2021-2022學(xué)年河北省石家莊市第八十二中學(xué)高二化學(xué)期末試卷含解析

2021-2022學(xué)年河北省石家莊市第八十二中學(xué)高二化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.關(guān)于平衡膳食寶塔的認識中，正確的是A．塔底的食物最重要

B．塔頂?shù)氖澄镒钪匾?/p>

C．膳食寶塔所列食物攝入量對任何人都是最佳攝入量D．膳食寶塔所列食物攝入量是每人每日的建議攝入量，具體到不同的個體要根據(jù)自身的情況而調(diào)整參考答案：D2.在下列實驗中，采用水浴加熱方式的是：（

）

A．在實驗室中蒸餾石油

B．葡萄糖和銀氨溶液

C．由酒精制乙烯

D．實驗室制取乙酸乙酯

參考答案：B略3.如圖表示反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH<0的正反應(yīng)速率隨時間的變化情況，試根據(jù)此曲線判斷下列說法可能正確的是()A．t1時減小了SO2的濃度，增加了SO3的濃度B．t1時降低了溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動C．t1時減小了壓強，平衡向逆反應(yīng)方向移動

D．t1時增加了SO2和O2的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動參考答案：A略4.今有四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，下列說法中正確的是A．它們表示四種元素

B．③表示的元素在化合物中通常顯+3價C．①表示的元素是金屬元素

D．②③④表示的是陽離子參考答案：B略5.下列與有機物結(jié)構(gòu)、性質(zhì)相關(guān)的敘述正確的是A．甲烷和氯氣反應(yīng)生成一氯甲烷與苯和硝酸反應(yīng)生成硝基苯的反應(yīng)類型相同B．棉花、油脂、ABS樹脂都是由高分子化合物組成的物質(zhì)C．蛋白質(zhì)、乙酸和葡萄糖均屬電解質(zhì)D．聚乙烯可發(fā)生加成反應(yīng)參考答案：A略6.已知溫度T時水的離子積常數(shù)為KW，該溫度下，將濃度為amol?L￣1的一元酸HA與bmol?L￣1的一元堿BOH等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據(jù)是A．a(chǎn)=b

B．混合溶液的pH=7

C．混合溶液中，c(H+)=mol?L￣1

D．混合溶液中，c(H+)+c(B+)=c(OH￣)+c(A￣)參考答案：C略7.有機物A的分子式為C5H12O2，則符合下列條件的有機化合物A有（不考慮立體異構(gòu)）（）①1molA可與金屬鈉反應(yīng)放出1mol氫氣②含2個甲基③1個碳原子上不能連接2個羥基．A．7種

B．6種C．5種

D．4種參考答案：A解：該有機物的分子式為C5H12O2，1molA可與金屬鈉反應(yīng)放出1mol氫氣，說明該分子中含有兩個醇羥基，含有兩個甲基，且1個碳原子上不能連接2個羥基，當(dāng)主鏈為5個碳原子時，有2種符合條件的有機物，當(dāng)主鏈上有4個碳原子時，有4種符合條件的有機物，當(dāng)主鏈上有3個碳原子時，有1種符合條件的有機物，所以符合條件的有機物一共有7種，故選A．8.設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是

（

）A．0.1molFe與足量的氯氣反應(yīng)時失去的電子數(shù)為0.2NA

B．標準狀況下22．4LSO3含有的分子數(shù)為NAC．鐵鋁混合物與一定量鹽酸反應(yīng)生成1molH2時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)是2NAD．用Pt做電極電解硫酸銅溶液，當(dāng)陽極產(chǎn)生的氣體在標準狀況下為22．4L時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NA參考答案：C略9.下圖是一種分子式為C4H8O2的有機物的紅外光譜圖，符合條件的有機物有A.2種

B.3種

C.4種

D.5種參考答案：B10.據(jù)報道，放射性的I對治療腫瘤有一定療效。該原子的中子數(shù)是

A．19

B．53

C．72

D．125參考答案：C略11.下列物質(zhì)一定不是天然高分子的是（）A． 橡膠 B． 蛋白質(zhì) C． 尼龍 D． 纖維素參考答案：C考點：有機高分子化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)．.專題：有機化合物的獲得與應(yīng)用．分析：高分子化合物相對分子質(zhì)量特別大一般達1萬以上、一般具有重復(fù)結(jié)構(gòu)單元．有機高分子化合物可以分為天然有機高分子化合物（如淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)、天然橡膠等）和合成有機高分子化合物（如聚乙烯、聚氯乙烯等），它們的相對分子質(zhì)量可以從幾萬直到幾百萬或更大，但他們的化學(xué)組成和結(jié)構(gòu)比較簡單，往往是由無數(shù)（n）結(jié)構(gòu)小單元以重復(fù)的方式排列而成的．解答：有機高分子化合物可以分為天然有機高分子化合物（如淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)、天然橡膠等）和合成有機高分子化合物（如聚乙烯、聚氯乙烯等），尼龍為人工合成的高分子化合物．故選C．點評：本題考查有機物的分類，題目難度不大，注意根據(jù)其來源分類．12.當(dāng)光束通過下列分散系時，可觀察到丁達爾效應(yīng)的是A．鹽酸

B．蔗糖溶液

C．CuSO4溶液

D．Fe(OH)3膠體參考答案：D略13.25℃時，水的電離達到平衡：H2O?H++OH﹣△H＞0，下列敘述正確的是（） A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c（OH﹣）降低 B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H+）增大，Kw變大 C．向水中加入氯化鈉溶液，c（H+）不變，n（H+）變大 D．將水加熱，Kw增大，pH不變參考答案：C考點：水的電離．分析：A、氨水是弱堿，加入后溶液中的氫氧根濃度增大；B、硫酸氫鈉是強電解質(zhì)，溶于水電離出氫離子，溶液中氫離子濃度增大，溫度不變，Kw不變；C、加入氯化鈉溶液后，溶液中c（H+）不變，n（H+）變大；D、水的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度，氫離子濃度增大，pH減?。獯穑航猓篈、向水中加入稀氨水，氨水是弱電解質(zhì)，電離的氫氧根使溶液中氫氧根濃度增大，平衡逆向移動，但是溶液中的氫氧根濃度升高，故A錯誤；B、由于硫酸氫鈉是強電解質(zhì)，加入后，溶液中的氫離子濃度增大，平衡向逆向移動，但是溶液中的氫離子濃度增大；由于溫度不變KW不變，故B錯誤；C、通入氯化鈉溶液后，溶液仍呈中性，故溶液中c（H+）不變，但溶液體積變大，故n（H+）變大，故C正確；D、△H＞0，反應(yīng)吸熱，溫度升高，平衡正向移動，溶液中氫離子濃度增大，pH降低，故D錯誤；故選C．點評：本題考查外界條件對弱電解質(zhì)水的電離平衡的影響，注意加入酸、堿，平衡逆向移動，但是溶液中的氫離子或者氫氧根濃度反而增大，本題難度中等．14.下列關(guān)于醛的說法正確的是（

）A.甲醛是甲基跟醛基相連而構(gòu)成的醛

B.醛的官能團是—COHC.飽和一元脂肪醛的分子式符合CnH2nO的通式

D.甲醛、乙醛、丙醛均無同分異構(gòu)體參考答案：C15.下列氣體所含原子數(shù)最多的是（

）A．15gC2H6

B．28gN2

C．14gCO

D．48gO2參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（6分）氯化銅是一種廣泛用于生產(chǎn)顏料、木材防腐劑等的化工產(chǎn)品。某研究小組用粗銅（含雜質(zhì)Fe）按下述流程制備氯化銅晶體（CuCl2·2H2O）。（1）實驗室采用如下圖所示的裝置，可將粗銅與Cl2反應(yīng)轉(zhuǎn)化為固體1（部分儀器和夾持裝置已略去）。①儀器A的名稱是

。②裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是

。③有同學(xué)認為應(yīng)在濃硫酸洗氣瓶前增加吸收HCl的裝置，你認為是否必要（填“是”或“否”）

。④NaOH溶液的作用

（2）試劑X用于調(diào)節(jié)pH以除去雜質(zhì)，X可選用下列試劑中的（填序號）

。a．NaOH

b．NH3·H2O

c．CuO

d．Cu2(OH)2CO3

e．CuSO4參考答案：（6分）（1）①分液漏斗

②MnO2+4H++2Cl－=△Mn2++Cl2↑+2H2O

③否④除去Cl2和HCl（2）cd

（各1分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(12分)人們對苯及芳香烴的認識有一個不斷深化的過程。⑴由于苯的含碳量與乙炔相同，人們認為它是一種不飽和烴，寫出分子式為C6H6的一種含兩個叁鍵且無支鏈鏈烴的結(jié)構(gòu)簡式

。⑵已知分子式為C6H6的結(jié)構(gòu)有多種，其中的兩種為①這兩種結(jié)構(gòu)的區(qū)別表現(xiàn)在：定性方面（即化學(xué)性質(zhì)方面）：Ⅱ能_______(選填a、b、c、d，多選扣分)而Ⅰ不能a、被酸性高錳酸鉀溶液氧化

b、能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，c、能與溴發(fā)生取代反應(yīng)

d、能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)定量方面（即消耗反應(yīng)物的量的方面）：1molC6H6與H2加成時：Ⅰ需______mol，而Ⅱ需_______mol。②今發(fā)現(xiàn)C6H6

還可能有另一種如右圖立體結(jié)構(gòu)：該結(jié)構(gòu)的二氯代物有_______種。⑶萘也是一種芳香烴，它的分子式是C10H8,請你判斷，它的結(jié)構(gòu)簡式可能是下列中的_____（填入編號）參考答案：（12分）（1）CH=C-C=C-CH2-CH3（2）①ab

3mol

2mol

②3種（3）C略18.（1）某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)將一置于空氣中的鋁片投入濃CuCl2溶液中，鋁片表面出現(xiàn)一層暗紅色物質(zhì)，此后鋁片上開始產(chǎn)生大量氣泡，溶液溫度迅速上升，暗紅色物質(zhì)表面有黑色固體生成。①反應(yīng)開始后，產(chǎn)生氣體的速率是逐漸加快的，其可能的原因有

（選填序號）。A．溶液中H+濃度逐漸增大，反應(yīng)速率加快

B．反應(yīng)放熱，溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快

C．Cu2+是反應(yīng)的催化劑，反應(yīng)速率加快

D．銅與鋁構(gòu)成原電池，反應(yīng)速率加快②濃CuCl2溶液有較強的酸性，是因為（用離子方程式表示）

(2)根據(jù)示圖分析，該反應(yīng)的熱化學(xué)方式為。

(3)鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時正極反應(yīng)：；原電池反：。(4)TiO2可由鈦鐵礦經(jīng)過下列流程處理，溶液2中含有Fe2+、TiO2+和少量Mg2+等陽離子。

常溫下，其對應(yīng)氫氧化物的Ksp如下表所示。

氧化物Fe(OH)2TiO(OH)2Mg(OH)2Ksp1.0×10－151.0×10－291.8×10－11

①溶液2加水稀釋，使TiO2+水解生成白色沉淀的離子方程式為

②假設(shè)金屬離子完全沉淀時，金屬離子的物質(zhì)的量濃度為1.0×10－5mol/L，則Fe2+完全沉淀時，溶液pH至少等于

；若Fe2+完全沉淀時，Mg2+開始沉淀，則理論上c(Mg2+)至少為

mol/L。參考答案：（1）①BD

②Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+

（2）N02(g)＋CO(g)===CO2(g)＋NO(g)ΔH3＝－234kJ/mol

(3)O2+2H2O+4e-=4OH-

2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2（4）①TiO2＋＋2H2O＝TiO(OH)2↓＋2H＋

②9

0.18

略19.硫化氫（H2S）是一種有毒的可燃性氣體，用H2S、空氣和KOH溶液可以組成燃料電池，其總反應(yīng)式為2H2S+3O2+4KOH═2K2SO3+4H2O．（1）該電池工作時正極應(yīng)通入

．（2）該電池的負極電極反應(yīng)式為：

．（3）該電池工作時負極區(qū)溶液的pH

（填“升高”“不變”“降低”）（4）有人提出K2SO3可被氧化為K2SO4，因此上述電極反應(yīng)式中的K2SO3應(yīng)為K2SO4，某學(xué)習(xí)小組欲將電池工作一段時間后的電解質(zhì)溶液取出檢驗，以確定電池工作時反應(yīng)的產(chǎn)物．實驗室有下列試劑供選用，請幫助該小組完成實驗方案設(shè)計．0.01mol?L﹣1KMnO4酸性溶液，1mol?L﹣1HNO3，1mol?L﹣1H2SO4，1mol?L﹣1HCl，0.1mol?L﹣1Ba（OH）2，0.1mol?L﹣1BaCl2．

實驗步驟實驗現(xiàn)象及相關(guān)結(jié)論①取少量電解質(zhì)溶液于試管中，用pH試紙測其pH試紙呈深藍色，經(jīng)比對溶液的pH約為14，說明溶液中有殘余的KOH②繼續(xù)加入

溶液，再加入

溶液，振蕩若有白色沉淀產(chǎn)生，則溶液中含有K2SO4若無白色沉淀產(chǎn)生，則溶液中沒有K2SO4．③另取少量電解質(zhì)溶液于試管中，先加1mol?L﹣1的H2SO4酸化，再滴入2～3滴0.01mol?L﹣1KMnO4酸性溶液，振蕩

；

（5）若電池開始工作時每100mL電解質(zhì)溶液含KOH56g，取電池工作一段時間后的電解質(zhì)溶液20.00mL，加入BaCl2溶液至沉淀完全，過濾洗滌沉淀，將沉沉在空氣中充分加熱至恒重，測得固體質(zhì)量為11.65g，計算電池工作一段時間后溶液中KOH的物質(zhì)的量濃度

．（結(jié)果保留四位有效數(shù)字，假設(shè)溶液體積保持不變，已知：M（KOH）=56，M（BaSO4）=233，M（BaSO3）=217）參考答案：（1）空氣（或氧氣）；（2）2H2S+16OH﹣﹣12e﹣=2SO32﹣+10H2O

或H2S+8OH﹣﹣6e﹣=SO32﹣+5H2O；（3）降低；（4）足量1mol?L﹣1HCl；少量0.1mol?L﹣1BaCl2；若KMnO4溶液紫紅色褪去，則說明溶液中含有K2SO3，若KMnO4溶液紫紅色不褪，則說明溶液不含K2SO3；（5）5.000mol?L﹣1．

考點：性質(zhì)實驗方案的設(shè)計；原電池和電解池的工作原理；物質(zhì)的檢驗和鑒別的實驗方案設(shè)計．分析：用H2S、空氣和KOH溶液可以組成燃料電池，其總反應(yīng)式為2H2S+3O2+4KOH=2K2SO3+4H2O，由總方程式可知，反應(yīng)中S元素化合價升高，H2S被氧化，O元素化合價降低被還原，則通入H2S的一極為負極，通入氧氣的一極為正極，負極反應(yīng)為2H2S+16OH﹣﹣12e﹣=2SO32﹣+10H2O，以此解答（1）（2）（3）；（4）檢驗是否含有K2SO4，可先加入鹽酸除去K2SO3，然后再加氯化鋇檢驗，如生成沉淀，則說明含有K2SO4，K2SO3具有還原性，可用KMnO4溶液檢驗；（5）將沉淀在空氣中充分加熱至恒重，測得固體質(zhì)量為11.65g，應(yīng)為BaSO4的質(zhì)量，可計算出消耗KOH的物質(zhì)的量，則計算反應(yīng)后溶液中KOH的物質(zhì)的量濃度．解答：解：用H2S、空氣和KOH溶液可以組成燃料電池，其總反應(yīng)式為2H2S+3O2+4KOH=2K2SO3+4H2O，由總方程式可知，反應(yīng)中S元素化合價升高，H2S被氧化，O元素化合價降低被還原，則通入H2S的一極為負極，通入氧氣的一極為正極，負極反應(yīng)為2H2