受撞擊時易迅速發(fā)生反應，生成氮氣。關于氫疊氮酸以下說法：①NaN3的水溶液呈堿性②固體HN3屬分子晶體③固體NaN3屬離子化合物④NaN3可用于小汽車防撞保護氣囊，其中正確的是()A．①②③④

B．①②③

C．②③④

D．①③④參考答案：A略3.現(xiàn)有四種元素。其中兩種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；另兩種元素的特征電子構型為③2s22p3；④2s22p3；④2s22p5。則下列有關比較中正確的是

A．第一電離能：④>③>①>②

B．原子半徑：②>①>③>④C．電負性：③>④>①>② D．最高正化合價：④>①>③=②

參考答案：B4.現(xiàn)有四種基態(tài)原子的電子排布式：①1s22s22p63s23p4，②1s22s22p63s23p3，③1s22s22p3，④1s22s22p5，下列比較中正確的是（）A．第一電離能：④＞③＞②＞① B．原子半徑：④＞③＞②＞①C．電負性：④＞③＞①＞② D．最高正化合價：④＞③=②＞①參考答案：AC【考點】元素周期律的作用；原子結(jié)構與元素周期律的關系．【分析】由四種元素基態(tài)原子電子排布式可知，①是S元素、②是P元素、③是N元素、④是F元素，A、同周期自左而右第一電離能呈增大趨勢，同主族自上而下第一電離能降低，注意全滿、半滿穩(wěn)定狀態(tài)；B、根據(jù)同周期自左而右原子半徑減小、電子層越多，原子半徑越大分析判斷；C、同周期自左而右電負性增大，非金屬性越強電負性越大；D、最高正化合價等于最外層電子數(shù)，但F元素沒有正化合價．【解答】解：①是S元素、②是P元素、③是N元素、④是F元素，A、同周期自左而右第一電離能呈增大趨勢，故第一電離能N＜F，但P元素原子3p能級容納3個電子，為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素，所以第一電離能S＜P，同主族自上而下第一電離能降低，所以第一電離能N＞P，所以第一電離能S＜P＜N＜F，即④＞③＞②＞①，故A正確；B、同周期自左而右原子半徑減小，所以原子半徑P＞S，N＞F，電子層越多原子半徑越大，故原子半徑P＞S＞N＞F，即②＞①＞③＞④，故B錯誤；C、同周期自左而右電負性增大，所以電負性P＜S，N＜F，N元素非金屬性與S元素強，所以電負性P＜N，故電負性P＜S＜N＜F，即②＜①＜③＜④，故C正確；D、最高正化合價等于最外層電子數(shù)，但F元素沒有正化合價，所以最高正化合價：①＞②=③，故D錯誤；故選：AC．5.實驗室在配制硫酸鐵溶液時，先把硫酸鐵晶體溶解在稀硫酸中，再加水稀釋至所需濃度，如此操作的目的是：A.防止硫酸鐵分解

B.抑制硫酸鐵水解C.提高硫酸鐵的溶解度

D.提高溶液的PH參考答案：B略6.下列反應前后物質(zhì)的總能量變化可用如圖表示的是（）A．石灰石在高溫下的分解反應

B．生石灰和水的反應C．鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應

D．木炭在氧氣中燃燒參考答案：A考點：吸熱反應和放熱反應．專題：化學反應中的能量變化．分析：生成物總能量高于反應物總能量，應為吸熱反應．常見的放熱反應有：所有的物質(zhì)燃燒；所有金屬與酸或與水；所有中和反應；絕大多數(shù)化合反應；鋁熱反應；常見的吸熱反應有：絕大數(shù)分解反應；個別的化合反應（如C和CO2）；工業(yè)制水煤氣；碳、一氧化碳、氫氣還原金屬氧化物；某些復分解（如銨鹽和強堿）．解答：解：生成物總能量高于反應物總能量，應為吸熱反應．A．石灰石在高溫下的分解反應是吸熱反應，故A正確；B．生石灰和水的反應是化合反應屬于放熱反應，故B錯誤；C．鹽酸與氫氧化鈉溶液的中和反應屬于放熱反應，故C錯誤；D．木炭在氧氣中燃燒屬于放熱反應，故D錯誤．故選A．點評：本題考查放熱反應，難度不大，抓住中學化學中常見的吸熱或放熱的反應是解題的關鍵，對于特殊過程中的熱量變化的要熟練記憶來解答此類習題．7.分子式為C8H10的芳香烴，苯環(huán)上的一硝基取代物只有一種，該芳香烴的名稱是

(

)A、乙苯

B、鄰二甲苯

C、間二甲苯

D、對二甲苯參考答案：D略8.1mol與足量的NaOH溶液混合共熱，充分反應后，最多可消耗NaOH的物質(zhì)的量是A．3mol

B．4mol

C．5mol

D．6mol參考答案：C略9.下列情況下，能使反應Cu＋Zn2＋===Cu2＋＋Zn發(fā)生的是()A．銅片作原電池的負極，碳棒作原電池的正極，氯化鋅作電解質(zhì)溶液B．銅鋅合金在潮濕空氣中發(fā)生電化學腐蝕C．用鋅片作陰、陽電極，電解硫酸銅溶液D．用銅片作陰、陽電極，電解硫酸鋅溶液參考答案：D略10.下列說法正確的是：（

）（A）綠色食品就是指顏色為綠色的食品（B）白色污染是指白色的廢棄物的污染（C）有機食品是指含有有機物的食品（D）維生素C具有較強的還原性參考答案：D略11.實驗室將化學式為C8H16O2的酯水解，得到A和B兩種物質(zhì)，A氧化可轉(zhuǎn)變?yōu)锽，符合上述性質(zhì)的酯的結(jié)構種類有A．1種

B．2種

C．3種

D．4種參考答案：B12.已知汽車尾氣無害化處理反應為

下列說法不正確的是

A．升高溫度可使該反應的逆反應速率降低

B．使用高效催化劑可有效提高正反應速率

C．反應達到平衡后，N0的反應速率保持恒定

D．單位時間內(nèi)消耗CO和CO2的物質(zhì)的量相等時，反應達到平衡參考答案：A略13.能正確表示下列反應的離子方程式是A．將銅屑加入氯化鐵溶液中

2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+B．氫氧化鎂與稀硫酸反應

H+

+OH—=H2OC．向小蘇打溶液中加入醋酸溶液

HCO3—+H+=CO2↑+H2OD．將鐵粉加入稀硫酸中

2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑參考答案：A略14.下列說法正確的是A.熱化學方程式中的△H＞０表示放熱，△H＜０表示吸熱B.乙二酸能使高錳酸鉀溶液褪色，說明乙二酸具有還原性C.工業(yè)電解飽和食鹽水的陰極反應式為：2H++2e-=H2↑D.鋼鐵不管發(fā)生哪種形式的腐蝕，其腐蝕原理均為Fe-3e-=Fe3+參考答案：BC15.有關右圖裝置的敘述正確的是

(

)A.這是一個電解池裝置

B.這是電解NaOH溶液的裝置

C.該裝置中Fe為陰極，電極反應為：Fe－2e－＋2OH－=Fe(OH)2D.該裝置中Pt為正極，電極反應為：O2＋2H2O＋4e－=4OH－參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.乙酰苯胺作為一種常用藥，具有解熱鎮(zhèn)痛的效果。實驗室制備乙酰苯胺時，可以用苯胺與乙酸酐或與冰醋酸加熱來制取，苯胺與乙酸酐的反應速率遠大于與冰醋酸反應的速率，已知苯胺微溶于冷水；純乙酰苯胺是無色片狀晶體，熔點114℃，不溶于冷水，可溶于熱水；乙酸酐遇水緩慢反應生成乙酸；現(xiàn)選用苯胺與乙酸酐為原料制取和提純乙酰苯胺，該放熱反應的原理：實驗步驟：

①取5.0mL苯胺（密度1.04g/mL），倒入100mL錐形瓶中，加入20mL水，在旋搖下分批加入6.0mL乙酸酐（密度1.08g/mL），攪拌均勻。若有結(jié)塊現(xiàn)象產(chǎn)生，用玻璃棒將塊狀物研碎，再充分攪拌；②反應完全后，及時把反應混合物轉(zhuǎn)移到燒杯中，冷卻后，抽濾，洗滌，得粗乙酰苯胺固體；③將粗產(chǎn)品轉(zhuǎn)移至150mL燒杯中，加入適量水配制成80℃的飽和溶液，再加入過量20%的水。稍冷后，加半匙活性炭，攪拌下將溶液煮沸3~5min，過濾Ⅰ，用少量沸水淋洗燒杯和漏斗中的固體，合并濾液，冷卻結(jié)晶，過濾Ⅱ、洗滌、晾干得乙酰苯胺純品。（1）步驟①研碎塊狀產(chǎn)物的用意在于

；反應溫度過高會導致苯胺揮發(fā)，下列可以控制反應溫度，防止反應溫度升高過快的操作有

。A.反應快結(jié)束時的充分攪拌B.旋搖下分批加入6.0mL乙酸酐C.玻璃棒將塊狀物研碎D．加20ml水（2）步驟②洗滌粗產(chǎn)品時，選用的溶劑是

。A.熱水

B.冷水

C.1:3乙醇溶液

D.濾液（3）步驟③兩次用到過濾，其中過濾Ⅰ選擇

（填“過濾”、“趁熱過濾”或“抽濾”）；配制熱溶液時，加入過量溶劑的作用是

（選出正確選項）；;A.防止后續(xù)過程中，溶劑損失可能產(chǎn)生的產(chǎn)物析出B.防止后續(xù)過程中，溫度降低可能產(chǎn)生的產(chǎn)物析出C.除去活性炭未吸附完全的有色雜質(zhì)（4）步驟③冷卻濾液時選擇在室溫下自然冷卻，若選擇在冰水浴中冷卻會使得到的沉淀顆粒太小，則進行抽濾操作時會

；（5）步驟③中以下哪些操作不能提高產(chǎn)率

。①配制成飽和溶液后，加入過量20%的溶劑；

②趁熱過濾近沸溶液；③過濾Ⅰ時用少量沸水淋洗燒杯和漏斗中的固體，合并濾液；④加活性炭吸附⑤過濾Ⅱ時的洗滌選用熱水代替冷水洗滌固體

A．①④⑤B.①④

C.

④⑤

D.②④⑤

(6)步驟③最后測得純乙酰苯胺固體6.75g，已知苯胺、乙酸酐和乙酰苯胺的摩爾質(zhì)量分別為93g/mol、102g/mol、135g/mol。該實驗的產(chǎn)率為（保留兩位有效數(shù)字）參考答案：⑴防止原料被產(chǎn)物包裹，使之充分反應，提高產(chǎn)率；

BD⑵B⑶趁熱過濾

AB⑷沉淀顆粒太小則易在濾紙上形成一層密實的沉淀，溶液不易透過。（5）C（6）89%

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（7分）（1）稀強酸、稀強堿反應生成1mol水時放出57.3kJ的熱。①實驗室中可用稀鹽酸和氫氧化鋇稀溶液反應來測定中和熱。請寫出能表示該反應中和熱的熱化學方程式

；②分別取100mL0.50mol/L鹽酸與100mL0.55mol/LNaOH溶液進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。假設鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/(g·℃)。實驗時，測得反應前鹽酸與NaOH溶液的平均溫度為21.5℃，反應后混合溶液的溫度為24.9℃。則實驗測得的中和熱△H=_______（保留1位小數(shù)）③如果用含1molCH3COOH的稀醋酸與足量稀氫氧化鈉溶液反應，反應放出的熱____57.3kJ（填“大于”、“小于”或“等于”）；理由是_____________________________（2）在催化劑的作用下CH4還原NO可以得到三種產(chǎn)物（該條件下均為氣體），利用此反應能消除環(huán)境污染物NO。理論上每消耗標況下22.4LNO就能放出290kJ的熱。寫出該反應的熱化學方程式

參考答案：（1）①?Ba(OH)2(aq)+HCl(aq)==?BaCl2(aq)+H2O(l)

△H=-57.3kJ/mol（2’）

②△H=-56.8kJ/mol（1’）

③<（1’），

醋酸的電離過程吸熱（1’）（2）CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)

△H＝－1160kJ·mol－1

（2’）略18.材料是人類賴以生存和發(fā)展的重要物質(zhì)基礎。

①住宅建設需大量的建筑材料，下列物質(zhì)不屬于硅酸鹽材料的是

(填字母)。

a．水泥

b．石灰石

c．玻璃

②現(xiàn)代生活離不開金屬材料，下列鋼鐵的防腐方法中，防腐效果最好，但相對費用也最貴的是

(填字母)。

a．涂油漆

b．包塑料層(鍍塑)

c．制成不銹鋼

③塑料應用于生產(chǎn)、生活各個領域。聚乙烯塑料屬于

(填字母)。

a．有機高分子材料

b．無機非金屬材料

c．金屬材料參考答案：略19.