2021-2022學(xué)年河南省周口市沈丘縣中英文學(xué)校高三化學(xué)月考試卷含解析

2021-2022學(xué)年河南省周口市沈丘縣中英文學(xué)校高三化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.某溫度下，在一個(gè)2L的密閉容器中，加入4molA和2molB進(jìn)行如下反應(yīng)：3A(g)+2B(g)4C(s)+2D(g)，反應(yīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡，測(cè)得生成1.6molC,則下列說(shuō)法正確的是A．該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是

B．此時(shí)，B的平衡轉(zhuǎn)化率是40%C．增大該體系的壓強(qiáng)，平衡向右移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)增大D．增加B，平衡向右移動(dòng)，B的平衡轉(zhuǎn)化率增大參考答案：B略2.下列說(shuō)法正確的是A、因?yàn)镾O2有漂白性，所以它能使品紅溶液，溴水、酸性高錳酸鉀溶液褪色

B、能使品紅溶液褪色的氣體不一定是SO2

C、SO2、漂白粉、活性炭、過(guò)氧化鈉都能使紅墨水褪色，其原理相同

D、SO2和Cl2都有漂白作用，將兩種氣體同時(shí)作用于濕潤(rùn)的有色布條，漂白效果更好參考答案：B3.工業(yè)上將氨氣和空氣的混合氣體通過(guò)鉑－銠合金網(wǎng)發(fā)生氮氧化反應(yīng)，若有標(biāo)準(zhǔn)狀況下yL氨氣完全反應(yīng)，并轉(zhuǎn)移n個(gè)電子，則阿伏加德羅常數(shù)NA可表示為

（

）A．

B．

C．

D．參考答案：D略4.有關(guān)下圖裝置的敘述不正確的是（

）

A．圖①鋁片發(fā)生的電極反應(yīng)式是：Al＋4OH－―→[Al（OH）4]－＋3e－

B．圖②b電極的電極反應(yīng)式為：4OH－―→2H2O＋O2↑＋4e－

C．圖③溶液中發(fā)生了變化：4Fe（OH）2＋O2＋2H2O===4Fe（OH）3

D．圖④充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)是：PbSO4＋2H2O―→PbO2＋SO42－＋4H＋＋2e－參考答案：B略5.化學(xué)與科技、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是A.使用含有CaCl2的融雪劑會(huì)加速對(duì)橋梁的腐蝕B.二氧化氯(ClO2)具有還原性,故可用作自來(lái)水的殺菌消毒C.碳酸氫鈉(NaHCO3)是一種抗酸藥，服用時(shí)喝些醋能提高藥效D.C919大型客機(jī)使用的碳纖維材料屬于有機(jī)高分子材料參考答案：A6.一定溫度下，1molX和nmolY在容積為2L的密閉容器中發(fā)生如下反成：X(g)+Y(g)2Z(g)+M(s)，5min后達(dá)到平衡，此時(shí)生成2molZ。下列說(shuō)法正確的是(

)

A、將容器壓縮時(shí)，正逆反應(yīng)速率均不變

B、5min內(nèi)平均反應(yīng)速率v(X)=0.2amol/(Lmin)

C、向平衡后的體系中加入lmolM(s)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

D、當(dāng)混合氣體的質(zhì)量不再發(fā)生變化時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)參考答案：D略7.在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，括號(hào)內(nèi)的實(shí)驗(yàn)用品都能用到的是A.硫酸銅晶體里結(jié)晶水含量的測(cè)定（坩堝、溫度計(jì)、硫酸銅晶體）B.蛋白質(zhì)的鹽析（試管、醋酸鉛溶液、雞蛋白溶液）C.鈉的焰色反應(yīng)（鉑絲、氯化鈉溶液、稀鹽酸）D.肥皂的制?。ㄕ舭l(fā)皿、玻璃棒、甘油）參考答案：C本題考察常見(jiàn)的基本實(shí)驗(yàn)原理及儀器的使用和選擇。硫酸銅晶體里結(jié)晶水含量的測(cè)定所需要的實(shí)驗(yàn)用品是:托盤天平、研缽、坩堝、坩堝鉗、三腳架、泥三角、玻璃棒、干燥器、酒精燈、硫酸銅晶體，不需要溫度計(jì)A不正確；醋酸鉛屬于重金屬鹽，會(huì)使蛋白質(zhì)變性而不是鹽析，B不正確；焰色反應(yīng)時(shí)需要鉑絲，鉑絲需要用鹽酸洗滌，所以C是正確的。制取肥皂需要利用油脂的皂化反應(yīng)，甘油屬于多元醇不是油脂，油脂水解生成甘油，因此選項(xiàng)D也不正確。8.合理的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)是順利完成化學(xué)實(shí)驗(yàn)的有力保障。下列有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)合理的是A．在空氣中用瓷坩堝煅燒鈉制取過(guò)氧化鈉B．采用蒸餾的方法分離碘的四氯化碳溶液C．氯氣通入溴化鐵溶液，比較氯和溴的活潑性D．H2S氣體通入CuSO4溶液，比較氫硫酸和硫酸的酸性參考答案：BA．在高溫下SiO2能與Na2O、Na2O2反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．因四氯化碳與碘的沸點(diǎn)不同，可用蒸餾的方法分離碘的和四氯化碳，故B正確；C．氯氣通入溴化鐵溶液，有溴生成，但溶液顏色變化不明顯，無(wú)法判斷反應(yīng)是否進(jìn)行，即無(wú)法比較氯和溴的活潑性，故C錯(cuò)誤；D．H2S是弱酸，但H2S氣體通入CuSO4溶液有CuS生成，得到的難溶物，不可比較氫硫酸和硫酸的酸性，故D錯(cuò)誤；答案為B。9.分子式為C5H10O2的酯共有(不考慮立體異構(gòu))：

A．7種

B．8種

C．9種

D．10種參考答案：C

解析:為了不出現(xiàn)遺漏，寫的時(shí)候可以按如下分類來(lái)寫異構(gòu)體：甲酸丁酯4種（丁基4種異構(gòu)）、乙酸丙酯2種（丙基2種異構(gòu)）、丙酸乙酯1種、丁酸甲酯2種（丁酸的烴基為丙基，丙基2種異構(gòu)）共9種。10.堿性電池具有容量大，放電電流大的特點(diǎn)，因而得到廣泛應(yīng)用。鋅—錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液,電池總反應(yīng)為:Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s),下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

)A．電池工作時(shí),鋅失去電子B．電池正極的電極反應(yīng)式為2MnO2(s)+H2O(l)+2e-=Mn2O3(s)+2OH-(aq)C．電池工作時(shí),電子由正極通過(guò)外電路流向負(fù)極D．外電路中每通過(guò)0.2mol電子,鋅的質(zhì)量理論上減少6.5g參考答案：C略11.下列反應(yīng)不屬于吸熱反應(yīng)的是（）A．鋅放入稀硫酸中

B．高錳酸鉀分解C．氫氣還原氧化銅

D．碳和水蒸氣在高溫下反應(yīng)參考答案：答案：A12.下列圖示與對(duì)應(yīng)敘述相符合的是A．圖4表示在含等物質(zhì)的量NaOH、Na2CO3的混合溶液中滴加0.1mol·L－1鹽酸至過(guò)量時(shí)，產(chǎn)生氣體的體積與消耗鹽酸的關(guān)系B．圖5表示Cl2通入H2S溶液中pH的變化C．圖6表示10mL0.01mol·L-1KMnO4酸性溶液與過(guò)量的0.1mol·L－1H2C2O4溶液混合時(shí)，n(Mn2+)隨時(shí)間的變化（Mn2+對(duì)該反應(yīng)有催化作用）D．圖7表示已達(dá)平衡的某反應(yīng)，在t0時(shí)改變某一條件后反應(yīng)速率隨時(shí)間變化，則改變的條件一定是加入催化劑參考答案：C略13.X、Y、Z、W、R屬于短周期元素。已知它們都不是稀有氣體元素，X的原子半徑最大，Y元素的原子最外層電子數(shù)為m，次層電子數(shù)為n，Z元素的原子L層電子數(shù)為m＋n，M層電子數(shù)m－n，W元素與Z元素同主族，R元素原子與Y元素原子的核外電子數(shù)之比為2︰1。下列敘述錯(cuò)誤的是A．X與Y形成的兩種化合物中陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比均為1∶2B．Y的氫化物比R的氫化物穩(wěn)定，Y的氫化物熔沸點(diǎn)比R的氫化物低C．Z、W、R最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱順序是：R>W>ZD．Y分別與Z、W、R以兩種元素組成的常見(jiàn)化合物有5種參考答案：B略14.．一種甲醇、氧氣和強(qiáng)堿溶液做電解質(zhì)的新型手機(jī)電池，可連續(xù)使用一個(gè)月。該電池反應(yīng)為：2CH3OH+3O2+4OH-

2CO32-+6H2O，則有關(guān)說(shuō)法不正確的是?????????????????(

)A．充電時(shí)陰極發(fā)生還原反應(yīng)B．放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)為CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2OC．通入0.25mol氧氣并完全反應(yīng)后，有0.5mol電子轉(zhuǎn)移D．放電一段時(shí)間后，通入氧氣的電極附近溶液的pH升高參考答案：C略15.下表為短周期元素①~⑧的部分性質(zhì)。元素編號(hào)元素性質(zhì)①②③④⑤⑥⑦⑧原子半徑/10-10m0.741.601.521.100.991.860.751.43最高化合價(jià)

+2+1+5+7+1+5+3最低化合價(jià)—2

—3—1

—3

下列說(shuō)法正確的是

（

）

A．元素④⑤形成的化合物是離子化合物

B．元素⑦的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比元素④的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性強(qiáng)

C．元素①⑥⑧形成的化合物具有兩性D．上表8種元素中，元素③的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性最強(qiáng)參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（20分）聚合氯化鋁是一種新型、高效絮凝劑和凈水劑，其單體是液態(tài)的堿式氯化鋁[Al2（OH）nCl6-n]。本實(shí)驗(yàn)采用鋁鹽溶液水解絮凝法制備堿式氯化鋁。其制備原料為分布廣、價(jià)格廉的高嶺土，化學(xué)組成為：Al2O3（25%～34%）、SiO2（40%～50%）、Fe2O3（0．5%～3．0%）以及少量雜質(zhì)和水分。已知氧化鋁有多種不同的結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)也有差異，且一定條件下可相互轉(zhuǎn)化；高嶺土中的氧化鋁難溶于酸。制備堿式氯化鋁的實(shí)驗(yàn)流程如下：已知：Fe3＋、Al3＋以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)，溶液的pH分別為3.2、5.2。根據(jù)流程圖回答下列問(wèn)題：（1）“煅燒”的目的是_______________________________________________。（2）“浸出”過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________________________。（3）“浸出”選用的酸為_______。配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)15％的A酸需要200mL30％的A酸（密度約為1.15g/cm3）和_______g蒸餾水，配制用到的儀器有燒杯、玻璃棒、______________。（4）為提高鋁的浸出率，可采取的措施有

_______________（要求寫出三條）。（5）“調(diào)節(jié)溶液pH在4．2～4．5”的過(guò)程中，除添加必要的試劑，還需借助的實(shí)驗(yàn)用品是_________________；“蒸發(fā)濃縮”需保持溫度在90～100℃，控制溫度的實(shí)驗(yàn)方法是___________

______。（6）實(shí)驗(yàn)中制備堿式氯化鋁反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________參考答案：（20分）（1）改變高嶺土中氧化鋁的結(jié)構(gòu)，使其能溶于酸。（2）Al2O3+6H+==2Al3++3H2O

Fe2O3+6H+==2Fe3++3H2O（3）鹽酸

230

量筒（4）加熱或提高反應(yīng)溫度，將煅燒后的塊狀固體粉碎，適當(dāng)增大鹽酸濃度，充分?jǐn)嚢?，延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間（任答3條）90-100℃

（5）pH計(jì)（或精密pH試紙）

水浴加熱

（6）2AlCl3+nH2OAl2（OH）nCl6-n+nHCl↑略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.【選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】已知有機(jī)物A、B、C、D、E、F、G有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中C的產(chǎn)量可用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，G的分子式為C9H10O2，試回答下列有關(guān)問(wèn)題．（1）G的名稱為

．（2）指出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：A轉(zhuǎn)化為B：

；C轉(zhuǎn)化為D：

．（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：G與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：

．（4）符合下列條件的G的同分異構(gòu)體數(shù)目為種：①苯環(huán)上有3個(gè)取代基，且有兩個(gè)取代基相同；②能夠與新制的銀氨溶液反應(yīng)產(chǎn)生光亮的銀鏡．其中核磁共振氫譜有四種不同化學(xué)環(huán)境的氫的所有物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

．參考答案：（1）乙酸苯甲酯；（2）水解反應(yīng)或取代反應(yīng)；加成反應(yīng)；（3）；（4）6；．

【考點(diǎn)】有機(jī)物的推斷．【分析】C的產(chǎn)量可用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，則C為CH2=CH2，乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成D為CH3CH2OH，D發(fā)生催化氧化生成E為CH3CHO，E與銀氨溶液發(fā)生氧化反應(yīng)、酸化生成F為CH3COOH，甲苯與氯氣在光照條件發(fā)生甲基上的取代反應(yīng)生成A，A發(fā)生水解反應(yīng)生成B，B與F反應(yīng)生成G（C9H10O2），由G的分子式可知，B為一元醇，故A為，B為，G為，據(jù)此解答．【解答】解：C的產(chǎn)量可用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，則C為CH2=CH2，乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成D為CH3CH2OH，D發(fā)生催化氧化生成E為CH3CHO，E與銀氨溶液發(fā)生氧化反應(yīng)、酸化生成F為CH3COOH，甲苯與氯氣在光照條件發(fā)生甲基上的取代反應(yīng)生成A，A發(fā)生水解反應(yīng)生成B，B與F反應(yīng)生成G（C9H10O2），由G的分子式可知，B為一元醇，故A為，B為，G為，（1）G為，名稱為乙酸苯甲酯，故答案為：乙酸苯甲酯；（2）A轉(zhuǎn)化為B是鹵代烴的水解反應(yīng)，也屬于取代反應(yīng)，C轉(zhuǎn)化為D是乙烯與是發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，故答案為：水解反應(yīng)或取代反應(yīng)；加成反應(yīng)；（3）G與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，故答案為：；（4）符合下列條件的的同分異構(gòu)體：能夠與新制的銀氨溶液反應(yīng)產(chǎn)生光亮的銀鏡，含有﹣CHO，苯環(huán)上有3個(gè)取代基，且有兩個(gè)取代基相同，還含有2個(gè)﹣CH3，另外取代基為﹣OOCH，2個(gè)﹣CH3相鄰，﹣OOCH有2種位置，2個(gè)﹣CH3處于間位，﹣OOCH有3種位置，2個(gè)﹣CH3處于對(duì)位，﹣OOCH有1種位置，故符合條件的同分異構(gòu)體有2+3+1=6種，其中氫原子共有四種不同環(huán)境的所有物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，故答案為：6；．【點(diǎn)評(píng)】本題考查有機(jī)物推斷，涉及烴、醇、醛、羧酸的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化等，難度不大，是對(duì)常見(jiàn)有機(jī)物知識(shí)的簡(jiǎn)單運(yùn)用，（4）中注意運(yùn)用“定二移一法”書寫同分異構(gòu)體．18.常溫下，0.1m01／L的下列溶液：

①HCl、②CH3COOH、③CH3COONa、④NaOH、⑤FeCl3、⑥NaCl。

（1）pH由小到大排列順序?yàn)?/p>

（填序號(hào)）；

（2）實(shí)驗(yàn)室配制⑤的溶液時(shí)常需加入少量鹽酸，否則得到的是渾濁的溶液，產(chǎn)生渾濁的原因是（用離子方程式表示）