2021-2022學(xué)年江蘇省揚(yáng)州市潤(rùn)揚(yáng)中學(xué)高二化學(xué)模擬試題含解析

2021-2022學(xué)年江蘇省揚(yáng)州市潤(rùn)揚(yáng)中學(xué)高二化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A．石灰乳與Na2CO3溶液混合：

Ca2＋＋CO32－=CaCO3↓B．向FeI2溶液中通入過量Cl2：

2Fe2+＋4I－＋3Cl2=2Fe3+＋2I2＋6Cl－C．氯氣通入氫氧化鈉溶液中：

2Cl2＋2OH－=3Cl－＋ClO－＋H2OD．鈉與水的反應(yīng)：

Na＋2H2O=Na+＋2OH－＋H2↑參考答案：B略2.HOCH2CHO分子內(nèi)處于不同化學(xué)環(huán)境的氫原子種數(shù)(即核磁共振譜的峰數(shù))為

(

)A．1

B．2

C．3

D．4參考答案：C略3.節(jié)能減排對(duì)發(fā)展經(jīng)濟(jì)、保護(hù)環(huán)境具有重要意義。下列措施能減少二氧化碳排放的是

A．利用太陽(yáng)能制氫

B．關(guān)停小火電企業(yè)C．舉行“地球一小時(shí)”熄燈活動(dòng)

D．推廣使用煤液化技術(shù)參考答案：ABC略4.amolH2SO4中含有b個(gè)氧原子，則阿伏加德羅常數(shù)可以表示為()A.mol－1

B.mol－1C.mol－1

D.mol－1參考答案：B略5.下列物質(zhì)中，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是 A. B.溶液 C. D.參考答案：D略6.三氧化二鎳（Ni2O3）可用于制造高能電池，其電解法制備過程如下：用NaOH調(diào)NiCl2溶液pH至7.5，加入適量硫酸鈉后進(jìn)行電解。電解過程中產(chǎn)生的Cl2在弱堿性條件下生成ClO—，把二價(jià)鎳氧化為三價(jià)鎳。以下說法正確的是A.可用鐵作陽(yáng)極材料B.電解過程中陽(yáng)極附近溶液的pH升高C.陽(yáng)極反應(yīng)方程式是：2Cl—-2e—=====Cl2D.1mol二價(jià)鎳全部轉(zhuǎn)化為三價(jià)鎳時(shí)，外電路中通過了1mol電子參考答案：CD略7.下列對(duì)化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識(shí)錯(cuò)誤的是（

）A．會(huì)引起化學(xué)鍵的變化

B．會(huì)產(chǎn)生新的物質(zhì)C．必然引起物質(zhì)狀態(tài)的變化

D．必然伴隨著能量的變化參考答案：C8.下列關(guān)于丙烯（CH3—CH=CH2）的說法正確的（

）A.

丙烯分子有7個(gè)δ鍵，1個(gè)π鍵

B.丙烯分子中3個(gè)碳原子都是sp3雜化。C.

丙烯分子存在非極性鍵。

D.

丙烯分子中3個(gè)碳原子在同一直線上。參考答案：C略9.屬于人工固氮作用的是（） A． N2與H2在一定條件下反應(yīng)生成NH3 B． 硝酸工廠用NH3氧化制NO C． 雷雨時(shí)空氣中的N2轉(zhuǎn)化為NO D． 由NH3制碳酸氫銨和硫酸銨參考答案：A考點(diǎn)：氮的固定．專題：氮族元素．分析：人工固氮是在人為因素下使游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)，據(jù)此解答．解答：解：A．N2與H2在一定條件下反應(yīng)生成NH3，是在人為因素下使游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)，屬于人工固氮，故A選；B．NH3氧化制NO，是不同化合態(tài)氮元素之間轉(zhuǎn)化，不屬于氮的固定，故B不選；C．雷雨時(shí)空氣中的N2轉(zhuǎn)化為NO，屬于自然固氮，故C不選；D．由NH3制碳酸氫銨和硫酸銨，是不同化合態(tài)氮元素之間轉(zhuǎn)化，不屬于固氮，故不選；故選：A．點(diǎn)評(píng)：本題考查了氮的固定，熟悉氮的固定的含義及分類是解題關(guān)鍵，題目難度不大．10.工業(yè)生產(chǎn)苯乙烯是利用乙苯的脫氫反應(yīng)：

針對(duì)上述反應(yīng)，在其它條件不變時(shí)，下列說法正確的是

A．加入適當(dāng)催化劑，可以提高苯乙烯的產(chǎn)量

B．在保持體積一定的條件下，充入較多的乙苯，可以提高乙苯的轉(zhuǎn)化率

C．僅從平衡移動(dòng)的角度分析，工業(yè)生產(chǎn)苯乙烯選擇恒壓條件優(yōu)于恒容條件

D．加入乙苯至反應(yīng)達(dá)到平衡過程中，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不斷增大參考答案：C11.根據(jù)下列幾種物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)數(shù)據(jù)，判斷下列有關(guān)說法中，錯(cuò)誤的是（）物質(zhì)NaClMgCl2AlCl3SiCl4單質(zhì)B熔點(diǎn)/℃810710190﹣682300沸點(diǎn)/7572500注：AlCl3熔點(diǎn)在2.02×105Pa條件下測(cè)定．A．SiCl4是分子晶體B．單質(zhì)B是原子晶體C．AlCl3加熱能升華D．MgCl2所含離子鍵的強(qiáng)度比NaCl大參考答案：D解：A、由表中數(shù)據(jù)可知，SiCl4的熔沸點(diǎn)較低，屬于分子晶體，故A正確．B、單質(zhì)B的熔沸點(diǎn)很高，所以單質(zhì)B是原子晶體，故B正確．C、由表中數(shù)據(jù)可知AlCl3的沸點(diǎn)比熔點(diǎn)高，所以AlCl3加熱能升華，故C正確．D、離子晶體的離子鍵越強(qiáng)，熔沸點(diǎn)越高，由表中數(shù)據(jù)可知，NaCl的熔、沸點(diǎn)均比MgCl2高，所以NaCl晶體中的離子鍵應(yīng)比MgCl2的強(qiáng)，故D錯(cuò)誤．故選D．12.下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是

A．金屬鈉與水反應(yīng)

B．甲烷在空氣中燃燒

C．鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

D．石灰石高溫分解參考答案：D略13.一定條件下，在體積為2L的密閉容器中充入1molX和1molY，發(fā)生下列反應(yīng)：2X(g)＋Y(g)Z(g)，反應(yīng)經(jīng)60s達(dá)平衡，生成0.3molZ。下列說法正確的是A．以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.005mol·L-1·s-1B．將容器體積變?yōu)?L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉?lái)的1/2C．若增大壓強(qiáng)，則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小D．若升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，則該反應(yīng)的DH＞0參考答案：A略14.下列物質(zhì)不能導(dǎo)電的是（

）ANaCI

B

熔融的硝酸鉀

C

鐵

D

氯水參考答案：A略15.把氣體X和氣體Y混合于2L容器中，發(fā)生反應(yīng)：，5分鐘末已生成，若測(cè)知以Z濃度變化來(lái)表示的平均速率為，則：上述反應(yīng)在5分鐘末時(shí)，已用去的Y占原有量的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是（

）A．20%

B．25%

C．33%

D．50%參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.通常用燃燒的方法測(cè)定有機(jī)物的分子式，可在燃燒室內(nèi)將有機(jī)物樣品與純氧在電爐加熱下充分燃燒，根據(jù)產(chǎn)品的的質(zhì)量確定有機(jī)物的組成。下圖所示的是用燃燒法確定有機(jī)物物分子式的常用裝置。

（1）現(xiàn)準(zhǔn)確稱取0.44g樣品（只含C、H、O三種元素中的兩種或三種），經(jīng)燃燒后A管增重0.88g，B管增重0.36g。請(qǐng)回答：（1）按上述所給的測(cè)量信息，裝置的連接順序應(yīng)是D

▲

F

▲

▲

；（2）A、B管內(nèi)均盛有有固態(tài)試劑，A管的作用是_____▲____；（3）E中應(yīng)盛裝什么試劑：____▲_____；（4）如果把CuO網(wǎng)去掉，A管重量將___▲____；（填“增大”、“減小”、或“不變”）（5）請(qǐng)改進(jìn)這套裝置的一個(gè)不足之處

▲

；（6）該有機(jī)物的實(shí)驗(yàn)式為_____▲________；（7）要確定該有機(jī)物的分子式，還必須知道的數(shù)據(jù)是_____▲______。（填編號(hào)）①消耗液體E的質(zhì)量

②樣品的摩爾質(zhì)量

③CuO固體減少的質(zhì)量

④C裝置增加的質(zhì)量

⑤燃燒消耗O2-的物質(zhì)的量參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.取CaCO3和SiO2的混合粉末16g置于錐形瓶中，再向錐形瓶中滴加稀鹽酸，實(shí)驗(yàn)過程中記錄的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表（氣體體積為標(biāo)況下測(cè)得）。加入鹽酸的體積/mL生成CO2氣體的體積/L501.121002.241502.24

（1）最后剩余固體的質(zhì)量是___▲_____g；（2）稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度是_____▲___mol·L－1。參考答案：（1）_____10___g；（2）____2____mol·L－1。18.（7分）a、b、c、d、e、f、g為七種由短期周期元素構(gòu)成的粒子，它們都有10個(gè)電子，其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如下：粒子代碼abcdefg原子核數(shù)單核單核雙核多核單核多核多核電荷數(shù)（單位電荷）01+1-02+1+0其中b的離子半徑大于e的離子半徑；d是由極性鍵構(gòu)成的四原子分子；c與f反應(yīng)可形成兩個(gè)g分子。試寫出：（1）a粒子的核外電子排布式______________________________。（2）b與e相應(yīng)元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱為：________＞________(用化學(xué)式表示)。（3）d溶于水的電離方程式__________________________________________。（4）c粒子是__________，f粒子是__________（用化學(xué)式表示）。（5）g粒子的共價(jià)鍵數(shù)是_____而不是更多，說明共價(jià)鍵具有

性。參考答案：（1）1s22s22p6

(2)NaOHMg(OH)2(3)NH3+H2ONH3·H2ONH+4+OH-(4）OH-H3O+（5）2

飽和性

略19.（7分）在一容積為2L的密閉容器內(nèi)加入0.2molA和0.6molB，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：A(s)＋3B(g)2C(s)＋3D(g)已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下表：溫度/℃100011501300平衡常數(shù)64.050.742.9請(qǐng)回答下列問題：⑴該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝

，ΔH

0(填“＞”或“＜”)。⑵1000℃時(shí),4min后達(dá)到平衡.求B的平衡轉(zhuǎn)化率為

，平衡時(shí)B的體積分

數(shù)

。⑶欲提高⑵中B的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是

A．減少C的量

B．增加A的量

C．移出部分D D．降低反應(yīng)溫度

E．減小容器的容積

F．加入合適的催化劑⑷1000℃時(shí),在一容積為2L的密閉容器內(nèi)加入XmolC和0.6molD，5min后達(dá)到平衡，B的濃度與⑵中B的濃度相同，求X的范圍

⑸下列說法中能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是

A．容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)不