2021-2022學年河南省鄭州市輕工業(yè)學院附屬中學高一化學上學期期末試題含解析

2021-2022學年河南省鄭州市輕工業(yè)學院附屬中學高一化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列在無色溶液中能大量共存的離子組是A.NH4+、Mg2+、SO42﹣、Cl﹣B.Ba2+、K+、OH﹣、CO32-C.Al3+、Cu2+、SO42﹣、Cl﹣D.H+、Ca2+、Cl﹣、HCO3﹣參考答案：A【分析】A.四種離子均為無色離子且相互不反應。B.Ba2+和CO32-反應生成碳酸鋇沉淀。C.Cu2+為藍色。D.H+和HCO3﹣反應生成水和二氧化碳?！驹斀狻緼.NH4+、Mg2+、SO42﹣、Cl﹣均為無色離子且相互不反應，A正確。B.Ba2+和CO32-反應生成碳酸鋇沉淀，在溶液中不能大量共存，B錯誤。C.Cu2+為藍色，不滿足題中的無色溶液，C錯誤。D.H+和HCO3﹣反應生成水和二氧化碳，在溶液中不能大量共存，D錯誤。2.對化學反應：A(g)+3B(g)===2C(g)+2D(g)來說，下列四種不同情況下的反應速率最快的是（

）A．υ(A)=0.005mol/(L·s)

B．υ(B)=0.6mol/(L·min)C．υ(C)=0.5mol/(L·min)

D．υ(D)=0.45mol/(L·min)參考答案：A3.下列化學試劑的保存方法有誤的是（

）A．燒堿溶液保存在帶橡皮塞的玻璃瓶中

B．鹽酸保存在磨口的玻璃瓶中C．少量金屬鈉保存在煤油中

D．氫氟酸保存在磨口的玻璃瓶中參考答案：D4.下列數(shù)量的物質(zhì)中含原子個數(shù)最多的是：

A、0.4mol氧氣

B、4℃時，5.4mLH2O

C、標況下5.6L二氧化碳

D、10g氖參考答案：B略5.將0.5L1mol/LFeCl3溶液加水稀釋至1L，所得溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度是A．3mol/L

B．2mol/L

C．1.5mol/L

D．1mol/L參考答案：C略6.在一個容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A+B

2C(A、B、C均為氣體)，若最初加入的A、B都是4mol，A的平均反應速率為0.12mol/(L·s)，則10s后容器中的B是

A、2.8mol

B、3.2molC、1.6molD、3.6mol參考答案：B略7.下列物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化都能一步實現(xiàn)的是（

）A.H2S→S→SO3→H2SO4 B.Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3C.FeS2→SO2→Na2SO3→Na2SO4 D.N2→NH3→NO2→HNO3→NO2參考答案：C【詳解】A.硫與氧氣反應只能生成二氧化硫，不能一步反應生成三氧化硫，故A錯誤；B.二氧化硅不能一步生成硅酸，可由可溶性的硅酸鹽與酸反應生成硅酸，故B錯誤；C.FeS2在高溫條件下與氧氣反應生成SO2，SO2與氫氧化鈉溶液反應生成Na2SO3，Na2SO3被氧氣氧化為Na2SO4，各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化均能一步完成，故C正確；D.氨氣催化氧化得到一氧化氮，不能一步生成二氧化氮，故D錯誤。故選C。8.在N2+3H22NH3的可逆反應中，自反應開始至2s末，氨的濃度由0變?yōu)?.8mol?L﹣1則以氫氣的濃度變化表示該反應在2s內(nèi)的平均反應速率是（）A．0.3mol?L﹣1?S﹣1 B．0.4mol?L﹣1?S﹣1C．0.6mol?L﹣1?S﹣1 D．0.8mol?L﹣1?S﹣1參考答案：C【考點】反應速率的定量表示方法．【分析】根據(jù)v=，計算v（NH3），再根據(jù)速率之比等于化學計量數(shù)之比計算v（H2）．【解答】解：反應開始至2s末，氨的濃度由0變?yōu)?.4mol?L﹣1，所以v（NH3）==0.4mol/（L?s），速率之比等于化學計量數(shù)之比，所以v（H2）=v（NH3）=×0.4mol/（L?s）=0.6mol/（L?s），故選C．9.光導纖維已成為信息社會必不可少的高技術(shù)材料。下列物質(zhì)用于制造光導纖維的是（

）A．金剛石

B．大理石

C．鋁合金

D．二氧化硅參考答案：D略10.科學家最近發(fā)現(xiàn)兩種粒子：第一種是由四個中子構(gòu)成的粒子，這種粒子稱為“四中子”，也有人稱之為“零號元素”；第二種是由四個氧原子構(gòu)成的分子。下列有關這兩種粒子的說法正確的是A.“四中子”的粒子不顯電性

B.“四中子”的電子數(shù)為4C.第二種粒子是氧元素的另一種同位素

D.第二種粒子是一種化合物參考答案：A中子不帶電，A正確；中子不帶電，則“四中子”的電子數(shù)為0，B錯誤；質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一種元素的不同核素互為同位素，分子不是核素，C錯誤；同種元素組成的純凈物為單質(zhì)，因此第二種是由四個氧原子構(gòu)成的分子為單質(zhì)，不是化合物，D錯誤；正確選項A。11.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A.0.1molCl2含有氯原子數(shù)為0.1NA

B.標準狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為NAC.NA個SO3分子的質(zhì)量為80g·mol-1

D.3.4gNH3含有的分子數(shù)為0.2NA參考答案：DA.氯氣是雙原子分子，0.1molCl2含有氯原子數(shù)為0.2NA，錯誤；B.標準狀況下，水是液體，無法計算體積，錯誤；C.質(zhì)量的單位是克，錯誤；選D.12.下圖是關于蒸發(fā)的實驗示意圖，下列說法正確的是()A.組裝實驗裝置時，應先固定好鐵圈，放上蒸發(fā)皿，再放酒精燈B.給蒸發(fā)皿內(nèi)所盛液體加熱時，必須墊上石棉網(wǎng)C.玻璃棒的作用是攪拌，防止因局部過熱而使固體迸濺D.蒸發(fā)的過程中，用酒精燈一直加熱到全部固體析出，沒有水分參考答案：C【詳解】A.組裝實驗裝置時，應先放酒精燈，再根據(jù)酒精燈的高度固定好鐵圈，放上蒸發(fā)皿，A錯誤；B.給蒸發(fā)皿可以直接加熱，不用墊上石棉網(wǎng)，B錯誤；C.玻璃棒的作用是攪拌，防止因局部過熱而使固體迸濺，C正確；D.蒸發(fā)的過程中，不能直接蒸干，應在析出大量固體時用余熱使其蒸干，D錯誤；綜上所述，本題選C?！军c睛】可用酒精燈直接給蒸發(fā)皿里的液體加熱，玻璃棒不斷地攪拌，防止因局部過熱而使固體迸濺，蒸發(fā)的過程中，當出現(xiàn)大量固體時，停止加熱，用余熱使剩余水分蒸干，不能直接蒸干。13.以下是對某水溶液進行離子檢驗的方法和結(jié)論，其中正確的是A．先加入BaCl2溶液，再加入足量的HNO3溶液，產(chǎn)生了白色沉淀，溶液中一定含有大量SO42-

B．加入足量的CaCl2溶液，產(chǎn)生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的CO32-C．加入足量濃NaOH溶液，產(chǎn)生了帶有強烈刺激性氣味的氣體。溶液中一定含有大量的NH4+D．先加適量的鹽酸將溶液酸化，再加入AgNO3溶液，產(chǎn)生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的Cl-參考答案：C略14.下列各組順序的排列不正確的是(

)A.離子半徑：F->Na+＞Mg2+＞Al3+

B.熱穩(wěn)定性：HCl＞H2S＞PH3C.酸性強弱：H2SiO3＜H2CO3＜HNO3

D.最高正化合價：N＜O＜F參考答案：D略15.碳素鋼的分類的依據(jù)是A．硬度 B．含碳量

C．用途

D．機械性能參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.驗證NH4Cl晶體中含有NH4+．將少量晶體于兩端開口的硬質(zhì)玻璃管中加熱，如圖所示．（1）氯化銨受熱反應的化學方程式是

．（2）檢驗氨氣時，可在

處（填“a”或“b”）用濕潤

試紙，現(xiàn)象是

．參考答案：（1）NH4ClNH3↑+HCl↑；（2）a；紅色石蕊；試紙變藍

【考點】氨的化學性質(zhì)．【分析】氯化銨分解生成氨氣和氯化氫，氨氣的密度比空氣小，可在a處檢驗氨氣，以此解答該題．【解答】解：（1）氯化銨分解生成氨氣和氯化氫，方程式可為NH4ClNH3↑+HCl↑，故答案為：NH4ClNH3↑+HCl↑；（2）氨氣的密度比空氣小，可在a處檢驗氨氣，可用紅色石蕊試紙檢驗，試紙變?yōu)樗{色，故答案為：a；紅色石蕊；試紙變藍．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（4分）用銅、銀與硝酸銀設計一個原電池此電池的負極是：

負極的電極反應式是：

。參考答案：略18.（10分）（1）在VLAl2（SO4）3溶液中，含Al3+的質(zhì)量為ag，則Al2（SO4）3溶液的物質(zhì)的量濃度為

（2）有以下物質(zhì)：①AgCl；②CCl4；③醫(yī)用酒精；④液氧；⑤二氧化碳；⑥碳酸氫鈉固體；⑦氫氧化鋇溶液；⑧食醋；⑨氧化鈉固體；⑩氯化氫氣體。其中屬于電解質(zhì)的是

（填序號，下同）；屬于非電解質(zhì)的是

（3）實驗室簡單模擬從海水中提取溴單質(zhì)的部分流程如圖實驗操作②的名稱

，操作①中要用到的玻璃儀器

、

參考答案：（1）moL/L；（2）①⑥⑨⑩；②⑤；（3）蒸餾；分液漏斗；燒杯。

解：（1）在VLAl2（SO4）3溶液中，含Al3+的質(zhì)量為ag，則Al2（SO4）3溶液的物質(zhì)的量濃度為×＝moL/L，故答案為：moL/L；（2）①AgCl為電解質(zhì)；②CCl4為非電解質(zhì)；③醫(yī)用酒精為混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；④液氧為單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；⑤二氧化碳本身不能電離，為非電解質(zhì)；⑥碳酸氫鈉固體在熔化或溶于水完全電離，為電解質(zhì)；⑦氫氧化鋇溶液為混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；⑧食醋為混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；⑨氧化鈉固體，熔化狀態(tài)下可導電，為電解質(zhì)；⑩氯化氫氣體溶于水完全電離，為電解質(zhì)；其中屬于電解質(zhì)的是①⑥⑨⑩；屬于非電解質(zhì)的是②⑤，故答案為：①⑥⑨⑩；②⑤；（3）實驗操作②的名稱為蒸餾，操作①為萃取，要用到的玻璃儀器為分液漏斗、燒杯，故答案為：蒸餾；分液漏斗；燒杯。

19.(13分)（1）3.6克H2O的物質(zhì)的量是

，含有

個H2O，含有

molH。（2）3.01×1023個OH—的物質(zhì)的量為

，質(zhì)量為