高中化學(xué)蘇教版化學(xué)反應(yīng)原理化學(xué)反應(yīng)與能量變化專題綜合（全國一等獎）

江蘇省宜賓高中2023屆高三化學(xué)復(fù)習(xí)加餐訓(xùn)練：選修4化學(xué)反應(yīng)與能量變化（有解析）1．在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱，下列熱化學(xué)方程式正確的是（A．CH3OH（l）+3/2O2（g）→CO2（g）+2H2O（l）△H=+kJ/molB．2CH3OH（l）+3O2（g）→2CO2（g）+4H2O（l）△H=－1452kJ/molC．2CH3OH（l）+3O2（g）→2CO2（g）+4H2O（l）△H=－kJ/molD．2CH3OH（l）+3O2（g）→2CO2（g）+4H2O（l）△H=+1452kJ/mol2．有些化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)速率很慢且副反應(yīng)較多，測定這些反應(yīng)的焓變可運(yùn)用（）A．蓋斯定律B．勒夏特列原理C．阿伏加德羅定律D．質(zhì)量守恒定律3．在電解水制取H2和O2時，為了增強(qiáng)導(dǎo)電性，常常要加入一些電解質(zhì)，下列物質(zhì)可選用（）A．NaOHB．HC1C．NaClD．CuSO44．右圖是373K時N2與H2反應(yīng)過程中能量變化的曲線圖。下列敘述正確的是（）A．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2+3H22NH3△H=－92kJ·mol－1B．a(chǎn)曲線是加入催化劑時的能量變化曲線C．加入催化劑，該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱不變D．在相同溫度的條件下，在體積相同I、II兩個容器中分別通入1molN2和3molH2，容器I體積恒定，容器II體積可變保持恒壓，則反應(yīng)過程中兩容器內(nèi)的反應(yīng)速率V(I)<V(II)5．如圖所示，裝置在常溫下工作（溶液體積變化忽略不計）。閉合K，燈泡發(fā)光。下列敘述中不正確的是（）A．當(dāng)電路中有×1022個電子轉(zhuǎn)移時，乙燒杯中溶液的pH約為1B．電池工作時，鹽橋中的K+移向甲燒杯，外電路的電子方向是從b到aC．電池工作時，甲燒杯中由水電離出的c(H+)逐漸減小D．乙池中的氧化產(chǎn)物為SO42-6．據(jù)報道，以硼氫化合物NaBH4(B元素的化合價為+3價)和H2O2作原料的燃料電池，負(fù)極材料采用Pt/C，正極材料采用MnO2，可作空軍通信衛(wèi)星的電源，其工作原理如下圖所示，下列說法正確的是（）A．每消耗3molH2O2，轉(zhuǎn)移的電子為3molB．電池放電時，Na+從a極區(qū)移向b極區(qū)C．電極a采用MnO2，MnO2既作電極材料又有催化作用D．該電池的負(fù)極反應(yīng)為BH4-+2H2O-8e-=BO2-+8H+7．用銅片、銀片、Cu（NO3)2溶液、AgNO3溶液、導(dǎo)線和鹽橋（裝有瓊脂－KNO3的U形管)構(gòu)成一個原電池。以下有關(guān)該原電池的敘述正確的是（）①在外電路中，電流由銅電極流向銀電極②正極反應(yīng)為：Ag＋＋e－＝Ag③實驗過程中取出鹽橋，原電池仍斷續(xù)工作④將銅片浸入AgNO3溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)與該原電池反應(yīng)相同A．①②B．③④C．②④D．②③8．將盛有NH4HCO3粉末的小燒杯放入盛有少量醋酸的大燒杯中。然后向小燒杯中加入鹽酸，反應(yīng)劇烈，醋酸逐漸凝固。由此可見（）A．NH4HCO3和鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)B．該反應(yīng)中，熱能轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物內(nèi)部的能量C．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量D．反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為NH4HCO3＋HCl→NH4Cl＋CO2↑＋H2OΔH＝＋QkJ·mol－19．根據(jù)碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式(i)I2(g)+H2(g)2HI(g)ΔH=-9．48kJ/mol(ii)I2(S)+H2(g)2HI(g)ΔH=+26．48kJ/mol．下列判斷正確的是（）A．254gI2(g)中通入2gH2(g)，反應(yīng)放熱9．48kJB．1mol固態(tài)碘與1mol氣態(tài)碘所含的能量相差17．00kJC．反應(yīng)(i)的產(chǎn)物比反應(yīng)(ii)的產(chǎn)物穩(wěn)定D．反應(yīng)(ii)的反應(yīng)物總能量比反應(yīng)(i)的反應(yīng)物總能量低10．下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是()A．2SO2＋O22SO3ΔH＝－kJ·mol－1B．H2(g)＋O2(g)=H2O(l)ΔH＝－kJ·mol－1C．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝+kJ·mol－1D．C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝kJ·mol－111．500mLKNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO)＝mol·L－1，用石墨作電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時間后，兩極均收集到2.24L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，假定電解后溶液體積仍為500mL，下列說法正確的是（）A．原混合溶液中c(K＋)為mol·L－1B．上述電解過程中共轉(zhuǎn)移mol電子C．電解得到的Cu的物質(zhì)的量為molD．電解后溶液中c(H＋)為mol·L－112．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（）A．6.0g甲醛分子中共用電子對數(shù)目為B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L辛烷完全燃燒生成CO2分子數(shù)為8NAC．14g乙烯和環(huán)丙烷組成的混合氣體中，含有的氫原子數(shù)目為2NAD．電解精煉銅時，若陰極得到電子個，則陽極質(zhì)量一定減少6.4g13．反應(yīng)3X(g)+Y(g)2Z(g)+2W(g)在2L密閉容器中進(jìn)行，5min后Y減少了，則此反應(yīng)的平均速率v為（）A．v(X)=·L－1·min－1

B．v(Z)=·L－1·min－1C．v(Y)=·L－1·min－1

D．v(W)=·L－1·s－114．如下圖所示，將緊緊纏繞不同金屬的鐵釘放入培養(yǎng)皿中，再加入含有適量酚酞和NaCl的瓊脂熱溶液，冷卻后形成瓊膠（離子在瓊膠內(nèi)可以移動）。下列敘述正確的是（）A．a(chǎn)中鐵釘附近呈現(xiàn)紅色B．b中鐵釘上發(fā)生還原反應(yīng)C．a(chǎn)中銅絲上發(fā)生氧化反應(yīng)D．b中鋁條附近有氣泡產(chǎn)生15．某固體燃料電池以固體氧化鋁、氧化釔為電解質(zhì)，這種固體電解質(zhì)在高溫下允許氧離子(O2－)在其間通過。該電池的工作原理如圖所示，其中多孔電極a、b均不參與電極反應(yīng)。下列判斷不正確的是（）A．在電池內(nèi)部氧離子(O2－)向負(fù)極移動B．b極對應(yīng)的電極反應(yīng)式為：C3H8＋10O2－－20e－===3CO2＋4H2OC．a(chǎn)極對應(yīng)的電極反應(yīng)式為：10H2O+5O2+20e－===20OH－D．用該電池作電源電解CuSO4溶液時，每消耗1molC3H8時理論上能得到Cu的最大量為10mol16．如圖所示，甲池是由甲醇和氧氣構(gòu)成的燃料電池，乙池為Pb和PbO2構(gòu)成的鉛蓄電池，M為用電器，N為單向?qū)щ姸O管(注：當(dāng)電流反向時不導(dǎo)電)，當(dāng)閉合K2時鉛蓄電池為用電器供電，當(dāng)K1、K2均閉合時，燃料電池同時給鉛蓄電池和用電器供電。關(guān)于甲、乙裝置的下列敘述中正確的是（）A．當(dāng)閉合K2、斷開K1時，用電器M開始工作，則b電極的電極方程式為Pb-2e-+SO42-=PbSO4B．當(dāng)閉合K1、斷開K2時，用電器M開始工作，則Pt電極的電極方程式為：CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+C．當(dāng)K1、K2均閉合時，乙池中氫離子向a電極擴(kuò)散D．當(dāng)閉合K1、斷開K2同時使甲池中的C電極改連乙池中a極，可對乙池反向充電，此時b極的電極方程式為：PbSO4-2e-+2H2O=PbO2+4H++SO42-17．(10分)利用下圖裝置測定中和熱的實驗步驟如下：①用量筒量取50mLmol/L硫酸倒入小燒杯中，測出硫酸溫度；②用另一量筒量取50mLmol/LNaOH溶液，并用另一溫度計測出其溫度；③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設(shè)法使之混合均勻，測出混合液最高溫度?；卮鹣铝袉栴}：（1）寫出稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)表示中和熱的熱化學(xué)方程式(中和熱數(shù)值為kJ/mol)：___________________________________________________________。（2）倒入NaOH溶液的正確操作是________(從下列選出)。A．沿玻璃棒緩慢倒入B．分三次少量倒入C．一次迅速倒入（3）使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是________(從下列選出)。A．用溫度計小心攪拌B．揭開硬紙片用玻璃棒攪拌C．輕輕地振蕩燒杯D．用套在溫度計上的環(huán)形玻璃棒輕輕地攪動（4）實驗數(shù)據(jù)如下表：①請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝簻囟葘嶒灤螖?shù)起始溫度t1終止溫度t2/℃溫度差平均值(t2－t1)/℃H2SO4NaOH平均值1____________________234②近似認(rèn)為mol/LNaOH溶液和mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c＝J/(g·℃)。則中和熱ΔH＝___(取小數(shù)點后一位)。③上述實驗數(shù)值結(jié)果與kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是(填字母)___。a．實驗裝置保溫、隔熱效果差b．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度18．某中藥主要含二硫化亞鐵（FeS2），某學(xué)習(xí)小組欲用下圖所示裝置進(jìn)行實驗，測定其鐵、硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（1）裝置中，A為高溫灼燒裝置，B為氣體吸收裝置，C為檢測尾氣中是否含有SO2的傳感器。取mg該中藥樣品于裝置A中，經(jīng)充分反應(yīng)，使硫元素全部轉(zhuǎn)化為SO2和SO3，在B中得到白色沉淀，傳感器（裝置C）未檢測到SO2。①裝置B中的H2O2反應(yīng)時表現(xiàn)出了性。②欲計算硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，需測量的數(shù)據(jù)是。③傳感器的工作原理如下圖所示。傳感器中陰極的電極反應(yīng)式是。（2）為測定鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，繼續(xù)實驗。a．將A裝置中的剩余固體用足量鹽酸酸浸，有少量H2產(chǎn)生。充分反應(yīng)后過濾，得到黃色濾液；b．向濾液中滴加TiCl3溶液，至恰好完全反應(yīng)，TiCl3被氧化為TiO2+；c．用滴定法測定Fe2+的量，消耗vmLnmol/LK2Cr2O7溶液。①a中濾液含有的金屬陽離子是。②b中反應(yīng)的離子方程式是。③c中K2Cr2O7被還原為Cr3+，樣品中鐵元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的數(shù)學(xué)表示式是。19．100L水煤氣燃燒后共放出熱量。CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)；△H＝H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(l)；△H＝該水煤氣是由H2、N2、CO和CO2組成的混合氣體。通入60LO2中燃燒后得到65L氣體，再與NaOH溶液振蕩后體積變?yōu)?0L(以上體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定)。這種水煤氣中各種氣體的體積是多少？20．烴A在一定條件下可以按下圖進(jìn)行轉(zhuǎn)化：已知D為，F(xiàn)1和F2互為同分異構(gòu)體，加成HBr時F1有兩種加成產(chǎn)物，F(xiàn)2只有一種加成產(chǎn)物，G1和G2分別互為同分異構(gòu)體。據(jù)此作答：（1）框圖中屬于取代反應(yīng)的是_______（填序號）；B完全燃燒后生成的CO2和水的質(zhì)量比為_________。（2）A的結(jié)構(gòu)簡式是_________________；G1的結(jié)構(gòu)簡式是____________________。（3）寫出E在一定條件下生成高聚物的化學(xué)方程式：____________________（4）已知B可在堿性條件下和O2構(gòu)建成燃料電池，寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式：___________________21．D、E為中學(xué)化學(xué)常見的金屬單質(zhì)，F(xiàn)是一種黑色晶體。E與C的濃溶液在常溫作用無明顯現(xiàn)象，加熱時則有大量無色氣體產(chǎn)生，同時生成H。在一定條件下C、D間能發(fā)生反應(yīng)。各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：（1）已知1gE在B中燃燒放出的熱量為QkJ，試寫出表示E燃燒熱的熱化學(xué)方程式____。（2）檢驗H和G的混合溶液中含有G的陽離子的試劑可以是：_____________。A．氯水和KSCN溶液B．氫氧化鈉溶液C．酸性KMnO4溶液（3）用惰性電極電解一定濃度的A的水溶液，陽極反應(yīng)式為_____________________，通電一段時間后，向所得溶液中加入8.0gD的氧化物后恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH，則電解過程中收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積為__________。（4）假設(shè)用以鉑做電極，KOH溶液為電解質(zhì)溶液的肼(N2H4)——空氣燃料電池作為本過程的電源，則放電時的負(fù)極反應(yīng)式（生成物均無污染）。參考答案1．B【解析】2．A【解析】試題分析：A.化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱大小取決于反應(yīng)物和生成物的總能量大小，與反應(yīng)途徑無關(guān)，應(yīng)用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應(yīng)焓變，A.正確；B．勒夏特列原理研究的是影響平衡的外界因素，B不符合；C．阿伏加德羅定律研究的是氣體的體積，不符合；D．質(zhì)量守恒定律研究的是質(zhì)量守恒，不符合，選A?？键c：蓋斯定律、勒夏特列原理、阿伏加德羅定律、質(zhì)量守恒定律的含義。3．A【解析】試題分析：電解水產(chǎn)生氫氣和氧氣，所以加入的電解質(zhì)，不能影響氫離子、氫氧根離子的放電。A、加入氫氧化鈉，實際是電解水，正確；B、加入HCl，則陽極放電的是氯離子，則產(chǎn)生的氣體是氯氣，不是氧氣，錯誤；C、加入氯化鈉，在陽極放電的是氯離子，產(chǎn)生氯氣，錯誤；D、加入硫酸銅，銅離子的放電能力大于氫離子，所以在陰極得到的產(chǎn)物是Cu，不是氫氣，錯誤，答案選A?？键c：考查離子放電順序的應(yīng)用4．CD【解析】5．C【解析】試題分析：閉合K，燈泡發(fā)光，說明形成了原電池。A、當(dāng)電路中有×1022個電子轉(zhuǎn)移，即有的電子轉(zhuǎn)移，乙池發(fā)生氧化反應(yīng)HSO3—2e-+H2O=SO42-+3H+，則乙池300mL溶液產(chǎn)生H+，H+濃度為L，pH=1，正確；B、乙池是原電池的負(fù)極，甲池是原電池的正極，根據(jù)原電池中離子的移動方向，則鹽橋中的K+移向甲燒杯，外電路的電子方向是從負(fù)極流向正極，即由b到a，正確；C、電池工作時，甲燒杯中發(fā)生MnO4-+5e-+8H+=Mn2++4H2O，溶液中的氫離子濃度降低，氫氧根離子濃度增大，則由水電離出的c(H+)逐漸增大，錯誤；D、由A得乙池中的氧化產(chǎn)物為SO42-，正確，答案選C?？键c：考查電化學(xué)原理的應(yīng)用，溶液pH的計算，氧化產(chǎn)物的判斷，離子、電子的移動方向的判斷6．B【解析】試題分析：A.根據(jù)電子、電荷、原子守恒可知，正極反應(yīng)式為H2O2+2e—=2OH—，每消耗，轉(zhuǎn)移3mol電子，A錯誤；B.讀圖可知，氧元素由—1價降為—2價，發(fā)生還原反應(yīng)，則b為電池的正極，氫由—1價升為+1價，發(fā)生氧化反應(yīng)，則a為電池負(fù)極，陽離子從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū)，故Na+從a極區(qū)移向b極區(qū)，B正確；C、若MnO2作催化劑，雙氧水應(yīng)該分解為氧氣和水，MnO2無催化作用，C錯誤；D、根據(jù)電子、電荷、原子守恒可知，負(fù)極反應(yīng)式為BH4－＋8OH－－8e－=BO2－＋6H2O，D錯誤，選B。考點：考查新型化學(xué)電源、原電池原理等相關(guān)知識。7．C【解析】試題分析：用銅片、銀片、Cu（NO3)2溶液、AgNO3溶液、導(dǎo)線和鹽橋（裝有瓊脂－KNO3的U形管)構(gòu)成一個原電池。則由于金屬活動性：Cu>Ag，負(fù)極一邊電極材料是Cu，電解質(zhì)溶液為Cu（NO3)2溶液；正極材料是Ag片，電解質(zhì)溶液為AgNO3溶液，鹽橋形成閉合回路。①在外電路中，電流由正極銀電極流向負(fù)極銅電極，錯誤。②正極為溶液的Ag+得到電子被還原變?yōu)锳g，電極反應(yīng)式為：Ag＋＋e－＝Ag，正確。③實驗過程中取出鹽橋，因為不能形成閉合回路，所以原電池不斷繼續(xù)工作，錯誤。④將銅片浸入AgNO3溶液中，因為金屬活動性Cu>Ag，所以Cu可以把Ag置換出來，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)與該原電池反應(yīng)相同，正確。考點：考查有鹽橋的原電池反應(yīng)原理的知識。8．B【解析】根據(jù)醋酸逐漸凝固說明該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，則A、C錯誤，B正確；熱化學(xué)方程式的書寫要標(biāo)出物質(zhì)的狀態(tài)，D錯誤。9．D【解析】試題分析：該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，254gI2(g)中通入2gH2(g)，反應(yīng)放熱小于9．48kJ，A錯誤；由蓋斯定律可知，②－①即得到I2(s)＝I2(g)，則ΔH＝26．48kJ/mol＋9．48kJ/mol＝＋35．96kJ/mol，B錯誤；反應(yīng)(i)的產(chǎn)物和反應(yīng)(ii)的產(chǎn)物都是HI，穩(wěn)定性相同，C錯誤；固體碘的能量低于氣態(tài)的的能量，所以②的反應(yīng)物總能量比①的反應(yīng)物總能量低，D正確，選D?？键c：考查熱化學(xué)方程式的意義，反應(yīng)熱的計算，蓋斯定律等知識。10．B【解析】考查熱化學(xué)方程式的正誤判斷。熱化學(xué)方程式是表示化學(xué)反應(yīng)與反應(yīng)熱關(guān)系的方程式。書寫和應(yīng)用熱化學(xué)方程式時必須注意以下幾點：

①明確寫出反應(yīng)的計量方程式，各物質(zhì)化學(xué)式前的化學(xué)計量系數(shù)可以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù)。

②各物質(zhì)化學(xué)式右側(cè)用圓括弧（）表明物質(zhì)的聚集狀態(tài)。可以用g、l、s分別代表氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)。固體有不同晶態(tài)時，還需將晶態(tài)注明，例如S（斜方），S（單斜），C（石墨），C（金剛石）等。溶液中的反應(yīng)物質(zhì)，則須注明其濃度，以aq代表水溶液，(aq)代表無限稀釋水溶液。

③反應(yīng)熱與反應(yīng)方程式相互對應(yīng)。若反應(yīng)式的書寫形式不同，則相應(yīng)的化學(xué)計量系數(shù)不同，故反應(yīng)熱亦不同。④熱化學(xué)方程式必須標(biāo)明反應(yīng)的濃度、溫度和壓力等條件，若在常溫常壓時可省略。所以只有選項B是正確的，其余都是錯誤的，答案選B。11．A【解析】試題分析：由題意可知，陰極發(fā)生反應(yīng)的是Cu2＋＋2e－=Cu,銅離子放電完全后是氫離子放電，發(fā)生2H++2e-==H2↑，陽極一直是氫氧根離子放電生成氧氣，2H2O-4e-=O2↑+4H+；當(dāng)兩極都生成2.24L氣體，物質(zhì)的量是時，則生成氧氣轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是，生成氫氣時得到電子的物質(zhì)的量是，根據(jù)得失電子守恒，銅離子應(yīng)得電子，則原溶液中含有銅離子的物質(zhì)的量是，其濃度是0.5L=L，根據(jù)溶液為電中性，所以c(K＋)+2c(Cu2＋)=c(NO)，所以c(K＋)=mol·L－1，A正確；上述過程中應(yīng)轉(zhuǎn)移電子，B錯誤；電解得到的Cu的物質(zhì)的量是，C錯誤；根據(jù)生成氧氣的物質(zhì)的量可知同時生成氫離子，而生成氫氣時消耗氫離子，所以整個過程中產(chǎn)生氫離子，電解后溶液中c(H＋)=mol/0.5L=mol·L－1，錯誤，答案選A?？键c：考查電解反應(yīng)的計算，離子放電順序的應(yīng)用12．C【解析】試題分析：A、6.0g甲醛的物質(zhì)的量是，分子中共用電子對數(shù)目為，A錯誤；B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，辛烷不是氣體，B錯誤；C、14g乙烯含有的氫原子為2mol，14g環(huán)丙烷含有的氫原子為2mol，14g乙烯和環(huán)丙烷組成的混合氣體中，含有的氫原子數(shù)目為2NA，C正確；D、電解精煉銅時，陽極放電的物質(zhì)除了銅，還有其他金屬，若陰極得到電子個，陽極質(zhì)量不一定減少6.4g，D錯誤?？键c：考查了阿伏加德羅常數(shù)的相關(guān)知識。13．B【解析】試題分析：先由n(Y)的變化量求5min內(nèi)Y的變化濃度，再由平均反應(yīng)速率定義式求Y表示的平均反應(yīng)速率，最后根據(jù)其余反應(yīng)物和生成物與Y的系數(shù)之比等于速率之比求其余物質(zhì)表示的平均反應(yīng)速率。依題意，v(Y)=÷2L÷5min=mol·L－1·min－1，故C錯；由于反應(yīng)3X(g)+Y(g)2Z(g)+2W(g)中X與Y的系數(shù)之比等于速率之比，則v(X)=3v(Y)=mol·L－1·min－1，故A錯；由于反應(yīng)3X(g)+Y(g)2Z(g)+2W(g)中Z與Y的系數(shù)之比等于速率之比，則v(Z)=2v(Y)=mol·L－1·min－1，故B正確；由于反應(yīng)3X(g)+Y(g)2Z(g)+2W(g)中W與Y的系數(shù)之比等于速率之比，則v(W)=2v(Y)=mol·L－1·min－1，故D錯。考點：考查平均反應(yīng)速率的計算，涉及某氣態(tài)物質(zhì)變化的物質(zhì)的量、容器的容積、氣態(tài)物質(zhì)的變化濃度、平均反應(yīng)速率的定義式、化學(xué)方程式中系數(shù)之比等于速率之比（或變化濃度之比、變化的物質(zhì)的量之比）、不同物質(zhì)表示的平均反應(yīng)速率的計算等。14．B【解析】試題分析：裝置鐵發(fā)生的是吸氧腐蝕，正極反應(yīng)式是：O2＋2H2O＋4e－=4OH－，負(fù)極反應(yīng)式是：Fe－2e－=Fe2＋，應(yīng)在銅絲附近呈現(xiàn)紅色，A選項錯誤，B.由于金屬活動性Al>Fe，所以Al為原電池的負(fù)極，F(xiàn)e為原電池的正極，正極上發(fā)生還原反應(yīng)，得到電子，選項B正確。C.根據(jù)化合價變化，氧的化合價降低，得電子被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，Cu的化合價不變，選項C錯誤。裝置也是原電池，鋁作負(fù)極，鐵釘作正極，負(fù)極電極反應(yīng)式是：Al－3e－=Al3＋，選項D錯誤。考點：考查金屬腐蝕和原電池的工作原理的知識。15．C【解析】試題分析：A、原電池工作時，陰離子移向負(fù)極，正確；B、由示意圖知b電極是負(fù)極，電極反應(yīng)式為：C3H8＋10O2－－20e－==3CO2＋4H2O，正確；C、a極對應(yīng)的電極反應(yīng)式為：O2+4e-=2O2-，錯誤；D、當(dāng)有1molC3H8被消耗時，轉(zhuǎn)移20mol電子，理論上最多可得到10molCu，正確，選C?？键c：考查燃料電池。16．C【解析】試題分析：A．當(dāng)閉合K2、斷開K1時，用電器M開始工作，此時乙池是原電池，b電極是正極，二氧化鉛是得到電子，電極方程式為PbO2+4H++SO42-+2e-＝PbSO4+2H2O，A錯誤；B．當(dāng)閉合K1、斷開K2時，用電器M開始工作，此時甲池是甲醇燃料電池，根據(jù)A中分析可知，產(chǎn)生Pt電極應(yīng)該是負(fù)極，甲醇失去電子，由于電解質(zhì)是氫氧化鈉溶液，則電極方程式為：CH3OH-6e-+8OH—＝CO32—+6H2O，B錯誤；C．當(dāng)K1、K2均閉合時，甲池是原電池，乙池是電解池，a電極是陰極，b電極是陽極，則乙池中陽離子氫離子向a電極擴(kuò)散，C正確；D．當(dāng)閉合K1、斷開K2同時使甲池中的C電極改連乙池中a極，可對乙池反向充電，此時b極是陰極，電極方程式為：PbO2+4H++SO42-+2e-＝PbSO4+2H2O，D錯誤，答案選C?？键c：考查電化學(xué)原理的應(yīng)用17．（1）1/2H2SO4(aq)+NaOH(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(l)△H=﹣mol（2分）（2）C（2分）（3）D（2分）（4）①（2分）②﹣mol（2分）③abcd（2分）【解析】試題分析：（1）稀硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成1mol水時，放出熱量，則表示中和熱的熱化學(xué)方程式是1/2H2SO4(aq)+NaOH(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(l)△H=﹣mol；（2）為減少熱量的損失，倒入氫氧化鈉溶液時，應(yīng)快速的一次性倒入，所以答案選C；（3）為使反應(yīng)充分，應(yīng)用環(huán)形玻璃攪拌棒進(jìn)行攪拌，溫度計是用來測定溫度的，不能用作攪拌儀器，更不能打開硬紙片，造成能量損失，而振蕩燒杯，不能使反應(yīng)充分進(jìn)行，所以答案選D；（4）①第二組數(shù)據(jù)t2-t1=,與其他組相比，偏差較大，應(yīng)舍去，所以1、3、4組溫度的平均值是℃/3=3.4℃；②氫氧化鈉與硫酸的體積相同，氫氧化鈉的濃度與硫酸的濃度之比大于2，所以氫氧化鈉過量，按照硫酸的量進(jìn)行計算。所以生成水的物質(zhì)的量是0.05L×L×2=，溶液的質(zhì)量是（50+50）mL×1g/cm3=100g，所以反應(yīng)放出的熱量是Q=J/(g·℃)×100g×3.4℃=，則生成1mol水放出的熱量是=56848J/mol=mol，所以中和熱為mol；③實驗結(jié)果放出的熱量偏低。a、實驗裝置的保溫效果差，則會造成熱量損失較多，所以測定結(jié)果偏低，正確；b、量取氫氧化鈉溶液時，仰視讀數(shù)，則氫氧化鈉溶液的體積偏少，造成生成水的物質(zhì)的量偏少，放出的熱量偏低，正確；c、不是一次性將氫氧化鈉加入，也會造成能量損失，測定結(jié)果偏低，正確；d、測定氫氧化鈉溶液的溫度后，直接測量硫酸的溫度，會導(dǎo)致溫度起始溫度較高，則溫度差偏小，結(jié)果偏低，正確，答案選abcd?？键c：考查中和熱的測定實驗，誤差分析18．（1）①氧化性②B中沉淀的質(zhì)量③2HSO3-+2H++2e-=S2O42-+2H2O（2）①Fe3+、Fe2+②Fe3++Ti3++H2O=Fe2++TiO2++2H+③【解析】試題分析：（1）①取中藥樣品于裝置A中，經(jīng)充分反應(yīng)，硫元素全部轉(zhuǎn)化為SO2和SO3，將物質(zhì)轉(zhuǎn)移入酸化的H2O2和氯化鋇溶液中，產(chǎn)生了白色沉淀，該白色沉淀為硫酸鋇，在這個過程中H2O2將+4價的S全部氧化為+6價的S，最終全部變?yōu)榱蛩徜^，故H2O2表現(xiàn)的是氧化性；②要計算硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，需測量B中產(chǎn)生的白色沉淀硫酸鋇的質(zhì)量，根據(jù)質(zhì)量確定硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；③根據(jù)傳感器的工作原理可知陰極電解質(zhì)溶液得電子，HSO3-得電子后轉(zhuǎn)變?yōu)镾2O42-，電極方程式為2HSO3-+2H++2e-=S2O42-+2H2O；（2）a項將A裝置中的剩余固體用足量鹽酸酸浸，有少量H2產(chǎn)生。充分反應(yīng)后過濾，得到黃色濾液，說明溶液中除了存在Fe2+外，還存在著Fe3+；b項向濾液中滴加TiCl3溶液，至恰好完全反應(yīng)，TiCl3被氧化為TiO2+，離子方程式為FeCl3+TiCl3+H2O=FeCl2+TiOCl2+2HCl，離子方程式為Fe3++Ti3++H2O=Fe2++TiO2++2H+；c項用滴定法測定Fe2+的量，K2Cr2O7被還原為Cr3+，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為：6FeSO4＋K2Cr2O7＋7H2SO4＝3Fe2(SO4)3＋K2SO4＋Cr2(SO4)3＋7H2O，離子方程式為6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O，消耗vmLnmol/LK2Cr2O7溶液則有n(Cr2O72-)=nv×10-3mol，根據(jù)方程式計算可得n(Fe)=nv×10-3×6mol，那么m(Fe)=nv×10-3×6×56g/mol=nvg，則鐵元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的數(shù)學(xué)表示式為ω==考點：元素性質(zhì)及基本計算點評：本題主要考察了元素及其化合物的相關(guān)性質(zhì)和計算，考察內(nèi)容較多，涉及了化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫以及二價鐵的滴定，本題的關(guān)鍵是確定二價鐵和三價鐵之間的相互轉(zhuǎn)化。19．100L這種水煤氣中含H250L、CO40L、CO25L、N【解析】本題應(yīng)抓住3個關(guān)鍵：一是熱效應(yīng)，4種氣體中能燃燒的是H2和CO，二者燃燒放出的熱量是；二是燃燒后氣體體積的變化，可知CO和H2燃燒后，氣體的體積均減少；三是被NaOH溶液吸收的是CO2。而CO2的來源有二，其一是原來的，其二是由CO燃燒生成的。－－－設(shè)100L水煤氣中有H2xL，CO為yL。由反應(yīng)熱可知：CO(g)＋1/2O2(g)=CO2(g)；△H=mol1molyL/(22.4L/mol)mm=y/×H2(g)+1/2O(g)=H[sub]2O(l)；△H＝mol1molxL/(22.4L/mol)nn=x/×故得：y/×+x/×=…………①由體積關(guān)系有：CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)△V11/21yH2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△V11/2故得+y=100+60-65……………②聯(lián)立①②，解得x=50(L)，y=40(L)NaOH吸收CO2的體積為40L，所以原煤氣中CO2的體積為45L-40L＝5L，N2的體積為100-40-5＝5L20．（1）②；44∶21；（2）；；（3）；（4）C6H14－38e-＋50OH-＝6CO32-＋32H2O；【解析】試題分析：由反應(yīng)條件可知A中含有碳碳雙鍵，根據(jù)D的結(jié)構(gòu)式可推斷出A的結(jié)構(gòu)簡式為